人教版高中化学选修六课件

1第一章从实验走进化学第一节实验化学起步第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修6实验化学人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第1页。第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步本节学习目标：1、了解实验化学的学习内容和学习方法。2、了解做好实验的基本要求，强化安全意识。3、了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素。实验化学起步人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第2页。化学实验重要作用：1、化学实验是人类认识自然、认识物质的有力工具；2、化学的理论、规律及应用都是通过对大量实验事实、资料进行分析、概括、综合和总结而发现的；从实验走进化学人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第3页。化学实验重要作用：3、化学家的设想、假说、理论都要求通过科学实验或实际生活的验证。思考与交流：P1从实验走进化学人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第4页。2024/4/255一、实验化学的目标、内容与学习方法：1、实验化学的目标：2、实验化学的内容：3、实验化学的学习方法：（1）预习——复习或学习相关知识；明确实验目的、原理、内容；设计实验。（2）实验——按预习时所作设计进行实验；认真操作、仔细观察、积极思考；如实记录，必要时可对原设计进行修改。（3）完成实验报告——认真分析现象及出现的问题；对实验数据进行处理；分析失败、误差原因；小结实验过程，完成“问题与讨论”。实验化学的目标、内容与学习方法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第5页。2024/4/256思考与交流P3科学史话“第三位小数的胜利”P3实验化学的目标、内容与学习方法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第6页。2024/4/257二、保证实验安全：1、了解安全警示图标：有腐蚀性的物质：有毒的物质：易燃易爆的物质：浓盐酸、浓硫酸、硝酸、氢氧化钠等强碱。CO、CH3OH、NaNO2等。P4、H2、CH4、汽油等可燃物。保证实验安全人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第7页。2024/4/2582、正确取用药品：（1）液体药品——少量用胶头滴管滴加；用量较多时，可用倾倒法。（2）块状、片状固体——用镊子夹取。（3）粉末状、小颗粒固体——用药匙取。任何药品都不能用手直接接触！不能品尝任何药品！保证实验安全人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第8页。2024/4/2593、正确进行基本操作：（1）药品用量——用量以能观察到明显现象即可；不超过仪器加药品的最大量。（4）药品处理——用过的药品要倒入指定容器（钾、钠等要放回原试剂瓶）；有毒气体应回收或吸收。（2）加热——加热时试管口不得对着人；给试管中的固体加热，试管口要向下倾斜；除试管外，玻璃仪器要隔着石棉网加热；给试管加热时，要将试管上下移动……（3）点燃气体——点燃可燃性气体前要验纯。保证实验安全人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第9页。2024/4/2510二、保证实验安全保证实验安全思考与交流P41、了解安全警示图标：2、正确取用药品：3、正确进行基本操作：人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第10页。2024/4/2511三、实验成功的关键：亚铁化合物具有较强的还原性，易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何现象？说明原因，并写出反应的离子方程式：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe2++2OH－

=Fe(OH)2↓实验成功的关键人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第11页。2024/4/2512哪些因素可能引入O2?①溶液中溶解;②滴加NaOH溶液时带入;③反应后生成物与O2接触;若滴入NaOH溶液后未看到白色沉淀,而是生成红褐色沉淀,试分析原因.原溶液中的Fe2+部分或全部被氧化成Fe3+。如何除去亚铁盐溶液中含有的少量Fe3+？加入足量的铁粉。如何消除这些影响因素?将NaOH溶液煮沸除去溶解的O2将滴管伸入液面以下再挤出溶液。用油等液体隔绝空气。Fe+2Fe3+=3Fe2+科学探究设法控制实验条件，制备较纯净的Fe(OH)2白色沉淀。实验成功的关键人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第12页。2024/4/2513编号实验内容操作原理或结论（1）除去FeSO4溶液中的Fe3+（2）（3）（4）实验方案设计与记录加入铁粉,过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+除去NaOH溶液中的O2加热煮沸将溶解的O2赶出反应体系隔绝空气取少量植物油滴加在FeSO4溶液上方植物油比水轻，浮在溶液上方隔绝空气生成沉淀用长滴管取NaOH溶液，插入溶液液面以下加入NaOH溶液NaOH溶液在液面以下加入FeSO4中，避免了滴加过程引入O2实验成功的关键人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第13页。2024/4/2514科学探究：还有哪些因素可能对化学反应产生影响？实验的外界条件：温度、压强、浓度等实验的操作方法：试剂的加入顺序、操作要点等小结：实验成功的关键：实验的原理要科学；控制实验的条件——控制实验的外界条件；控制实验的操作方法；注重实验的环保性；加强实验的安全性。实验成功的关键人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第14页。2024/4/2515例题：由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用左图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：（1）a极材料为

，电极反应式为

。（2）电解液d可以是

，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是

，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。A．纯水 B.NaCl溶

C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液铁

Fe－2e-=Fe2+

CB实验成功的关键人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第15页。2024/4/2516（3）液体c为苯，其作用是

