2021年辽宁省中考化学真题分类汇编-计算题

2021年辽宁省中考化学真题分类汇编-计算题

一.选择题（共4小题）

1.（2021•营口）防控新冠肺炎期间，很多医院使用来苏水进行杀菌消毒，来苏水的主要成

分之一是对甲基苯酚（化学式为：C7H80）。下列有关对甲基苯酚的叙述正确的是（）

A.对甲基苯酚的相对分子质量为108g

B.对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大

C.对甲基苯酚由16个原子构成

D.对甲基苯酚中碳、氯、氧元素的质量比为7：8：1

2.（2021•阜新）下列关于葡萄糖（C6Hl2。6）的说法正确的是（）

A.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成

B.葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1

C.葡萄糖的相对分子质量为178

D.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%

3.（2021•阜新）氮化硅（Si3N4）中氮元素的化合价为-3价，则硅元素的化合价是（）

A.+4B.+3C.+2D.+1

4.（2021•营口）下列物质中氯元素的化合价最低的是（）

A.NaC103B.C12C.NaClD.HC1O

二.计算题（共6小题）

5.（2021•阜新）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9t与足量的

废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52t,计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？

6.（2021•营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是

（2）过滤后滤液中溶质为,其质量分数

是

7.（2021•抚顺）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g,加

入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g（补钙剂

中其他成分均不与稀盐酸反应）。请计算。

（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸的质量。

8.（2021•本溪）向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至

恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149go求所加稀硫酸的溶质质量分数。

9.（2021•抚顺）琥珀酸也称丁二酸（化学式为C4H6。4）,是贝类具有鲜味的主要成分。请

回答。

（1）琥珀酸的相对分子质量是，

（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是（填最简整数比）。

10.（2021•本溪）医用口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷

（C2H40）灭菌消毒。请计算。

（1）环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为（填最简整数比）。

（2）g环氧乙烷中含有12g碳元素。

2021年辽宁省中考化学真题分类汇编-计算题

参考答案与试题解析

选择题（共4小题）

1.（2021•营口）防控新冠肺炎期间，很多医院使用来苏水进行杀菌消毒，来苏水的主要成

分之一是对甲基苯酚（化学式为：C7H80）。下列有关对甲基苯酚的叙述正确的是（）

A.对甲基苯酚的相对分子质量为108g

B.对甲基苯酚中碳元素的质量分数最大

C.对甲基苯酚由16个原子构成

D.对甲基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为7：8：1

【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A.根据相对分子质量的单位来分析；

B.根据化合物中各元素的质量比来分析；

C.根据物质的结构来分析；

D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。

【解答】解：A相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误;

B.对甲基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12X7)：(1X8)：16=21：2：4,可见其

中，碳元素的质量分数最大，选项说法正确；

C.对甲基苯酚是由对甲基苯酚分子构成的，每个对甲基苯酚分子是由16个原子构成的，

选项说法错误；

D.对甲基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12X7)：(1X8)：16=21：2：4,选项说

法错误。

故选：Bo

【点评】本题以信息为载体来考查有关化学式的简单计算，习题较简单，但考查了学生

对化学式的掌握情况。

2.(2021•阜新)下列关于葡萄糖(C6Hl206)的说法正确的是()

A.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成

B.葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1

C.葡萄糖的相对分子质量为178

D.葡萄糖中碳元素的质量分数为40%

【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算：元

素的质量分数计算.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】A.根据物质的组成来分析；

B.根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；

C.根据相对分子质量来分析；

D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析.

【解答】解：A.1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故选项说

法错误；

B.葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12X6)：(1X12)：(16X6)=6：1：8,

故选项说法错误；

C.葡萄糖的相对分子质量为12X6+1X12+16X6^178,故选项说法错误；

D.葡萄糖中碳元素的质量分数为--------------------*100%=40%,故选项说法正确。

12X6+1X12+16X6

故选：Do

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、

解决问题的能力。

3.（2021•阜新）氮化硅（ShN4）中氮元素的化合价为-3价，则硅元素的化合价是（）

A.+4B.+3C.+2D.+1

【考点】有关元素化合价的计算.

【专题】化学式的计算.

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Si3N4的化学式进行解答即可。

【解答】解：氮元素为-3价，设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数

和为零，可得：3x+（-3）X4=0,则x=+4价。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计

算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

4.（2021•营口）下列物质中氯元素的化合价最低的是（）

A.NaCIOsB.C12C.NaCID.HC1O

【考点】有关元素化合价的计算.

【专题】化学式的计算.

