辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省重点高中沈阳市郊联体2023-2024学年高一上学期期末考试试题考试时间：75分钟试题总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Ca40Cu64第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾”强热，得赤色固体，“气”凝即得“矾油”。据此推测，“青矾厂气”，“矾油”的主要成分分别为（）A.和硫酸 B.和硝酸C.和氢氟酸 D.和盐酸〖答案〗A〖解析〗【详析】矾是某些金属的含水硫酸盐或由两种以上的金属硫酸盐结合成的含水复盐；“青矾”强热，得赤色固体、为Fe2O3，“青矾”的主要成分为FeSO4∙7H2O，FeSO4∙7H2O强热分解成Fe2O3、SO2、SO3和H2O，反应的化学方程式为2FeSO4∙7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，则“青矾厂气”的主要成分为SO2和SO3，“气”凝即得“矾油”，“矾油”的主要成分为硫酸；〖答案〗选A。2.如图所示表示一些物质间的从属关系，错误的是（）选项XYZHA分散系胶体溶液雾B电解质酸碱盐酸C元素周期表的纵列主族副族卤族D氧化物金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗看物质间的从属关系图可知，H属于Y，Y、Z是并列关系，都属于X。【详析】A．H是雾，属于胶体（Y），胶体和溶液（Z）是并列关系，都属于分散系（X），A正确；B．H是盐酸，属于混合物，不属于酸（Y），酸和碱（Z）是并列关系，都属于电解质（X），B错误；C．H是卤族，属于主族（Y），主族和副族（Z）是并列关系，都属于元素周期表的纵列（X），C正确；D．H是碱性氧化物，属于金属氧化物（Y），金属氧化物和非金属氧化物（Z）是并列关系，都属于属氧化物（X），D正确；〖答案〗选B。3.下列操作能达到实验目的是（）A.用石灰水鉴别与B.用经硫酸酸化的溶液检验固体是否变质C.用盐酸酸化的溶液检验是否被氧化D.等物质的量和两种气体混合，通入品红溶液中，增强漂白作用〖答案〗C〖解析〗【详析】A．与溶液均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A错误；B．酸性溶液中，硝酸根可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，因此，无法证明三价铁离子是否是由固体变质生成，B错误；C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无白色沉淀生成，而Na2SO4溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有BaSO4白色沉淀生成，故可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化，C正确；D．Cl2和SO2混合后通入品红溶液，反应生成硫酸和盐酸，漂白性减弱，D错误；故选C。4.表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.和的混合物中含有的电子数为B.一定量的与浓硫酸反应，标准状况下生成22.4L气体时转移电子数一定为C.和的混合物共1mol，阴离子数目为D.和各0.1mol，充分反应后体系中S原子数目小于0.2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．和的相对分子质量均是20，每个分子中均含有10个电子，和的混合物中含有的电子数为，A正确；B．一定量的与浓硫酸反应，生成的气体为SO2，标准状况下生成22.4LSO2气体的物质的量为1mol，根据S元素化合价的变化得转移的电子数为，B正确；C．的阴离子为、的阴离子为，和的混合物共1mol，阴离子数目为，C正确；D．在各0.1mol的和的反应过程中，S原子守恒，S原子总物质的量为0.2mol，其数目为0.2，D错误；故选D。5.下列离子方程式正确的是（）A.向溶液中通入等物质的量的：B.将磁性氧化铁溶于硝酸：C.过量通入溶液中：D.用醋酸和淀粉-溶液检验加碘盐中的：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．溶液中、都有还原性，还原性强弱为>，先氧化，再氧化，按1mol与1mol反应分析，1mol得电子2mol，1mol失电子1mol，根据氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数规律，还有1mol参加反应失电子1mol，故参加反应的、、化学计量系数之比为1:1:1，A正确；B．硝酸具有强氧化性，与磁性氧化铁发生氧化还原反应，应只生成，不生成，B错误；C．具有还原性，具有氧化性，二者应发生氧化还原反应，生成及，C错误；D．醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，D错误；〖答案〗选A。6.向饱和溶液中先通入气体，再通入下列气体后，能产生沉淀且沉淀组成相同的是（）①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。A.①②⑤⑥ B.①③④⑦ C.②⑤⑥⑦D.②④⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【详析】通入SO2时，部分SO2与水反应生成H2SO3，此时没有沉淀生成，再通入以下气体后：①NH3能与SO2和H2SO3反应生成(NH4)2SO3，溶液不再显酸性后，与反应生成BaSO3沉淀；②NO2通入水中，能与水反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，能把SO2和H2SO3氧化生成H2SO4，与反应生成BaSO4沉淀；③H2S具有强还原性，能与SO2和H2SO3反应生成S；④SO3通入水中与水反应生成H2SO4，与反应生成BaSO4沉淀；⑤O2具有一定的氧化性，通入O2后能使SO2和H2SO3氧化生成H2SO4，与反应生成BaSO4沉淀；⑥Cl2具有强氧化性，通入后能使SO2和H2SO3氧化生成H2SO4，与反应生成BaSO4沉淀；⑦NO不与水反应，也不溶于水，通入NO时，不再发生其他反应。②④⑤⑥均能生成BaSO4沉淀，故选D。7.用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是（）选项制备气体abcdA浓盐酸NaOH溶液碱石灰B浓氨水CaO固体NaOHCNO稀硝酸CuD稀硝酸ZnNaOH溶液无水〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【详析】A．