有关托盘天平平衡例题和测试题

有关托盘天平平衡例题和测试题初中化学阶段常接触的天平平衡问题多是把活泼金属〔或碳酸盐〕和盐酸或稀硫酸反响与天平平衡问题联系在一起。概括起来大致分两种情况：一是天平两边所参加的金属〔或碳酸盐〕质量相等、酸的质量和质量分数也相等；二是天平两边所参加的酸的质量、质量分数相等，但金属〔或碳酸盐〕的质量不相等。下面就这两种情况进行分析总结。一、天平两边的金属质量〔或碳酸盐〕、酸的质量、质量分数均相等对于这种情况，天平平衡的条件是左右两盘生成的气体质量相等，那么天平平衡，否那么失去平衡。1〕．等质量的不同金属〔或碳酸盐〕和等质量、等质量分数的足量酸反响例1．在天平两边各放一个烧杯，调节天平平衡，然后分别倒入等质量、等质量分数的足量稀硫酸后，分别向两边的烧杯中参加等质量的锌和铁，反响完毕后，天平指针是否偏转？假设偏转，偏向哪一方？解析：此题中天平指针是否偏转，取决于左右盘生成的氢气的质量是否相等。此题中给出的酸足量，所以生成的氢气质量取决于金属的质量。我们根据方程式不难得出这样的结论：等质量的金属和足量的酸反响生成氢气质量由多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn〔初中常用的几种金属〕。即题目中天平左右盘生成的氢气的质量不相等，天平将失去平衡，指针偏向生成氢气较少的锌的一边。2〕．足量且质量相等的金属〔或碳酸盐〕和等质量、等质量分数的酸反响在例1中，假设金属是足量的，那么生成氢气的质量就应该根据酸进行计算。我们不难看出，此时天平两边生成氢气的质量是相等的，那么天平也就平衡了。综上所述，我们可归纳出下面的规律：足量的物质计算标准〔耗尽量〕生成气体的质量天平指针酸金属〔或碳酸盐〕不等偏〔天平不平衡〕金属〔或碳酸盐〕酸相等不偏〔天平平衡〕对于这种类型的天平平衡题，关键是看清哪个量是足量，进而确定天平的状态。另外，我们还可以根据天平的状态，确定什么物质无剩余，什么物质可能有剩余，什么物质肯定有剩余。在此需要说明一点的是，金属〔或碳酸盐〕足量不一定两种物质均剩余，也就是说生成等质量的气体时，消耗量较多的金属〔或碳酸盐〕也可以是恰好完全反响，而消耗量较少的金属肯定有剩余。例2．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别参加质量相等的锌和镁，反响完毕后，天平仍保持平衡，那么以下情况不可能的是〔

〕。A．两烧杯中酸均耗尽

B．锌、镁均耗尽C．镁耗尽、而锌有剩余

D．锌耗尽、而镁有剩余解析：解此题抓住天平平衡这个条件，天平平衡→生成氢气质量相等→计算标准是酸〔耗尽〕→金属足量〔两种金属至少剩一种，生成等质量氢气的消耗量少的镁肯定有剩余〕，所以锌、镁均消耗尽不可能，镁消耗尽而锌有剩余也不可能，此题正确答案为B、C。二、天平两边所参加的酸质量、质量分数均相等，金属质量〔或碳酸盐〕不相等对于这种类型，我们应该清楚天平平衡的条件不是两边生成气体的质量相等，而是左边参加的金属质量〔或碳酸盐〕减去生成的气体质量——左盘净增质量与右边参加的金属质量〔或碳酸盐〕减去生成气体的质量——右盘净增质量相等。例3．在天平两盘的烧杯中各参加溶质质量分数相同、质量相等的足量盐酸，调节天平平衡，将镁和铝分别投入天平左右两边的烧杯中，假设使天平仍保持平衡，那么所参加的镁、铝的质量比为多少？分析：看到此题，许多同学会产生这样的错误的想法，认为天平平衡，是因为两边生成氢气的质量相等，于是就会把镁、铝分别和稀盐酸反响的方程式中氢气定为同一个量，然后根据方程式推出镁、铝的质量比。此题和我们介绍的第一种情况不同，即天平左盘、右盘中参加的金属不相等，所以天平平衡不是因为天平两边生成的氢气相等，而是左盘金属质量减去氢气质量的净增质量等于右盘金属减去氢气的净增质量。解：设参加镁、铝的质量分别为m、n，生成氢气质量分别为x、y。右盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

