2024中考专题练习化学方程式含解析

专题03化学方程式【七大题型】【中考专用】【题型1】化学方程式的含义【题型2】化学方程式的书写【题型3】根据化学方程式推测化学式【题型4】不含杂质的化学方程式的计算【题型5】含杂质的化学方程式的计算【题型6】化学方程式结合实验的计算【题型7】溶液和化学方程式的综合计算1．化学方程式的书写化学方程式的书写是中考化学必考内容，有对已学化学方程式的考查，一般是简单题；有根据题给信息书写化学方程式，难度也不大。大多以选择题或填空题的形式呈现。2．根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算是中考化学必考内容。考查时可与质量守恒定律结合，也可与溶液结合。在选择题和填空题中考查时，一般难度不大，在计算题中考查时难度有易也有难。【知识点1】化学方程式书写1．化学方程式书写原则：=1\*GB2⑴以客观事实为基础（化学式不能写错）=2\*GB2⑵遵守质量守恒定律（方程式两边原子的种类和数目相等）2．化学方程式书写步骤：=1\*GB2⑴写：写出反应物、生成物的化学式=2\*GB2⑵配：配平方程式=3\*GB2⑶注：注明反应条件和生成物的状态=4\*GB2⑷等：将横线改为等号【知识点2】化学方程式的配平1．配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。2．配平的方法：最小公倍数法3．最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴确定配平的起点元素：选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。⑵确定起点元素原子个数的最小公倍数。⑶确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。⑷确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸最后将各系数调整为最简整数比。【知识点3】根据化学方程式的计算1．依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。2．步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答3．注意点：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。【题型1】化学方程式的含义【例1】（2023·北京·统考中考真题）下列关于的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应前后分子的个数不变C．生成的与的分子个数比为D．参加反应的与生成的的质量比为【变式1-1】（2023·四川凉山·统考中考真题）学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是

A．该反应属于化合反应B．参加反应的两物质分子个数比为3：4C．由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加D．由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变【变式1-2】（2023·广东广州·统考中考真题）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．常温下N2的化学性质很活泼B．和按个数比1：1进行该反应C．中N、H元素的质量比为1：3D．反应前后分子种类和数目发生变化【变式1-3】（2023·江苏无锡·统考中考真题）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是A．乙和丙都是氧化物B．参加反应的甲和乙的分子个数比为C．反应后原子数目增加D．反应生成的丙和丁的质量比为【题型2】化学方程式的书写【例2】（2023·上海·统考中考真题）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是A．B．C．D．【变式2-1】（2023·北京·统考中考真题）氧化亚铜()可用于电镀工业。干法生产粉末的主要工艺流程如下：

(1)粉碎机中，发生的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为。【变式2-2】（2023·黑龙江大庆·统考中考真题）下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是A．盐酸除铁锈：B．用石灰乳配制波尔多液：C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：D．食醋除去水垢中的【变式2-3】（2023·山东淄博·中考真题）2023年5月21日，我国用长征二号丙运载火箭成功发射“澳门科学一号”卫星。火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括液氢、一氧化碳、甲烷、乙醇、联氨（化学式为NH4）等。回答下列问题。(1)上述燃料中属于单质的是（填化学式），属于有机化合物的是（填名称）。(2)用甲烷和液氧作火箭推进剂，发生反应的化学方程式为。【题型3】根据化学方程式推测化学式【例3】（2023·江苏常州·统考中考真题）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3【变式3-1】（2023·辽宁阜新·统考中考真题）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式是A．CO B．C2H4 C．CH4 D．C2H2【变式3-2】（2023·湖南常德·统考中考真题）超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2，关于此反应的说法正确的是A．反应前后元素种类发生变化 B．反应中氧元素化合价均为-2C．X的化学式为K2CO3 D．该反应为复分解反应【变式3-3】（2023·青海·统考中考真题）神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4(肼)和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是A．NO B．NO2 C．N2 D．HNO3【题型4】不含杂质的化学方程式的计算【例4】（2023·黑龙江绥化·统考中考真题）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是

