《弱电解质的电离》教学课件(人教版)

版本学段学科模块水溶液中的离子平衡第三章弱电解质的电离第一节pH与溶液酸碱性的关系：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。pH＜7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强0714酸性增强碱性增强

提问：溶液的酸碱性与c(H+)的关系如何？知识回忆1pＨ越小，溶液酸性越强,c(H+)浓度越大一、电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物包括：酸、碱、盐、水、绝大多数金属氧化物知识回顾2说明(1)电解质自身不需要导电,只需上述两条件下之一导电(2)电解质属于化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电

的化合物

说明(1)非电解质在上述两条件下都不导电〔2〕非电解质属于化合物包括：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如CH4、NH3等以下几种说法是否正确，并说明原因问题探讨1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质5.SO2、NH3溶于水可导电，均为电解质电解质与非电解质的本质区别：是否自身电离×××××SO2+H2OH2SO3H++HSO3-NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

〔1〕电解质、非电解质应是化合物〔纯洁物〕。〔2〕能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电，电离是电解质导电的前提条件。〔3〕电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反响生成的物质导电。如NH3、CO2、SO2等是非电解质〔4〕某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的局部是完全电离的，所以是电解质。〔5〕Na2O、CaO、Na2O2等溶于水生成新物质为电解质，但其本身在熔融态下能电离出自由移动的离子而导电，所以是电解质。注意：练习1:以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。不同的电解质电离程度是否相同呢？非电解质：在水溶液中或熔化状态下下都不能导电的化合物。以下物质属于电解质的是，属于非电解质的是，①NaCl溶液、②KOH、③H2SO4、④Mg、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦SO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反响，并测量溶液的pH值剧烈缓慢小大学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？备注:Mg条使用前应用砂纸打磨，除去外表的氧化膜〔0〕〔2.4〕〔3〕为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论以下问题〔小组讨论〕〔1〕镁条和酸的反响的实质是什么？影响反响速率的因素是什么？〔2〕当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H+Mg2++H2反响速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。实验事实：〔1〕反响剧烈程度不同〔2〕pH有差异两酸中C〔H＋〕不同结论：1.1mol/LHCl溶液中H+的浓度比1mol/LCH3COOH溶液中的H+浓度大2.相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。盐酸中存在H+、Cl-

无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子说明HCl分子在水中完全电离醋酸分子在水中局部电离二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只局部电离成离子的电解质。1、定义包括：强酸、强碱、大局部盐、大局部金属氧化物包括：弱酸、弱碱、水、极少数的盐〔HgCl2、醋酸铅〕HCl=H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

完全电离局部电离不可逆过程可逆过程阴、阳离子分子、阴、

阳离子2.强电解质与弱电解质的比较Mg〔OH〕2、Cu〔OH〕2、HF、HCN以下物质属于强电解质的是，属于弱电解质的是________。a.HClb.NaClc.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu(OH)2g.NH3.H2Oh.H2Ocfghabde

思考与练习B

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的局部是否完全电离.问题探讨

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？为什么？

问题探究××溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。

问题结论我明白了：

强弱电解质≠溶液的导电能力强弱强弱电解质≠物质的溶解性大小弱电解质的电离3.以下说法正确的选项是〔〕A.二氧化碳溶于水能局部电离，故二氧化碳属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。BD三、强弱电解质与结构的关系分析与讨论：1、NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？2、HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物?在水溶液里电解质以什么形式存在？大多数离子化合物〔如强碱和大局部盐类〕NaCl==Na+

+Cl-〔如强酸〕电离方程式可表示为：和某些具有极性键的共价化合物｝强电解质

分析讨论：

CH3COOH、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物〔如弱酸、弱碱和水〕弱电解质CH3COOHCH3COO-+H+CD1.以下关于电解质与结构关系的表达正确的〔〕A.共价化合物一定是弱电解质B.极性共价化合物一定是强电解质C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强电解质D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质课堂练习1

电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。三、电解质的电离1、电离2、电离方程式的书写

〔1〕式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。〔2〕强电解质用“＝”表示电离过程，弱电解质用“”表示电离过程。例：NaOH＝Na＋＋OH－；NH3.H2ONH4＋＋OH－〔4〕多元弱碱那么一步书写.如：Cu(OH)2Cu2++2OH-〔3〕多元弱酸的电离要分步例：H3PO4在水溶液中的电离方程式：H3PO4H++H2PO4-(1)H2PO4-H++HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-(3)

强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完(5)强酸的酸式盐完全电离NaHSO4在水溶液中:NaHSO4=Na++H++SO42-(6)弱酸的酸式盐强中有弱NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-(7)

氢氧化铝双向电离：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-练习1.写出以下物质的电离方程式〔1〕HClO〔2〕KHSO3〔3〕CaCO3〔4〕Cu〔OH〕2

H++ClO-=K++HSO3-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-练习2：1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别参加足量的铁。①开始反响时产生氢气的速率②最终收集到的氢气的物质的量硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸四、弱电解质的电离

