2024届重庆好教育联盟金太阳联考高三3月联考化学试题及答案

重庆市高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：B11O16Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《重庆市先进材料产业集群高质量发展行动计划（2023—2027年）》涉及的下列物质中，属于有机高分子材料的是（）A.碳化硅蜂窝陶瓷B.高性能铜箔C.碳纤维材料D.聚偏氟乙烯PVDF2.我国科学家发现了一类由SeFO组成的磁性超导材料。下列说法错误的是（）A.基态Fe2中，两种自旋状态的电子的数目之比为7:5B.SeO2的空间结构为平面三角形C.和HO分子的中心原子的价层电子对数均为432D.上述5种元素中，只有Fe为d区元素3.下列说法正确的是（）A.加热条件下，硫分别与Cu、Fe反应，产物中金属元素价态相同B.HO分别与F、Na反应，生成的气体相同22C.CaClO溶液分别与CO、SO反应，反应类型相同222D.CuSO4溶液分别与Al、Fe反应，生成的固体单质相同破坏臭氧层的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是4.氟利昂11CFCl3（）A.0.5mol由CFCl、CFCl组成的混合物中共价键的数目为2NA32B.1.6g由O和O组成的混合气体中含有的原子总数为A23C.标准状况下，1.12L18O3中含有的中子总数为1.2NAD.CFCl3的中心原子的孤电子对数为4NA5.下列实验装置不能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A.装置甲：用Cl2做喷泉实验B.装置乙：验证NaO与水反应的热量变化22C.装置丙：观察KOH的焰色D.装置丁：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性6.下列对应离子方程式的书写正确的是（）32H2Fe2SA.将HS（少量）通入SO溶液中：HS22423B.向3溶液中滴加稀氨水：33OHOH3C.向CO溶液中滴加少量稀盐酸：CO322HHOCO23222OHHOCO223D.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：HCO3CaCaCO37.用于治疗糖尿病的某药物W可以用3氨基1金刚烷醇（结构如图）为原料合成。下列有关3氨基1金刚烷醇的说法正确的是（）A.分子中含有手性碳原子B.分子中N原子采取sp2杂化D.分子式为1015C.分子中键长：COCN8.从中药茯苓中提取的茯苓酸A的结构如图所示。下列有关茯苓酸A的说法错误的是（）A.该分子中所有碳原子不可能共面B.与酸性KMnO4溶液反应时，π键全部断裂C.分别与Na、NaHCO3反应时，该分子中均只断裂spsσ键3D.一定条件下该物质既可以与乙醇反应，又可以与乙酸反应9.氮化铁系列材料具有优良的磁学性能。一种氮化铁化合物（N）的晶胞结构如图所示。说法错误的是ab（）A.N原子周围等距且最近的B.a:b4:1Fe3有6个C.相同条件下，基态Fe3的稳定性高于基态Fe2D.该物质的X射线衍射图谱中有明显谱线特征10.下列实验操作和现象均正确且能得出相应实验结论的是（）选项实验操作现象实验结论Cl、SO均有漂白性且漂白22将SO、Cl分别通入品红溶液中品红溶液均褪色溶液紫红色褪去A22原理相同向盛有某补铁口服液（含维生素C）的试管中滴加酸性KMnO4溶液2BC该补铁口服液中有向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先变为橙色，之后变为蓝色氧化性：ClI222向加入了几滴酚酞试液的CO溶液中23CO溶液中存在水解平23D溶液红色逐渐褪去加入BaCl2固体衡CO11.利用如图装置，实现物质1（）对的固定。下列说法正确的是（）2A.b电极与电源的负极相连B.b电极发生的反应为2HO2eH22OH2C.a电极生成1mol物质2时，b电极生成0.5mol气体D.电子由a电极经电解质溶液流向b电极12.一种由短周期非金属主族元素组成的化合物（结构如图所示），常用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且W的原子序数是Z的原子序数的2倍。下列有关叙述错误的是（）A.简单离子半径：WYZB.W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.X、Y、Z三种元素可形成离子化合物或共价化合物D.仅由Z、W组成的分子不可能为非极性分子随cH的变化关系如图所示（整个过程无13.常温下，向BaCO3的浊液中滴加稀盐酸，混合物中c2BaCO3910气体逸出，忽略CO2第二步水解）。已知：Ksp2.510，KBaSO41.110，spH2CO311K5.010。下列叙述正确的是（）A.y12cHCO3之比约为2:1cCO32B.N点与M点的23cCO1C.M点：310cHCOD.向N点溶液中加SO固体，溶液的pH不变2414.异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：反应1（主反应）：HOg12（异丁烯，g）H2反应2（副反应）：保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇）:VN21:1的混合气体（N2不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.反应1为消去反应，反应2为加成反应B.保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动C.100MPa、200℃时，V（异丁醇）:VN2起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高1:1改为V（异丁醇）:VHOg1:1，平衡2D.100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇）:VN2时异丁烯的产率降低二、非选择题：本题共4小题，共58分。215.（14分）以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有MnO、O、O、CuOHCO、CaCO、22323233SiO2等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示：已知：I.部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的pH如表：Fe33Mn2Cu2金属阳离子2开始沉淀的pH沉淀完全的pH6.88.31.82.83.74.78.65.26.710.1Ⅱ.