，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是

。（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是

。

A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压

C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为

。隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气氧化

排净溶液中溶解的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中被氧化

BC白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色实验成功的关键人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第16页。2024/4/2517Thanks谢谢您的观看！人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第17页。2024/4/2518第一章从实验走进化学第一节实验化学起步第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修6实验化学人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第18页。2024/4/2519第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步本节学习目标：1、了解实验化学的学习内容和学习方法。2、了解做好实验的基本要求，强化安全意识。3、了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素。实验化学起步人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第19页。2024/4/2520蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第20页。2024/4/2521实验1—1：蓝瓶子实验实验目的：了解控制化学反应条件的重要作用；通过观察亚甲基蓝和亚甲基白在不同条件下的相互转化，学习观察方法，体验对比实验法。蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第21页。2024/4/2522实验原理：碱性湖蓝BB在医药上称亚甲基蓝，其结构式是：

蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第22页。2024/4/2523它是一种深绿色有铜光的柱状晶体或结晶粉末。易溶于水、乙醇，不溶于乙醚。溶于水中呈蓝色。亚甲基蓝在碱性溶液中被葡萄糖溶液还原成无色的物质，颜色消失。然而此无色的物质（易被空气中的氧气氧化成亚甲基蓝，从而使溶液变成蓝色〕。以此反复进行，直到葡萄糖被完全氧化后，溶液的颜色就不再褪去。蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第23页。2024/4/2524③静置溶液，部分溶解的O2逸出，亚甲基蓝又被葡萄糖还原为亚甲基白实验原理：亚甲基蓝亚甲基白①碱性溶液中，亚甲基蓝被葡萄糖还原为亚甲基白②被氧气氧化①被葡萄糖还原蓝色溶液无色溶液现象：溶液由蓝色变为无色②振荡溶液，溶液与空气的接触面积增大，溶解的O2量增多，亚甲基白被O2氧化为亚甲基蓝现象：溶液由无色变为蓝色现象：溶液又由蓝色变为无色蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第24页。2024/4/2525重复以上②③步，溶液颜色交替出现蓝色—无色—蓝色—无色……的现象，这叫亚甲基蓝的化学振荡。振荡周期：由蓝色出现至变成无色所需要的时间。蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第25页。2024/4/25261、探究溶液的酸碱性对该反应振荡周期的影响：步骤1、将1.5g葡萄糖溶解在50mL水中，逐滴滴入8~10滴0.1%亚甲基蓝至溶液呈蓝色。振荡锥形瓶，观察记录现象。步骤2、向上述溶液中加入2mL30%的NaOH溶液，振荡、静置锥形瓶，观察记录现象。

再振荡、静置锥形瓶，观察记录现象。复习天平、量筒、滴管的使用方法实验步骤：蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第26页。2024/4/25272、探究O2或亚甲基蓝对该反应转化速率的影响：步骤3、将上述溶液分别倒入两支试管：①号试管装满溶液并用橡胶塞塞紧。②号试管只装半试管溶液并用橡胶塞塞紧。同时振荡两支试管，观察现象。有颜色变化的试管，连续观察并记录两次振荡周期。步骤4、把①号试管中的溶液分一半到③号试管中，向③号试管中滴加2滴0.1%亚甲基蓝，塞好两支试管，同时振荡两支试管，观察并记录现象和振荡周期。蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第27页。2024/4/25283、探究温度对该反应转化速率的影响：步骤5、把①、③号试管置于40℃的水浴中，约10min后，再振荡、静置观察记录振荡周期。复习水浴加热时，温度计的放置位置实验结束后，回收反应溶液，完成实验报告。蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第28页。2024/4/2529注意事项：1、

溶液颜色变化可持续维持两天。待溶液中葡萄糖完全氧化后，溶液的蓝色将不再褪色。

2、所加亚甲基兰不宜太多，太多褪色困难，且一次褪色消耗的葡萄糖也多，实验效果不好，加入亚甲基蓝使溶液呈蓝色即可。

3、

褪色过程中要塞上碘量瓶塞，以免空气进人瓶中。而恢复颜色的过程中要打开瓶塞，让空气进人。蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第29页。2024/4/2530问题与讨论四、实验1-1蓝瓶子实验（1）比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反应的影响。

（2）本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱性对葡萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计在酸性条件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不同条件对该反应的影响。蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第30页。2024/4/25311、弄清亚甲基蓝的变色机理，现通过“蓝瓶子”实验来证明。即同等条件下在不同的糖溶液中加入亚甲基蓝试剂，“振荡→静置”，得出下表结论。配制的各种糖的“蓝瓶子”“振荡→静置”过程中是否有“蓝色→无色”转变“蓝色→无色”转变过程所需时间（s）1．

