四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题(解析版)

高级中学名校试卷PAGEPAGE1四川省成都市蓉城名校联盟2023-2024学年高一下学期开学考试试题时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它〖答案〗；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的〖答案〗无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华传统文化蕴含大量化学知识。下列有关“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”的说法正确的是（）A.铜绿是铜发生一系列复杂反应后生成的一种碱B.空气中只有氧气和水参与反应形成铜绿C.门环是一种铜合金D.“骤雨”是化学反应的产物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铜绿是铜发生一系列复杂反应后生成的一种碱式盐碱式碳酸铜，选项A错误；B．空气中的氧气、二氧化碳和水参与铜绿的形成，选项B错误；C．门环是一种铜合金，选项C正确；D．“骤雨”即忽然降下的大雨，未发生化学反应，选项D错误；〖答案〗选C。2.玻璃棒是化学实验中的常用仪器。下列有关玻璃棒的使用不合理的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．配制溶液时转移溶液，玻璃棒下端应在刻度线以下，错误；B．物质溶解，玻璃棒起搅拌作用，B正确；C．过滤操作中，玻璃棒起引流作用，下端靠三层滤纸处，C正确；D．蒸发过程中，玻璃棒起搅拌作用，D正确；故〖答案〗选A。3.下列操作可行的是（）A.将未用完的小钠块直接扔入垃圾桶 B.金属镁着火时用泡沫灭火器灭火C.用试纸测定氯水的 D.在烧杯中做钠与水反应的实验〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠可以和空气中多种成分反应，未用完的钠块要回收到原试剂瓶中，故不可行；B．镁能与泡沫灭火器生成的二氧化碳反应，B不可行；C．氯水中的次氯酸具有漂白性，无法测定，可用pH计测量，C不可行；D．钠与水反应剧烈并放出大量的热，在烧杯中实验有利于热量散失，气体逸出，D可行；故选D。4.下列各组物质分类错误的是（）A.电解质：蔗糖、无水硫酸铜、次氯酸 B.同素异形体：、石墨、金刚石C.酸性氧化物： D.混合物：碱石灰、水煤气、氢氧化铁胶体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．蔗糖在水溶液中或熔融状态均不导电，为非电解质，无水硫酸铜、次氯酸是电解质，A错误；B．C60、石墨、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．Mn2O7、Cl2O、CO2均为酸性氧化物，对应的是高锰酸，对应的次氯酸，对应的是碳酸，C正确；D．碱石灰是氢氧化钠与生石灰的混合物，水煤气是一氧化碳与氢气的混合物，氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，D正确；故选A。5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.溶液中数目为B.与的混合气体中原子数目为C.中共价键数目为D.常温常压下，中电子数目为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．50mL0.2mol/L的硫酸铝溶液中硫酸铝物质的量为0.01mol，数目为，A错误；B．CO与摩尔质量相同，都是双原子分子，56gCO与的混合气体中共有分子2mol，原子总数为4NA，B正确；C．18gD2O的物质的量小于，共价键数目小于，C错误；D．常温常压下，的物质的量小于，电子数目小于10NA，D错误；故〖答案〗选B。6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与会结合生成HClO，且酸性条件下与会反应也不能共存，A错误；B．与会发生反应不能共存，B错误；C．与会生成氯化银沉淀不能共存，C错误；D．四种离子可以共存，相互间不会发生反应，D正确；故选D。7.