人教版2019选择性必修1高二化学同步学习高效学讲练3.3.4溶液中的离子浓度比较(精准练习)(原卷版+解析)

高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第4课时溶液中的离子浓度比较1．（2022·辽宁·阜新市第二高级中学高二期末）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)2．（2022·山东·济南市天桥区黄河双语实验学校高二期中）已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)C．H2A的第二步电离常数为10-7.2 D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)3．（2021·河南·渑池县第二高级中学高二阶段练习）部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项正确的是A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)-c(HCOO-)＜c(K＋)-c(CN-)D．c()相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)4．（2021·云南·广南县第二中学校高二阶段练习）已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．反应＋N2H42的pK=-0.9(已知pK=-lgK)B．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)＋c(OH-)=c()＋2c()＋c(H＋)C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH-)D．Kb1(N2H4)=10-6.05．（2022·吉林·长春博硕学校高二期末）常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是A．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小B．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A)C．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-)D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小6．（2021·内蒙古·北京宽高四子王实验学校高二阶段练习）室温下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(H＋)>c(HA)B．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂7．（2022·山东·济南市天桥区黄河双语实验学校高二期中）下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol•L-1：①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH＞7)。下列说法正确的是A．溶液的pH从大到小的顺序为③＞②＞①＞④B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(K+)C．c(H2S)从大到小的顺序为①＞④＞③＞②D．在KHS溶液中：c(H+)+c(K+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)8．（2022·广东广州·高二期末）25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.lmol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()B．将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中增大C．常温下，将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，()：①＞②9．（2022·安徽滁州·高二阶段练习）用溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的醋酸溶液和草酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，B．醋酸溶液在滴定过程中始终有C．若b点时，则b点溶液中D．若a点，则a点有10．（2022·四川·成都七中模拟预测）常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是A．当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(HA)B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5C．b点对应溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)D．c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol∙L-111．（2022·辽宁·新民市第一高级中学高三阶段练习）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．NaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH＜7)：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.2mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)12．（2021·浙江·高考真题）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B．过程中：逐渐减小C．过程中：D．令c点的，e点的，则13．（2021·湖南·高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A．该溶液中：B．三种一元弱酸的电离常数：C．当时，三种溶液中：D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：14．（2022·黑龙江·嫩江市第一中学校高二开学考试）室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)>c()>c()>c(H+)>c(OH—)C．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(OH—)D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)15．（2022·广东广州·高二期末）常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒物质的量变化如图。下列各粒子浓度之间关系不正确的是A．图中的Ⅱ线，代表的变化B．当加入体积为20mL时，溶液中：C．当加入体积为40mL时，溶液中：D．的第一步电离平衡常数16．（2021·云南·西盟佤族自治县第一中学高二阶段练习）常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO)17．（2021·辽宁·高考真题）用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】A．的为 B．c点：C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．18．（2022·河北·石家庄市第二十四中学高一期末）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.lmol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.lmol/LNH3·H2O。请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_______；c)最小的是_______(填序号)。(3)比较溶液②、③中c()的大小关系是②_______③(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)已知，常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的Ka与0.1mol/LNH3·H2O溶液的Kb相等，请写出②中离子浓度由大到小的顺序：_______。19．（2021·湖北·麻城市第二中学高二期中）常温下，取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，试回答以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)______溶液中由水电离出的