A．m的值为19.6B．参加反应的铁的氧化物的质量为16gC．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14gD．铁的氧化物中x:y=2:3【变式4-1】（2023·辽宁大连·统考中考真题）现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。(2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？【变式4-2】（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O(1)施用硫酸铵时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。(2)硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。【变式4-3】（2023·江苏无锡·统考中考真题）柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。实验序号①②③④柠檬酸质量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氢钠质量/g0.42二氧化碳体积/mL(标准状况下)112224336336则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【题型5】含杂质的化学方程式的计算【例5】（2023·宁夏·统考中考真题）天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，大理石完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。(1)生成二氧化碳的质量是g。(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。【变式5-1】（2023·四川乐山·统考中考真题）某一长期暴露在空气中的样品部分变质为并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：）

回答下列问题：(1)产生的的质量为g。(2)计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【变式5-2】（2023·黑龙江大庆·统考中考真题）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。

(1)由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为g。(2)样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为。(3)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程)【变式5-3】（2023·辽宁·统考中考真题）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。(1)生成二氧化碳的质量为g。(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)【题型6】化学方程式结合实验的计算【例6】（2023·山东潍坊·统考中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题：(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为（用化学式表示）。(2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。(3)废液样品中的质量分数为（结果精确至0.1%）。【变式6-1】（2023·甘肃天水·校考一模）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示，请计算：(1)生成二氧化碳多少克？(2)样品中纯碱的质量分数是多少？【变式6-2】（2023·山东烟台·统考中考真题）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请完成下列问题：(1)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是。(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）【变式6-3】（2023·吉林长春·统考中考真题）高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。元素组成含碳量用途Fe、C0.6%﹣1.5%制作工具、弹簧等为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。

(1)加入足量稀盐酸的目的是；(2)产生氢气的质量m=g；(3)小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。【解】设：5.65g样品中铁的质量为x。列比例式①求解x=5.6g该样品的含碳量为②(列式并计算结果，计算结果保留至0.1%)，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。【题型7】溶液和化学方程式的综合计算【例7】（2023·湖南郴州·校考模拟预测）往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：(1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的反应。（填化学式）(2)原混合溶液中硝酸铜的质量是多少？（写出计算过程）【变式7-1】（2023·江苏·校联考二模）卓嘎同学将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4(1)计算样品中Na2CO3的质量。(2)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤，计算结果保留到0.1%）【变式7-2】（2023·四川自贡·校考模拟预测）在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：

(1)m的值为。(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。【变式7-3】（2023·四川广安·统考一模）取12g含少量杂质的纯碱样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：

(1)a点时溶液中含有的溶质是（填化学式）；(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）1．（2023·湖南衡阳·统考中考真题）符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是A．B．C．D．2．（2023·海南·统考中考真题）取3.0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3.6g丙和6.6g丁，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．甲的化学式为 B．反应物和生成物中共有三种氧化物C．反应后分子总数增加 D．甲物质中碳元素的质量分数为40%3．（2023·吉林长春·统考中考真题）18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4X。下列说法错误的是A．X的化学式为H2B．该反应属于置换反应C．参加反应的Fe和H2O的质量比为3：4D．该实验证明了“水不是一种元素”4．（2023·湖南益阳·统考中考真题）2023年5月10日，搭载“天舟六号”货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功发射。货运飞船携带多项空间科学实验设备、空间站燃料、太空食品等。(1)太空食品中的新鲜水果为航天员提供的营养素主要是(填“维生素”或“蛋白质”)；(2)空间科学实验设备中应用了钛和钛合金等新型材料。工业上，四氯化钛(TiCl4)与镁在高温条件下反应可生成钛(Ti)和氯化镁，其反应的化学方程式为。(3)运载火箭助推器常用的燃料有煤油(石油炼制产品)和液氢等，请你说明选用煤油或液氢的理由。5．（2023·广东深圳·统考中考真题）在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（

A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子B．两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2C．反应的化学方程式：D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变6．（2023·江苏南通·统考中考真题）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。