可溶性淀粉2．

蔗糖3．

果糖4．

葡萄糖5．

麦芽糖无无有有有————10→560→50110→70查找资料得知，亚甲基蓝的变色机理如图所示： 思考与练习蓝瓶子实验蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第31页。2024/4/2532请回答下列问题：（1）“蓝瓶子”实验得出的结论_______________________________________。（2）以葡萄糖为例说明亚甲基蓝的变色原理是：_________________________________________。（3）做“蓝瓶子”实验时，为什么容器不能密闭？_________________________________________。（4）通过“蓝瓶子”实验和亚甲基蓝变色原理的分析，你认为亚甲基蓝试剂在物质鉴别中有何新的用途？________________________________________。容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。检验和鉴别氧化性和还原性物质的存在使用不同的糖，亚甲基蓝的振荡周期不同。蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第32页。2024/4/25332、蓝瓶子实验操作步骤如下：①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。以上③、④可重复多次。试回答下列问题： 蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第33页。2024/4/2534⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________（填“A”或“B”）。B蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第34页。2024/4/2535⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_______（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色___________________________（填“能”或“不能”）。⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________，亚甲基蓝的作用_____________；⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有________________；⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________________________________________不能表面的溶液能，且所需时间较长。还原剂氧化剂较强的还原性不能因为葡萄糖在重复多次后可能被完全消耗，这时再重复已不会发生颜色变化。蓝瓶子实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第35页。2024/4/2536Thanks谢谢您的观看！人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第36页。2024/4/2537第一章从实验走进化学第二节化学实验的绿色追求第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修6实验化学人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第37页。2024/4/2538课题二化学实验的绿色追求本节学习目标：1、了解绿色化学的含义和微型实验的特点，树立环境保护意识。2、利用已有化学知识设计简单的微型实验。化学实验的绿色追求人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第38页。2024/4/2539绿色化学的诞生从1960起，化学农药的污染问题被提出来，人们开始注意到人口的急剧增加，工业的高度发达，资源的极度消耗，污染的日益严重，使人类不得不面对严重的环境危机。当今世界各国生产使用着约十万种化学品。仅美国化学工业每年就要排放约三十亿吨化学废弃物，其中进入大气的约60%，土壤10%，表面水系10%和地下20%.化学实验的绿色追求人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第39页。2024/4/2540这些问题不但影响一个国家的经济发展，而且对环境造成的危害将对全人类自身的健康甚至是生存都造成了严重的威胁。解决问题的办法初期主要以治理为主，但这些办法效果有限，费用昂贵。在积累了30年治理污染的经验后，人们提出了污染预防这一新的概念，最后美国环保局提出了“绿色化学”这一“新化学婴儿”。化学实验的绿色追求人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第40页。2024/4/2541什么是绿色化学?

绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。理想的绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产目的产品，不生成或很少生成副产品或废物，实现或接近废物的"零排放"过程。化学工艺过程中使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。绿色化学要求原料和产品无害，在化学过程中不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。化学实验的绿色追求人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第41页。2024/4/2542绿色化学的最大特点绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。显然，绿色化学技术不是去对终端或生产过程的污染进行控制或处理。所以绿色化学技术根本区别于"三废处理"，后者是终端污染控制而不是始端污染的预防。

绿色化学是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。它的主要特点主要体现在以下五个方面：化学实验的绿色追求人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第42页。2024/4/2543(1)原料绿色化。以无毒、无害，可再生资源为原料。(2)化学反应绿色化。选择“原子经济性反应”。(3)催化剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的催化剂。(4)溶剂绿色化。使用无毒、无害，可回收的溶剂。(5)产品绿色化。产品可再生、可回收。

化学实验的绿色追求人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第43页。2024/4/2544阅读资料使用化学品的“5R”原则（1）拒用危害品（reject）

（2）减量使用（reduce）

（3）再生（regenerrate）

（4）循环使用（recycle）

（5）再生使用（reuse）

化学实验的绿色追求人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第44页。2024/4/2545化学实验绿色化的途径：（1）开发绿色实验，实现原料和反应过程的绿色化。（2）防止实验过程中尾气、废物等对环境的污染，加强尾气的吸收，对产物尽可能再利用。（3）尽量减少实验试剂的用量，使实验小型化、微型化。（4）危险或条件苛刻，污染严重或价格昂贵的实验，可采用模拟实验或看录象等方法。（5）妥善处置产生的废物，防止污染环境。化学实验的绿色追求人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第45页。2024/4/2546下列符合化学实验“绿色化”的有（）在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A.①②B.①③

