2023-2024学年河北省邢台市内丘中学高三一诊考试化学试卷含解析

2023-2024学年河北省邢台市内丘中学高三一诊考试化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）A．A B．B C．C D．D2、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣3、下列有关垃圾分类说法错误的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O4、下列说法中不正确的是()①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．①③④⑤5、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。下列说法中错误的是A．铅蓄电池是二次电池B．放电时负极电极式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4C．充电时电解质溶液密度增大D．当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加1mol6、氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子7、科学家利用电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。下列说法中正确的是A．b膜为阳离子交换膜B．N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%<b%C．电子从左边石墨电极流出,先后经过a、b、c膜流向右边石墨电极D．理论上每生成1molH3BO3,两极室共生成33.6L气体(标准状况)8、中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）。A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素9、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是A．反应的化学方程式:CO+2H2CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO)=0.075mol/L·minD．增大压强，平衡正向移动，K不变10、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带A．A B．B C．C D．D11、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．装置②可用于实验室制备Cl2C．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性D．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯12、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是A．属于烃类 B．由不同酯组成的混合物C．密度比水大 D．不能发生皂化反应13、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液分别滴入21mL1．12mol·L-1A1C13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是A．常温时，若上述氨水pH=11，则Kb≈2×11-6mol·L-1B．b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关C．cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-D．e、f溶液中离子浓度：c(NH4+)>c(K+)14、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：15、反应HgS+O2=Hg+SO2中，还原剂是A．HgS B．Hg C．O2 D．SO216、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应17、中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O18、工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A．Na+的结构示意图：B．中子数为18的氯原子：ClC．NaOH的电子式：D．Cl2的结构式：Cl＝Cl19、下列说法正确的是（）A．古代的鎏金工艺利用了电解原理B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应C．古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作20、下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二21、锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是()A．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．正极的电极反应：C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化22、下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（）A．NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B．H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3C．Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D．2FeCl3+2NaI→2FeCl2+I2+NaCl二、非选择题(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。(2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________(3)E→F的化学方程式为___________________________。(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。24、（12分）盐酸氨溴索(又称溴环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溴索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物已略)。已知信息：(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2(Ⅱ)(易被氧化)请回答：(1)流程中A名称为_____；D中含氧官能团的名称是_____。(2)G的分子式为_____；化合物E的结构简式是_____。(3)A→B、F→G的反应类型分别为：_____、_____。(4)写出B+CD的化学方程式_____。(5)化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有_____种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____。①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。(6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨溴索的合成路线图，设计X的合成路线______(无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式)。25、（12分）实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。回答下列问题：（1）滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为________________________________。（2）装置1中盛放的试剂为________；若取消此装置，对实验造成的影响为________。（3）装置中生成氯酸钾的化学方程式为________________________，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为________。（4）装置2和3中盛放的试剂均为________。（5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开________（填“a”或“b”，下同），关闭________。26、（10分）苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。②用硝基苯制取苯胺的反应为：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有关物质的部分物理性质见下表：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制备苯胺图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。Ⅱ.纯化苯胺ⅰ.取出图l所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馏”的方法把B中苯胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺1.86g。（2）装置A中玻璃管的作用是__。（3）在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先__，再___。（4）该实验中苯胺的产率为___(保留三位有效数字)。（5）欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案___。27、（12分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。请回答：已知：①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O②ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃（1）NaClO2中氯元素的化合价是__。（2）仪器A的作用是__。（3）写出制备NaClO2固体的化学方程式：__。冰水浴冷却的目的是__(写两种)。（4）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因__。（5）Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①__(用离子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。（6）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度__。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）28、（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A＋与D2－离子数之比为2∶1。回答下列问题：(1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于______(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)。(2)B－的电子排布式为____________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___________杂化。(3)C的氢化物的空间构型为____________________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________________________。(4)B元素的电负性_______D元素的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个化学方程式说明___________。(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为acm。试计算R晶体的密度为_______。(阿伏加德罗常数用NA表示)29、（10分）钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：（1）请补充完基态Co的简化电子排布式：[Ar]______，Co2＋有________个未成对电子。（2）Na3[Co（NO2）6]常用作检验K＋的试剂，配位体的中心原子的杂化形式为______，空间构型为______。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数（形成σ键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为________。（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ）,是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的简写。①该配合物[Cu（En）2]SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是__________。②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________（4）金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为________，铜原子的半径为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,Cu的密度为________g/cm3（列出计算式即可）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选A。2、B【解析】