下列说法正确的是A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗mL盐酸C．步骤2中化学反应方程式为D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%7．（2023·江苏常州·统考中考真题）“天宫课堂”中宇航员将维生素C泡腾片[含维生素C、柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠]塞入一个水球，水球里立即产生很多气泡，其中一个反应为：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。为测定柠檬酸钠（NaxC6H8﹣xO7化学式中的x，用4套相同装置加等量的水后，分别装入如表所示质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实验测得该条件下数据如表，推测x的数值为实验组别柠檬酸/g碳酸氢钠/g气体体积/mL11.920.8422421.921.6844831.922.5267241.923.36672A．4 B．3 C．2 D．18．（2023·江苏宿迁·统考中考真题）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。(1)。(2)生成气体的质量是g。(3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。9．（2023·四川雅安·统考中考真题）化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸反应）中的质量分数，取锌样品逐滴加入稀，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀的质量为。反应后测得混合物的总质量为。请计算：(1)硫酸中硫、氧的元素质量比为。(2)生成氢气的质量为。(3)样品中的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到）10．（2023·西藏·统考中考真题）将100g质量分数为9.8%的稀硫酸加入烧杯中，再慢慢加入氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，所用氢氧化钾溶液的质量为100g。请回答下列问题：提示：(只考虑此反应)。(1)100g稀硫酸中溶质的质量是g。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出完整解题过程)11．（2023·四川巴中·统考中考真题）某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示．

(1)恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为g。(2)该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）12．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

(1)恰好完全反应时，生成沉淀为g。(2)请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。(3)请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。13．（2023·湖南衡阳·统考中考真题）在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。

(1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是。(2)乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。14．（2023·甘肃武威·统考中考真题）取和的混合物于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为。请计算：(1)混合物中的质量分数。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到）。15．（2023·重庆·统考中考真题）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算：(1)AgNO3中N和O的质量比为。(2)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。(3)若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。

专题03化学方程式【七大题型】（解析）【中考专用】【题型1】化学方程式的含义【题型2】化学方程式的书写【题型3】根据化学方程式推测化学式【题型4】不含杂质的化学方程式的计算【题型5】含杂质的化学方程式的计算【题型6】化学方程式结合实验的计算【题型7】溶液和化学方程式的综合计算1．化学方程式的书写化学方程式的书写是中考化学必考内容，有对已学化学方程式的考查，一般是简单题；有根据题给信息书写化学方程式，难度也不大。大多以选择题或填空题的形式呈现。2．根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算是中考化学必考内容。考查时可与质量守恒定律结合，也可与溶液结合。在选择题和填空题中考查时，一般难度不大，在计算题中考查时难度有易也有难。【知识点1】化学方程式书写1．化学方程式书写原则：=1\*GB2⑴以客观事实为基础（化学式不能写错）=2\*GB2⑵遵守质量守恒定律（方程式两边原子的种类和数目相等）2．化学方程式书写步骤：=1\*GB2⑴写：写出反应物、生成物的化学式=2\*GB2⑵配：配平方程式=3\*GB2⑶注：注明反应条件和生成物的状态=4\*GB2⑷等：将横线改为等号【知识点2】化学方程式的配平1．配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。2．配平的方法：最小公倍数法3．最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴确定配平的起点元素：选择方程式两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。⑵确定起点元素原子个数的最小公倍数。⑶确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。⑷确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸最后将各系数调整为最简整数比。【知识点3】根据化学方程式的计算1．依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。2．步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答3．注意点：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。【题型1】化学方程式的含义【例1】（2023·北京·统考中考真题）下列关于的说法正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应前后分子的个数不变C．生成的与的分子个数比为D．参加反应的与生成的的质量比为【答案】C【详解】A.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，该反应不符合此形式，A错误，不符合题意；B.反应前有2个过氧化氢分子，反应后有2个水分子和1个氧分子，共3个分子，化学反应前后分子个数改变，B错误，不符合题意；C.由化学方程式可知生成的H2O与O2的分子个数比为2:1，C正确，符合题意；D.参加反应的H2O2与生成的O2的质量比=，D错误，不符合题意；故选C。【变式1-1】（2023·四川凉山·统考中考真题）学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是