C.②③D.①②③D思考与练习化学实验的绿色追求人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第46页。2024/4/2547实践活动水的电解与氢氧混合气爆鸣的微型实验化学实验的绿色追求人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第47页。2024/4/2548上面的实验是否体现了绿色化学的思想？实践活动水的电解与氢氧混合气爆鸣的微型实验思考与交流与初中做过的电解水实验相比，有哪些优点？从减少试剂的用量方面体现了化学实验的绿色化。优点：反应物用量少，节约能源，现象、结果未变，效果好。实验室可用哪些反应来制O2？从绿色化学观点看，用哪种药品较好？有何优点？用H2O2分解制O2较好。产物无污染；不需加热，节约能源；反应速率易控制；反应易控制，节约药品。化学实验的绿色追求人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第48页。2024/4/2549Thanks谢谢您的观看！人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第49页。2024/4/2550第一章从实验走进化学第二节化学实验的绿色追求第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修6实验化学人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第50页。2024/4/2551课题二化学实验的绿色追求本节学习目标：1、了解绿色化学的含义和微型实验的特点，树立环境保护意识。2、利用已有化学知识设计简单的微型实验。化学实验的绿色追求人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第51页。2024/4/2552实验1—2：氯气的生成及其性质的微型实验氯气的生成及其性质的微型实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第52页。2024/4/2553实验目的：复习Cl2的制取原理，用微型实验制取微量Cl2并试验其性质；体验实验微型化与规范化的关系；培养实验创新设计的意识。实验原理：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O利用表面皿与玻璃片形成相对密闭的气室，减少药品用量，现象明显，并可防止Cl2泄漏。氯气的生成及其性质的微型实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第53页。2024/4/2554物理性质颜色、状态、气味溶解性化学性质现象方程式与金属反应与非金属反应通入含KSCN的FeSO4溶液通入KI溶液遇湿润的淀粉KI试纸遇湿润的有色布条与水反应与碱反应Cl2的性质黄绿色、有刺激性气味气体水中可溶，有机溶剂中易溶金属剧烈燃烧H2、P等燃烧溶液变红溶液变黄色试纸变蓝布条褪色氯水呈浅黄绿色氯气的生成及其性质的微型实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第54页。2024/4/2555讨论：1、Cl2的以上各化学性质哪些不可用微型实验装置来完成？Cl2与金属、非金属的反应需加热或点燃，无法利用该微型实验装置来完成。讨论：2、Cl2与NaOH溶液反应无明显现象，可利用什么试剂证明两者发生了反应？NaOH溶液显碱性，生成的NaCl显中性，NaClO显弱碱性，可利用酚酞试液证明两者发生了反应。向NaOH溶液中加一滴酚酞，接触Cl2后，溶液的红色逐渐褪去。氯气的生成及其性质的微型实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第55页。2024/4/2556

问题与讨论1、利用这套简易装置，可能进行哪些实验？它们之间有什么相同特点？可进行的实验有：CaCO3与盐酸反应并检验CO2的性质；Na2SO3与硫酸反应并检验SO2的性质。可用来制备气体并试验气体的性质，有关反应不需加热氯气的生成及其性质的微型实验人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第56页。2024/4/2557实验1—3：污水处理——电浮选凝聚法实验目的：了解电浮选凝聚法处理污水的原理及装置；培养环境保护的意识。实验原理：用Fe作阳极，Al作阴极，电解污水阳极：Fe-2e－=Fe2+2H2O-4e－=4H++O2↑Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+阴极：2H+-2e－=H2↑Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来H2气泡把悬浮物带到水面形成浮渣而除去污水处理——电浮选凝聚法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第57页。2024/4/25581、该实验中的盐酸起什么作用？问题与讨论提供H+，使之在阴极得电子产生H22、盐酸的阴离子对实验有无影响？有，Cl－在阳极也会失电子：Cl－-2e－=Cl2↑，从而对环境产生污染。3、如何消除以上影响？用硫酸代替盐酸4、加入NaOH的作用是什么？调节溶液的pH在5~6之间污水处理——电浮选凝聚法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第58页。2024/4/25596、如何测定溶液的pH值？将pH试纸放在洁净、干燥的表面皿中，用洁净、干燥的玻璃棒沾取溶液，滴在pH试纸上，待溶液散开后，与标准比色卡对比，读取溶液的pH值。5、加入Na2SO4的作用是什么？增大溶液中离子浓度，从而增强溶液的导电性污水处理——电浮选凝聚法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第59页。2024/4/2560讨论：通过以上实验分析微型实验有哪些特点?药品用量少、仪器容量小、对环境的污染少、操作方便、实验现象明显、实验过程快速安全。除以上装置属于微型实验外，我们以前在点滴板上做的物质的性质实验（浓硫酸的脱水性）也是微型实验。污水处理——电浮选凝聚法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第60页。2024/4/2561Thanks谢谢您的观看！人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第61页。2024/4/2562第二章物质的获取第一节物质的分离和提纯第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修6实验化学人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第62页。2024/4/2563精品课件分离和提纯有什么不同？

分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体

提纯指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去物质的分离和提纯人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第63页。2024/4/2564精品课件思考与交流P13在以前的化学课程中，我们做过水的净化粗盐提纯的实验，其中使用了哪些分离方法？分别利用了物质的什么性质，如要进一步除去食盐中的钙、镁、硫酸盐等杂志，又需利用哪些反应及哪些实验方法？物质的分离和提纯人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第64页。2024/4/2565精品课件溶解过滤（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去过量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2过滤（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸发物质的分离和提纯人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第65页。2024/4/2566精品课件上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2→

NaOH→

Na2CO3→

HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。思路NaOH→

BaCl2→

Na2CO3→

HCl物质的分离和提纯人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第66页。2024/4/2567实验方案：(具体实验步骤）１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解）２、将步骤(1)所得混合物进行过滤。（过滤）３、向(2)所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上层清液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl）物质的分离和提纯人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第67页。2024/4/2568分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘复习物质的分离和提纯人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第68页。2024/4/2569分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物物质的分离和提纯人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第69页。2024/4/2570思考与交流P141、请列举你所用过或知道的分离、提纯物质的方法，及该方法的适用条件、操作要点等。2、从加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的残渣中，如何获得纯净的氯化钾和二氧化锰？3、在设计上述混合物分离的实验方案时，你用到了哪些方法？选择这些方法的依据是什么？物质的分离和提纯人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第70页。2024/4/2571思考与交流物质的分离和提纯人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第71页。2024/4/2572思考与交流:如何分析下列溶液的成分？