左盘：2Al+6HCl=2AlCl2+3H2↑24

2

546m

x

n

y左盘净增质量＝右盘净增质量，即镁、铝的质量比为32﹕33。例4．在天平两端各放一个盛有200g18.25%盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中参加以下各组物质充分反响后，天平仍保持平衡的是〔

〕。A．18gMg、18gAl

B．20gCaO、20gCaCO3C．10gAgNO3溶液、5gCu(OH)2D．6.2gMg(OH)2、8.4gMgCO3解析：此题条件是天平两边盐酸质量都是200g、溶质的质量分数都是18.25%，而参加物质后要求天平平衡。解该题首先应观察各个选项：选项B的天平两端所参加的物质质量都是20g，但只有CaCO3与酸反响生成气体，而CaO没有气体生成，所以天平不可能平衡；对于答案C，10gAgNO3溶液、5gCu(OH)2的参加没有生成气体，质量没有损失，而开始参加的质量又不相等，所以天平也不可能平衡，故用淘汰法淘汰B、C两个选项。对于选项A，在天平两端分别参加18gMg、18gAl，天平是否平衡取决于金属是否足量。设200g18.25%盐酸消耗的镁的质量为x，那么Mg

+

2HCl=MgCl2+H2↑24

2×35.5

x

200g18.25%

求得x＝12g通过计算可知18gMg足量，同理可知18gAl也是足量的。对于选项D，Mg(OH)2和盐酸反响没有质量损耗，而MgCO3与盐酸反响生成二氧化碳气体，天平是否平衡取决于左右两盘的净剩质量，即用MgCO3的质量减去生成的二氧化碳的质量所得差值是否等于6.2g，假设相等那么天平平衡，否那么不平衡。设生成CO2的质量为y〔根据化学方程式的质量比可知MgCO3过量〕MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑2×36.5

44200g18.25%

y解得y＝2.2g净剩质量为8.4g－2.2g＝6.2g，所以答案D也正确。例5．某同学用天平称取一定质量的氯化钠，称好后发现砝码和药品位置放倒〔其他都正确〕，称得的读数为9.2g,缺乏1g的用砝码，此时NaCI的实际质量为

〔〕A9.2gB9gC8.8gD无法确定解析：该题对天平的使用操作进行了综合考查，解题关键是要把操作步骤掌握得很熟。称量时，称量物放在天平的左盘，砝码放在右盘〔即左物右码〕。天平平衡时，m食盐=m砝码+m游码，此题中砝码与称量物颠倒，不妨把砝码看成被称物质，即：m砝码=m游码+m食盐.由题意可知砝码为9g，游码为0.2g，那么NaCI质量=9g-0.2g=8.8g例6.在天平的两盘上分别放入质量相等的烧杯，杯中各盛100g98%的稀硫酸溶液，向两个烧杯中同时放入哪组金属，反响终止时天平仍然平衡〔〕A6g铁和6g锌

B.6.5g铁和6.5g锌

C3g镁和3g铁

D7g镁和7g铁解析：此题旨在考查学生分析判断能力，解题关键是掌握酸、金属、氢气三种物质质量的关系。根据参加酸的质量相等，参加金属质量也相等，那么影响天平平衡的惟一因素就是放出氢气的质量。假设两边生成氢气质量也相等，天平一定保持平衡。要使生成氢气质量相等的条件是等量的金属参加酸中，金属都过量，使酸中氢完全被置换，那么等量的酸生成氢气的质量必然相等。解：设100g9.8%的稀硫酸完全反响，需要Fe、Zn、Mg的质量分别为X、Y、Z.Fe+

