广东省广州市三校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省广州市三校2023-2024学年高一上学期期末联考试题(本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时90分钟。)一、选择题：本大题共16小题，全部为单项选择题，其中1-10题每小题2分；11-16题每小题4分。1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.铜器出现铜绿 B.过氧化氢制取氧气C.硫氰化钾遇到氯化铁显红色 D.铝锅表面生成致密的薄膜〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铜器出现铜绿是铜和氧气、二氧化碳、水反应生成Cu2(OH)2CO3，铜、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；B．过氧化氢分解生成氧气和水，过氧化氢中氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；C．硫氰化钾遇到氯化铁显红色，发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故选C；D．铝锅表面生成致密的薄膜，铝和氧气反应生成氧化铝，铝、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；选C。2.下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）A.H2SO4→SO2 B.H2S→SO2 C.S→SO2D.SO2→SO3〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．S元素化合价由+6价变为+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，如Cu等，故A正确；B．S元素化合价由−2价变为+4价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；C．S元素化合价由0价变为+4价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C错误；D．S元素化合价由+4价变为+6价，被还原，需要加入氧化剂才能实现，如氧气等，故D错误；故选A。3.无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（）A.34S原子核内中子数为16B.2H、3H属于同种核素C.16O与18O最外层电子数相同D.13C和15N原子核内的质子数相差2〖答案〗C〖解析〗【详析】A．34S原子核内中子数为34-16=18，故A错误；B．2H、3H中子数不同，不是同种核素，故B错误；C．16O与18O最外层电子数都是6，故C正确；D．13C质子数为6，15N质子数为7，原子核内的质子数相差1，故D错误；选C。4.下列各组物质分类正确的是（）电解质胶体碱性氧化物纯净物A食盐水稀豆浆Na2O2氯水B熔融NaCl有色玻璃Na2O液溴C氨气雾CaO纯碱DH2SO4油水混合物FeO漂白粉〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；【详析】A．食盐水为溶液为混合物不电解质；过氧化钠为过氧化物，不是碱性氧化物；氯水含有多种物质，不是纯净物；A错误；B．熔融氯化钠为电解质、有色玻璃为固溶胶、氧化钠为碱性氧化物、液溴为溴单质，B正确；C．氨气为非电解质不是电解质，C错误；D．油水混合物为浊液不是胶体，漂白粉主要成分为次氯酸钙为混合物，D错误；故选B。5.下列离子能大量共存的是（）A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、CB.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N〖答案〗A〖解析〗【详析】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能存在铜离子，故B错误；C．硝酸钡溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C错误；D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；故选A。6.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。下列反应与C＋H2O(g)CO＋H2相比较，水的作用相同的是()A.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B.Na2O＋H2O=2NaOHC.2F2＋2H2O=4HF＋O2 D.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗反应C＋H2O(g)CO＋H2水中H元素化合价下降做氧化剂，以此分析。【详析】A.该反应中水中H元素化合价下降做氧化剂，与反应C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用相同，故A正确；B.该反应没有化合价的变化，为非氧化还原反应，故B错误；C..该反应中水中O元素化合价升高做还原剂，与反应C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用不同，故C错误；D.该反应中水中没有元素化合价有变化，既不做还原剂也不做氧化剂，与反应C＋H2O(g)CO＋H2中水的作用不同，故D错误。故〖答案〗选：A。7.下列有关钠的化合物说法正确的是（）A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B.将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，可以观察到有红褐色沉淀生成C.过氧化钠与水反应生成NaOH，过氧化钠属于碱性氧化物D.大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞最终变红〖答案〗B〖解析〗【详析】A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．过氧化钠具有氧化性，将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，可以观察到有红褐色氢氧化铁沉淀生成，故B正确；C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，过氧化钠不属于碱性氧化物，故C错误；D．Na2O2具有氧化性，大量的Na2O2粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞先变红后褪色，故D错误；选B。