几种化合物的溶解性或溶度积（Ksp）如表：MnF化合物CaSMnSFeSCuS2溶解性或溶度积（Ksp）溶于水溶于水2.510136.310186.31036（1）基态Mn2的价电子轨道表示式为________。（2）为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为_________；“浸出”后浸出液中的2价金属阳离子有Cu2、、________。2（3）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，影响锰浸出率的因素有________________________________。（4）“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂A处理，然后加入CaCO3，反应后溶液的pH5。试剂A的作用是_________。101时视为完全沉淀）时，5（5）“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于_________L。1cS2溶液中（6）用惰性电极电解中性MnSO4溶液可以制得金属Mn。装置如图所示。6.021023，右室溶液中最终nH的变化为________（填“增加”或“减少”）若转移的电子数为________mol。16.（15分）三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。查阅资料可知：①的熔点为107.3℃，沸点为12.5℃，与水（包括水蒸气）能剧烈反应生成硼酸（H），同时333有白雾出现。②硼与铝的性质相似。硼与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体反应生成H2。△据此，某实验小组利用下列装置制备BCl3（原理为2B3Cl22BCl3）。ABCDEF回答下列问题：（1）BCl3分子的空间结构为__________。（2）装置F的作用为__________，装置E的作用为____________________。（3）实验装置合理的连接顺序为_______→_______→_______→_______→_______→D→B。（装置可重复使用）（4）连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是_________。（5）写出装置A中发生反应的化学方程式：____________________________。（6）测定BCl3产品中氯元素的含量。称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，再加入11AgNO3溶液使Cl充分沉淀，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为1.205gcm3），振cL11荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴NO3溶液作指示剂，用cLKSCN标准溶液滴定（发生23反应AgSCN），达到滴定终点时，消耗标准溶液2。已知：KspAgSCN；该实验条件下，硼酸不与反应。3KspAgCl①达到滴定终点时的现象为_________。②样品中氯元素的质量分数为_______%。若其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN标准溶液润洗，则测得产品中BCl3的质量分数_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。17.（14分）催化还原法是消除大气中NOx的主要方法之一。回答下列问题：（1）小分子烃类作为还原剂可以在催化剂上选择性还原大气中的g。反应过程中部分热化学方程式如下（Ea表示正反应的活化能）：92838.6kJ1i.CHg9NOgNggOg13622221E102.8kJ921E182.2kJ1ii.CHgOggOgH22025.7kJ36222iii.2NOgNgOgH3E22H3__________（保留至小数点后一位）kJmol1；已知反应2NOgNgOg的S0，22则2NOgNgOg自发进行的适合条件为_______（填“高温”“低温”或“任意温度”）。22（2）反应动力学研究发现，在催化剂作用下，CH燃烧反应对CH还原大气中的g有一定的影响。3636①相同条件下，反应速率：反应i______（填“>”或“<”）反应ii，理由是_____________________。②在5催化作用下，g、CHg的平衡转化率随温度的变化如图所示：63反应温度低于650K时，随着温度升高，NO、CH的转化率迅速升高，可能的原因为______________；在36673K之后，CH的转化率不断升高至完全转化，但NO转化率随着温度升高而降低，试分析可能的原因：36____________________________（写出一条即可）。1（3）已知：gOggH196.6kJ223212NOgOg2NOgH22一定条件下，在1L密闭容器中通入和SO，发生反应gSOg222，反应达到平衡后放出的热量为20.9kJ，该反应的平衡常数为____。gSOg3（4）含铜催化剂可用于氨选择性催化还原NOx。CuCl是一种应用较广的含铜催化剂，CuCl的晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。图1图2①晶胞中Cl的配位数为____________。②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为出计算式）pm。ρg3，则晶胞中相邻Cu之间的最短距离为________（列18.（15分）有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。已知：I.RXNaCNRCN（R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同）.NaOH/HOH2OII.RCHO+2△CH2CH2I2催化剂2HIIII.回答下列问题：（1）A的名称为________，H中含氧官能团的名称为醚键、_________。（2）C的结构简式为________。（3）E→F的化学方程式为_______________。（4）B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为________________。（5）综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和制备的合成路线（其他试剂任选）。参考答案1.D2.B3.D4.B5.C6.A7.A8.B9.A10.D11.C12.D13.A14.B15.（1）（2分）（2）用热的纯碱溶液浸泡废铁屑（2分）；（3）浸出温度和浸出时间（2分）