浓盐酸与共热可制备，但NaOH溶液会与反应，应选用饱和食盐水除杂，故A错误；B．极易溶于水，不能通入水中，故B错误；C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO难溶于水，且不与反应，故可以用水除杂，用干燥，故C正确；D．稀硝酸与Zn反应生成NO，不生成，故D错误；故选C。8.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）①M单质能从N的化合物中置换出N单质②M原子比N原子容易得到电子③M单质跟反应比N单质跟反应容易得多④气态氢化物水溶液的酸性：⑤氧化物对应水化物的酸性：⑥M单质的熔点高于N单质⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数多⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质A.①③⑤⑦ B.①②③⑧ C.①②③⑤ D.全部〖答案〗B〖解析〗【详析】①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，则M的氧化性比N的氧化性强，对应的元素的非金属性M强于N，①正确；②非金属性表示的元素原子得电子的能力，M原子更容易得到电子，则元素M的非金属性强于N，②正确；③元素非金属性越强，元素的单质遇氢气化合反应越容易，单质M与H2反应更容易，则非金属元素M的非金属性比N的强，③正确；④比较元素非金属性强弱，可以比较其简单氢化物的稳定性，而不是氢化物的酸性，④错误；⑤比较元素的非金属性强弱，比较通过比价最高价氧化物的水化物的酸性强弱，现在不同判断是否为M和N元素的最高价氧化物的水化物，⑤错误；⑥熔点为物理性质，非金属性为化学性质，没有直接关系，⑥错误；⑦非金属性是指得电子的难易程度，与得电子数量无关，⑦错误；⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质，说明M的氧化性强于N，即非金属性M强于N，⑧正确；综上所述，正确的为①②③⑧；故选B。9.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】镁与铝的质量比是8:9，物质的量比是1:1。加足量盐酸溶解，再加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠先中和掉多余的酸，再分别与Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，过量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，最终只剩Mg(OH)2沉淀。由于镁、铝的物质的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量也相等，由两种沉淀的分子式知Al(OH)3的质量大于Mg(OH)2的质量，故最终沉淀不会消失，但最终沉淀质量小于沉淀达到最大时质量的一半，故A项正确。综上所述，本题正确〖答案〗为A。10.X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（）阳离子阴离子A.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子B.原溶液中一定含有C.溶液中不可能含有和D.向原溶液中加入溶液有白色沉淀生成〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变”，说明原溶液中存在，由于或与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，能被足量盐酸中和而消失，故也不存在。因此能生成气体的反应只有之间的反应：，则溶液中存在。“X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等”，根据电荷守恒得溶液中还存在。据此答题。【详析】A．由分析知原溶液中存，A错误；B．由分析知原溶液中一定含有，B正确；C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确；D．原溶液中含有，加入溶液有白色沉淀生成，D正确；故选A。11.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）A.工业上制备会包含b→a→c→d→e过程B.通过e′酸性强于e，可以说明Cl的非金属性强于NC.久置的b′水溶液的会变小D.d→e反应需要加入氧化剂才能发生〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据元素的化合价和物质类别可推出a、b、c、d、e分别为NH3、N2、NO、NO2和HNO3；a＇、b＇、c＇、d＇、e＇分别为HCl、Cl2、HClO、HClO3、HClO4，据此分析。【详析】A．工业上制备硝酸，首先发生的氮气与氢气合成氨气，其次是氨的催化氧化，即氨被氧气氧化为NO，然后NO再被氧化为NO2，最后NO2和水反应生成HNO3和NO，NO可以循环使用，即工业上是通过b→a→c→d→e过程制备硝酸，A正确；B．硝酸和高氯酸都是相应元素的最高价酸，最高价酸的酸性和非金属性相关，非金属性越强，最高价酸的酸性越强，由于酸性：HClO4＞HNO3，则非金属性Cl＞N，B正确；C．氯水中的HClO光照下会分解为强酸盐酸和氧气，所以久置的氯水pH会变小，C正确；D．d、e分别为NO2和HNO3，NO2和水反应生成HNO3和NO，其中水并非氧化剂，二氧化氮自身发生歧化反应，D错误；故选D。12.X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z、W为同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15.X比Y少一个电子层。R的原子序数是W的二倍。下列说法正确的是（）A.由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性B.试管内壁残留的单质R可用Y和R形成的化合物去除，体现R的物理性质C.Y与W、Z与W形成的化合物都是大气污染物D.简单离子半径：R>W>Z〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数依次增大的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15，设2的最外层电子数为m，则Y的最外层电子数为m-1，W的最外层电子数为加+1，即得出（m-1）+m+（m+1）=3m=15，所以m=5，则推知Y、Z、W分别为C、N、O；X比Y核外少一个电子层，则X为H；R的原子序数是W的二倍，则R为S，据此分析解题。