2024年高中化学新教材同步 必修第一册 第4章　第3节　微专题6　物质变化过程中化学键的变化

微专题6物质变化过程中化学键的变化1．化学反应过程(1)化学键的变化：化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，如H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl。(2)实质：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(旧化学键断裂，如H—H→2H，,Cl—Cl→2Cl,新化学键形成，如H＋Cl→H—Cl))两过程不可分割2．物质的溶解或熔化过程(1)离子化合物的溶解或熔化的过程离子化合物eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))电离eq\o(→,\s\up7(离子键被破坏))阴、阳离子如NaCl在水中或熔化时的电离：NaCl=Na＋＋Cl－。注：一些特殊的离子化合物，可以和水发生反应，如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。(2)共价化合物的溶解或熔化过程①溶解过程②熔化过程(3)单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等1．(2022·江苏宿迁高一期中)下列过程中化学键没有被破坏的是()A．水降温结冰B．水电解得到氧气与氢气C．SiO2晶体熔化D．H2SO4溶于水答案A解析水降温结冰属于物理变化，不会破坏化学键，A正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；SiO2为共价化合物，在熔化过程中，共价键被破坏，C错误；H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，共价键被破坏，D错误。2．(2022·山东郓城第一中学高一期中)在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．硫酸氢钠溶于水B．氯化钠熔化C．SO2气体溶于水D．碘晶体升华答案A解析硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；氯化钠为离子化合物，熔化时的电离方程式为NaCl=Na＋＋Cl－，只有离子键被破坏，B错误；SO2为共价分子，SO2溶于水，可以和水反应：SO2＋H2O=H2SO3，只有共价键被破坏，C错误；碘晶体升华，破坏的是分子间作用力，D错误。3．在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A．范德华力、范德华力、范德华力B．共价键、共价键、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．范德华力、范德华力、共价键答案D解析固体氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键，所以在“固体氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。4．(2023·广州六中高一检测)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是()A．原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>HB．NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成答案D解析根据粒子半径大小的比较方法，原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H，A错误；NH3质子数为10，H2O质子数为10，OH－质子数为9，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C错误；反应③为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。5．(2022·浙江吴兴高级中学高一月考)下列说法正确的是()A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定B．碘升华和冰融化时需克服微粒间的作用力类型相同C．Na2O2溶于水只有离子键被破坏D．NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏答案B解析稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；碘升华和冰融化时，均需克服分子间作用力，作用力类型相同，B正确；Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。6．(2022·河南安阳高一期末)卫生部曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题：(1)CaO2中阴、阳离子个数之比为______________，电子式为____________________________。(2)CaO2与足量水反应的离子方程式为________________________________________，反应过程中断裂的化学键有________________(填字母)A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键(3)CaO2与二氧化碳反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。答案(1)1∶1(2)2CaO2＋2H2O=2Ca2＋＋4OH－＋O2↑ABC(3)1∶1解析(1)CaO2由钙离子(Ca2＋)与过氧根离子(Oeq\o\al(2－,2))构成，所以阴、阳离子个数之比为1∶1，电子式为。(2)CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与水的反应原理可知，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气，其离子方程式为2CaO2＋2H2O=2Ca2＋＋4OH－＋O2↑。(3)CaO2与Na2O2化学性质相似，根据过氧化钠与二氧化碳的反应原理可知，CaO2与二氧化碳反应生成碳酸钙与氧气，其化学方程式为2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2，所以反应中氧化剂与还原剂均为CaO2，其物质的量之比为1∶1。7．(2022·福建翔安一中高一月考)Ⅰ.下列变化：①干冰的气化②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氯气溶于水⑥氯化铵受热分解(1)未发生化学键破坏的是____________(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_________。(2)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是____________；属于离子化合物的是________。Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。(3)下列判断正确的是____________(填字母)。A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关B．NH4NO3中只含有极性共价键C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物(4)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2＋N2O=NaN3＋NaOH＋NH3；3NaNH2＋NaNO3=NaN3＋3NaOH＋NH3↑。①写出NaNH2的电子式：____________。②NaOH固体中含有的化学键类型有____________________。答案(1)①②③(2)①④②③⑥(3)CD(4)①②离子键、极性共价键解析(1)①干冰气化为物理变化，只破坏分子间作用力，化学键未被破坏；②烧碱熔化，NaOH发生电离，离子键断裂，产生Na＋和OH－，仅离子键被破坏；③氯化钠溶于水，NaCl发生电离，离子键断裂，产生Na＋和Cl－，仅离子键被破坏；④氯化氢溶于水，HCl发生电离，H—Cl共价键断裂，产生H＋和Cl－，仅共价键被破坏；⑤氯气溶于水，部分Cl2分子和水反应生成HCl和HClO，共价键被破坏；⑥NH4Cl受热分解产生NH3和HCl气体，既破坏了NHeq\o\al(＋,4)中的共价键，也破坏了NHeq\o\al(＋,4)与Cl－间的离子键；故未发生化学键破坏的是①；仅发生离子键破坏的是②③。(2)只含有共价键的化合物属于共价化合物，所以属于共价化合物的是①④；含有离子键的化合物属于离子化合物，属于离子化合物的是②③⑥。(3)道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；NH4NO3中