(填“、或”)。(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)-c(M+)=____________mol/L。(3)若常温下取溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液的pH，说明的电离程度_______(填“、或”)的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。(4)若常温下的盐酸与的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH_____7填(“、或”)。20．（2021·河北省博野中学高二期中）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式：________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；(3)若有三种溶液：①0.01mol·L－1的H2A溶液、②0.01mol·L－1的NaHA溶液、③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种溶液中c(H2A)最大的是______；pH由大到小的顺序为_______。(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液中，V1与V2的大小关系为______(填“V1＞V2”“V1＝V2”“V1＜V2”或“均有可能”)。21．（2021·重庆市第七中学校高二阶段练习）自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。(1)常温下，在体积为20mL、浓度为0.1mol·L-1的HA溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。①请写出HA的电离方程式：_______。②B点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为：_______。③A点c(Na+)_______c(A-)(填“<”、“=”或“>”)④y点的pH_______7(填“<”、“=”或“>”)。(2)常温下，已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HCOOH)=1.8×10-4。①CH3COOH和HCOOH互为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。②0.1mol/L的CH3COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比，c(K+)-c(CH3COO-)_______c(Na+)-c(HCOO-)(填“<”、“=”或“>”)。③向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)∶c(HCOO-)=5∶9时，此时的溶液pH=_______。高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第4课时溶液中的离子浓度比较1．（2022·辽宁·阜新市第二高级中学高二期末）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)【答案】B【详解】A．Na2S溶液中，S2-水解生成HS-，HS-部分水解生成H2S，两者水解均生成氢氧根离子，正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S），故A错误；B．Na2C2O4溶液中，根据质子守恒可知：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4），故B正确；C．Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO）+c（HCO）+c（OH-），故C错误；D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒，存在2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3），故D错误；答案选B。2．（2022·山东·济南市天桥区黄河双语实验学校高二期中）已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)C．H2A的第二步电离常数为10-7.2 D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)【答案】D【详解】A．图象中吸收液pH随变化关系可知：随着HA-的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显示酸性，即：c(H+)＞c(OH-)，A正确；B．已知H2A为二元弱酸，形成的盐Na2A溶液中A2-离子分步水解，水解程度逐渐减弱，所以溶液中离子浓度：c(A2-)＞c(HA-)，B正确；C．当=1时，pH=7.2，即溶液中c(H+)=10-7.2mol/L，则H2A的第二步电离常数Ka2=，C正确；D．吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，所以c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，D错误；故合理选项是D。3．（2021·河南·渑池县第二高级中学高二阶段练习）部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项正确的是A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)-c(HCOO-)＜c(K＋)-c(CN-)D．c()相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)【答案】C【详解】A．因为K2(H2CO3)=5.6×10-11＜K(HCN)=4.9×10-10，所以反应2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋不能发生，A不正确；B．因为K(CH3COOH)=1.77×10-4＞K(HCN)=4.9×10-10，所以等pH时c(HCOOH)＜c(HCN)，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，B不正确；C．因为K(CH3COOH)=1.77×10-4＞K(HCN)=4.9×10-10，所以在溶液中CN-的水解能力大于CH3COO-，KCN溶液中c(OH-)＞HCOONa中c(OH-)，物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H+)，c(K＋)-c(CN-)=c(OH-)-c(H+)，所以c(Na＋)-c(HCOO-)＜c(K＋)-c(CN-)，C正确；D．c()相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，对应盐中酸根离子水解程度越大，该盐的浓度越大，由于K2(H2CO3)=5.6×10-11＜K(HCN)=4.9×10-10＜K(CH3COOH)=1.77×10-4，所以c(NH4CN)＞c(NH4HCO3)＞c(HCOONH4)，D不正确；故选C。4．（2021·云南·广南县第二中学校高二阶段练习）已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．反应＋N2H42的pK=-0.9(已知pK=-lgK)B．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)＋c(OH-)=c()＋2c()＋c(H＋)C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH-)D．Kb1(N2H4)=10-6.0【答案】A【分析】-lgc(OH-)=6.0时，c(H+)=10-8mol/L，N2H4+H+

K1====108；-lgc(OH-)=15.0时，c(H+)=10mol/L，+H+

K2===。【详解】A．反应＋N2H42的K====109，pK=-9，A错误；B．N2H5Cl溶液中，依据电荷守恒，可得出：c(Cl-)＋c(OH-)=c()＋2c()＋c(H＋)，B正确；C．以的水解方程式进行类推，N2H5Cl溶液中发生水解：+H2ON2H4+H3O+，溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH-)，C正确；D．N2H4+H2O+OH-，-lgc(OH-)=6.0时，c(OH-)=10-6mol/L，Kb1(N2H4)==10-6.0，D正确；故选A。5．（2022·吉林·长春博硕学校高二期末）常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是A．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水小B．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A)C．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-)D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小【答案】B【详解】A．当V(NaOH)=40