CH3COOHCH3COO-+H+1、电离平衡状态建立醋酸(CH3COOH)溶于水：开始时：C(CH3COOH)最大V(电离)最大C(H+)＝0C(CH3COO-)＝0V(结合)＝0随着电离进行：C(CH3COOH)减小C(H+)增大C(CH3COO-)增大V(电离)减小V(结合)增大一定时间后：C(CH3COOH)不变C(离子)不变V(电离)不变V(结合)不变反响速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间电离平衡是一种化学平衡定义：在一定条件下〔如温度、浓度等〕的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各粒子的浓度保持不变的状态。

2.电离平衡状态3、电离平衡状态特点电离平衡是一种动态平衡

溶液中各分子、离子的浓度不变

条件改变时，电离平衡发生移动

弱电解质的电离〔可逆电离〕

V电离=V结合≠0①逆：②等：③动：④定：⑤变：HA电离过程中体系各粒子浓度的变化最小最小最大变大变大变小不变不变不变思考与交流根据化学平衡理论，分析一元弱酸〔设为HA〕、一元弱碱〔设为BOH〕的电离平衡过程，并完成以下问题：〔1〕、写出弱酸、弱碱的电离方程式：HAH＋＋A－

BOHB＋＋OH－〔2〕、填写下表4、影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质。外因：温度、浓度、同离子效应、化学反响当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”①温度电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向移动

②浓度当电离到达平衡时，加水稀释向电离的方向移动；增加反响物浓度，电离平衡正移。CH3COOHCH3COO－＋H＋；△H>0越热越电离越稀越电离，但稀释后离子浓度减小④化学反响参加能与弱电解质电离产生的离子反响的物质时，使电离平衡向电离方向移动③同离子效应在弱电解质溶液中参加跟该电解质有相同离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动例：

NH3·H2ONH4＋＋OH－例：

CH3COOHH＋＋

CH3COO－NH4++C(NH4+)增大＋Mg生成H2，C〔H+)减小例：在氨水中存在怎样的电离平衡？假设向其中分别参加:①升高温度②加氨气③水④NH4Cl溶液⑤NaOH溶液⑥适量的盐酸对上述电离平衡有什么影响？思考与讨论：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，以下表达正确的选项是〔〕A．加水时，平衡向逆反响方向移动B．加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动C．加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动练习2B1、电离平衡常数〔K〕对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。五、电离平衡常数〔K〕3、影响电离常数大小的因素物质的本性决定只随温度变化4.多元酸的电离分步电离：H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32-〔第一步电离K1〕〔第二步电离K2〕每一步的电离程度是不一样，K1》K2》K3…..〔一般要相差105〕。多元弱酸的酸性由第一步电离决定比较它们的相对强弱：5、电离常数的应用草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

几种多元弱酸的电离常数〔25℃〕弱电解质电离程度相对大小的参数--电离度〔α〕α

=已电离的分子数

弱电解质分子总数【知识拓展】〔1〕与弱电解质的本性有关〔2〕外因①温度越高，弱电解质的电离度越大。②浓度越稀，弱电解质的电离度越大。③参加弱电解质电离度减小影响电离度大小的因素【答案】HFHCN讨论完成表格：CH3COOHCH3COO-+H+正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大减小增大增大减小减小增大不变不变不变不变不变答案：B【本课小结】本节课我主要学习了：1.强电解质、弱电解质的概念和判断2.弱电解质的电离方程式书写及电离平衡及影响电离平衡的因素3.电离平衡常数练:在25℃,在500mL0.2mol/L的HA酸溶液中,有0.01molHA电离,求c(H+)和电离常数.例1.把0.05molNaOH固体分别参加以下100mL液体中，溶液的导电性根本不变的是〔〕A.自来水B.0.5mol·L－1的盐酸C.0.5mol·L－1的醋酸D.0.5mol·L－1的氨水B溶液的导电性溶液中离子的总浓度离子所带电荷巩固练习例2.在甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是〔〕A、1mol/L甲酸溶液中C(H+)约为1×10-2mol/LB、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好10mL1mol/LNaOH溶液完全反响D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。AD13.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图。(1)O点导电能力为0的理由________________________________。(2)a、b、c三点溶液的c(H＋)由小到大的顺序是________。(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是__(4)要使c点c(CH3COO－)增大，c(H＋)减少，可采取的措施是(至少写出三种方法)①________；②________；③________；④_______。在O点醋酸未电离，无自由离子存在c<a<bc点NaOH固体加少量的碳酸钠固体加少量的碳酸钠固体加醋酸钠固体【解析】溶液的导电能力由离子浓度大小决定，在O点导电能力为0，说明醋酸未电离，无自由离子存在；b点导电能力最强，说明c(H＋)最大，c点导电能力最弱，说明c(H＋)最小；加水越多，浓度越小，醋酸的电离程度越大；要使c点c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，应注意：(1)应参加固体，(2)该固体使平衡右移消耗氢离子或直接参加醋酸盐使平衡左移。【答案】(1)在O点醋酸未电离，无自由离子存在(2)c<a<b(3)c点(4)加NaOH固体加少量的碳酸钠固体参加镁等金属加醋酸钠固体等例3、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(