高考化学一轮复习实验学化学专项检测（附答案）

2019届高考化学一轮复习试验学化学专项检测（附答案）试验学是化学学习必备的内容，以下是试验学化学专项检测，请大家细致练习。一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列说法正确的是()A.试验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C.用玻璃棒蘸取待测溶液，点在潮湿的pH试纸上测定其pHD.检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液解析：硝酸银见光分解，应保存在能避光的棕色试剂瓶中，金属钠能与空气中的水和氧气反应，应置于煤油底部隔绝空气，A项正确;焰色反应应运用稀盐酸洗涤铂丝，B项错误;pH试纸潮湿相当于稀释溶液，数值不精确，C项错误;KSCN用于检验Fe3+，先向溶液中加入氧化剂氯水，不能确定是Fe3+还是Fe2+，D项错误。答案：A下列各图所示试验设计能达到相应试验目的的是()解析：A项酒精与水互溶，不能用于从水中萃取碘;B项从a导入可收集H2，从b导入可收集CO2;C项坩埚不能带盖密闭加热;D项不能在量筒中稀释溶液。答案：B3.下列试验操作中，完全正确的是()①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿③分馏石油时，温度计水银球插入液面以下④酒精灯用完后，用嘴吹灭⑤分液漏斗分别四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心A.①②⑥B.①⑤⑥C.②③⑤D.①②③⑤⑥解析：①正确，②正确，③蒸馏时，温度计水银球应置于烧瓶的支管口处，④酒精灯用完后，用灯帽盖灭，⑤分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥正确。答案：A4.(2019海南卷)下列除杂操作可行的是()A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO2解析：灼热的CuO可以与H2和CO反应，所以B选项错误;镁粉也可以与N2反应，应当用灼热的铜粉除去，所以C选项错误;CO2在水中溶解度不大，应当用氢氧化钠溶液除去，所以D选项错误。答案：A5.下列说法中正确的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需62.5g胆矾D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH4g解析:A项溶液的体积不是1L,其溶液中溶质的物质的量浓度不是1mol/L;由溶液的均一性可知B项错误;D项需NaOH0.2mol,质量为8g。答案:C(2019全国新课标Ⅰ卷)利用右图所示装置进行下列试验，能得出相应试验结论的是()解析：A选项：图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误;B选项：浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑生成碳，然后碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最终二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确;C选项：盐酸与亚硫酸钠生成的二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不肯定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误;D选项：浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应解除硝酸的干扰，故D错误。答案：B7.在体积相同的两个密闭容器中分别充溢O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等解析:依据m=V与题干条件可知,O2、O3气体的质量相等,即m(O2)=m(O3),而M(O2)n(O3),p(O2)p(O3),只有D项正确。答案:D8.将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为()A.a/4Vmol/LB.(3y+x)/Vmol/LC.a/2Vmol/LD.无法计算解析分析题意知：H2SO4～2NaOH，即2c(H2SO4)V(H2SO4)=c(NaOH)V(NaOH)，c(H2SO4)=aL0.5mol/L2VL=a/4Vmol/L。答案：A(双选)(2019广东卷)下列试验操作、现象和结论均正确的是()解析：A选项：苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应均生成二氧化碳，则视察到均冒气泡，故A正确;B选项：向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH后被过量的氨水溶解生成络离子，则Ag+与NH3H2O不能大量共存，故B错误;C选项：Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，故C错误;D选项：下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+I2，故D正确。答案：AD10.下列有关试验原理或操作正确的是()A.用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液B.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol/LC.试验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD.试验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是:用天平称15.2g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀解析:A项配制的溶液浓度是体积分数，错误;B项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为2∶3，所以硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，硫酸盐的物质的量为0.5mol，正确;C项，没有950mL容量瓶，错误;D项应当称取27.8g绿矾，错误。答案:B11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.5.85gNaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1NAB.25℃时,1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1NAC.含0.1molFeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1NAD.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NA解析:NaCl为离子化合物,其晶体中没有氯化钠分子,A项错误;醋酸为弱电解质,其溶液中只有少部分醋酸分子电离,25℃时,1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=1mol,故其溶液中醋酸分子数大于0.1NA,B项正确;C项忽视了Fe3+的水解,错误;BaO2由Ba2+和O(过氧根离子)构成,16.9g过氧化钡为0.1mol,含有阴、阳离子总数约为0.2NA,D项错误。