mL时，等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2：1混合后，二者恰好反应生成Na2A和水，Na2A是强碱弱酸盐促进水电离，故A错误；B．根据电荷守恒得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒得c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)，所以得c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，故B正确；C．根据图像知，当V(NaOH)=20mL时，发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶质主要为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A2-，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故C错误；D．Na2A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误；故选：B。6．（2021·内蒙古·北京宽高四子王实验学校高二阶段练习）室温下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(H＋)>c(HA)B．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂【答案】B【分析】a点为氢氧化钠与HA恰好反应的点，溶质为NaA，b点溶质为等浓度的NaA、HA；【详解】A．a点为氢氧化钠与HA恰好反应的点，溶质为NaA，pH>7，说明A-水解，溶液中c(Na＋)>c(A-)>c(HA)>c(H＋)，A错误；B．b点溶质为等浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，所以溶液中c(A-)>c(HA)，B正确；C．氢氧化钠与HA恰好反应时pH>7，pH=7时HA过量，所以c(Na＋)<c(A-)＋c(HA)，C错误；D．恰好反应时溶液呈碱性，所以该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂，D错误；故选：B。7．（2022·山东·济南市天桥区黄河双语实验学校高二期中）下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol•L-1：①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH＞7)。下列说法正确的是A．溶液的pH从大到小的顺序为③＞②＞①＞④B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(K+)C．c(H2S)从大到小的顺序为①＞④＞③＞②D．在KHS溶液中：c(H+)+c(K+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)【答案】D【详解】A．①H2S、④H2S和KHS的溶液显示酸性，溶液中pH＜7，由于④中HS-抑制了H2S的电离作用，则c(H+)：④＜①；②KHS中HS-水解使溶液显碱性，溶液的pH＞7、③K2S中S2-水解，使溶液显碱性，溶液的pH＞7，水解程度：S2-＞HS-，则碱性：③＞②。溶液的碱性越强，溶液pH就越大，则溶液的pH从大到小的顺序为③＞②＞④＞①，A错误；B．在H2S和KHS混合液中存在物料守恒，溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L，则微粒浓度关系为：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+)，B错误；C．①H2S、④H2S和KHS中存在大量H2S分子，且H2S的电离程度越大，溶液中H2S浓度越小，则溶液中c(H2S)大小关系为：①＜④；②KHS、③K2S水解产生H2S分子，二者溶液中H2S浓度减小，HS-水解生成H2S，则溶液中c(H2S)：②＞③，所以四种溶液中c(H2S)大小为：④＞①＞②＞③，C错误；D．在KHS溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，D正确；故合理选项是D。8．（2022·广东广州·高二期末）25˚C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.lmol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c()+c()B．将CH3COONa溶液从25˚C升温至60˚C，溶液中增大C．常温下，将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，所得溶液的pH约为9D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，()：①＞②【答案】D【详解】A．0.lmol/LNaHCO3溶液中，依据物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，则c(Na+)＞c()+c()，A不正确；B．CH3COONa的水解反应为吸热反应，升高温度，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，则溶液中=减小，B不正确；C．常温下，将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至l000mL，溶液仍然呈酸性，所得溶液的pH小于7，C不正确；D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液中，①中发生单水解，②中和发生双水解，所以②中的水解程度更大，()：①＞②，D正确；故选D。9．（2022·安徽滁州·高二阶段练习）用溶液分别滴定溶液体积均为20.00mL的醋酸溶液和草酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是A．X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，B．醋酸溶液在滴定过程中始终有C．若b点时，则b点溶液中D．若a点，则a点有【答案】C【分析】草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，只有一次滴定突变，故X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸。【详解】A．根据关系式：NaOH~CH3COOH和2NaOH~H2C2O4，可知20.00mL醋酸溶液中溶质CH3COOH的物质的量为0.0172L×0.1mol/L=1.72×10-3mol，20.00mL草酸溶液中溶质H2C2O4的物质的量为×0.0106×0.1mol/L=5.3×10-4mol，故可推知c1＞c2，A错误；B．醋酸溶液在滴定过程中始终有电荷守恒和物料守恒，故，移项得到，B错误；C．若b点时，则，又因为b点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，，根据电荷守恒可知，C正确；D．对于草酸溶液来说，消耗5.3mLNaOH溶液所得溶液中的溶质是NaHC2O4，消耗7.95mLNaOH溶液所得溶液中的溶质是等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4。若a点，则a点的电荷守恒为，a点的物料守恒为，两式合并得到，D错误；故选C。10．（2022·四川·成都七中模拟预测）常温下，将0.01mol∙L-1盐酸逐滴加入10mL0.01mol∙L-1NaA溶液中。滴加过程中，A-、HA的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图1所示，pH随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法正确的是A．当pH=7时，溶液中c(Cl-)=c(HA)B．水解平衡常数Kh(NaA)=10-9.5C．b点对应溶液中：c(A-)＞c(Cl-)＞c(OH-)D．c点对应溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol∙L-1【答案】A【详解】A．依据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，依据物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA)，从而得出c(HA)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，当pH=7时，c(H+)=c(OH-)，溶液中c(Cl-)=c(HA)，A正确；B．a点时，c(A-)=c(HA)，pH=9.5，c(OH-)=4.5，水解平衡常数Kh(NaA)==c(OH-)=4.5，B不正确；C．b点对应溶液中：反应刚结束时，c(NaCl)=c(HA)=c(NaA)，此时溶液的pH=10，则表明反应后溶液中主要发生A-水解，所以c(Cl-)＞c(A-)＞c(OH-)，C不正确；D．c点对应溶液中：NaA与HCl刚好完全反应，生成HA和NaCl，反应后的溶液中，HA发生电离，依据物料守恒，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.005mol∙L-1，D不正确；故选A。11．（2022·辽宁·新民市第一高级中学高三阶段练习）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．NaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH＜7)：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.2mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)【答案】C【详解】A．NaH2PO4酸性溶液，H2PO电离大于水解，所以c(Na+)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO4)，故A错误；B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH＜7)，醋酸电离大于CH3COO-水解，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，故B错误；C．0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合，根据电荷守恒，c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，故C正确；D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.2mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，故D错误；选C。12．（2021·浙江·高考真题）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A．由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B．过程中：逐渐减小C．过程中：D．令c点的，e点的，则【答案】C【分析】向溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH将逐渐减小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH将逐渐增大，因此abc曲线为向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向溶液中滴加盐酸。【详解】A．a点溶质为，此时溶液呈碱性，在溶液中电离使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈碱性，由此可知，溶液中的水解程度大于电离程度，故A正确；B．由电荷守恒可知，过程溶液中，滴加NaOH溶液的过程中保持不变，逐渐减小，因此逐渐减小，故B正确；C．由物料守恒可知，a点溶液中，向溶液中滴加盐酸过程中有CO2逸出，因此过程中，故C错误；D．c点溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e点溶液体积增大1倍，此时溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正确；综上所述，说法不正确的是C项，故答案为C。13．（2021·湖南·高考真题）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是A．该溶液中：B．三种一元弱酸的电离常数：C．当时，三种溶液中：D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：【答案】C【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)，故B正确；C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误；D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl-)+c(OH-)，由c(Na+)=c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH-)，故D正确；故选C。14．（2022·黑龙江·嫩江市第一中学校高二开学考试）室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)>c()>c()>c(H+)>c(OH—)C．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(OH—)D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na＋)=c(CH3COO—)>c(OH—)=c(H+)【答案】A【详解】A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c()>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)，故A正确；B．浓度均为0.1mol∙L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合反应生成等物质的量的硫酸钠和硫酸铵，溶液中钠离子的物质的量和硫酸根离子的物质的量相等，故B错误；C．浓度均为0.1mol∙L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合恰好反应生成碳酸钠，溶液中存在的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H+)=2c()＋c(HCO)＋c(OH—)，故C错误；D．浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故D错误；故选A。15．（2022·广东广州·高二期末）常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒物质的量变化如图。下列各粒子浓度之间关系不正确的是A．图中的Ⅱ线，代表的变化B．当加入体积为20mL时，溶液中：C．当加入体积为40mL时，溶液中：D．的第一步电离平衡常数【答案】C【详解】A．H2A、HA-、A2-的曲线随着加入的氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，其中H2A的物质的量逐渐减小，HA-的物质的量先增大后减小，A2-的物质的量逐渐增大，因此Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，故A正确；B．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图像可知c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），因而电离为主，溶液显酸性，则，故B正确；；C．加入氢氧化钠溶液体积为40mL时，溶质只有Na2A，依据质子守恒可知，故C错误；D．由B可知HA-的电离程度大于水解程度，Kh=Kw÷Ka1＜Ka1，可知Ka1＞10-7，故D正确；故选C。16．（2021·云南·西盟佤族自治县第一中学高二阶段练习）常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)B．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO)【答案】D【详解】A．浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合，由于氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（NH）＞c（Cl-），所以溶液中离子浓度大小为：c（NH）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）＜c（CH3COO-），水电离程度较小，则溶液中存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液，该溶液呈酸性，硝酸钠为强酸强碱盐，加盐酸的过程中始终存在c（Na+）=c（NO），故D正确；故选：D。17．（2021·辽宁·高考真题）用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】A．的为 B．c点：C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．【答案】C【分析】用盐酸滴定溶液，pH较大时的分布分数最大，随着pH的减小，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，恰好生成之后，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，表示、、的分布分数的曲线如图所示，，据此分析选择。【详解】A．的，根据上图交点1计算可知=10-6.38，A错误；B．根据图像可知c点中，B错误；C．根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C正确；D．根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成，根据计算可知，D错误；答案为：C。18．（2022·河北·石家庄市第二十四中学高一期末）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.lmol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.lmol/LNH3·H2O。请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_______；c)最小的是_______(填序号)。(3)比较溶液②、③中c()的大小关系是②_______③(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)已知，常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的Ka与0.1mol/LNH3·H2O溶液的Kb相等，请写出②中离子浓度由大到小的顺序：_______。【答案】(1)(2)