8.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是（）A.a能导电，能被磁体吸引B.物质c可以用于制备油漆的成分C.e转化为f需加入氧化剂D.制备b可以用g在空气中加热分解〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据铁元素的价类二维图，a是Fe、b是FeO、c是Fe2O3、d是亚铁盐、e是铁盐、f是高铁酸盐、g是Fe(OH)2、h是Fe(OH)3。【详析】A．Fe是金属单质能导电，铁能被磁体吸引，故A正确；B．Fe2O3是红色粉末，可以用于制备油漆的成分，故B正确；C．e转化为f，铁元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，故C正确；D．Fe(OH)2在空气中加热分解，会被氧气氧化为Fe2O3，故D错误；选D。9.对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液C.加入几滴AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-D.先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，一定有Fe3+〖答案〗C〖解析〗【详析】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有或，故A错误；B．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，说明溶液呈碱性，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，故B错误；C．加入几滴AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，原溶液中含有Cl-，故C正确；D．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，原溶液中可能含有Fe3+或Fe2+，故D错误；选C。10.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A.实验①中铁钉是还原剂B.实验②中氯水主要起作用的微粒是HClOC.实验③中发生的是置换反应D.实验③证明金属性Cu>Fe〖答案〗A〖解析〗【详析】A．实验①中发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁元素化合价升高，铁钉是还原剂，故A正确；B．实验②中发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氯水主要起作用的微粒是Cl2，故B错误；C．实验③中发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不是置换反应，故C错误；D．金属性Fe>Cu，故D错误；11.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A.被还原，发生还原反应B.还原性：Fe2+＞C.该反应中Fe2+被氧化为Fe3+D.还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合化合价升降守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。【详析】A．反应中NO被还原，发生还原反应，故A正确；B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确；C．反应中Fe元素的化合价升高，Fe2+被氧化为Fe3+，故C正确；D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，氧化剂为NO，还原剂与氧化剂的物质的量之比为8:1，故D错误；故选D。12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.1molNa2O2中阴离子的数目为0.2NAB.0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2NAC.0.1molFe和0.1molCl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2NAD.1L0.4mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1NA〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过氧根是原子团，0.1molNa2O2中阴离子的数目为0.1NA，故A错误；B．0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.1NA，故B错误；C．0.1molFe和0.1molCl2在点燃条件下反应时，氯气不足，按氯气计算转移电子数目为0.2NA，故C正确；D．1L0.4mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，随反应的进行，盐酸变稀，不再与二氧化锰反应，产生Cl2的数目小于0.1NA，故D错误；故选C。13.下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关东的判断均正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A氯气能使湿润的红色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ对；Ⅱ对；有关系B用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉滴水，脱脂棉燃烧与的反应是放热反应Ⅰ对；Ⅱ对；有关系C漂白粉放置在空气中容易变质漂白粉中的与空气中的、反应产生Ⅰ对；Ⅱ对；有关系D除去中少量杂质可将混合气体通过饱和溶液可与反应Ⅰ对，Ⅱ对，有关系〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯气溶于水能产生HClO，具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，但是氯气本身不具有漂白性，所以Ⅰ对，Ⅱ错，故A错误；B．用洁净的玻璃管向包有的脱脂棉滴水，发生反应，脱脂棉燃烧，说明该反应放热，故Ⅰ对，Ⅱ对，且有关系，故B正确；C．漂白粉放置在空气中容易变质，发生反应，与、不反应，故C错误；D．除去中少量杂质可将混合气体通过饱和溶液，发生反应，因和均与反应，故D错误；故选B。14.下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2OB.氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D.钠放于水中：Na＋H2O=Na+＋OH-＋H2↑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【详析】A．氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，A正确；B．氯化铝与氨水溶液制备氢氧化铝的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，B错误；C．铁与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，C错误；D．钠放于水中的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，D错误；故〖答案〗为：A。15.下列说法中不正确的是（）A．该实验用于观察Fe(OH)2的颜色B．比较Na2CO3和NaHCO3稳定性，甲物质为Na2CO3C．光照过程中氯水中氯离子的浓度变化的主要原因是HClO见光分解D．实验员看到钾元素的焰色为紫色〖答案〗B〖解析〗【详析】A．苯能隔绝氧气防止亚铁离子被氧化，钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀能较长时间存在，A正确；B．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，乙试管直接受热，甲试管间接受热，要比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，乙中物质为Na2CO3、甲中物质为NaHCO3，B错误；C．氯水中次氯酸不稳定受热分解为强酸盐酸和氧气，导致溶液中Cl-的浓度随光照时间的延长逐渐增大，C正确；D．透过蓝色钴玻璃片观察钾元素的焰色为紫色，D正确；故选B。16.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述不正确的是（）A.该化合物中，W、X、Y之间不存在离子键B.X的氧化物的水化物一定为强酸C.原子半径：Y<XD.Z的单质与冷水能反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且总和为24；结构中Z原子形成+1价阳离子，则Z为Na；Y形成3个共价键，其原子序数小于Na，则Y为N；W形成1个共价键，其原子序数小于N，则W为H；可知X的原子序数为24-1-7-11=5，故X为B。【详析】A．该化合物阴离子中H、B、N原子之间均为共价键，A正确；B．HNO3为强酸，但HNO2为弱酸，B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y(N)＜X(B)，C正确；D．钠既能与水反应生成氢气，D正确；故选B。二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是（1）流程中的Cl2、无水MgCl2、稀硫酸、NaBrO3属于电解质且含有共价键的是___________。（2）流程中的②③④⑤步中，属于非氧化还原反应的是___________。（3）步骤④中Na2CO3溶液用于吸收Br2，根据Br2的性质，下列物质也可以用于大量吸收Br2的是___________。A.NaCl溶液 B.FeCl3溶液C.酸性高锰酸钾溶液 D.FeCl2溶液（4）步骤⑤中仅有溴元素的化合价发生变化，每获取3molBr2，转移的电子数目为_________。（5）粗盐中含有Mg2+、Ca2+、，得到精盐的步骤中添加试剂的顺序为___________，___________，NaOH、过滤、盐酸。(填试剂的化学式)（6）利用步骤①中得到的精盐配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，实验中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要___________。〖答案〗（1）NaBrO3（2）②（3）D（4）5NA（5）①.BaCl2②.Na2CO3（6）100mL容量瓶、胶头滴管〖解析〗〖祥解〗海水蒸发结晶，过滤得到粗盐和母液，粗盐溶解后依次加入BaCl2、Na2CO3、NaOH后过滤，滤液中加盐酸，蒸发结晶得精制盐；母液中含有Mg2+、Br-。母液加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，沉淀中加盐酸溶解，蒸发能使、冷却结晶的氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁；母液中通入氯气，把Br-氧化为Br2，用碳酸钠溶液吸收溴蒸汽使溴元素富集，再加入稀硫酸，溴元素在酸性条件下发生归中反应生成溴单质。（1）Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质；无水MgCl2由Mg2+、Cl-构成，属于电解质，只含离子键；稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；NaBrO3由Na+、BrO构成，含有离子键和共价键，属于电解质；属于电解质且含有共价键的是NaBrO3。（2）步骤②中元素化合价不变，③④⑤步中溴元素化合价均发生改变，属于非氧化还原反应的是②；（3）Br2具有氧化性，Br2能把Fe2+氧化为Fe3+，可以用于大量吸收Br2的是FeCl2溶液，选D；（4）步骤⑤发生反应5Br-+BrO+6H+=3Br2+H2O，BrO中Br元素化合价由+5降低为0，每获取3molBr2，转移的电子数目为5NA。（5）粗盐中含有Mg2+、Ca2+、，用过量的氢氧化除Mg2+，用过量的碳酸钠除Ca2+，用过量的氯化钡除，为除去剩余的氯化钡，应该在加入氯化钡后再加碳酸钠，得到精盐的步骤中添加试剂的顺序为BaCl2，Na2CO3，NaOH、过滤、盐酸。（6）利用步骤①中得到精盐配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，实验步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要100mL容量瓶、胶头滴管。18.有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：XYZMR原子半径/nm00860.1860.0740.099主要化合价+4、-4-2-1、+7其它信息某种核素无中子某种核素用于考古短周期主族元素中原子半径最大（1）写出X元素中中子数为2的核素的原子符号___________。（2）R在元素周期表中的位置是___________。（3）Z原子形成的简单离子的半径___________M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)（4）化合物Z2M2中含有的化学键种类是___________。