H2SO4=FeSO4+H2↑

56

98x

100g×9.8%x=5.6g

Zn+

H2SO4=ZnSO4+H2↑

65

98

y

100g×9.8%y=6.5gMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24

98z

100g×9.8%

z=2.4g通过计算分析，要使100g9.8%的稀硫酸完全反响，至少需要Fe5.6g、Zn6.5g、Mg2.4g，故A中6g锌缺乏，与6g铁生成的H2不等，B中6.5g铁和锌都能使硫酸完全反响，生成H2相等，C中3g铁缺乏，与3g镁生成H2不等，D中7g镁和铁也都能使硫酸完全反响，生成H2相等，故此题选B、D正确。例7．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的盐酸，然后在右边烧杯中放入mg锌，在左边烧杯中放入mg铁〔两边同时放入〕。问反响开始至结束天平将如何摆动？解析：由于受思维定势的影响此题容易误解，只从mg锌和mg铁全部溶解在盐酸中产生H2的多少来考虑，认为天平指针始终偏右，导致解答不完整。天平指针的指向决定于两盘物质质量的大小。判断指针的偏转情况应抓住两个要点：第一，反响从开始到结束，哪盘烧杯中放出的氢气少，指针就偏向该盘。第二，反响过程中，哪盘烧杯放出的氢气速度慢〔即质量减小的慢〕，指针就偏向该盘。解：设mg铁、mg锌分别与足量的盐酸反响产生H2质量为X、Y.Fe+2HCI=FeCI2+H2↑56