③

⑤(3)＜(4)c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)【解析】（1）NH4Cl溶液中结合水电离出的OH-，促进水电离，导致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，即水解，；（2）显酸性的溶液有：①③，③NH4HSO4完全电离产生大量H+，远多于①中微弱水解生成的H+，故酸性最强的是③，即pH最小；①②③④中都存在铵盐完全电离的情况，而⑤中是氨水微弱电离产生的，故最小的是⑤；（3）②中CH3COO-与双水解，相互促进，导致减小，③中存在大量的H+，抑制水解，故：②<③（4）0.1mol/LCH3COOH溶液的Ka与0.1mol/LNH3·H2O溶液的Kb相等，说明②中铵根的水解程度和醋酸根的水解程度相同，则此时溶液显中性，且铵根离子和醋酸根离子是电解质电离出来的，浓度较大，则此溶液中离子浓度由大到小的顺序是，c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。19．（2021·湖北·麻城市第二中学高二期中）常温下，取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，试回答以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)______溶液中由水电离出的

(填“、或”)。(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)-c(M+)=____________mol/L。(3)若常温下取溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液的pH，说明的电离程度_______(填“、或”)的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。(4)若常温下的盐酸与的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH_____7填(“、或”)。【答案】(1)>(2)

(3)

<

(4)>【解析】（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c(H+)＞0.2mol•L-1

HCl溶液中水电离出的c(H+)，故答案为：＞；（2）根据质子守恒得

c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=1.0×10-8mol•L-1，根据电荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6

mol/L-10-8

mol/L=9.9×10-7mol•L-1，故答案为：9.9×10-7；10-8；（3）室温下如果取0.2mol•L-1

MOH溶液与0.1mol•L-1

HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是MCl和MOH，测得混合溶液的pH＜7，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒知c(Cl-)＞c(M+)，盐中阴阳离子浓度大于氢离子和氢氧根离子浓度，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：<；c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)；（4）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水的浓度大于0.001mol/L，而盐酸的浓度为0.001mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故答案为：＞。20．（2021·河北省博野中学高二期中）常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式：________。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；(3)若有三种溶液：①0.01mol·L－1的H2A溶液、②0.01mol·L－1的NaHA溶液、③0.02mol·L