（5）元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的电子式___________；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生的化学反应方程式___________。（6）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________。A.元素R的最高正化合价高于Y B.稳定性：XR>YX4C.元素R最外层电子数多于Y D.酸性HR>H2XO3〖答案〗（1）(或T)（2）第三周期第VIIA族（3）小于（4）离子键、共价键（5）①.②.NaH+H2O=NaOH+H2↑（6）B〖解析〗〖祥解〗X元素的某种核素无中子，X是H元素；Y元素的化合价主要为-4、+4，Y的某种核素用于考古，Y是C元素；Z短周期主族元素中原子半径最大，Z是Na元素；M的化合价主要为-2，M是O元素；R的化合价主要为-1、+7，R是Cl元素。（1）X是H元素，H元素中中子数为2的核素的原子符号（2）R是Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；（3）电子层数相同，质子数越多半径越小，Na+的半径小于O2-的半径；（4）化合物Na2O2由Na+、构成，含有的化学键种类是离子键、共价键；（5）元素H与Na可以形成一种离子化合物NaH，该离子化合物的电子式；将NaH加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，生成氢氧化钠和氢气，发生的化学反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。（6）A．C、Cl不同周期，不能根据最高正化合价判断非金属性，故不选A；B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：HCl>CH4，证明非金属性Cl>C，故选B；；C．C、Cl不同周期，不能根据最外层电子数判断非金属性，故不选C；D．HCl不是最高价含氧酸，不能根据酸性HCl>H2CO3证明非金属性Cl>C，故不选D；选B。19.实验室用废金属矿渣(主要成分Al、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4)为原料制备净水剂高铁酸钾(K2FeO4)，流程如下：（1）试剂a为___________，写出加入试剂a后Al发生的化学反应方程式___________。（2）试剂b可以选择下列试剂___________。①氨水②KI③H2O2④铁粉并写出使用试剂b时，溶液中发生的离子反应方程式___________。证明溶液中试剂b加入的量不足的方法是___________。（3）Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，KClO转化为KCl，制备过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（4）实验室可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，制备1molNa2FeO4，反应转移的电子数目为___________。〖答案〗（1）①.NaOH②.2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（2）①.③②.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O③.取少许溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明加入的试剂b不足（3）3：2（4）5NA〖解析〗〖祥解〗Al、Al2O3和氢氧化钠反应生成盐溶液，Fe2O3、Fe3O4和氢氧化钠不反应，首先矿渣加入足量的氢氧化钠溶液a，溶解Al、Al2O3，分离出滤渣Fe2O3、Fe3O4，加入稀硫酸溶解得到亚铁离子、铁离子，加入氧化剂过氧化氢溶液b将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤沉淀加入次氯酸钾溶液制取K2FeO4；（1）由分析可知，试剂a为NaOH；氢氧化钠和Al生成四羟基合铝酸钠和氢气，2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑；（2）试剂b将亚铁离子氧化为铁离子，且不能引入新杂质，故选③H2O2；氧化氢溶液b将亚铁离子氧化为铁离子，铁化合价由+2变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒可知，反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故证明溶液中试剂b加入的量不足的方法是：取少许溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，则证明加入的试剂b不足；（3）Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，KClO转化为KCl，反应中铁化合价由+3变为+6为还原剂，氯化合价由+1变为-1为氧化剂，结合电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2；（4）反应2molFeSO4中铁化合价由+2变为+6，6molNa2O2中的5molNa2O2中氧化合价由-1变为-2、1molNa2O2氧化合价由-1变为0，结合反应可知，电子转移关系为：，则制备1molNa2FeO4，反应转移的5mol电子，数目为5NA。20.“84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒，化学兴趣小组设计了如图的实验装置制氯气探究氯气的性质并制备少量84消毒液：（1）盛放浓盐酸的仪器名称___________，酸性高锰酸钾作为强氧化剂其还原产物一般为Mn2+，装置A中反应的离子方程式是：___________。（2）下列物质均可用于干燥气体，为了验证氯气是否具有漂白性，装置C应选择___________。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体 D.无水CaCl2（3）装置D中的玻璃液封管中NaOH溶液的作用是___________。（4）B装置可以观察到溶液开始变蓝后褪色，为探究其褪色的原因，取少许B溶液，滴加几滴碘水，溶液恢复蓝色，通过实验结果证明蓝色褪去的原因可能是___________。（5）现在对锥形瓶中制备的消毒液进行定性和定量探究。i．消毒液漂白性的探究，已知消毒液中起漂白作用的是HClO分子。实验组试剂现象①10mL消毒液+1mL蒸馏水+红色纸条2min后纸条红色褪去②10mL消毒液+1mL稀硫酸+红色纸条30s后纸条红色褪去③10m