医用化学基础电解质溶液专家讲座

弱电解质的电离平衡医用化学基础电解质溶液专家讲座第1页教学目标和要求介绍了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质概念。了解电解质电离平衡概念，加深对动态平衡认识。了解导电性强弱与电解质强弱关系。医用化学基础电解质溶液专家讲座第2页电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质一、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质医用化学基础电解质溶液专家讲座第3页1.电解质和非电解质：电解质：非电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电化合物。在水溶液里或熔融状态下，都不能导电化合物。包含：多数有机物、非金属氧化物等。------蔗糖、酒精医用化学基础电解质溶液专家讲座第4页电解质、非电解质区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动离子物质才是电解质）强调与辨析强弱电解质区分依据不是看该物质水溶性大小,也不是看其水溶液导电能力强弱,而是看电离是否完全.医用化学基础电解质溶液专家讲座第5页强电解质弱电解质定义在溶液中存在形式化合物类型溶于水后能够全部电离电解质溶于水后只有部分电离电解质水合离子水合离子、分子强酸HCl/HNO3强碱NaOH绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱碱NH3·H2OMg（OH）2水、两性氢氧化物Al（OH）32.强电解质和弱电解质医用化学基础电解质溶液专家讲座第6页结构特点电离程度电离过程离子化合物,一些含极性键共价化合物另一部分含有极性键共价化合物完全电离部分电离不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡强电解质弱电解质医用化学基础电解质溶液专家讲座第7页强电解质：

弱电解质：

在水溶液能完全电离成离子电解质。

在水溶液里部分电离成离子电解质.溶液中以分子为主HCl=

H++Cl-HAc

H++Ac-

医用化学基础电解质溶液专家讲座第8页弱电解质电离方程式(1)弱电解质在水溶液中电离是部分可逆，用连接(2)多元弱酸电离是分步可逆，用分步电离方程式表示。医用化学基础电解质溶液专家讲座第9页二、弱电解质电离平衡1.定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子速率和离子重新结合生成份子速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫做电离平衡。医用化学基础电解质溶液专家讲座第10页电离速率=分子化速率逆、等、动、定、变2.弱电解质电离平衡特征意义：特征：反应速率时间弱电解质分子电离成离子速率离子结合成弱电解质分子速率两种速率相等，处于电离平衡状态医用化学基础电解质溶液专家讲座第11页解离度

解离度：电解质到达电离平衡时，已电离分子数和原有分子总数之比医用化学基础电解质溶液专家讲座第12页电解质解离度HCl92%HNO392%H3PO427%CH3COOH1.32%H2CO30.17%>30%强电解质<5%弱电解质5~30%中强电解质α解离度医用化学基础电解质溶液专家讲座第13页3.外界条件对电离平衡影响：1）温度：电离是吸热过程温度升高，电离平衡正向移动2）浓度：稀释促进电离电解质分子和离子浓度改变医用化学基础电解质溶液专家讲座第14页NH3·H2O

NH4++OH-

加酸（如HCl）,H+和OH-中和，则OH-离子降低，使得氨水电离平衡向右移动加碱（如NaOH），则OH-离子增加，使得氨水电离平衡向左移动加浓氨水增大了NH3·H2O，使得氨水电离平衡向右移动医用化学基础电解质溶液专家讲座第15页电离方程式正确书写

强调:强等号、弱可逆、多元弱酸分步写多元弱碱一步完医用化学基础电解质溶液专家讲座第16页练习一写出以下物质电离方程式（1）HClO

（2）KHSO4（3）Ca