【详析】A．由H、N、O三种元素形成的化合物的水溶液不一定显酸性，如NH3·H2O，故A错误；B．S单质易溶于CS2，所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2洗涤，体现S的物理性质，故B正确；C．CO2不是大气污染物，故C错误；D．简单离子半径大小为S2->N3->O2-，故D错误；故〖答案〗选B。13.类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是（）A.可改写为，则也可改写为(为IVA族元素)B.可由化合反应制备，则也可以由化合反应制备C.与硝酸和氢碘酸反应均为氧化还原反应，则与这两种酸反应也为氧化还原反应D.与溶液不反应，则与溶液也不反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．可改写，则可改写为(为IVA族元素)，故A；B．、，、可以由化合反应制备，故B正确；C．和硝酸的反应属于复分解反应，是非氧化还原反应，故C错误；D．溶于水生成亚硝酸，被酸性条件下的硝酸根离子氧化，与溶液反应，故D错误；故选B。14.(NH4)2SO4是一种常见化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A.通入NH3和CO2的顺序可以互换B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D.通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用〖答案〗B〖解析〗【详析】分析：NH3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH3、H2O、CO2反应生成（NH4）2CO3，CaSO4属于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO3，同时生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液，将CaCO3煅烧得到CaO，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NH4）2SO4晶体，据此分析。详析：A、中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3，故通入NH3和CO2的顺序不可以互换，选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4晶体，选项B正确；C、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，选项C错误；D、通入的CO2不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。〖答案〗选B。『点石成金』：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．。15.向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是（）A.a表示的关系曲线B.=0.75C.P点时，n()=0.5625molD.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在含有HNO3的溶液中，Fe2+能被HNO3氧化，此时Fe元素只能以形式存在，当溶液中的HNO3完全反应后，过量的Fe继续与Fe3+反应生成Fe2+，则a表示Fe3+的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线。据此答题。【详析】A．根据分析知，a表示Fe3+的关系曲线，A正确；B．根据，1mol完全反应时，需要消耗4mol，但溶液中只有3mol，故生成最多时消耗的Fe应按3mol完全反应进行计算：因此，B正确；C．P点时溶液中，从发生的反应为，设这过程中消耗的为，则：，解得，因此P点时，C错误；D．P点时溶液中还有0.45mol，设最多可溶解铜的质量为，则则向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14。4g，D正确；故选C。第Ⅱ卷非选择题(共55分)16.按要求填空：（1）某气体，它的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数用表示，则一个X原子的质量为___________。（2）18.6g中含有个，的值为___________。（3）某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。①设备1中发生反应的化学方程式是___________。②在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式：___________。同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。（4）某化学兴趣小组为测定空气中含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为，酸性溶液的体积为L，其浓度为。从气体通入到紫色恰好褪去，用时。此过程的离子方程式为___________。此次取样的空气中含量为___________。〖答案〗（1）（2）3（3）①.②.③.5:3（4）①.②.〖解析〗（1）某气体，它的摩尔质量为M，说明1mol的质量为Mg，则一个的质量为，由于为双原子分子，则一个X原子的质量为g；（2）个的物质的量为0.2mol，则18.6g的物质的量为0.1mol，则其摩尔质量为186g/mol，即到相对分子质量为186，故x=;（3）①设备1中发生氨气的催化氧化，化学方程式为；②用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，则氨气与氯气反应生成的白烟为氯化铵，该反应的化学方程式为；设备1中发生的反应为，设备2中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为5:3；（4）二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，反应的离子方程式为；由题意可知，气体体积为×=5aL，高锰酸钾的物质的量为×bL=bcmol，由方程式可知，被吸收的SO2物质的量为，则空气中二氧化硫含量为。17.下图是元素周期表前三周期，根据图中字母所代表元素，回答下列问题：ab