2mg

X

X=2m/56Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑65

2mg

y

y=2m/65

因为X﹥Y，所以反响结束时，右盘放出的氢气少，指针偏右.由于锌产生H2速度快，铁产生H2速度慢，所以反响开始时，一段时间内左盘放出的H2比右盘少，指针偏左。由此可见，指针的偏转情况为：反响开始时，指针偏左，一段时间后，指针逐渐向右偏转，反响结束时，指针偏右。例8、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中参加质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反响结束，天平指针指向右端。那么天平右端参加的金属A可能是〔〕A．ZnB．MgC．CuD．Al解析：此题将金属与酸反响引起的质量变化以天平是否平衡来表达，天平平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系，即m金属－MH2＝m’金属－m’H2此题盐酸的量充足，且等质量、等质量分数，参加等质量的金属A时，指针向左偏转，由上述等式关系，说明金属A产生H2的速率快，即金属A的活泼性，强于铁。反响结束后，天平指针指向右端，说明金属产生氢气的总量A＜Fe，即相对原子质量A＞Fe，符合题意的选项为Zn。锌镁例9.锌镁同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，待反响停止后天平指针可能指向是〔〕①分度盘的左边②分度盘的右边③分度盘的中间A.仅①B.仅②C.①③D.②③总结：有关相等质量金属与相等质量酸反响的天平平衡问题：情况一：酸过量：情况二：金属过量题型一：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各参加一种质量相等的不同种金属，反响完毕后，分析金属或酸剩余情况、产生H2的多少以及天平平衡情况。例10．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒〔如下图〕。充分反响后发现铝有剩余，锌没有剩余。那么以下说法中不正确的选项是〔〕A．右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多B．左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多C．天平指针可能指向分度盘中间D．天平指针不可能偏向右边解析：为方便计算，设硫酸溶液中溶质H2SO4为98g，Zn、AI质量均为mg。由于AI有剩余，右烧杯中H2SO4完全消耗掉；Zn无剩余，左烧杯中Zn完全消耗掉。有：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑65982543×986mg(98m/65)g(2m/65)g18g那么左右两边增量为：△m左=mg–(2m/65)g=(63m/65)g，△m右=(m–2)g。讨论：⑴当m≤18时，右烧杯中Al会完全消耗掉，不符合题意；⑵当m＞65时，左烧杯中Zn完全反响掉消耗H2SO4的质量大于98g，不符合所设情况；⑶当m=65时，左烧杯中Zn与H2SO4恰好完全反响，右烧杯中Al过量65g–18g=47g，H2SO4完全消耗完。有△m左=△m右，两烧杯中产生的氢气一样多，即天平仍平衡，指针指向分度盘中间；⑷当18＜m＜65时，，左烧杯中Zn完全消耗掉，而H2SO4有剩余，右烧杯中Al有剩余而H2SO4完全消耗掉。有△m左＞△m右，右烧杯中Al产生的氢气比左烧杯中Zn产生的多，指针指向分度盘的左边。综上可知此题选B。例11、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如右图)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。以下推测中，正确的选项是()A、铁球一定是空心的B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计，下同)C、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动D、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动思路点拨此题将金属与酸反响引起的质量变化以杠杆是否平衡来表达，杠杆(或天平)平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系。即m金属-mＨ２＝m`金属–m`Ｈ２金属与酸反响都需要判断是金属过量还是酸过量。此题由题意铁、铝都过量，产生的氢气相同，即铁溶解的质量大于铝溶解的质量，要使杠杆平衡，支点应向N处移动。答案AC小结：1．等质量的Mg、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别参加平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反响后：⑴假设天平保持平衡，指针指向中间。当天平保持平衡，左右两边净增量相等，产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余，两金属中至少有一种金属过量而剩余。结合方程式可分析出相对原子质量〔用M表示，下同〕小的金属一定有剩余，M大的金属可能有剩余，也可能恰好消耗掉。⑵假设天平失去平衡，指针只会偏向参加M大的金属的一边。当天平失去平衡，左右两边净增量不相等，即产生氢气的质量不相等，分两种情况：①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出M大的金属产生的氢气较少。②由于等质量的酸消耗的M大的金属的质量远大于消耗的M小的金属的质量，所以还有可能M大的金属完全消耗掉而酸有剩余，M小的金属有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是M大的金属产生的氢气较少。2．等质量的Al与Mg或Fe或Zn分别参加平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反响后：⑴假设天平保持平衡，指针指向中间。产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余。结合方程式可分析出与酸反响后显+3价的Al一定有剩余，Mg或Fe或Zn可能有剩余，也可能恰好消耗掉。⑵假设天平失去平衡，指针只会偏向Mg或Fe或Zn的一边。有两种情况：①两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出Al产生的氢气较多。②由于等质量的酸消耗的Mg或Fe或Zn的质量远大于消耗Al的质量，所以还有可能Mg或Fe或Zn完全消耗掉而酸有剩余，Al有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是Al产生的氢气较多。题型二：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各参加一种或多种各不相同的物质，要求维持天平平衡，确定所加物质的质量。例12．如以下图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左盘烧杯中参加Al和MgCO3的混合物，右盘烧杯中参加Mg和MgO的混合物，且MgCO3与MgO的质量比为21:10，充分反响后，假设天平最终仍保持平衡，那么参加的Al与Mg两种物质的质量比为______。解析：由题意知盐酸足量，左、右两烧杯中所加物质全部消耗掉。左烧杯中Al、MgCO3与盐酸反响分别放出H2、CO2，右烧杯中Mg、MgO与盐酸反响只有Mg与盐酸反响放出H2。两烧杯中的物质反响后，虽然质量都减轻，但天平最终仍保持平衡，说明左、右烧杯中物质增重的质量相等。即：△m(MgCO3-CO2)+△m(AI-H2)=△m(MgO)+△m(Mg-H2)。设参加的Al的质量为a，Mg的质量为b，有：MgCO3～CO2△m2Al～3H2↑△mMg～H2↑△m84444054648242222110a10+48a/54=10+22b/24，解得a/b=33/32，故AI与Mg质量比为33:32。小结：对于此类题，先假设出参加物质的质量，然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量，最后据溶液增加的质量相等来求解。例13、如右图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中参加ng镁粉，向右边烧杯中参加ng铝和氧化铝的混合物，充分反响后，假设天平仍然平衡，那么混合物中铝元素和氧元素的质量比为____________。思路点拨此题是有关天平平衡的计算。由于稀盐酸足量，要使天平仍保持平衡，镁粉和铝粉产生的氢气质量应相等。设ng镁粉与稀盐酸反响产生氢气的质量为x。那么：Mg+2HCl=MgCl2＋Ｈ２↑242ngxx＝g设混合物中铝粉的质量为y，那么：2Al+6HCl=2AlCl３＋３Ｈ２↑546ygy＝g即混合物中铝的质量为g，氧化铝的质量为g铝、氧元素质量比为＝15∶2例14、在托盘天平左右两托盘中各放一只烧杯，调至平衡，向烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数相同的稀硫酸，然后向两烧杯中分别参加相同质量的铜铝合金和镁，两烧杯物质完全反响后，天平保持平衡，那么合金中铝与铜的质量比是〔〕A.3：1 B.2：1C.3：4 D.2：3解析：该题目将化学反响与托盘天平平衡结合在一起。两盘中酸和金属质量相等，完全反响，天平仍平衡那么产生氢气相等。由氢气质量求出反响的铝和镁的质量进而求出铜的质量。设产生氢气的质量为2g可采用如下计算：那么铝与铜的质量比为18：6=3：1。小结：对于此类题，先假设出参加物质的质量，然后用“差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量，最后据溶液增加的质量相等来求解。例15.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别参加铁和镁，假设要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反响。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是参加的金属和生成的氢气。③分别参加铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。解：设所加铁与镁的质量分别为x、y〔此时天平两端增加的质量均为a〕。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑增加的质量〔差量〕Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑增加的质量〔差量〕56256-2＝5424224-2＝22xaya56∶54=x∶a24∶22＝y∶a答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡。题型三：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各参加一种质量相等的不同种金属，然后根据天平指针偏转情况，确定所加的是何种金属。例16．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中参加质量相等的铁和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转〔如图1〕；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反响结束后，天平指针指向右端〔如图2〕。那么天平右端参加的金属A可能是〔〕A．ZnB．MgC．CuD．AI解析：观察所给选项，C项中Cu不与酸反响，假设A为Cu，那么指针始终偏向右边。其他三个选项中，Zn、Mg、AI均比Fe活泼，与盐酸反响产生H2的速率比Fe的快，有气体产生时，指针首先均会偏向参加Fe的一边。指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转，最后指向右边，说明Fe产生的H2的质量大于金属A产生的H2的质量。又稀盐酸足量，金属全部反响完，由反响的方程式可知等质量〔设为mg〕的Fe、Zn、Mg、AI完全反响产生的H2的质量分别为(2m/56)g、(2m/65)g、(2m/24)g、(3m/27)g。只有(2m/56)g＞(2m/65)g，参加的金属A只能是Zn。故此题选A。小结：1．等质量的Mg、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别参加平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，由于活动性强的金属与酸反响产生H2的速率较快，天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边。又由于酸足量，反响结束后两金属全部消耗完，结合方程式可分析出M大的金属产生的氢气较少，指针偏向M大的金属的一边。2．等质量的AI与Mg或Fe或Zn分别参加平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边，反响结束后，指针偏向Mg或Fe或Zn的一边。3．等质量的Cu与AI或Mg或Fe或Zn分别参加平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中，由于Cu不与酸反响，天平指针始终偏向Cu的一边。例17、有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反响，生成了0．22g的氢气，那么铁中混有的杂质可能是以下中的()A．ZnB．AlC．CuD．Ag计算金属与酸反响生成氢气的题目，一般可以利用方程式进行计算，但需要写出方程式后带入数值，较复杂。实际在题目中又往往不会单独出现这样的问题，而常常作为中间计算。这时占用过多时间就不值得了。因此需要一种快速计算的方法。如果是金属过量或足量时，可利用酸内氢元素守恒计算；假设酸足量或过量时，可利用“量价比”进行计算。

