第五章第二节氮及其化合物（第三课时）课件高一下学期化学人教版

第五章

化工生产中的重要元素非金属第二节

氮及其化合物第三课时

硝酸

酸雨及防治1．结合化学实验，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。发展“科学探究与创新意识”化学学科核心素养。2．了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。发展“科学态度与社会责任”化学学科核心素养。核心素养情境导学硝酸是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。1.物理性质颜色状态气味挥发性溶解性无色液体有刺激性气味易挥发，在空气中形成白雾能与水以任意比互溶任务一：硝酸的性质质量分数为69％以上的硝酸可成为浓硝酸，质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。思考：敞口放置的浓硝酸，放置过程中其浓度会如何变化？强氧化性酸的通性

HNO3物质类型角度元素价态角度N为+5价一元强酸任务一：硝酸的性质2.化学性质任务一：硝酸的性质2.化学性质①酸性浓硝酸可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色。(酸性、强氧化性)CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OHNO3=H++NO3—任务一：硝酸的性质2.化学性质思考：为什么久置的浓硝酸显黄色？②

不稳定性4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O或光照∆（久制硝酸由于NO2溶解而使其变黄色。）硝酸越浓，越容易分解。硝酸一般存放在棕色西口瓶中，并放置于阴凉处。a、与金属反应任务一：硝酸的性质2.化学性质③强氧化性【实验5-8】铜丝与硝酸的反应稀硝酸：反应缓慢、铜丝变细，产生无色气体，溶液呈蓝色3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O浓硝酸：反应剧烈、铜丝变细，产生红棕色气体，溶液呈蓝绿色硝酸具有强氧化性,浓度越大，氧化性越强。一般情况下，稀硝酸的还原产物是NO；浓硝酸的还原产物是NO2。思考：硝酸铜溶液的颜色为何呈绿色？溶解有NO2任务一：硝酸的性质2.化学性质总结金属与HNO3反应规律：（1）规律：硝酸能与大部分金属反应（除了铂、金）一般情况下，稀硝酸的还原产物是NO；浓硝酸的还原产物是NO2。（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水：由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物（三言一笑）稀或浓硝酸与活泼金属反应均不生成H2（3）常温下，Fe、Al与冷、浓硝酸（浓硫酸）发生钝化现象。常温下，用铁制容器、铝制容器储存浓硫酸、浓硝酸1、常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，但加热时，铁、铝与浓硝酸剧烈反应。写出反应的化学方程式。Al+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3

+3NO2↑+3H2O思考交流2、铁与稀硝酸反应会是什么样的？Fe+4HNO3(稀)=

Fe(NO3)3+NO↑+2H2O若铁粉过量，产物有什么不同？？？3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3、过量的铜与浓硝酸反应，会产生什么气体？开始是铜与浓硝酸反应；随着反应进行，硝酸由浓变稀，则铜与稀硝酸反应。产生NO2与NO的混合气体。4、若上述反应停止后，向反应体系中加入稀硫酸，铜能否继续溶解？Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O能溶解。溶液中存在NO3-，它遇到H+后，会继续氧化铜。3Cu+8H+

+2NO3-

=3Cu2++2NO↑+4H2O5、铜投入到稀硫酸中不会溶解，再向溶液中投入KNO3固体，铜会不会溶解？为什么？能溶解。b、与非金属反应任务一：硝酸的性质2.化学性质③强氧化性C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O△S+6HNO3(浓)=6NO2↑+H2SO4+2H2O△c、与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、SO32-、HI、Fe2＋等还原性物质3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O3SO2＋2NO3－＋2H2O=3SO42－＋2NO↑＋4H＋1、下列关于硝酸的叙述，正确的是（

）A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能

B．浓硝酸

和稀硝酸都是强氧化剂C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D．稀硝酸与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应只生成NO2B2、在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、I-

、NO3-、Br-

B.S2-、Na+

、SO32-

、NO3-C.Cu2+、NO3-、Na+

、Cl-

D.Fe2+

、K+

、NO3-、SO42–C课堂练习3、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是（）①FeCl3

②Fe2O3

③Cu(NO3)2

④KNO3A．只有①或②

B．只有②或④C．只有①或②或③

D．①②③④中任意一种D物理性质硝酸的性质化学性质分类——属于强酸价态——最高价特性——不稳定性无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，可以任意比例溶于水具有酸的通性具有强氧化性，能与金属、非金属、还原性化合物反应见光或受热容易分解小结单质氧化物盐酸碱氢化物NH3N2NONO2HNO3NH3·H2ONO3－NH4+H2O2/放电或高温O2H2O碱酸H2O-30+2+4+5物质类别元素价态总结总结主要是大气中SO2、NOx

溶于雨水形成的。硫酸型：硝酸型：成

因酸雨：主要指pH<5.6

的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

类

型任务二：酸雨及防治定

义思考：正常雨水的pH约为5.6？为什么？硝酸型酸雨：硫酸型酸雨：1．空气中SO2和NO2的来源(1)SO2的来源：

的燃烧及某些含

的

金属矿物的冶炼，往往会生成二氧化硫．(2)NO、NO2的来源：

等．煤、石油硫或硫的化合物汽车尾气2、SO2和NO2的危害性：(1)直接危害人体健康，引起

呼吸道疾病，严重时会使人死亡．(2)SO2和NO2溶于水后形成

酸性溶液，随雨水降下，成为

酸雨正常雨水由于溶解了CO2，pH为

5.6

，而酸雨的pH<

5.6

.酸雨的危害①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化；②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。防

治(1)对含有硫的煤、石油和金属矿物进行脱硫处理；(2)加强工厂废气的回收处理；(3)种植能够吸收SO2的有关树木等；(4)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放；(5)调整能源结构，积极开发新能源；课外拓展常见的环境污染环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰川融化酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用、任意丢弃破坏土壤结构和生态环境2.下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧层空洞B．酸雨 C．光化学烟雾D．温室效应B课堂练习1.下列有关环境污染的说法正确的是（）

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B.臭氧的体积分数越大的空气越有利于人体健康C.pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷洗涤剂易被细