下列化学试剂保存正确的是（）选项试剂保存金属锂块放在煤油中溶液加入少量还原性铁粉氯气储存于潮湿的钢瓶中漂白粉露置于空气中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．锂的密度比煤油的密度小，浮在表面，与空气接触，不能起到保护作用，A错误；B．硫酸亚铁溶液中加入少量还原性铁粉可以防止被氧化成，B正确；C．氯气装在潮湿的钢瓶中，氯气溶于水生成氢离子要与钢瓶发生反应，但装在干燥的钢瓶中不发生反应，C错误；D．漂白粉露置于空气中会吸收空气中的二氧化碳、水等物质而变质，D错误；故〖答案〗选B。8.某同学用固体配制溶液，下列相关描述正确的是（）A.应选用规格的容量瓶B.用托盘天平称量固体时一定不会用到砝码C.定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高D.待固体溶解后应立即转移至容量瓶中定容〖答案〗A〖解析〗【详析】A．应选用规格的容量瓶，A正确；B．NaOH固体应放在小烧杯中称量，用托盘天平称量固体时一定会用到砝码，B错误；C．定容时仰视刻度线，会导致所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；D．待固体溶解后应冷却恢复到室温后，再转移至容量瓶中定容，D错误；故选A。9.下列物质转化至少可以通过两种途径一步实现的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NaCl直接转化为Na2CO3不符合复分解反应条件，无法一步实现，A不符合题意；B．Al2O3与HCl反应生成AlCl3，后与反应生成Al(OH)3，Al2O3与NaOH反应生成，后与适量HCl反应生成Al(OH)3，故2有两种途径，但无法一步实现，B不符合题意；C．可以一步实现，但只有与氯气反应这一种途径，C不符合题意；D．可以与氧气或水蒸气一步反应实现，D符合题意；故选D。10.下列化学用语错误的是（）A.含10个中子的氧原子： B.的电子式：C.的结构示意图：D.次氯酸分子的结构式：〖答案〗B〖解析〗详析】A．中有8个质子，10个中子，A正确；B．中C原子与O原子形成C=O双键，因此电子式为，B错误；C．为一个H原子得一个电子，因此含有两个电子，结构示意图：，C正确；D．次氯酸分子的结构式为：，D正确。故本题选B。11.已知四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有是金属元素，在短周期元素中原子半径最大，与同主族，为同周期的相邻元素，原子的质子数等于原子的最外层电子数之和。下列说法错误的是（）A.与形成的化合物中只含有极性键B.与形成的化合物中阴、阳离子个数之比为C.简单氢化物的稳定性：D.简单离子半径：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗在短周期元素中原子半径最大，因此是Na元素；与同主族，且只有是金属元素，则X是H元素；为同周期的相邻元素，原子的质子数等于原子的最外层电子数之和，则分别是N、O元素。【详析】A．X与形成的化合物有，中含有非极性键，A错误；B．Z与形成的化合物有，其阴、阳离子个数之比均为，B正确；C．Z的简单氢化物是，的简单氢化物是，简单氢化物的稳定性：，C正确；D．简单离子半径：，电子层结构相同，序大径小，D正确。因此本题选A。12.为达到实验目的，下列装置及方案设计合理的是（）选项实验目的证明热稳定性：除去中的杂质干燥氯气证明氧化性：装置及方案〖答案〗D〖解析〗【详析】A．热稳定性：，因此应将与交换位置才能证明，A项错误；B．溶液可与反应，因此除杂时选饱和溶液，B错误；C．碱石灰中的氢氧化钠会吸收氯气，应改为无水氯化钙或浓硫酸洗气的方法干燥氯气，C错误；D．氯气能将溴离子氧化成溴单质，溶液颜色会发生变化，D正确。故本题选D。13.已知离子反应：（已配平），下列说法错误的是（）A.是 B.是还原产物C.反应，转移的电子数目为 D.该反应中体现氧化性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据原子守恒和电荷守恒可知，是，A正确；B．该反应中氮元素的化合价没有发生变化，不是还原产物，B错误；C．该反应中CN-中的C失电子，从+2价升高到+4价，H2O2中的O得电子，从-1价降低为-2价，1molCN-参与反应转移2mol电子，则0.1molCN-反应，转移电子，C正确；D．该反应中中的氧元素得电子化合价降低，体现氧化性，D正确；故〖答案〗选B。14.