所谓“量价比”，指的是金属元素的相对原子质量与该金属元素在酸中的化合价的绝对值之间的比值〔用M表示〕，如：Mg相对原子质量为24，在与酸反响后盐中化合价为＋2，那么其量价比为24／2＝12。然后带入公式：m金属＝M×m氢气进行计算就可以了。例如：要求36g金属镁与足量稀盐酸可产生多少克氢气时，就可以把36g金属质量带入公式计算得到氢气质量3g，这样计算方便、准确。而且在比拟不同金属产生氢气质量时更为方便，量价比越大，消耗金属越多、产生氢气越少。这都可以从前面公式中推导得到。从实际意义看，量价比是产生1g氢气时所需要的金属质量，同学可自行计算验证。天平问题一般是讨论天平是否平衡，或者向哪个方向偏转，这样可分成三种情况讨论：〔1〕金属都有剩余，那么说明两烧杯内酸都消耗掉，因而天平平衡；〔2〕金属都不剩余，等质量不同金属产生H2的质量不同，量价比小的金属产生氢气多，因此天平向另一方偏转；〔3〕当有一种金属剩余，说明此烧杯内酸完全反响，而另一无金属剩余的烧杯内，酸假设也恰好完全反响，那么天平平衡，但假设酸有剩余，那么天平向无金属剩余的烧杯一方偏转。所以综上所述，天平最后是否平衡只有两种可能，一是平衡，二是向量价比大的一方偏转。练习题1．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在烧杯中分别注入质量和质量分数均相等的稀硫酸，假设向右盘中投入一定质量的铁，恰好完全反响，为使天平仍保持平衡，左盘中投入与铁质量相等的纯洁金属可能是〔

