一轮复习-化学-第二节第2课时溶液的酸碱性与pH值的计算

第2课时溶液的酸碱性与pH的计算第二节水的电离和溶液的酸碱性高考第一轮复习学习目标：

1.掌握溶液酸碱性的判断；

2.掌握溶液pH的测定方法和pH的简单计算；

3.掌握溶液稀释的pH变化规律。1．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？(2)假设c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？提示：(1)因温度不确定，pH＝7的溶液不一定呈中性。(2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。2．使用pH试纸测溶液pH时，假设先用蒸馏水润湿，测量结果一定存在误差？一定偏小？提示：不一定。先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，但假设待测液为中性溶液，那么所测结果没有误差。假设待测液为碱性溶液，那么所测结果偏小；假设待测液为酸性溶液，那么所测结果偏大；【问题导学】(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈

；(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈

；(3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈

。2．pH(1)定义：pH＝

。(2)使用范围：

≤c(H＋)≤

。即

(填pH的取值范围)。知识点一：溶液的酸碱性的判断与pH溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小酸性中性碱性－lgc(H＋)1×10－14mol·L－11mol·L－10≤pH≤1425℃时pH<7

pH=7pH>71．溶液的酸碱性的判断判断依据：3．以下关于测定溶液pH值的表述正确是()A．用pH试纸测定某酸雨的pH值为5.3B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．假设0.1mol/LNaClO溶液的水解度为1%，那么用pH试纸可测得该溶液的pH值为11D．将一小块试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照D【问题导学】3．pH的测定方法：(1)酸碱指示剂(2)pH试纸(3)pH计★pH试纸测定溶液pH操作：操作要点：放、蘸、点、比取一小块pH试纸放在外表皿上，用洁净枯燥的玻璃棒蘸取待测液点滴在试纸中央，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的pH值。注意：广泛pH试纸：只能精确到整数；精密pH试纸：可精确到小数点后一位。pH试纸不能测定有强氧化性的溶液的pH知识点二：pH的测定方法与操作1．以下溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反响生成正盐的溶液A石蕊变色范围5～8知识点三：pH的相关计算4、判断以下说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2012·浙江高考)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4。()(2)(2011·天津高考)100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性。()(3)(2010·天津高考)25℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍。()【问题导学】××√〔用到Kw计算时一定要明确温度〕知识点三：pH的相关计算①pH=-lgc(H+)；c(H+)=1×10-pH②Kw=c(H+)˙c(OH-)

=1×10-14(25℃)4.pH的相关计算：关键是求出溶液中的c(H+)〔2〕总体原那么：〔1〕公式：〔用到Kw计算时一定要明确温度〕2．试求以下常温下溶液的pH：(1)0.01mol/L的盐酸。(2)0.01mol/L的NaOH溶液。(3)1mLpH＝3的盐酸加水稀释至10mL。(4)pH＝1的盐酸与pH＝13的NaOH溶液等体积混合。(5)50mL0.2mol/LBa(OH)2溶液与50mL0.2mol/L盐酸混合(假设混合溶液体积为酸、碱体积之和)。规律：常温下，强酸pH=a与强碱pH=b，且a+b=14，等体积混合，那么混合后溶液显中性，pH=72124713知识点四：溶液稀释的pH变化规律【问题导学】5、B知识点四：溶液稀释的pH变化规律5.溶液稀释的pH变化规律：常温下，酸、碱无限稀释，7为限。【思考探究】pH=8的NaOH溶液稀释100，其pH一定大于7？×3、常温下,关于溶液的稀释以下说法正确的选项是()A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6C4、水的电离平衡如下图：(1)假设A点表示25℃时水的电离平衡状态，温度升高至100℃时水的电离平衡状态为B点，那么此时水的离子积