CuSO4溶液溶液颜色显色反应加氢氧化钠FeCl3溶液红褐色沉淀

方法蓝色蓝色沉淀棕黄色与过量氨水生成深蓝色溶液与氨水生成红褐色沉淀与KSCN生成血红色溶液如何分离CuCl2与FeCl3混合溶液？层析法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第72页。2024/4/2573色谱分析法色谱法体系中：一个相是固定不动的，称为固定相；另一相是移动的，称为流动相;滤纸或其它载体作为惰性支撑物；两相在惰性支撑物上作相对运动。

是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质色谱分析法层析法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第73页。2024/4/2574色谱分析法按流动相和固定相的不同一般分为：

气相色谱法和液相色谱法；气相色谱仪液相色谱仪气相色谱法的流动相是气体，液相色谱法的流动相是液体层析法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第74页。2024/4/2575柱层析法薄层色谱法色谱分析法按吸附剂及其使用形式可分为：纸上层析法层析法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第75页。2024/4/2576流动相和固定相的选择２.一般来说，能溶于水的待分离物质，选择水做固定相(吸附在滤纸上)，以与水不混溶的有机溶剂做流动相原理：利用待分离混合物中各组分在某一物质吸附性或溶解性能的不同，使混合物各组分随着流动的液体或气体（称流动相），通过另一种固定不动的固体或液体（称固定相），进行反复的吸附或分配作用，使各组分分离的方法。1.流动相溶剂对分离物质有适当的溶解度(1)溶解度太大：待分离物质会随流动相跑到滤纸的最前沿(2)溶解度太小：待分离物质留在固定相附近,分离效果不好（一）、层析法原理层析法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第76页。2024/4/2577纸上层析法原理样品溶液点在滤纸（惰性支撑物）上，做为展开剂的有机溶剂自下而上移动（流动相），样品混合物中各组分在水或有机溶剂（固定相）中的溶解能力各不相同，各组分会在水与有机溶剂两相中发生溶解分配，并随有机溶剂的移动而展开，达到分离的目的。性质不同的组分分离在滤纸的不同位置上层析法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第77页。亲脂性强的成份在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度就快一些。亲水性强的成份在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。2024/4/2578性质不同的组分分离在滤纸的不同位置上层析法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第78页。2024/4/2579具有细微缝隙的物质或直径很小的细管(称毛细管)与液体接触时，液体沿细缝或毛细管上升的现象称毛细现象。在浸润的情况下，液体上升，管中呈凹面；在不浸润的情况下，液体下降，管中液面呈凸面。毛细现象是物质分子间作用力的结果，常见的纸张或毛巾吸水、地下水沿土壤缝隙上升至地表等都是毛细现象。毛细现象层析法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第79页。2024/4/25802、裁纸

3、画原点

6、展开

7、显色

1.5cm×20cm滤纸不可触及试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm,不能让试样点浸入展开剂

（二）、操作方法1、配制试样溶液离滤纸末端约2cm处用铅笔4、点样用毛细管取样品溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复3～5次。斑点直径需<0.5cm5、取展开剂不能粘到试管壁上约2cm试样点如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。层析法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第80页。2024/4/2581思考与交流：P15纸上层析分离Cu2+和Fe3+混合溶液层析法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第81页。2024/4/2582（1）不要倾斜层析瓶，不要让层析液沾到容器内壁上；（2）滤纸插入层析瓶中要挺直；（3）不能使点好的混合物碰到层析液（已经装好丙酮和盐酸混合溶液），否则会溶解到层析液中而导致实验失败。小贴士层析法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第82页。2024/4/2583资料：P16利用纸上层析鉴定物质层析法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第83页。2024/4/2584一、物质分离和提纯的方法小结物质的分离和提纯人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第84页。2024/4/2585物质的分离和提纯人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第85页。2024/4/2586Thanks谢谢您的观看！人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第86页。2024/4/2587第二章物质的获取第一节物质的分离和提纯第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修6实验化学人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第87页。2024/4/2588二、渗析

利用半透膜能通过小分子和离子但不能透过胶体离子的性质从胶体中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。渗析人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第88页。2024/4/2589盐析：根据混合物中某物质在加入某些盐后溶解度降低而分离的方法。例如a、蛋白质的分离与提纯b、皂化反应后的高级脂肪酸钠与甘油的分离渗析人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第89页。2024/4/2590使用化学分离提纯法时，在选择化学试剂时应遵守哪些原则：

（1）引入试剂只跟杂质反应。（2）后续试剂应除去过量的前一试剂。（3）不引入新杂质。（4）杂质与试剂生成的物质易与被提纯的物质分离（状态类型不同）。（5）操作简便，试剂价廉，现象明显

。（6）尽可能将杂质转化为所需物质除去。（7）多种杂质时应考虑加入试剂顺序。渗析人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第90页。2024/4/2591物质的提纯和分离远远不是这么简单。在工业生产过程中，生成的产品往往混有多种杂质，这就需要我们将上述这些方法综合运用才能解决问题。