A．该反应属于化合反应B．参加反应的两物质分子个数比为3：4C．由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加D．由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变【答案】B【分析】由图可知，该反应的化学方程式为。【详解】A、由分析可知，该反应中反应物有两种，生成物只有1种，属于化合反应，故A正确；B、参加反应的两物质分子个数比=配平系数之比。由分析可知，参加反应的两物质分子个数比为1：1，故B错误；C、该反应中氢气在氯气中燃烧产生氯化氢，由此可知燃烧不一定需要氧气参加，故C正确；D、原子是化学变化中最小的粒子，结合该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D正确。故选B。【变式1-2】（2023·广东广州·统考中考真题）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．常温下N2的化学性质很活泼B．和按个数比1：1进行该反应C．中N、H元素的质量比为1：3D．反应前后分子种类和数目发生变化【答案】D【详解】A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，错误；B、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。所以N2和H2按个数比1:3进行该反应，错误；C、是NH3，N、H元素的质量比为14:3，错误；D、从化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，正确；故选D。【变式1-3】（2023·江苏无锡·统考中考真题）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是A．乙和丙都是氧化物B．参加反应的甲和乙的分子个数比为C．反应后原子数目增加D．反应生成的丙和丁的质量比为【答案】B【分析】由图可知甲由2个氮原子构成，即N2，乙由1个氧原子和2个氢原子构成，即H2O，丙由2个氧原子构成，即O2，丁由1个氮原子和3个氢原子构成，即NH3，所以该示意图表示的化学反应为。【详解】A.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A错误，不符合题意；B.由分析可知参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3，B正确，符合题意；C.化学反应前后原子的种类、个数不变，C错误，不符合题意；D.反应生成的丙和丁的质量比=，D错误，不符合题意；故选B。【题型2】化学方程式的书写【例2】（2023·上海·统考中考真题）用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式书写正确的是A．B．C．D．【答案】C【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3），氧化铁和硫酸发生复分解反应，相互交换成分，化合价不变，生成硫酸铁和水，反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故选C。【变式2-1】（2023·北京·统考中考真题）氧化亚铜()可用于电镀工业。干法生产粉末的主要工艺流程如下：

(1)粉碎机中，发生的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。(2)时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为。【答案】(1)物理变化(2)【详解】（1）粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。（2）由图可知，煅烧炉中CuO和Cu在800~900℃反应生成Cu2O，反应的化学方程式为。【变式2-2】（2023·黑龙江大庆·统考中考真题）下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是A．盐酸除铁锈：B．用石灰乳配制波尔多液：C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：D．食醋除去水垢中的【答案】C【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故可除去铁锈，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、用石灰乳配制波尔多液，是因为氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，该反应的化学方程式为：，不符合题意；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，该反应的化学方程式为：，符合题意；D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙，二氧化碳和水，故可用食醋除去水垢，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选C。【变式2-3】（2023·山东淄博·中考真题）2023年5月21日，我国用长征二号丙运载火箭成功发射“澳门科学一号”卫星。火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括液氢、一氧化碳、甲烷、乙醇、联氨（化学式为NH4）等。回答下列问题。(1)上述燃料中属于单质的是（填化学式），属于有机化合物的是（填名称）。(2)用甲烷和液氧作火箭推进剂，发生反应的化学方程式为。【答案】(1)H2甲烷、乙醇(2)【详解】（1）上述燃料中，液氢是只有氢元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为：H2；属于有机化合物的是甲烷、乙醇；（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。【题型3】根据化学方程式推测化学式【例3】（2023·江苏常州·统考中考真题）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3【答案】A【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。故选A。【变式3-1】（2023·辽宁阜新·统考中考真题）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式是A．CO B．C2H4 C．CH4 D．C2H2【答案】C【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，反应前有4个氧原子；反应后有4个氧原子，1个碳原子和4个氢原子，则X中含有1个碳原子和4个氢原子，则X的化学式：CH4；答案：C。【变式3-2】（2023·湖南常德·统考中考真题）超氧化钾又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为：4KO2+2CO2=2X+3O2，关于此反应的说法正确的是A．反应前后元素种类发生变化 B．反应中氧元素化合价均为-2C．X的化学式为K2CO3 D．该反应为复分解反应【答案】C【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法错误。B、根据化合物中各元素化合价代数和为零，KO2中，超氧根的化合价为﹣1，反应后生成的氧气中氧元素的化合价为零，故选项说法错误。C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式4KO2+2CO2=2X+3O2可知，反应前有4个K、12个O、2个C，反应后有6个O，则2X中含有4个K、6个O、2个C，所以X的化学式为：K2CO3，故选项说法正确。D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应生成氧气单质，故选项说法错误。故选：C。【变式3-3】（2023·青海·统考中考真题）神舟十六号载人飞船使用的火箭推进剂是N2H4(肼)和H2O2反应的化学方程式为N2H4+2H2O24H2O+X，则X的化学式是A．NO B．NO2 C．N2 D．HNO3【答案】C【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为2、8、4，反应后氮、氢、氧原子个数分别为0、8、4，则X中含有2个氮原子，所以X的化学式是N2。故选C。【题型4】不含杂质的化学方程式的计算【例4】（2023·黑龙江绥化·统考中考真题）将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是

