(完整版)人教版必修2作业6化学反应的速率和限度附答案

PAGEPAGE1高一化学必修2作业（六）第二章第三节化学反应的速率和限度一、选择题（每小题只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）1．在室温下，反应速率最慢的反应是（） A、H2+F2→HF B、H2+Br2→HBrC、Ag++Cl－→AgCl D、H++OH－→H2O2．在2L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）==2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·Ｌ－1·s－1，则10s后容器中B的物质的量是（）A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6mol3．在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O存在于（）A、只存在于O2中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3和O2中都有可能存在4．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率()A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5．反应E+F==G，在温度T1下进行，反应M+N==K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）A、前者大B、后者大C、一样大D、无法判断6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A、通入大量O2B、增大容器容积C、移去部分SO3D、降低体系温度7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）==2C（g）。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L。正确的是（）A、①③

B、①④

C、②③

D、③④8．在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，有30％的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A、4mol B、3.4mol C、2.8mol D、1.2mol9．恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A（g）B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物由0.8mol/L降到0.2mol/L所需时间为（）A、10sB、大于10sC、小于10sD、无法判断10．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是()A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益二、选择题（每小题有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题3分，计30分。）11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(）A、对该反应体系加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉12．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C、随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定13．一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A、C生成的速率与C的分解速率相等B、单位时间生成nmolA，生成3nmolBC、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为1∶3∶214．可逆反应N2+3H22NH3，在500℃，容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和2molH2，则到达平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是（）A、0.1mol·L—1B、0.2mol·L—1C、0.05mol·L—1D、0.15mol·L—115．设C+CO22CO（吸热反应），反应速率为υ1；N2+3H22NH3（放热反应），反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为()A、同时增大 B、同时减少C、υ1增大，υ2减小D、υ1减小，υ2增大16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21017．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是（）甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A、甲、乙、丙、丁B、乙、甲、丙、丁C、乙、甲、丁、丙D、丁、丙、乙、甲18．在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反应过程中，升高温度，使N2的反应速率变为原来的2倍，则其他物质的速率变化为（）A、H2的速率变为原来的6倍 B、H2的速率保持不变C、NH3的速率变为原来的2倍 D、NH3的速率变为原来的4倍19．在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L—1·s—1，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol·L—1·s—1，则该反应需要在什么温度下进行（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是（）A、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%B、反应的化学方程式为：X(g）＋Y(g)2Z（g）C、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LD、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)三、填空题（36分）21．（9分）根据反应4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2，试回答下了各问：（1）常用哪些物质来表示反应的化学反应速率；（2）当生成SO2的速率为0.64mol／(L·s)时，则O2减少的速率为；（3）如测得4s后O2的浓度2.8mol／L，此时间内SO2的速率为0.4mol／(L·s)，则开始时O2的浓度为。22．（6分）一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：（1）生成了molSO3，SO2的转化率为。（2）平衡时容器内气体的总物质的量为。（3）平衡时SO2的浓度是，O2的浓度是，SO3的浓度是。23．（9分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由数据分析：（1）该反应的化学方程式 ；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由 开始反应的。（正反应逆反应正逆反应同时。）24．（12分）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5．6g纯铁粉，反应开始至2min末收集到H21.12L(SPT)，此后，又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：（1）前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是；（2）在后4min内用HCI表示的平均反应速率是；（3）前2min与后4min相比，反应速率较快？其原因是。25．（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。分析下列数据，回答相关问题：实验

序号金属

质量/g金属

状态c(H2SO4)

/mol·L-1V(H2SO4)

/mL溶液温度/℃金属消失

的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440（1）实验4和5表明，

对反应速率有影响，

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是

。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

。高一化学必修2作业（六）答案卷班级学号姓名题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21．（9分）（1）；（2）；（3）。22．（6分）（1）；。（2）。（3）；；。23．（9分）（1） ；（2）；（3） 。24．（12分）（1）；（2）；（3）；。25．（14分）（1），

；

；

；（2）

；（3）