【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项

中的化学式进行解答。

【解答】解：A、在化合物中，钠元素显+1价，氧元素元素通常显-2价，设氮元素的

化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+X+（+2）X3=0,

则x=+5价。

B、根据单质中元素的化合价为0,C12属于单质，故氯元素的化合价为0。

C、在化合物中，钠元素显+1价，设氯元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代

数和为零，可得：（+1）+y=0,则y=-1价。

D、在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是z,根据在化合

物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）=0,则z=+l价。

故氯元素的化合价最低的是C«

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中

正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.

计算题（共6小题）

5.（2021•阜新）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸49与足量的

废铁屑反应，得到硫酸亚铁1.52t,计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可

以进行相关方面的计算。

【解答】解：设废硫酸中溶质（H2s04）的质量为x,

Fe+H2so4=FeSO4+H2t,

98152

x1.52t

98=x：

~L521.52t'

x=0.98t,

废硫酸中溶质的质量分数是：匹型Lx100%=20%,

4.9t

答:废硫酸中溶质的质量分数是20%。

【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范

性和准确性.

6.（2021•营口）小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是Na2cCh+Ba（OH）2—BaCC）3I+2NaOH；

（2）过滤后滤液中溶质为氢氧化钠，其质量分数是10%o

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】（1）根据反应原理解答；

（2）根据化学方程式的简单计算以及溶质质量分数的简单计算解答。

【解答】解：（1）碳酸钠与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，反应方程式:

Na2c03+Ba（OH）2—BaCOs!+2NaOH；

（2）过滤后滤液中溶质为氢氧化钠；

设生成的氢氧化钠的质量为x,样品中碳酸钠的质量为y。

Na2CO3+Ba（OH）2—BaCOsI+2NaOH

10619780

y19.7gx

端备'器晋x=8g，yno.6g

8g+12g-10.6g

氢氧化钠的质量分数=100%=lO%。

12g+101.7g-19.7g

故答案为：(1)Na2c03+Ba(OH)2—BaCOaI+2NaOH；

（2）氢氧化钠；10%。

【点评】本题涉及化学方程式的书写，以及根据化学方程式的简单计算和溶质质量分数

的简单计算，难度不大。

7.（2021•抚顺）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g,加

入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g（补钙剂

中其他成分均不与稀盐酸反应）。请计算。

（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸的质量。

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出该补钙剂中碳酸钙

的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出该补钙剂中碳酸钙的质量分数、所用稀盐酸

的质量。

【解答】解：（1）设该补钙剂中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y

CaCO3+2HCI=CaCh+H2O+CO2t

1007344

xy0.88g

100二x

x=2g

440.88g

73二y

y=1.46g

440.88g

该补钙剂中碳酸钙的质量分数为二f_X100%=80%。

2.5g

（2）所用稀盐酸的质量为1.46g+7.3%=20g。

答：（1）该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%；

（2）所用稀盐酸的质量20g。

【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解

答本题，解题时要注意解题的规范性。

8.（2021•本溪）向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至

恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。

【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【分析】根据氢氧化钠的质量计算硫酸的质量，稀硫酸的质量=反应后所得溶液的质量

-氢氧化钠溶液的质量，根据溶质的质量分数公式计算所用稀硫酸的溶质质量分数。

【解答】解：设所用硫酸溶液中的溶质质量为X,

H2so4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

9880

x100gX8%

80-100gX8%

98~

x=9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数=―左奥一X100%=20%.

149g-100g

答：所加稀硫酸的溶质质量分数为20%。

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握相关的溶液及化学方

程式基本计算是解题的关键所在。

9.（2021•抚顺）琥珀酸也称丁二酸（化学式为C4H604）,是贝类具有鲜味的主要成分。请

回答。

（1）琥珀酸的相对分子质量是118,

（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是24：3：32（填最简整数比）。

【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算.

【专题】化学式的计算.

【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解

答.

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析解

答.

【解答】解：（1）琥珀酸的相对分子质量为12X4+1X6+16X4=118；故填：118；

（2）琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比（12X4）：（1X6）：（16X4）=24：3：32；故

填：24：3：32,

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问

题的能力.

10.（2021•本溪）医用口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”，在生产过程中采用环氧乙烷

（C2HK））灭菌消毒。请计算。

（I）环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为6：1（填最简整数比）。

（2）22g环氧乙烷中含有12g碳元素。

【考点】元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算.

【专题】化学式的计算.