A．m的值为19.6B．参加反应的铁的氧化物的质量为16gC．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14gD．铁的氧化物中x:y=2:3【答案】C【详解】A、由反应的化学方程式：说法不正确；B、生成铁的质量为16.8g，参加反应的一氧化碳的质量为，则铁的氧化物中氧元素的质量为，参加反应铁的氧化物的质量=16.8g+6.4g=23.2g，说法不正确；C、当二氧化碳质量为4.4g时，由反应的化学方程式，设该反应消耗一氧化碳的质量为z则参加反应的一氧化碳的质量为2.8g，容器内一氧化碳质量=16.8g-2.8g=14g，说法正确；D、生成铁的质量为16.8g，铁的氧化物种氧元素的质量为6.4g，，说法不正确；答案：C。【变式4-1】（2023·辽宁大连·统考中考真题）现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。(1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。(2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？【答案】(1)解：设混合物中镁的质量为x。(2)氧化镁中镁元素的质量：生成硫酸镁的质量：需加水的质量至少为答：混合物中镁的质量为4.8g；向所得溶液中至少加入3391.6g水可以配制成符合要求的肥料。【详解】（1）见答案；（2）见答案。【变式4-2】（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）硫酸铵是氮肥，与烧碱反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O(1)施用硫酸铵时，要避免与（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会降低肥效。(2)硫酸铵与烧碱反应生成3.4g氨气，请计算消耗硫酸铵的质量（写出计算过程）。【答案】(1)碱(2)解：设消耗硫酸铵的质量为x，x=13.2g答：消耗硫酸铵的质量为13.2g。【详解】（1）硫酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合会发生反应生成氨气，会降低肥效，所以施用硫酸铵时要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效；（2）见答案。【变式4-3】（2023·江苏无锡·统考中考真题）柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。实验序号①②③④柠檬酸质量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氢钠质量/g0.42二氧化碳体积/mL(标准状况下)112224336336则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【答案】B【详解】柠檬酸过量时，柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格数据中可知，前三次实验中，生成气体的体积比为112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次实验中加入的碳酸氢钠的质量比为1：2：3。而第四次实验中产生的气体体积与第三次实验产生的气体体积相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠与第三次实验中消耗的碳酸氢钠的质量相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠质量为；故选B。【题型5】含杂质的化学方程式的计算【例5】（2023·宁夏·统考中考真题）天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，大理石完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。(1)生成二氧化碳的质量是g。(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】(1)6.6(2)解：设20g样品中碳酸钙的质量为x=x＝15g则样品中碳酸钙的质量分数=×100%＝75%答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量=20g+200g−213.4g＝6.6g，故填6.6。（2）见答案【变式5-1】（2023·四川乐山·统考中考真题）某一长期暴露在空气中的样品部分变质为并含少量水。取13.2g该样品于烧杯中，加入39g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：）

回答下列问题：(1)产生的的质量为g。(2)计算13.2g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)2.2(2)设13.2g样品中碳酸钾的质量为。解得；答：13.2g样品中碳酸钾的质量为6.9g(3)设生成2.2g的二氧化碳同时生成氯化钾的质量为y，消耗的盐酸质量为z；y=7.45g。z=25g样品中氢氧化钾消耗盐酸的质量=50g-25g=25g。设：25g盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾的质量为m。

m=7.45g。根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中逸出，因此反应后溶液的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数；答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。【详解】（1）根据图像可知，产生的的质量为2.2g；（2）盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，详见答案。（3）盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应后所得溶液中溶质是氯化钾。详见答案。【变式5-2】（2023·黑龙江大庆·统考中考真题）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。

