2024-2025年人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥同步训练试卷(完整版)

最新人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥同步训练试卷（完整版）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________姓名：__________分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A．O2气体（N2）——通过灼热的铜网B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热C．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤D．Fe固体（Cu）——加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥2、下列实验方案或措施中，能达到目的的是A．用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质B．用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOHC．用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜三种白色固体D．碳酸钙和氯化钙的固体混合物—加入足量水搅拌，充分溶解，过滤3、小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中横轴上x点的值为106C．图2中h→k段没有发生化学反应D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种4、打好蓝天、碧水、净土保卫战是我国生态文明建设的阶段性目标。下列做法不利于实现这一目标的是A．实行垃圾分类回收再利用B．大量使用农药化肥，提高农作物产量C．工业污水处理达标后再排放D．推广秸秆综合利用技术，严禁露天焚烧5、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是A．地壳中元素含量B．镁原子结构示意图C．物质的分类D．分解反应和化合反应的关系6、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是A．组成：含有钠单质和氢氧根离子B．性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红C．制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得D．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液7、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存并形成无色溶液的是A．、Cl-、Fe3+ B．K+、、Ba2+ C．H+、、 D．K+、、Ba2+8、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是选项待区分物质方法1方法2A体积相同的铁块和铝块用磁铁吸引观察颜色B胆矾和氢氧化铜观察颜色取样，溶于水C氧气和二氧化碳分别伸入带火星的木条分别加入澄清石灰水D水和酒精闻气味尝味道A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、归纳分类是学习化学的重要方法。（1）分类、类比是初中化学常用的学习方法，请根据物质类别对下列物质进行分类：A食盐B浓硫酸C氢氧化钠D碳酸钠E氢氧化钙F硝酸银G高锰酸钾选出的一组物质的字母是______（至少包含3种物质），该组物质归为一类的根据是_______。（2）在金属活动性顺序中，很活泼的金属投入CuSO4溶液中会发生如下反应：以钠为例：；；最后总反应的化学方程式可写为：请你判断：总反应的化学方程式_______（填“是”或“不是”）置换反应。请你模仿金属钠与水的反应，写出金属钙与水反应的化学方程式______。2、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。（1）调味品食盐__________，属_________。（2）建筑上抹墙用的熟石灰________，属_________。（3）用于生产洗涤剂的纯碱________，属_________。（4）汽水里含有的碳酸____________，属__________。3、选择下列物质填空(填序号)①碳酸钠②氢氧化钠③大理石④盐酸⑤氮气（1）俗称烧碱的是__________。（2）制玻璃的要用到的物质是__________。（3）常用于除去铁锈的是__________。（4）常被用来做保护气的是________。（5）可用建筑材料的是__________。4、写出下列物质的化学式：（1）俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱______。（2）胃液里含有的一种酸______。（3）常用于作建筑材料的一种碱______。（4）常用于汽车电瓶的一种酸______。（5）日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐______。5、某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中产量最多的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。（1）B的物质分类属于___________。（2）请写出有关反应的化学方程式：反应⑨：___________。（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象___________。（4）写出反应①的化学方程式___________。（5）上述反应中，属于复分解反应的有___________个。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858计算该石灰石中CaCO3的质量分数_____，写出计算过程。2、常温下，在20g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。3、有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为___________。（2）这包白色粉末的成分为___________。（3）求所得溶液中溶质的质量分数___________。(结果保留一位小数)4、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）反应生成CO2气体的质量是______g；（2）反应后溶液的质量是______g；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）5、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为______g；（2）样品中碳酸钠的质量分数________；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。6、实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验（电子秤示数单位为g）。请据图分析并计算：（1）步骤Ⅳ中的现象说明；（2）反应生成二氧化碳的质量为g；（3）求样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程）7、某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息，完成下列问题：（1）步骤②反应的基本类型是______。（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数？8、为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。（1）求混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为______；（2）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为______；（3）用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为______；（4）求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）9、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；（3）这袋化肥中含氮元素的质量是___________；（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。四、实验探究（每小题4分，共计20分）1、某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。（1）为检验气体是二氧化碳，可选用_____（填试剂名称）。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_____性。探究二：白色粉末成分的探究[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。[设计并进行实验]（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_____（填“正确”或“不正确”）。（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠0.10V1②碳酸钠0.10V2③白色粉末aV1表中a=_____；V1_____V2（填“>”、“＜”或“=”）。[分析并得出结论]（5）如何从上表中获取证据并得出结论_____。2、某校学生小丽2020年实验操作模拟训练的一个题目是：鉴别稀盐酸、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液。小组的同学把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，向三支试管中滴加酚酞试液，如甲图，鉴别出1号溶液，再向另两支试管中滴加BaCl2溶液，如乙图。请回答：（1）1号试管中是_______溶液。（2）乙图中2号试管化学反应实质是_______(填微粒符号)结合生成白色沉淀。把试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。（提出问题）除含有酚酞外，滤液中的溶质的成分是什么？（猜想假设）猜想一：HCl；猜想二：HCl和_______；猜想三：HCl和BaCl2（进行实验）①取一定量的滤液于试管中，_______，猜想三正确。②为了验证该滤液的酸碱性强弱，具体操作是_______读出pH=5。（交流拓展）2号试管中滤液显酸性，要将该滤液调至中性，在没有指示剂的情况下，可向滤液中加入_____(填序号)。A．氢氧化钙B．氧化钙C．石灰石3、实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象B中产生气泡A是_______溶液；B是________溶液。方法2碳酸钠溶液A中________B中________化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案：溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式______________。（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质除了生成物NaOH外，还有_____________；写出溶液A→溶液C发生反应的化学方程式_____________。（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式_____________。4、化学实验小组的同学在实验室里发现桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，他们对溶质的成分产生了探究的欲望。（查阅资料）Ca2+和OH-在水溶液中不能大量共存（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？（提出誊想）猜想一：NaOH溶液部分变质；猜想二：NaOH溶液完全变质（实验探究）（1）氢氧化钠溶液变质的原因为_______（用化学方程式表示）。（2）小华设计了如下实验进行探究，请根据表中内容填写：实验步骤现象结论步骤一取少量NaOH溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀猜想______成立步骤二过滤，向滤液中滴加酚酞溶液酚酞溶液变红如果步骤一中白色沉淀由两种物质组成，则两种质是______（填化学式）；步骤二中根据酚酞溶液变红这一现象证明样品中含有______（填字母）。A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH（3）如果向变质的氢氧化钠液中加入稀盐酸会看到有气泡生成，用化学方程式解释______。（实验反思）（4）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液，③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代步骤一中CaCl2溶液的是______（填序号）。（5）步骤二中用另外一种试剂代替酚酞溶液也能得出同样的结论，发生反应的化学方程式______。5、皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知腌制皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水充分搅拌过滤对滤液中溶质的成分进行探究。（1）小组同学讨论后一致认为滤液中的溶质一定含有NaOH和______（填化学式）。一定含有NaOH的原因是①；②______（用化学方程式表示）。（提出问题）滤液中还可能含有哪些溶质？（作出猜想）猜想①：Ca（OH）2猜想②：Na2CO3（实验探究）同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：（2）方案一：甲同学取少量滤液于试管中通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想②成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是______。（3）方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到____