【分析】（I）化学式中相对分子质量等于各元素相对原子质量之和，据此进行计算即可。

（2）根据分子结构来分析。

（3）根据元素的质量比等于原子个数乘以相对原子质量进行计算。

（4）根据化合物中元素的质量比来分析。

（5）根据元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数来分析。

【解答】解：（1）环氧乙烷中碳元素和氢元素的质量比为（12X2）：（1X4）=6：1；

（2）含有12g碳元素需要环氧乙烷（C2H40）的质量为：12g4-（——-x100%）

=22g。

故答案为：（1）6：1；

（2）22o

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进

行分析问题、解决问题的能力。

考点卡片

1.有关溶质质量分数的简单计算

有关溶质质量分数的简单计算

【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：

.溶质质量分数的一般计算公式是

溶质的质量分数=xwo%

溶质的质量

X100%

一溶质的质量+溶剂的质量

溶质的质量

X100%

一溶液的密度义溶液的体积

溶解度

溶质的质量分数X100°o

2.特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：溶解度+100g

溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数

汴满的宙曰一溶质的质量

倚■的质.二溶质的质量分数

法融声_溶质的质量分数x100g

3.变形公式有：俗解反一1-溶质的质量分数

值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质

量和溶质质量.②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示.③溶质的质量

分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一.④计算式中溶质质量是指被溶解的那部

分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内.⑤当计算饱和溶液中溶质的质

量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算.

有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：

1.已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数.此时，只要将已知的质量代

入相应的计算公式，进行计算即可.

2.已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数.此时，首先要确认

该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻

找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可.

3.已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量.此

时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意:

溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）.

4.已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度.此时，

可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可.

5.溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算.此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不

变的；若设浓溶液质量为mg,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的

稀溶液ng,则等式mgXa%=ngXb%成立，加入水的质量为ng-mg.

6.在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的

计算和有关化学方程式的计算的综合性计算.特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分

数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该

溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程

式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反

应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除,

再乘以100%,就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了.②如果反应后的溶液已是某溶

质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解

度来计算该溶质的质量分数了.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考

查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶

解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与

“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有

关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查.当然，有时也单独考查之.题型

有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现.中考重点

是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算,

固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌

握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等.特别是，对溶质的质量分数及其有关计算,

固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律

的综合考查，是近几年中考的重中之重.

【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法,

固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质

量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相

关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，

按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.

爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特

别注意的是：

1.化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学

反应的溶质实际质量.

2.若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=pV这个公式进行换算.

3.计算过程中，单位一定要统一.

2.化学式的书写及意义

化学式的书写及意义

【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：

1.单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素

的元素符号来表示它的化学式.例如，铁的化学式为Fe；硫的为S：氮气的为He：等等.（2）

由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构

成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写.例如，氧气的化学式为02;

氮气的为N2;氢气的为H2；等等.

2.化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则［即正价元素或原子团写在

左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外］,书写出组成该化

合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各

元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式.

而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构

成.如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的

粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等.当然，有时根据物质

的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元

素质量比或某元素的质量分数，等等.具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学

式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以

外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等.（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H20）

为例，如图所示:另外,

根据水的化学式（出0）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元

素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%,氧元素的是88.89%；等等.（3）

由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，

又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、

推断能力和对知识的迁移能力.并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，

元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的

规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进

行综合考查.当然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅

读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，

以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表

达，进行科学地评价、判断正误等.特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之

外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关

知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化

学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等.然后，根据所给的问题情景或图表信息等,

结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信

息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同

时，还要注意以下几点：

1.在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有

什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然

后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可.另外，如果书写化合物的化学式

时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及

淀粉［（C6H10O5）n］和葡萄糖（C6Hl2。6）等有机物除外.

2.在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来

描述，而微观上一般用“构成”来描述.还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，

而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）.

3.对于化合物的化学式的读法也是有规可循的.具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如

下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼

为‘‘氧化某"，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来

区分其名称.例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等.当氧

元素不显-2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某.例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠

（Na2O2）和超氧化钾（K02）等.（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某

酸”.其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的

称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2s03）等.②

把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCD、氢硫酸（H2S）等.（3）

碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）“；例如:氢氧化铁［Fe（OH）3］、氢氧化亚铁［Fe（OH）

2］等.（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯

化铁（FeC13）、氯化亚铁（FeCb）等.②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，

硫酸铁［Fe2（S04）3］、硫酸亚铁（FeSO4）等.

4.涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定

律及其应用来进行.

3.有关元素化合价的计算

有关元素化合价的计算

【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团

的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算

化学式中某原子或原子团的个数；等等.

例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？

解析：在SO2里，0为-2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫

元素肯定为正价.设：硫元素的化合价为X,歹|J：x+(-2)X2=0,解得：x=+4.答:二

氧化硫中硫元素的化合价为+4.

又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种.已知高氯酸中氯元素的化合价为+7

价，则高氯酸的化学式是()

A.HC1B.HC10C.HC103D.HC104

解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合

价为+7价，氢元素为+1,就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它

们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显-2价.因此，可以设：

氯原子的个数为x,歹ij：(+1)+(+7)+(-2)x=0,解得：x=4.故选项D是正确的.