A．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入的足量CO2能够与OH-反应，不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，且通入的足量CO2仍不反应，能大量共存，故B选；C．该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与S2-反应，不能大量共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，但通入的足量CO2能够与C6H5O-反应，不能大量共存，故D不选；故选B。3、D【解析】

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A正确；B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；D.丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误；选D。4、B【解析】

①医用双氧水是利用了过氧化氢的氧化性来杀菌消毒的，故①错误；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，是氮气和氧气反应生成的，汽油不含氮元素，②错误；③氢氧化钠具有强腐蚀性，一般用热的纯碱溶液除去瓷器表面污垢，③错误；④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中的亚硫酸被氧化为硫酸，④错误；⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，⑤正确；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故，⑥正确；故选B。5、D【解析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4；PbO2是正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为：PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O，电池的总反应可表示为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，B项正确；C.充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO42-减少或增加2mol，D项错误；答案选D。6、D【解析】

由氨硼烷（NH3·BH3）电池工作时的总反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3·BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，据此分析。【详解】A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A错误；B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C.NH3·BH3为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g，右室质量增加6g，两极室质量相差19g。工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9

g，则电路中转移0.6

mol电子，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时要结合电解质溶液，考虑环境的影响。7、B【解析】

A．M室与电源正极相连为阳极，N室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N室移动，阴离子向M室移动，电解过程中原料室中的B(OH)4-需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所以b膜为阴离子交换膜，故A错误；B．原料室中的Na+会移动到阴极即N室，N室中发生电极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以经N室后NaOH溶液浓度变大，所以NaOH溶液的浓度:a%<b%，故B正确；C．电子不能在电解质溶液中移动，故C错误；D．理论上每生成1molH3BO3，则M室中就有1mol氢离子通过a膜进入产品室即转移1mole-，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2，则两极室共产生标准状况下16.8

L气体，故D错误；故答案为B。8、A【解析】

A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C.“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。答案选A。.【点睛】本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。9、B【解析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2⇌CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。【详解】A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2⇌CH3OH，故A正确；B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；C．反应至10分钟，ʋ(CO)==0.075mol/(L•min)，故C正确；D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；故答案为B。10、A【解析】

A．双氢青蒿素，由C、H、O三种元素组成，结构复杂，属于有机物，A符合题意；B．全氮阴离子盐，由N、H、O、Cl四种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，B不合题意；C．聚合氮，仅含氮一种元素，不含碳元素，不属于有机物，C不合题意；D．砷化铌纳米带，由砷和铌两种元素组成，不含碳元素，不属于有机物，D不合题意。故选A。11、D【解析】

A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化锰可制备氧气，故A正确；B、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；D、装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烃，不一定是乙烯，故D错误；故选D。12、B【解析】

A．“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于烃类，选项A错误；B．“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；C．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；D．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。答案选B。【点睛】本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。13、D【解析】

A.常温时，若上述氨水pH=11，则c(OH-)=11-3mol/L，Kb=≈2×11-6mol·L-1，选项A正确；B.曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开始溶解，cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，选项C正确；D、相同浓度(1．5mol·L-1)NH3·H2O和KOH溶液且滴入体积相等，考虑铵根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：c(NH4+)<c(K+)，选项D错误。答案选D。14、D【解析】

A．质子数为7、中子数为8的氮原子：,故A错误；B．溴化铵的电子式：，故B错误；C．氮原子的结构示意图：，故C错误；D．间硝基甲苯的结构简式：，故D正确；答案选D。15、A【解析】

反应HgS+O2═Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化合价的关系解答。【详解】A．HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；B．Hg是还原产物，故B不符；C．O2是氧化剂，故C不符；D．SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；故选A。16、D【解析】