(1)由铜可以制得胆矾()，用胆矾配制质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为g。(2)样品受热脱水及分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，存在的最高温度为℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为。(3)工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以简单表示为：，取10t含64%的辉铜矿，理论上可最多生产出多少吨铜？(写出计算过程)【答案】(1)12.5(2)102Cu2O(3)解：设理论上可最多生产出铜的质量为xx=5.12t答：理论上可最多生产出铜的质量为5.12t【详解】（1）用胆矾配制50.0g质量分数为16%的CuSO4溶液，所需硫酸铜的质量为：，则所需胆矾的质量为：；（2）由图可知，当加热到102℃时，硫酸铜开始受热脱水，故CuSO4⋅5H2O存在的最高温度为102℃；1000℃时生成一种氧化物e，生成该氧化物的质量为0.72g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该氧化物中铜元素的质量与2.50g胆矾中铜元素的质量相等，则铜元素的质量为：，则该氧化物中氧元素的质量为：0.72g-0.64g=0.08g，设该氧化物的化学式为：CuaOb，则64a：16b=0.64g：0.08g，a：b=2:1，则该氧化物的化学式为：Cu2O；（3）见答案。【变式5-3】（2023·辽宁·统考中考真题）好奇的同学们为了探测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，从家里收集了鸡蛋壳清洗干燥后带到学校实验室。取11g鸡蛋壳样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡(假设鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出)，共加入稀盐酸100g，此时烧杯内混合物的质量为106.6g。请计算。(1)生成二氧化碳的质量为g。(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果保留到0.1%)【答案】(1)4.4(2)解：设碳酸钙的质量为x。g碳酸钙的质量分数为：答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90.9%。【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11g+100g-106.6g=4.4g。（2）见答案。【题型6】化学方程式结合实验的计算【例6】（2023·山东潍坊·统考中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。回答下列问题：(1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为（用化学式表示）。(2)所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。(3)废液样品中的质量分数为（结果精确至0.1%）。【答案】(1)(2)解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。设参加反应的氢氧化钠的质量为x。所用溶液溶质的质量分数。答：所用溶液溶质的质量分数为。(3)【详解】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。（2）见答案。（3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为，溶质的质量为。设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。废液样品中的质量分数为。【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀是正确解答本题的前提和关键。【变式6-1】（2023·甘肃天水·校考一模）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示，请计算：(1)生成二氧化碳多少克？(2)样品中纯碱的质量分数是多少？【答案】(1)根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：6g+50g+61.7g-115.5g＝2.2g答：生成二氧化碳的质量为2.2克。(2)设6g纯碱样品中含碳酸钠的质量为x，x=5.3g所以该样品中纯碱的质量分数：答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。【详解】（1）见答案；（2）见答案。【变式6-2】（2023·山东烟台·统考中考真题）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请完成下列问题：(1)样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是。(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)50(2)设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则解得x=0.4g则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。【详解】（1）由于氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，则溶液pH=7，结合图可知，消耗的稀盐酸的质量为50g。（2）见答案。【变式6-3】（2023·吉林长春·统考中考真题）高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。元素组成含碳量用途Fe、C0.6%﹣1.5%制作工具、弹簧等为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1；再加入5.65g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2。