同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铝酸钾(K2CrxO7)的仪器检测司机是否酒后驾

驶，因为乙醇分子可以使红色的重倍酸钾变为绿色硫酸铭.已知重铝酸钾中铭元素的化合价

为+6价，那么，重铝酸钾的化学式中x的值为2.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识

的迁移能力.并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合

价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查.当

然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情

景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它

们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科

学地评价、判断正误等.特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中

的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热

点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和

方法，以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知

识和技能，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照

题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下儿点：

1.根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化

合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价

为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的

原则，结合已知元素的化合价(即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子

团的化合价等），列等式求解即可.但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下

角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视.最后，求解的结

果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写.

2.根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的

采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化

合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可.

4.相对分子质量的概念及其计算

相对分子质量的概念及其计算

【知识点的认识】相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对

分子质量（符号Mr）.

相对分子质量的计算方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原

子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

相对分子质量的概念及其计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识

的迁移能力.并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的

其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查.当然,

有时也单独考查之.题型有选择题、填空题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或

图表信息的能力，对相对分子质量的概念及其计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及

运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，

进行科学地评价、判断正误等.特别是，对“相对原子质量与相对分子质量的相互推算，利

用相对原子质量和相对分子质量来推算化学式中的原子个数（即右下角的数字）”等相关问

题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考

查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算

方法，以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知

识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照

题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：

1.从相对分子质量的概念，不难看出相对分子质量的概念是建立在相对原子质量的基础上

的.因此，相对分子质量的标准与相对原子质量的标准是一样的，也是以一种碳原子（即碳

-12原子）质量的1/12（即1.66X1027kg）作为标准的.

2.某分子的实际质量=该分子的相对分子质量X碳-12原子实际质量的1/12（即1.66X10

一27kg）.

3.相对原子质量的国际单位制单位为“一”，符号是“1”一般不写.

4.利用公式计算物质的相对分子质量时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值

来计算.还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为

是1）;但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素

符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该

元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积.

5.元素质量比的计算

元素质量比的计算

【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所

含的元素的质量比.计算公式是:''元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”.当

然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能

力.并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、

化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单

独考查之.题型有选择题、填空题、计算题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或

图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来

分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地

评价、判断正误等.特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，

或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即

右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命

题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算

方法，以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知

识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照

题目要求进行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：

1.虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但

是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的.因为，各元素的原

子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12（即

1.66X10-27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的

实际质量=该原子的相对原子质量X碳-12原子实际质量的1/12）,但是当用来计算元素的

质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，

采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的.

2.利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值

来计算.还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为

是1）;但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素

符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该

元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积.

3.利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右

下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x,然后再代入公式进行

计算即可.

4.有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数.例如，如果已

知或己求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56X2：16X3）,那么

就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%［即7+（7+3）X100%J,也可以推算出氧

元素的为30%.

6.元素的质量分数计算

元素的质量分数计算

【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中

所含的某元素的质量分数.计算公式是：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量X该原

子个数该物质的相对分子质量X100%”.当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，

就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量X100%来直接相比即可.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能

力.并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、

化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查.当然，有时也单独

考查之.题型有选择题、填空题、计算题.中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图

表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来

分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地

评价、判断正误等.特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分

数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个

数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年

中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以

及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能,

细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进

行认真地选择或解答即可.同时，还要注意以下几点：

1.虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是

实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等

的.因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳-12

原子）质量的1/12（即1.66X10-27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和

分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量=该原子或分子的相对原子质量X碳-12原

子实际质量的1/12）,但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被

约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算

时，是根本不会影响各元素的质量比的.

2.利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数

值来计算.还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认

为是1）;但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元

素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是

该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积.并且，计算数据要准确，除不尽的

按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数.

3.利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即

右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x,然后再代入公式进

行计算即可.

4.有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数.例如，如果

已知或己求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56X2：16X3）,那

么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3X100%],也可以推算出氧元素

的为30%.

7.化合物中某元素的质量计算

化合物中某元素的质量计算

【知识点的认识】化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量

分数，然后结合化合物的质量来求解其中某元素的质量的一种综合性计算.计算公式是：“化

合物中某元素的质量=该化合物的质量X该化合物中该元素的质量分数”.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对

化合物中某元素的质量计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的

迁移能力.并且，经常将其与“物质的组成、相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示

的物质成分及其含量、化学式的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查.当

然，有时也单独考查之.题型有选择题、填空题、计算题.中考的重点是考查学生阅读、分

析问题情景或图表信息的能力，对化合物中某元素的质量计算方法等相关知识的理解和掌握

情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等.当然，有时还会根据所给的有

关的表达，进行科学地评价、判断正误等.特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算

化合物中某元素的质量分数，进而结合该化合物的质量来计算其中该元素的质量；或者利用

化合物中某元素的质量结合化学式的有关计算来反推该化合物的质量”等相关问题的考查，

以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识

的重中之重.

【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合物中某元素的质量计算方

法，以及与之相关的知识.然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识

和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究