A．该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；B．分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；C．该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。答案选D。17、C【解析】A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO，则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，反应生成硫酸与HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B正确；C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为1L，氨气物质的量为=mol，溶液浓度为=0.045mol/L，故C错误；D．若a是造成温室效应的主要气体之一，则a为CO2，c、d均为钠盐，则b为NaOH，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则生成NaHCO3、Na2CO3，根据钠离子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2CO3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)]=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，故反应的离子方程式为4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确；故选C。18、B【解析】

A、钠离子的质子数为11，钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：，故A错误；B、质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35，故为Cl，故B正确；C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：，故C错误；D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，氯气结构式为：Cl-Cl，故D错误；答案选B。19、D【解析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4＋、OH－、H＋、NH3·H2O、NH3、H2O等6种微粒，故C错误；D.“蒸烧”的过程为蒸馏操作，故D正确。综上所述，答案为D。20、B【解析】

A．锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选项A正确。B．用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B错误。C．用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，选项C正确。D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。【点睛】本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。21、C【解析】

在锂空气电池中，锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物，在水性电解液中氧气得电子生成氢氧根离子，据此解答。【详解】A.多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，有利于氧气扩散至电极表面，A正确；B.因为该电池正极为水性电解液，正极上是氧气得电子的还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；C.乙醇可以和金属锂反应，所以不能含有乙醇，C错误；D.充电时，阳极生成氧气，可以和碳反应，结合电池的构造和原理，采用专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，C项为易错点，注意锂的活泼性较强，可以和乙醇发生置换反应，试题难度不大。22、D【解析】

A项、NaOH与HClO4反应属于中和反应，碱能与酸发生中和反应，故A能解释；B项、碳酸的酸性比硅酸强，酸性比硅酸强的酸能制备硅酸，较强的酸能制备较弱的酸，故B能解释；C项、活动性较强的金属单质能从活动性较弱的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，故C能解释；D项、FeCl3与NaI发生了氧化还原反应，这不是卤化物通性，其他卤化钠大多数不能与氯化铁发生类似的反应，故D不能解释；故选D。二、非选择题(共84分)23、丙烯酯基取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l检验羧基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色)【解析】

A分子式为C3H6，A与CO、CH3OH发生反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C，C结构简式为；A与Cl2在高温下发生反应生成D，D发生水解反应生成E，根据E的结构简式CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到，则G结构简式为。【详解】根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3，C为，D是CH2=CHCH2Cl，E为CH2=CHCH2OH，F是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名称为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能团名称是酯基；(2)C的结构简式为，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：CH2=CHCH2OH，该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为，该反应方程式为：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以与NaOH反应产生；含有羧基可以与NaHCO3反应产生和H2O、CO2，则等物质的量消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；在中含有羧基、碳碳双键、醇羟基三种官能团，检验羧基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是：加入溴水，溴水褪色。【点睛】本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知识迁移能力。24、邻硝基甲苯或1﹣硝基甲苯硝基、羟基C13H18N1OBr1氧化反应取代反应3【解析】

由B与C的分子式、D的结构简式，结合信息①，可知B为、C为，对比甲苯与B的结构，可知甲苯发生硝化反应生成A，A发生氧化反应生成B，故A为，D发生信息②中还原反应生成E为，由盐酸氨溴索的结构简式可知E→F发生还原反应生成F，F与溴发生苯环上取代反应生成G，G与HCl反应生成盐酸氨溴索，故F为、G为。(6)、甲基用酸性高锰酸钾溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，羧基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨基易被氧化且能与羧基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成，再发生氧化反应生成，然后发生酯化反应生成，最后发生还原反应生成目标产物。【详解】（1）A的结构简式为，其名称为：邻硝基甲苯或1﹣硝基甲苯。D中含氧官能团的名称是：硝基、羟基，故答案为：邻硝基甲苯或1﹣硝基甲苯；硝基、羟基；（1）G的结构简式为，其分子式为：C13H18N1OBr1．由分析可知，化合物E的结构简式是：，故答案为：C13H18N1OBr1；；（3）A→B是转化为，甲基转化为醛基，属于氧化反应。F→G是转化为，F中苯环上氢原子被溴原子替代，属于取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应；（4）B+CD的化学方程式为，故答案为：；（5）化合物X同时符合下列条件的同分异构体：①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，另外一个取代基含有酯基，可能为﹣COOCH3、﹣OOCCH3、﹣CH1OOCH，苯环上的一氯代物有两种，1个不同的取代基处于对位，符合条件的H共有3种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为：，故答案为：3；；（6）甲基用酸性高锰酸钾溶液氧化引入羧基，硝基用Fe/HCl还原引入氨基，羧基与甲醇发生酯化反应引入酯基，氨基易被氧化且能与羧基反应，结合生成A的转化，应先发生硝化反应反应生成，再发生氧化反应生成，然后发生酯化反应生成，最后发生还原反应生成目标物，合成路线流程图为：，故答案为：。25、液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出饱和食盐水氯化氢与KOH和NaOH反应，降低产率5:1NaOH溶液ba【解析】