(1)加入足量稀盐酸的目的是；(2)产生氢气的质量m=g；(3)小组同学的计算过程如下。填写①、②处空白。【解】设：5.65g样品中铁的质量为x。列比例式①求解x=5.6g该样品的含碳量为②(列式并计算结果，计算结果保留至0.1%)，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。【答案】(1)完全消耗铁(2)0.20(3)设5.65g样品中铁的质量为x。x=5.6g；②该样品的含碳量为，0.9%在0.6%﹣1.5%之间，经测定，该弹簧样品含碳量符合标准。【详解】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入足量稀盐酸的目的是将铁完全消耗掉；（2）根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量为150.00g+5.65g-155.45g=0.20g；（3）①设5.65g样品中铁的质量为x。列比例式：求解x=5.6g；②详见答案。【题型7】溶液和化学方程式的综合计算【例7】（2023·湖南郴州·校考模拟预测）往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。试分析计算：(1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的反应。（填化学式）(2)原混合溶液中硝酸铜的质量是多少？（写出计算过程）【答案】(1)AgNO3(2)解：设硝酸铜的质量为x，则原混合溶液中硝酸铜的质量是18.8g答：原混合溶液中硝酸铜的质量分数为18.8g。【详解】（1）银的相对原子质量大于铜，其被镁置换出时溶液减少的质量较大，故a→b析出的是银单质，表示的是镁与AgNO3的反应。（2）见答案。【变式7-1】（2023·江苏·校联考二模）卓嘎同学将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4(1)计算样品中Na2CO3的质量。(2)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤，计算结果保留到0.1%）【答案】(1)解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。x=10.6g答：样品中碳酸钠的质量是10.6g。(2)则原混合物中氯化钠的质量为：14.4g-10.6g＝3.8gy=11.7g完全反应时，所得氯化钠溶液的质量为：14.4g+100g-4.4g＝100g完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为：答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.5%。【详解】（1）过程见答案；（2）过程见答案。【变式7-2】（2023·四川自贡·校考模拟预测）在82.8克碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示（滴加过程中先发生化学反应：）。试计算（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）：

(1)m的值为。(2)刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数（写出化学方程式及计算过程）。【答案】(1)6.6(2)解：由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。设：反应生成氯化钠质量为。所以，刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数=。答：刚好不再产生气体时，溶液中溶质的质量分数是10%。【详解】（1）由图中数据可知，100g-80g=20g稀盐酸完全反应生成2.2g二氧化碳，加入盐酸至160g时仍然产生二氧化碳，说明加入140g盐酸时，盐酸完全反应。m的值=2.2×3=6.6。故填：6.6。（2）详见答案。【变式7-3】（2023·四川广安·统考一模）取12g含少量杂质的纯碱样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：

(1)a点时溶液中含有的溶质是（填化学式）；(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】(1)(2)12.2%解：设样品中质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y；