俗称电石，可用于生产电石气。工业上制备电石的流程如下：已知：反应②中生石灰与焦炭化学计量数之比为；。下列说法错误的是（）A.工业上生产电石是高能耗产业B.中含有离子键和非极性键C.反应①②中产生的气体相同D.转化成没有发生氧化还原反应〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗石灰石高温反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与焦炭高温反应生成电石和一氧化碳。【详析】A．工业上生产电石，两步都是在高温条件下进行，能耗大，A正确；B．CaC2是离子化合物，含有离子键；阴离子中含有非极性键，B正确；C．反应①中产生的是，反应②中产生的是，气体不相同，C错误；D．CaC2转化成，只是与水反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.醋是一种低升糖指数的食物，适合肥胖症、单纯性肥胖、高血糖人群食用。每醋中常见营养元素和其他营养元素如下表：常见营养元素其他营养元素碳水化合物蛋白质烟酸脂肪核黄素——硫胺素维生素回答下列问题：（1）上述表格中的是_____________（填“金属”或“非金属”）元素，元素在元素周期表中的位置是_____________。（2）“其他营养元素”中，位于同主族的金属元素是_____________（填元素名称）。（3）硫胺素中含有等元素，利用元素周期律知识比较（用“”或“”表示）：①金属性：_____________；②酸性：_____________；③还原性：_____________；④稳定性：_____________。（4）元素在元素周期表中的相关信息如图：25锰54.94①锰元素所有核素的质子数为_____________；②“54.94”表示锰元素的_____________。〖答案〗（1）①.非金属②.第三周期第ⅤA族（2）钠和钾（3）①.②.③.④.（4）①.25②.（平均）相对原子质量〖解析〗（1）Se是非金属元素；P是15号元素，在元素周期表的第三周期ⅤA族。（2）“其他营养元素”中，K和Na均位于ⅠA族，因此位于同主族的金属元素是钠和钾。（3）①金属性关系：同一周期K>Ca，同一主族Ca>Mg，因此金属性：>；②是弱酸，是强酸，因此酸性：>；③元素非金属性O>S，因此氧化性O2>S，-2价化合物还原性<；④元素非金属性N>P，则稳定性：>。（4）①元素原子序数是25，因此质子数为25；②“54.94”表示锰元素的平均相对原子质量。16.某小组设计实验探究钠与氧气的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题。Ⅰ.主要实验用品（1）小钠块、水、酚酞试液、玻璃片、小刀、滤纸、镊子、酒精灯、火柴、坩埚、_____________、三脚架、_____________。Ⅱ.实验设计与实施（2）用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的_____________。因钠很软，可用刀切去一端的外皮，观察钠具有_____________色的金属光泽。（3）新切开的钠的表面很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应，其表面生成了一薄层_____________色氧化钠。（4）将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，钠受热后先_____________，然后与氧气剧烈反应，发出_____________色火焰，生成一种淡黄色固体。Ⅲ.实验结论及分析（5）取（4）中淡黄色固体产物（假设只含有和），分析产物中的质量分数，其流程如下：已知：。①称量时_____________（填“能”或“不能”）用托盘天平称量。操作是_____________；②样品中的质量分数约为_____________（保留一位小数）；③在溶液转移步骤，若有少量液体溅出，会导致质量分数的测定结果_____________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。〖答案〗（1）①.坩埚钳②.泥三角（2）①.煤油②.银白（3）白（4）①.熔化②.黄（5）①.不能②.蒸发结晶，冷却③.④.偏高〖解析〗〖祥解〗钠与氧气反应，常温下会生成白色氧化钠，加热时，钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。