辽宁省大连市金州区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

期末教学质量检测试卷九年级化学2024.1(本试卷共14道题，满分50分，化学和物理考试时间共150分钟)考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效可能用到的近似相对原子质量：H-1O-16S-32Mg-24Zn-65第一部分选择题(共10分)(本部分共包括10道题，每道题1分。下列每道题只有一个最符合题目要求的选项)1.生活中处处有化学。下列工艺不涉及化学变化是A.粮食酿醋 B.棉纱织布 C.百炼成钢 D.烧制瓷器【答案】B【解析】【详解】A、粮食酿醋的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；B、棉纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；C、百炼成钢是指将生铁炼成钢，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意；D、烧制瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。故选B。2.下列符号表示2个氧原子的是A.O2 B.2O2 C.2O D.O2-【答案】C【解析】【详解】表示原子个数，在元素符号前面加数字，故表示2个氧原子的是2O，故选C。3.下列物质中，属于氧化物的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。【详解】A、CaCl2是由钙、氯两种元素组成的化合物，不含有氧元素，不属于氧化物，故A错误；B、HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B错误；C、SO3是由硫、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确；D、NaOH是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选：C。4.用酒精湿巾擦拭双手时，能闻到特殊气味的主要原因是A.分子在不断运动 B.分子间有间隔 C.分子的质量很小 D.分子由原子构成【答案】A【解析】【详解】用酒精湿巾擦拭双手时，能闻到特殊气味，是因为气味中含有的乙醇分子是在不断的运动，向四周扩散，使人们闻到气味；故选：A5.下列化学反应属于分解反应的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误；B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；C、该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C正确；D、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D错误；故选：C。6.下列仪器不能加热的是A.烧杯 B.试管 C.量筒 D.燃烧匙【答案】C【解析】【详解】试管、燃烧匙可以直接加热，烧杯垫陶土网可以加热，量筒不能加热。故选C。7.化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是A.煤 B.石油 C.乙醇 D.天然气【答案】C【解析】【详解】化石燃料包括煤、石油和天然气。乙醇不是化石燃料，故选C。8.下列净水方法中，在自来水厂生产自来水时没有使用到的是A.沉淀 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏【答案】D【解析】【详解】A、沉淀可使悬浮的杂质沉降，自来水厂生产自来水时会使用到,不符合题意；B、过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，自来水厂生产自来水时会使用到,不符合题意；C、吸附可除去水中的色素和异味自来水厂生产自来水时会使用到,，不符合题意；D、蒸馏可除去所有杂质，自来水厂不会用到蒸馏，符合题意。故选D。9.碳酸氢钠(NaHCO3)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一、碳酸氢钠受热易分解，其分解产物不可能有A.SO2 B.CO2 C.H2O D.Na2CO3【答案】A【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O，生成物中也应含Na、C、H、O，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫，生成物可能有碳酸钠、二氧化碳和水。故选A。10.我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A.铷元素属于非金属元素 B.铷元素的相对原子质量为85.47gC.铷原子的质子数等于中子数 D.铷元素的原子序数为37【答案】D【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是l，带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误。故不符合题意；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。故不符合题意；C、铷原子的质子数不等于中子数，说法错误。故不符合题意；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37该元素的原子序数为37，说法正确。故符合题意；故选D【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。第二部分非选择题(共40分)(本部分共包括4道题)11.同学们已经掌握了实验室制取气体的一些方法和规律，请你结合下列装置回答问题。（1）写出标号仪器的名称：①________，②________。（2）实验室用A装置制取氧气，应选用的药品是________，其中起催化作用的是________，该反应的化学方程式为________。若要收集较纯净的，应选用的收集装置________。（填字母序号）（3）实验室用装置可以制取气体，该反应的化学方程式为________，装置B的优点是________，用D装置收集，用________检验是否收集满了。（4）已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气的化学反应原理：，则实验室制取氨气选择的发生装置是________（填字母序号）。若用装置收集氨气，气体应从________端（填“a”或“b”）通入集气瓶。【答案】（1）①.铁架台②.长颈漏斗（2）①.氯酸钾和二氧化锰②.二氧化锰##MnO2③.④.C（3）①.②.可以随时控制反应的发生与停止③.燃着的木条放在集气瓶口（4）①.A②.a【解析】【小问1详解】①为铁架台，②为长颈漏斗；【小问2详解】实验室用A装置制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，故应选用的药品是氯酸钾和二氧化锰，其中二氧化锰作为该反应的催化剂，起催化作用，该反应的化学方程式为：；排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若要收集较纯净的O2，收集装置可选择C排水法；【小问3详解】实验室用装置B可以制取CO2气体，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；装置B中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到带小孔的隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到带小孔的隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置的优点是可以随着控制反应的发生与停止；用D装置收集CO2，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，用燃着的木条放在集气瓶口，检验是否收集满了，若木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体；【小问4详解】根据实验室制取氨气的化学反应原理，该反应为固体加热型，则发生装置可选择A；若用F装置收集氨气，氨气密度比空气小，则气体应从a端通入集气瓶。12.阅读下面的科普短文。硒(Se)是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。人体中硒主要通过土壤-植物-机体食物链摄入。我国土壤中硒含量很不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。食物中硒主要以硒酸钠(Na2SeO4)、亚硒酸钠(Na2SeO3)、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线(图2)对比，即可快速获取结果。将10g某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如图3。回答下列问题。（1）富硒食品中“硒”指的是___________(填“元素”或“单质”)。（2）含有硒较为丰富的食物有___________(写出一种即可)。（3）硒酸钠(Na2SeO4)是由___________种元素组成，其中硒元素的化合价为___________。（4）图3测定的数据中，第___________次实验可能存在较大误差。（5）通过阅读分析，下列说法中有几个正确的选项，它们是___________(填字母序号)。A.每日摄入“硒”越多，越有利身体健康B.施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加C.实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高D.实验测定的河虾待测液中硒质量浓度大约为3μg/L【答案】12.元素13.动物内脏等14.①.三##3②.+615.416.BCD【解析】【分析】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。【小问1详解】物质是由元素组成的，所以富硒食品中“硒”指的是元素。【小问2详解】含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。【小问3详解】由化学式可知，硒酸钠（Na2SeO4）由钠、硒、氧三种元素组成。其中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设硒元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可列：，x=+6，故硒元素的化合价为+6价。【小问4详解】图3测定的数据中，第4次实验数据明显低于其他数据，可能存在较大误差。【小问5详解】A、并不是每日摄入“硒”越多，越有利于身体健康，摄入过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发，甚至死亡，选项错误；B、施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加，选项正确；C、由图3可知，实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高；D、由图2和图3可知，实验测定的河虾待测液中硒元素含量大约为3