恰好反应时，所得溶液溶质质量分数：答：恰好反应时，所得溶液溶质质量分数为12.2%。【详解】（1）12g氯化钠和碳酸钠组成的固体样品中滴加稀盐酸，只有碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此，a点时溶液中一定含有氯化钠(NaCl)，由图可知，a点稀盐酸过量，所以，a点的溶液中也一定含有稀盐酸的溶质HCl，故填写：NaCl和HCl；（2）过程见答案。【点睛】该题为图像计算题，难点在于其一：反应后所得溶液中溶质质量包括两部分：反应生成的氯化钠和原固体中的氯化钠，其二：反应后的溶液质量需根据质量守恒定律将反应前各可溶物的质量之和减去生成的气体的质量。1．（2023·湖南衡阳·统考中考真题）符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是A．B．C．D．【答案】D【详解】A、铁与氧气在点燃条件下反应，生成四氧化三铁，化学方程式为：，选项化学方程式中生成物化学式书写错误，故不符合题意；B、过氧化氢在催化作用下分解，生成氧气和水，化学方程式为：，选项化学方程式配平错误，故不符合题意；C、根据复分解反应发生的条件：生成物中必须有沉淀、气体和水之一可知，氯化钡和氢氧化钠如果发生反应，生成物中没有气体和水，那么，必有沉淀，但两者交换成分，出现的氢氧化钡和氯化钠都易溶于水，没有沉淀生成，因此，该反应不发生，故不符合题意；D、氯化氢与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，选项化学方程式正确，故符合题意。故选D。2．（2023·海南·统考中考真题）取3.0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3.6g丙和6.6g丁，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．甲的化学式为 B．反应物和生成物中共有三种氧化物C．反应后分子总数增加 D．甲物质中碳元素的质量分数为40%【答案】C【分析】根据微观示意图，乙为O2，丙为H2O，丁为CO2；【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类相同，则甲中一定含有碳、氢元素，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：；碳、氢元素的质量和为：1.8g+0.4g=2.2g<3.0g，故甲中含有碳、氢、氧元素，氧元素的质量为：3.0g-1.8g-0.4g=0.8g，碳、氢、氧原子的个数比为：，甲的化学式为：C3H8O，故A错误；B、氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素；H2O、CO2属于氧化物，故B错误；C、反应方程式为：，根据化学方程式可看出，反应后分子总数增加，故C正确；D、甲物质中碳元素的质量分数为60%，故D错误。故选C。3．（2023·吉林长春·统考中考真题）18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4X。下列说法错误的是A．X的化学式为H2B．该反应属于置换反应C．参加反应的Fe和H2O的质量比为3：4D．该实验证明了“水不是一种元素”【答案】C【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应前Fe、H、O的原子数目是3、8、4，反应后Fe、O的原子数目是3、4，则4X中含有8个H，所以X的化学式为H2；正确；B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；由反应的化学方程式可知，该反应属于置换反应；正确；C、根据方程式，参加反应的铁和水的质量比为（56×3）：（18×4）=7：3；错误；D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应后有铁、氧、氢三种元素，而反应前铁中只含有铁一种元素，则水中含有氢、氧两种元素，所以该实验了证明“水不是一种元素”；正确；故选C。4．（2023·湖南益阳·统考中考真题）2023年5月10日，搭载“天舟六号”货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功发射。货运飞船携带多项空间科学实验设备、空间站燃料、太空食品等。(1)太空食品中的新鲜水果为航天员提供的营养素主要是(填“维生素”或“蛋白质”)；(2)空间科学实验设备中应用了钛和钛合金等新型材料。工业上，四氯化钛(TiCl4)与镁在高温条件下反应可生成钛(Ti)和氯化镁，其反应的化学方程式为。(3)运载火箭助推器常用的燃料有煤油(石油炼制产品)和液氢等，请你说明选用煤油或液氢的理由。【答案】(1)维生素(2)(3)液氢；燃烧后产物无污染，热值高(或煤油；便于储存，生产成本低)(表达合理即可)【详解】（1）新鲜水果为航天员提供的营养素主要是维生素。（2）四氯化钛和镁在高温下生成钛单质和氯化镁，化学方程式为：。（3）选用液氢比较好，因为液氢燃烧后产物无污染，热值高(或煤油；便于储存，生产成本低)(表达合理即可)。5．（2023·广东深圳·统考中考真题）在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（

A．由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子B．两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2C．反应的化学方程式：D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变【答案】A【详解】A、化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，原子是化学变化中的最小粒子，故A说法错误；B、由②可知，两个氢原子和1个氧分子结合形成H2O2，故B说法正确；C、由图可知，HCOOH与O2在铂催化剂和通电的条件下反应生成H2O2和CO2，该反应的化学方程式为：，故C说法正确；D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故D说法正确；故选A。6．（2023·江苏南通·统考中考真题）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。

下列说法正确的是A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗mL盐酸C．步骤2中化学反应方程式为D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%【答案】D【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误；B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于mL但小于V3mL盐酸，故B错误；C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误；D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。故选D。7．（2023·江苏常州·统考中考真题）“天宫课堂”中宇航员将维生素C泡腾片[含维生素C、柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠]塞入一个水球，水球里立即产生很多气泡，其中一个反应为：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。为测定柠檬酸钠（NaxC6H8﹣xO7化学式中的x，用4套相同装置加等量的水后，分别装入如表所示质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实验测得该条件下数据如表，推测x的数值为实验组别柠檬酸/g碳酸氢钠/g气体体积/mL11.920.8422421.921.6844831.922.5267241.923.36672A．4 B．3 C．2 D．1【答案】B【详解】解：由表格中的数据可知，加入0.84g碳酸氢钠产生气体的体积为224mL，加入1.68g碳酸氢钠产生气体的体积为448mL，即每0.84g碳酸氢钠完全反应产生气体的体积为224mL，而加入2.52g、3.36g碳酸氢钠产生气体的体积都为672mL，说明在实验组别3中，1.92g柠檬酸与2.52g碳酸氢钠恰好完全反应；故选B。8．（2023·江苏宿迁·统考中考真题）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。(1)。(2)生成气体的质量是g。(3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)H2O(2)4.4(3)解：设该孔雀石中的质量的质量为x。解得：x=22.2g该孔雀石中的质量分数为：答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。【详解】（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根