在选择分离、提纯物质的方法时，我们通常要注意以下几点：（1）不得引入新杂质（2）不损失或很少损失被提纯的物质（3）所涉及的反应要完全（4）方法简单、所使用仪器常见（5）所用试剂经济、易得渗析人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第91页。2024/4/2592科学视野：P17新的分离技术——膜分离技术渗析人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第92页。2024/4/2593一、物质分离和提纯的方法小结物质的分离和提纯人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第93页。2024/4/2594物质的分离和提纯人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第94页。2024/4/2595Thanks谢谢您的观看！人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第95页。2024/4/2596第二章物质的获取第一节物质的分离和提纯第3课时新课标人教版高中化学课件系列选修6实验化学人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第96页。2024/4/2597纸上层析分离甲基橙和酚酞实验2-1：P17纸上层析分离甲基橙和酚酞人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第97页。2024/4/2598甲基橙、酚酞在水、乙醇中溶解性的差异甲基橙（变色范围pH为3.1~4.4，颜色为红—橙—黄）酚酞（变色范围pH为8~10，颜色为无色—粉红—红）酚酞易溶于酒精而不溶于水甲基橙易溶于水纸上层析分离甲基橙和酚酞人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第98页。2024/4/2599纸上层析分离甲基橙和酚酞1、实验目的

（1）了解纸上层析的实验原理（2）掌握纸上层析分离混合物的方法2、实验原理根据甲基橙和酚酞在水和有机溶剂中的溶解度不同，当有机溶剂沿滤纸流经混合物的点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速度在滤纸上移动，酚酞的移动速度快于甲基橙，形成不同的色斑，内部的黄斑为甲基橙，外部的红色斑为酚酞，从而达到分离的目的。3、实验用品甲基橙、酚酞、乙醇、浓氨水、饱和Na2CO3溶液培养皿、滴管、烧杯、量筒、毛细管、圆形滤纸、小喷壶人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第99页。2024/4/251004、实验步骤（1）配置甲基橙和酚酞的混合溶液把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%乙醇溶液里，备用（2）配置乙醇和氨水的混合溶液取10mL乙醇和4m浓氨水充分混合（3）准备滤纸在一张圆形滤纸的中心扎一小孔，用少量滤纸捻成细纸芯，插入圆形滤纸中央（4)点样在距圆形滤纸中心约1cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样，每个点直径约0.5cm(5)展开将滤纸覆盖在盛有乙醇和氨水的混合溶液的培养皿上，使滤纸芯与混合溶液接触，放置一段时间，点样会逐渐向外扩散，形成黄环。

纸上层析分离甲基橙和酚酞人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第100页。（6）显色待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，拔出细纸芯。等滤纸稍干后，喷上饱和的Na2CO3溶液，观察现象。2024/4/25101纸上层析分离甲基橙和酚酞人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第101页。2024/4/251025、实验说明实验过程中，滤纸起到固定的作用（惰性支撑物），将试样吸附在滤纸上，中间的滤纸芯起到毛细作用，将有机溶剂吸附扩散。由于扩散剂中采用了氨水使甲基橙显黄色，因为酚酞的显色要在较强的碱性条件下。所以要用碳酸钠溶液来使环境变为碱性，才可以观察到红色的色环。6、问题和讨论如果在滤纸上事先点样标记，应选用钢笔还是铅笔？试解释原因？铅笔芯主要成分是石墨，不溶于水和有机溶剂，所以用来做记号不会影响实验；钢笔用的墨水主要成分是色素，可溶于乙醇和水，因此，用其做标记会扩散游动，从而影响实验现象的观察。纸上层析分离甲基橙和酚酞人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第102页。1、色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题(1)已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（）

A.用溶解过滤法，B不溶A溶于水

B.用重结晶法，A在水中的溶解度比B大

C.用蒸馏法，因为A的熔沸点高

D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B(2)纸层析法的原理是（）

A.萃取原理B.毛细现象

C.蒸馏原理D.极性相似相溶原理2024/4/25103课堂练习DBD纸上层析分离甲基橙和酚酞人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第103页。(3)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？2024/4/25104如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。(4)如何分离CuSO4和FeCl3溶液？纸上层析进行分离纸上层析分离甲基橙和酚酞人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第104页。2024/4/25105含有Cu2＋和Fe3＋的溶液涂在滤纸一端，丙酮作展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带Cu2＋和Fe3＋沿滤纸纤维向上移动的速度不同，一段时间后，Cu2＋和Fe3＋距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。纸上层析分离甲基橙和酚酞人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第105页。2024/4/25106Thanks谢谢您的观看！人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第106页。2024/4/25107第二章物质的获取第一节物质的分离和提纯第4课时新课标人教版高中化学课件系列选修6实验化学人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第107页。2024/4/25108实验2-2海水的蒸馏

P18海水的蒸馏人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第108页。2024/4/25109蒸馏利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏

海水的蒸馏人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第109页。2024/4/25110投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度溶液体积不超过烧瓶体积1/2海水的蒸馏人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第110页。2024/4/25111海水的蒸馏人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第111页。2024/4/25112实验目的（1）了解蒸馏操作的原理，实验装置的安装要点。

（2）掌握蒸馏分离液态混合物的方法。实验2-2海水的蒸馏

海水的蒸馏人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第112页。2024/4/25113利用溶液中各组分的沸点不同通过加热使各成分（沸点要有较大的差异）分别蒸发出来，并且将不易挥发的物质留在母液中。海水的化学成分复杂，通过蒸馏的方法，可以将海水淡化。盐溶液的浓度不同，密度不同，因此通过测量和比较海水和蒸馏水的密度，可知本实验蒸馏提纯的效果。实验原理海水的蒸馏人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第113页。2024/4/25114海水（模拟海水）

100mL蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶（100mL）、冷凝管、100mL量筒、沸石、铁架台、石棉网、酒精灯、温度计、密度计实验用品海水的蒸馏人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第114页。2024/4/25115

1、海水的性质实验前后要对比实验，实验前用下列方法检验海水中的离子：Na+：用焰色反应，可以观察到黄色的焰色；K+：用焰色反应，透过蓝色钴玻璃，可以观察到浅紫色的焰色；Cl-：加入硝酸银溶液，可以观察到白色沉淀，加入硝酸，沉淀不溶解；SO42-：加入氯化钡溶液可以观察到白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解。实验后用同样方法检验在蒸馏水中是否还有上述离子。实验步骤海水的蒸馏人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第115页。2024/4/25116

2、蒸馏实验步骤海水的蒸馏人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第116页。2024/4/25117

3、检验制得的蒸馏水4、分析本次蒸馏提纯的效果实验步骤海水的蒸馏人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第117页。2024/4/25118

1、海水和蒸馏水的密度由于其盐分的含量不同而不同，海水的密度较大，因此浮力较大。2、粗盐的制取与提纯是为了制取固体NaCl，所以，水分是要蒸发除去；而制取淡水是要除去盐分，所以要蒸馏；两种方法目标产物不同，装置、方法均不同。问题与讨论海水的蒸馏人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第118页。2024/4/25119海水淡化是解决中国沿海地区淡水严重短缺的有效途径之一。科学视野P20海水的蒸馏人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第119页。2024/4/25120Thanks谢谢您的观看！人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第120页。2024/4/25121第二章物质的获取第一节物质的分离和提纯第5课时新课标人教版高中化学课件系列选修6实验化学人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第121页。2024/4/25122

碘是一种重要的工业原料，主要存在于海水和海洋植物中，由于碘在海水中含量太低,目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等能把海水中的碘富集到是海水中的10万倍以上。所以我们所应用的碘通常来自于海带等海洋植物，那么如何从海带中提碘呢？海带中的碘与有机基团（R)结合成碘化物（RI）。游离态的碘可用萃取的方法分离出来，化合态的碘难以直接分离，可用氧化剂氧化成单质碘，然后萃取分离。实验2-3从海带中提取碘从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第122页。2024/4/25123实验仪器

刷子、剪刀、坩埚、坩埚钳、铁架台、三角架、泥三角、火柴、酒精灯、烧杯、玻璃棒、试管、量筒、胶头滴管、漏斗、滤纸。实验药品

干海带、酒精、过氧化氢溶液（3%）、稀硫酸溶液（3mol/L）、淀粉溶液（1%）、CCl4。从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第123页。2024/4/25124干海带灰烬浊液滤液混合液上层下层碘单质灼烧滤渣验方案水浸过滤酸化CCl4萃取分液蒸馏氧化淀粉溶液从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第124页。2024/4/25125灼烧的作用是什么？（如何除去海带中的有机物？）思考与交流将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散。坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角、酒精灯灼烧海带时用到哪些仪器？从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第125页。2024/4/25126水浸时常常要将悬浊液煮沸2~3min，目的是什么？增大碘化物在水中的溶解度，以使灰烬中的I-尽可能多的进入溶液。如何除去海带灰中的难溶物？用蒸馏水溶解海带灰后再过滤。溶解（过滤）时用到哪些仪器？加快溶解速率的方法有哪些？写出过滤的操作方法？思考与交流从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第126页。2024/4/25127酸化时加什么酸，它的作用是什么？（为什么要加硫酸，能否加其它酸？）稀硫酸。海带灰的浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性的物质，酸化的目的是使溶液呈中性或弱酸性，有利于氧化剂I-把氧化为I2。思考与交流从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第127页。2024/4/25128氧化的作用是什么？哪些氧化剂可以将I-氧化为I2？你认为最好选用哪种氧化剂？为什么？氯水、溴水、硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾、双氧水等双氧水双氧水在反应过程中不引进杂质、不产生污染。当选用浓硫酸氧化I-时，你认为应该如何进行实验操作？应先将含有I-的溶液转入蒸发皿中加热浓缩，使之成为浓溶液，然后加入适量浓硫酸并加热。思考与交流从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第128页。2024/4/25129如何检验是否有I2生成？（1）取少量溶液于试管中并加入淀粉，若溶液已经由黄色变成蓝色，说明I-已经被氧化为I2