ug/L。故选

BCD。13.金属或金属材料广泛应用于生产、生活中。（1）青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书，写字要用照明工具，下图是一种照明用台灯。Ⅰ.如图标示中的各部件中，用金属材料制成的是________（填序号）。Ⅱ.灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用铝的________性；铝箔具有很好的抗腐蚀性的原因是________。（用方程式表示）Ⅲ.一段时间发现铁螺丝钉有锈迹，其锈蚀的过程，实际上是铁与空气中________、________等发生反应的过程。（2）兴趣小组为验证铜、铁、镁、锌的性质等，作如下探究。Ⅰ.用坩埚钳夹取一块条形铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是________，趁灼热状态将该铜片放在盛有一氧化碳的试管中，反应的化学方程式为________。Ⅱ.已知某金属材料中含有铜、铁、镁、锌中两种。同学们在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。实验一：实验步骤实验现象实验结论取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象________金属材料中一定有铁，一定没有铜实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为。步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于。【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有________。【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是________。Ⅲ.一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应（），同时放出大量的热，计算：镁完全反应，理论上至少需要水的质量为________。【答案】（1）①.①②④②.延展③.④.氧气⑤.水蒸气（2）①.红色固体逐渐变黑色②.③.有气泡产生，固体全部溶解，且溶液由无色逐渐变为浅绿色④.镁##Mg⑤.隔绝氧气（合理即可）⑥.7.2g##7.2克【解析】【小问1详解】Ⅰ、金属材料包括纯金属和合金，①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料，故选：①②④；Ⅱ、利用金属铝具有良好延展性，则铝块能制成铝箔；铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是常温下，铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，祖师内部铝的进一步氧化，反应的化学方程式为：；Ⅲ、铁锈蚀实际上是铁与空气中氧气和水蒸气等发生反应的过程。【小问2详解】Ⅰ、用坩埚钳夹取一块条形铜片，放在酒精灯火焰上加热，铜和氧气反应生成氧化铜，可观察到的现象是红色固体逐渐变为黑色；趁灼热状态将该铜片放在盛有一氧化碳的试管中，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；Ⅱ、已知某金属材料中含有铜、铁、镁、锌中的两种；根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞氢＞铜，镁、锌和铁均能与硫酸反应，铜与硫酸不反应；实验一：根据实验结论金属材料中一定有铁，一定没有铜，取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硫酸不反应，则可观察到有气泡产生，固体全部溶解，且溶液由无色逐渐变为浅绿色；实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g；步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g；根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞氢，铁、锌与硫酸锌不反应，镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，反应后固体质量增大，根据步骤1、2反应后固体质量增大，故该金属材料中一定有镁；[得出结论]该金属材料中除铁外，还含有镁；[实验反思]由于加热时锌与氧气反应，故步骤2中，“一定条件”指的是隔绝氧气（合理即可）；Ⅲ、设4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为x，，故4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量为7.2g。14.化学兴趣小组对蜡烛燃烧进行探究。探究一：蜡烛在密闭容器中熄灭的原因。【进行实验】利用传感器测量密闭容器中点燃蜡烛至熄灭时，含量（体积分数）的变化。

含量含量蜡烛点燃前蜡烛熄灭后探究二：影响蜡烛燃烧速率的因素。取起始烛芯高度相同，蜡烛直径、烛芯棉线股数不同的蜡烛在空气中点燃，测定每小时蜡烛燃烧减少的质量。实验记录如下：实验序号蜡烛直径/cm烛芯棉线股数/股每小时蜡烛燃烧减少质量/gⅠ23211.5Ⅱ4324.97Ⅲ6183.04Ⅳ6253.29Ⅴ6323.77Ⅵ6425.10回答下列问题。（1）探究一，蜡烛在密闭容器中燃烧后含量________，由此可推测蜡烛中一定含有的元素是________。若蜡烛熄灭后，将少量的澄清石灰水倒入容器中振荡，澄清石灰水变________，反应的化学方程式为________。（2）同学们收集一瓶的混合气体，放入点燃的蜡烛，观察到蜡烛能继续燃烧。说明探究一中蜡烛在密闭容器中燃烧一段时间后熄灭的原因是_______（填字母序号）。A.浓度过低 B.浓度过高（3）探究二，实验Ⅰ中蜡烛燃烧每小时减少的质量比实验Ⅱ高的原因是________。（4）依据实验Ⅲ~Ⅵ得出的结论是________。（5）探究蜡烛