(1)滴加浓盐酸的长颈漏斗下端伸入盛装浓盐酸的试管底部，可起液封作用，防止产生的氯气从漏斗口逸出；(2)浓盐酸有挥发性，制得的Cl2中混有挥发的HCl，则装置1中盛放的试剂为饱和食盐水，目的是为除去Cl2中混有的HCl，若取消此装置，HCl会中和KOH和NaOH，降低产率；(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸钾和KCl，发生反应的化学方程式为，生成1mol氯酸钾转移5mol电子，而生成1molNaClO转移1mol电子，则产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为5:1；(4)装置2和3的作用均为吸收含有Cl2的尾气，则盛放的试剂均为NaOH溶液；(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热，为使剩余氯气完全被装置2中NaOH溶液吸收，接下来的操作为打开b，关闭a。26、与C6H5NH3+发生中和反应，生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡压强、防止气压过大等打开止水夹d撤掉酒精灯或停止加热40.0%在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体（或碱石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺【解析】

(1)与NH3相似，NaOH与反应生成；(2)装置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强；(3)为防止倒吸，在苯胺吹出完毕后，打开止水夹d，再停止加热；(4)根据硝基苯的体积计算苯胺的理论产量，实际产量÷理论产量=产率；(5)根据易溶于水、硝基苯难溶于水设计分离方案；【详解】(1)与NH3相似，加入氢氧化钠，NaOH与反应生成，反应的离子方程式是；(2)装置A中玻璃管与空气连通，能平衡烧瓶内外的压强，所以玻璃管的作用是安全管、平衡压强、防止气压过大；(3)为防止倒吸，先打开止水夹d，再停止加热；(4)5mL硝基苯的质量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g，物质的量是=0.05mol，根据质量守恒定律，生成苯胺的物质的量是0.05mol，苯胺的质量是0.05mol×93g/mol=4.65g，苯胺的产率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量盐酸，经分液除去硝基苯，再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，分液后用氢氧化钠固体（或碱石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得较纯净的苯胺。27、+3防止倒吸2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O1∶490.5%【解析】

(1)根据化合物中化合价的代数和为0可求得，NaClO2中氯元素的化合价为+3价，故答案为：+3；(2)A为安全瓶，作用是防倒吸，故答案为：防止倒吸；(3)根据题干信息可知，制备NaClO2固体时，冰水浴瓶内发生反应：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，H2O2受热易分解，ClO2的沸点低，降低温度可以减少双氧水的分解、增加ClO2的溶解度，从而提高产率等，故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；减少双氧水分解、提高ClO2的溶解度；(4)鼓入空气的作用是将ClO2赶入氢氧化钠和双氧水的混合液中反应，空气流速过慢，ClO2不能被及时一走，浓度过高导致分解；空气流速过快，ClO2不能被充分吸收，故答案为：空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解；(5)根据信息可以确定反应①的反应物为ClO3-和Cl-，产物ClO2和Cl2，根据得失电子守恒配平方程式为2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2ClO3-+2Clˉ+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(6)NaClO2和KI反应生成的产物为I2和Cl-，离子方程式为：4H++ClO2-+4I-===2I2+Cl-+2H2O，其中氧化剂为ClO2-，还原剂为I-，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1:4，结合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得关系式NaClO2~4Na2S2O3，则10mL样品溶液中，n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=×0.2mol/L×0.02L=0.001mol，所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol，m(NaClO2)=9.05g，则NaClO2粗品的纯