一定质量的淡黄色固体产物（假设只含有和）加入盐酸，氧化钠和过氧化钠都会和盐酸反应生成氯化钠，对溶液进行蒸发结晶即可得到氯化钠固体，再根据钠元素守恒进行计算。（1）做钠与氧气的加热条件下反应的实验需要用到坩埚、坩埚钳、泥三角，所以还需要的仪器有坩埚钳、泥三角。（2）钠保存在煤油里，取出钠之后需要用滤纸吸干钠表面的煤油，钠是银白色具有金属光泽，用小刀切去钠一端的外皮可以观察到钠具有银白色金属光泽。（3）新切开的钠的表面很快变暗，这是因为常温下钠与氧气发生反应生成了氧化钠，氧化钠的颜色是白色。（4）钠的熔点低，加热时会先受热熔化，钠元素的焰色反应是黄色，所以加热时钠与氧气剧烈反应会发出黄色的火焰。（5）①托盘天平的精度为0.1g，题中23.4000g精确度大于托盘天平，所以不能用托盘天平称量，需要用电子天平。由分析和题中流程可知，操作是为了从溶液中得到氯化钠固体，氯化钠的溶解度收温度影响较小，所以操作是蒸发结晶，冷却。②设氧化钠的物质的量为x，过氧化钠的物质的量为y进行计算：求得：所以过氧化钠的质量分数为：③在溶液转移步骤，若有少量液体溅出，测定氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数，所以会导致质量分数的测定结果偏高。17.已知反应：。某实验小组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并验证已知反应产物中的，装置连接如下：已知：氯气易溶于苯中。回答下列问题：（1）装置中仪器甲的名称是_____________。根据实验设计目的，需要加热的装置是_____________（填字母编号）。（2）装置中的试剂是_____________，装置C的作用是_____________。（3）设计装置的目的是_____________，装置的作用是_____________。（4）判断产物中含有的实验现象是_____________。（5）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：_______〖答案〗（1）①.恒压滴液（或分液）漏斗②.（2）①.饱和食盐水②.提供水蒸气（3）①.吸收并除去氯气②.证明气体中不含（4）中溶液不变浑浊，中溶液变浑浊（后变澄清）（5）〖解析〗分析装置可知，装置A中，高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，对应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，产生的氯气经饱和食盐水除去氯化氢，在装置D中发生，反应后经装置E收集氯气，装置F检验产生的氯化氢，有白色的氯化银沉淀产生，装置G中不产生沉淀，说明氯化氢被吸收完全，装置H变浑浊，产生白色的碳酸钙沉淀，说明存在二氧化碳；（1）装置A中仪器甲的名称是恒压滴液(或分液)漏斗，加热装置C产生水蒸气，加热装置D发生反应，故需要加热的是装置C、D，装置A不需要加热，故〖答案〗为:恒压滴液(或分液)漏斗；CD；（2）结合分析可知，装置B中为饱和食盐水，加热装置C产生水蒸气，故〖答案〗为:饱和食盐水；产生水蒸气；（3）结合分析可知，苯可以吸收氯气，装置G的作用是证明气体中不含HCl，故〖答案〗为:吸收并除去氯气；证明气体中不含HCl；（4）结合分析可知，装置G中不产生沉淀，说明.氯化氢被吸收完全，装置H变浑浊，产生白色的碳酸钙沉淀，说明存在二氧化碳，故〖答案〗为:G中溶液不变浑浊，H中溶液变浑浊；（5）氯气将单质C氧化，转移电子数为4，对应双线桥表示方法为。18.某酸性废液中含有四种金属离子。有同学设计下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），减少对环境的污染，流程如图所示：回答下列问题：（1）该酸性废液中可能大量含有阴离子是

（填标号）。A. B. C. D.（2）沉淀的化学式是_____________，沉淀的化学式是_____________。（3）已知氧化性强弱：，加入铁屑发生的离子反应有：①；②_____________；③_____________。（4）判断铁屑过量的实验现象是_____________。（5）检验溶液中不含的操作及现象是_____________。（6）向溶液中逐滴加入稀盐酸，理论上先后参与反应的离子依次是_____________、_____________、。〖