〕A．Mg

B．Zn

C．Cu

D．Al2．在天平两边的烧杯中分别注入100g9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反响，假设使天平仍然保持平衡，那么投入锌和镁的质量可能为〔

〕A．Zn:2g、Mg:2g

B．Zn:3g、Mg:3g

C．Zn:6.5g、Mg:6.5g

D．Zn:7g、Mg:7g3．在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡，再向两只烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别参加相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反响后，天平仍保持平衡，那么合金中铝和铜的质量比为多少？(3：1)4．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量百分比浓度的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中参加11.2克CaO，假设要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中参加CaCO3的质量是〔

〕A.11.2克

B.17.6克

C.20克5．在天平两边各放置一个盛有相同浓度的等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为

〔

〕

A、3.49克B、3.60克

C、3.70克

D、3.81克6..在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别参加等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反响，且天平仍保持平衡，那么铜、铝合金中铜和铝的质量比为〔

〕A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.2：1

7.在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100克9.8%的硫酸溶液,向两个烧杯中同时放入哪组金属,反响终止时天平仍保持平衡(

)

(A)锌、铁各7克〔B〕锌、铁各5克〔C〕锌、铁各4克〔D〕锌、铁各3克8．某同学用天平称取一定质量的氯化钠，称好后发现砝码和药品位置放倒〔其他都正确〕，称得的读数为9.2g,缺乏1g的用砝码，此时NaCI的实际质量为

〔〕A9.2gB9gC8.8gD无法确定9．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，在烧杯里分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸，假设在右盘投入一定质量的铁，恰好完全反响，为使天平仍保持平衡,应向左盘投入与铁质量相同的纯洁金属是〔

A,B〕A.Mg

B.AI

C.Zn

D.Ag

10．.在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量的稀盐酸的烧杯，调节天平平衡，向左边烧杯中参加28g铁粉，再向右边烧杯中参加与其质量相等的以下混合物粉末，充分反响后，天平可能仍然平衡的是(

C)AMg和AI

BCaCO3和AI

CBaCO3和Zn

DMgCO3和K2CO311．将盛有等质量、相同质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待反响停止后，根据天平的平衡状况判断：〔1〕假设天平仍保持平衡，那么反响物中一定无剩余的是；一定有剩余的是。〔2〕假设天平失去平衡，那么指针一定偏向放的一方。

12.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯中分别放入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡，然后向左右两烧杯中分别参加一定质量的以下各组物质，充分反响后，天平发生偏转的是〔〕A、1.8g铝粉和1.8g铁粉B、4.2g碳酸镁和2g硝酸银C、5.6g铁粉和5.6g锌粉D、10g碳酸钙和5.6氧化钙13.在已调平的托盘天平的两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各参加质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。以下现象不可能观察到的是〔〕A.天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边B.只有锌粒有剩余C.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D.只有铁粉有剩余14、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯。向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。(1)假设锌、镁全部溶解，那么天平的指针偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。(2)假设锌、镁均有剩余，那么天平的指针偏转(填“不”、“向左”或“向右”)。一二15．在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。一二〔1〕假设向两烧杯中分别投入等质量的锌粒〔如图一所示〕，待充分反响后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，那么天平指针偏转。〔填不或向右、向左〕〔2〕假设向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条〔如图二所示〕，待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，那么天平指针________偏转。〔填不或向右、向左〕16．在托盘天平的左、右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯一只，调节天平至平衡，然后分别向两只烧杯中放入等质量的铁和锌，待反响停止后，试根据金属溶解及天平指针变化的情况判断：(1〕假设镁和锌都完全溶解，那么指针一定偏向________的一方〔填铁或锌〕〔2〕假设天平保持平衡，那么发生反响的铁和锌的质量为：铁________锌〔填大于、小于或等于〕17、如图在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。往右边烧杯里注入一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。两边烧杯里各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化？_____________。为什么？________________________________________________________。

〔2〕左边投入少许锌粒，右边投入相同质量的镁条，锌、镁完全溶解后，天平指针有何变化。_____________。为什么？_______________________________________________。18．已平衡的托盘天平两盘的烧杯里，各盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸，现分别向其中投入等质量的金属镁和锌，充分反响后：〔1〕假设天平仍然保持平衡，那么一定有剩余的金属是________________；〔2〕假设天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属___________的一边．19．在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向左边烧杯中参加11.2gCaO，假设要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中参加CaCO3〔〕A．11.2g