。（2）加入CCl4，如果液体分为两层，且下层呈紫红色，说明I-已经被氧化为I2。思考与交流从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第129页。2024/4/25130如果在上述实验中没有检验出有I2，你认为可能的原因是什么？（1）可能是灼烧的时间不够，有机碘化物没有转化为I-（2）可能是溶液的温度太高，淀粉遇I2不变蓝（3）可能是没有进行酸化，氧化剂不能将I-氧化为I2，或者是氧化剂太弱不能氧化I-。（4）可能是把海带灰水浸后，加热煮沸的时间太短，I-进入水中太少，导致I-浓度太小。（5）可能是氧化剂的氧化性太强，把I-氧化为了IO3-。思考与交流从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第130页。2024/4/25131哪些试剂可以将I2萃取出来？CCl4、苯等可作为萃取I2的萃取剂。萃取实验中若要使碘尽可能完全地转移到CCl4中，应如何操作？用CCl4萃取，从分液漏斗下口放出下层液体后，对剩余的上层液体再加CCl4进行萃取，分液，重复上述操作，直至下层液体几乎无色。萃取时，用到的主要仪器是什么？如何从分液漏斗中分离出碘的CCl4溶液？思考与交流从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第131页。2024/4/25132若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。已知：四氯化碳的沸点：77℃碘单质的沸点：184.35℃思考与交流从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第132页。2024/4/25133【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：海藻①灼烧海藻灰海藻灰悬浊液含碘离子溶液含碘水溶液含碘苯溶液②浸泡③

④MnO2+稀H2SO4⑤提取碘

⑥单质碘从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第133页。2024/4/25134（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。（3）步骤④反应的离子方程式是

。BDE过滤蒸馏2I-＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第134页。2024/4/25135（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：

苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色。如果变蓝，说明还有单质碘；反之，说明没有单质碘。从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第135页。2024/4/25136（1）碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取碘不可使用酒精，因为酒精和水可任意混溶，达不到萃取的目的。（2）萃取实验中，要使碘尽可能全部地转移到CCl4中，应加入适量的萃取剂，同时采取多次萃取的方法。问题与讨论从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第136页。2024/4/25137（3）如果用其他氧化剂（如浓硫酸，氯水，溴水等），要做后处理，如溶液的酸碱度即pH的调节，中和酸性到基本中性。当选用浓硫酸氧化I-离子时，先取浸出碘的少量滤液放入试管中，加入浓硫酸，再加入淀粉溶液，如观察到变蓝，可以判断碘离子氧化为碘。

（4）要将萃取后碘的CCl4溶液分离，可以采取减压蒸馏的方法，将CCl4萃取剂分离出去。

从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第137页。2024/4/25138资料：物质的溶解性与物质的结构P22

从海带中提取碘人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第138页。2024/4/25139Thanks谢谢您的观看！人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第139页。2024/4/25140第二章物质的获取第二节物质的制备第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修6实验化学人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第140页。思考与交流：1．能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？2024/4/25141一．制备物质的一般的方法①CaCO3＋HCl②CaCO3③Na2CO3＋H2SO4④NaHCO3⑤C＋O2⑥CxHyOz＋O2物质制备的一般方法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第141页。2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？2024/4/25142CaCO3＋HCl3．反应的装置是如何选择和安装的？物质制备的一般方法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第142页。4．如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？2024/4/25143酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶物质制备的一般方法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第143页。2024/4/25144反应原理设计反应途径选择合理的仪器和装置分离提纯控制反应条件目标产品物质制备的一般方法确定原料人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第144页。1．确定原料2024/4/25145Cl2NaCl：含有“Cl”(1)原料中含有目标产物的组分或新化合物中的某个“子结构”。例如物质制备的一般方法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第145页。2024/4/25146(2)原料也可以是一些废弃物人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第146页。2．设计反应路径2024/4/25147用铜制取硝酸铜的最佳方案：

根据提高原子利用率、减少环境污染、简化操作的原则,选择最佳反应路线。例如:

①铜+浓硝酸②铜+稀硝酸③铜+氧→氧化铜;

氧化铜+硝酸→硝酸铜物质制备的一般方法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第147页。3．优化条件2024/4/25148分析P24“实践活动”，试剂和用量都相同时，操作方法不同，现象和结果有何异同？(1)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓(2)Al3＋＋4OH－＝AlO2－+2H2O

3AlO2－+Al3＋+

6H2O

=4Al(OH)3↓物质制备的一般方法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第148页。小结2024/4/25149设计物质制备的实验方案时，应该遵循的优化原则是：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分离方便。物质制备的一般方法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第149页。科学视野2024/4/25150组合化学P24物质制备的一般方法人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第150页。2024/4/25151Thanks谢谢您的观看！人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第151页。2024/4/25152第二章物质的获取第二节物质的制备第2课时新课标人教版高中化学课件系列选修6实验化学人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第152页。2024/4/25153硫酸亚铁铵的制备实验2-4硫酸亚铁铵的制备

P25人教版高中化学选修六课件全文共416页，当前为第153页。亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O而硫酸亚铁可由铁屑和稀硫酸反