答案:B12.(2019江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1L1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78g苯含有C=C双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析：A.ClO-水解，ClO-数目小于NA。B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因二者分子中原子数目均为2个，故C选项正确。D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA。答案：C13.阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是()A.(2019全国新课标Ⅱ卷)1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.(2019全国新课标Ⅱ卷)12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.(2019海南卷)7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为NAD.1mol水中含有2mol氢和1mol氧解析：A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子;B项，12g石墨烯含有NA个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，故12g石墨烯中六圆环共有1NA12=0.5NA，B正确。C项，分析二氧化硅晶体模型，每个硅原子和4个氧原子相连，每个氧原子和2个硅原子相连，所以7.5g二氧化硅晶体含硅氧键0.5mol;D项，2mol氢和1mol氧指代不明，应当用元素符号或者说明是氧原子和氢原子。答案：B(2019江西十校联考)如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠(Na2S2O3)。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2。下列说法错误的是()A.盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B.B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液,防止污染C.该装置设计不够严密,可能会出现倒吸D.析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶解析：Na2S2O3的溶解度在低温时较小,一般用冷却热饱和溶液法析出,D项错误。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15.(6分)(1)下列仪器运用时必需检查是否漏水的有。(填序号)A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.滴定管D.量筒E.烧杯F.蒸发皿G.分液漏斗下图各种尾气汲取装置中，适合于汲取HCl气体，而且能防止倒吸的有。解析：(1)容量瓶、滴定管和分液漏斗均为有磨口活塞或磨口玻璃塞的仪器，运用前均需检查是否漏水才能运用。(2)本问的E项简单漏选，因HCl不溶于CCl4，故也可以有效地防止倒吸。答案：(1)ACG(2)BDE16.(12分)(2019湖北八校联考)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5molL-NaOH溶液以备运用。(1)该同学应选择mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则右图操作应在下图中(填选项字母)之间。A.②与③B.①与②C.③与④(3)该同学应称取NaOH固体g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填偏大、偏小或无影响)①定容时，俯视读数，浓度会;②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会;③容量瓶未干燥，浓度会;④定容摇匀后发觉溶液凹面低于刻度线，浓度会。解析：(1)选取容量瓶的规格应当等于或稍大于配制溶液的体积，试验室配制500mL0.5molL-1NaOH溶液，所以应当选500mL容量瓶。(2)如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在③和④之间。(3)配制500mL0.5molL-1NaOH溶液须要氢氧化钠的质量为0.5L0.5mol/L40g/mol=10.0g;氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，依据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，所以砝码选择c、d，游码应在3.1g的位置，故选择c。(4)①定容时，俯视读数，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大;②转移溶液过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，浓度会偏小;③容量瓶运用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响;④定容摇匀后发觉溶液凹面低于刻度线，部分溶液附着在瓶壁上，浓度无影响。答案：(1)500(2)C(3)10.0c、dc(4)①偏大②偏小③无影响④无影响17.(12分)Ⅰ.硬质玻璃管是化学试验中常常运用的一种仪器，请分析下列试验(固定装置略)并回答问题。进行微量试验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培育皿一段时间后，a、b、c三个棉球改变如下表。请填写表中的空白：Ⅱ.磨砂是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中，不行能用到磨砂的有。解析：Ⅰ.a.品红液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又复原红色;b.氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消逝，反应原理是：SO2+2OH-=SO+H2O;c.碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫具有还原性，能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消逝。Ⅱ.磨砂使仪器不漏液或不漏气。玻璃仪器在磨口处都采纳了磨砂工艺，如分液漏斗的活塞处、试剂瓶(集气瓶、滴瓶)的瓶口、酸式滴定管的活塞处。答案：Ⅰ.18.(14分)(2019浙江卷,改编)试验室可由苯与乙酸酐反应制备苯乙酮，制备过程中还有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl等副反应。主要试验装置如图所示，步骤如下：(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为避开反应液升温过快，边搅拌边渐渐滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，限制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1。(Ⅱ)分别与提纯：①边搅拌边渐渐滴加肯定量浓盐酸