4.3.2共价键课件高一上学期化学人教版2

第四章物质结构

元素周期律第2课时共价键第三节化学键写出NaOH、Na2O2、NH4Cl的电子式

用电子式表示K2S的形成过程

SKKS2-KK[素养发展目标]

1．认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，能用电子式对共价键进行表征。2．能判断简单共价化合物中的化学键类型。3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。【思考与交流】为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？知识点二共价键共价化合物1．共价键(1)形成过程以氯分子的形成过程为例：(2)概念：原子间通过____________所形成的相互作用。(3)成键微粒：______。(4)成键元素：一般是同种或不同种的______________。共用电子对原子非金属元素AlCl3共价键(5)共价化合物：不同原子间以共用电子对形成分子的化合物。熔沸点较低(6)分类非极性键：X—X极性键：

X—Y

成键元素是否相同电子对不偏移电子对偏向Cl

Cl

··

··

H

··

··HH

··(7)存在含有共价键的化合物不一定是共价化合物！！MgBr2呢？(1)电子式①每个原子一般达到相对稳定结构②不加中括号[]，不标正负电荷数2、分子的电子式和结构式(2)结构式用短线“－、═”仅表示共用电子对

H2HClH2ONH3CH4

CCl4HClO

N2

O2

H2O2CO2H2HClH2ONH3CH4

CCl4HClO

N2

O2

H2O2CO2结构式用短线“－、═”仅表示共用电子对H2HClH2ONH3CH4

CCl4HClO

N2

O2

H2O2CO2【共价键形成的分子及其结构模型】指出下列物质中的化学键类型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键离子键、非极性键离子键、极性键1．关于共价键和共价化合物的误区提醒(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。(4)只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。(5)由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。(6)共价化合物在熔融状态下不能导电，而离子化合物可以。

离子化合物共价化合物概念由______构成的化合物以___________形成分子的化合物构成粒子_______________粒子间的作用______________熔、沸点较高一般较低，少部分很高(如水晶SiO2)导电性熔融状态或水溶液导电熔融状态(液态)不导电，溶于水有的导电(如HCl、CO2)，有的不导电(如蔗糖)离子键共用电子对阴、阳离子原子离子键共价键【小结】★熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物。知识点三化学键与分子间作用力1．化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的__________。相互作用(2)分类(3)化学反应的本质化学反应的过程，本质上就是_______________和_______________的过程。旧化学键断裂新化学键形成“分子内”2．分子间作用力(1)概念：一种把分子聚集在一起的作用力，最初也称为范德华力。(2)强弱及对物质性质的影响：范德华力比化学键________，主要影响物质的______性质，而化学键存在于分子内，主要影响物质的______性质。一般来说，对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的熔、沸点就越高。(3)存在：范德华力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质、稀有气体的分子之间。弱得多物理化学3．氢键氢键也是一种分子间作用力，它比化学键______，但比范德华力______。氢键会使物质的熔点和沸点______，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。由于氢键的存在，使冰会浮在水面上。弱强升高(1)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化吗？提示：不一定。如NaCl溶于水或受热熔化时，有化学键的断裂。(2)化学反应一定伴随化学键的变化吗？提示：一定。化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。(3)“