cdfhgij（1）化合物，和热稳定性最高的是___________，(填化学式，下同)酸性最强的是___________。（2）元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1：2形成化合物丙和红棕色气体丁，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。（3）在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子中加热得到主要产物为___________(填化学式)，b的碳酸盐与足量盐酸反应的离子反应方程式为___________。（4）下列关于原子结构和元素周期表说法正确的有___________a．、、互为同素异形体b．三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子c．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8d．的中子数与电子数相差17〖答案〗（1）①.HF②.HClO4（2）1：1（3）①.Li2O②.Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O（4）d〖解析〗〖祥解〗根据周期表中各元素位置可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，f为O，g为Mg，h为F，i为S，j为Cl；（1）元素非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，化合物，和分别为HF、HCl、H2S，非金属性F>Cl>S，故热稳定性最高的是HF，因F没有正价，元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性最强的是HClO4；（2）元素d能分别与元素a和f均按原子个数比1：2形成化合物丙N2H4和红棕色气体丁NO2，常温下，液体丙和气体丁反应生成两种无污染的物质N2和H2O，反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，反应中还原剂N2H4与氧化剂NO2的物质的量之比为1：1，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为1：1；（3）在元素周期表中相邻周期位于“左上和右下对角线位置”的元素往往性质相似，根据g的性质可以推测b的性质，b在由f组成的双原子分子O2中加热得到主要产物为Li2O，b的碳酸盐Li2CO3与足量盐酸反应的离子反应方程式为Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O；（4）a．、、均为氢气单质，是由不同核素形成的同一单质，不互为同素异形体，选项a错误；b．三种氢核素与O可组成6种不同组成的水分子、、、HDO、HTO、DTO，选项b错误；c．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8或18，选项c错误；d．中子数为115-49=66，与电子数49相差66-49=17，选项d正确；〖答案〗选d。18.绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为，此外还含有少量、，和)制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：请回答下列问题：（1）试剂X化学式为___________。（2）铁元素位于元素周期表___________。（3）固体C化学名称为___________。溶液D中加入溶液，无血红色产生，原因是___________(用化学方程式表示)。（4）为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入___________中进行浓缩，结晶(填仪器名称)。（5）D中加入适量生成E的离子方程式___________。若D中含，则理论上加入___________可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。（6）由固体G生成的离子方程式为___________。〖答案〗（1）NaOH溶液（2）第四周期第VIII族（3）①.铜②.Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（4）蒸发皿（5）①.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②.（6）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O〖解析〗〖祥解〗根据流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液，固体为Fe、Fe2O3和Cu，加入稀硫酸Cu不反应，Fe、Fe2O3溶解，则固体C为Cu，溶液D中含有Fe2+和Fe3+，溶液D中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，向溶液E加入NaOH溶液生成Fe3O4胶体，向溶液E加入Na2O2，生成Na2FeO4，以此解答。（1）由分析可知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液；（2）Fe为26号元素，位于元素周期表第四周期第VIII族；（3）铜不溶于稀硫酸，则固体C为Cu，溶液D加入KSCN溶液，无血红色产生的原因是废铁屑中过量的铁单质将三氧化二铁溶解产生的三价铁全部还原为二价铁，化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；（4）为得到绿矾晶体，应蒸发浓缩、冷却结晶，故需要将溶液D倒入蒸发皿中，进行浓缩，结晶；（5）D中加入过氧化氢，将二价铁氧化物三价铁，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；要使溶液E中铁元素恰好转化为胶体，则应满足，假设加入ymol，据得失电子守恒知可生成2ymol，则有，得y=mol；（6）据元素化合价代数和为零，可得中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性，可推测具有杀菌消毒作用，根据氧化还原反应的原理得生成的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。19.亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。①已知：；；②酸性条件下，