2025版高考化学一轮总复习提升训练第4章非金属及其化合物第11讲氯及其重要化合物考点一氯及其化合物的性质及应用微考点3氯及其重要化合物的转化

微考点3氯及其重要化合物的转化1．(2024·华南师大附中模拟)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法错误的是(B)A．a与d、a与e均能反应得到bB．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是c不属于危险化学品C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量D．e的某种固体可用于实验室制O2[解析]由题图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为含ClOeq\o\al(－,3)的盐。根据氧化还原反应规律，HCl与HClO、HCl与ClOeq\o\al(－,3)均能发生价态归中反应生成Cl2(b)，A正确；c为ClO2，是新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2的原因是ClO2不会反应生成有毒的含氯有机物，B错误；氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，加入CaCO3，消耗HCl，使平衡正向移动，HClO的产量增加，C正确；e为含ClOeq\o\al(－,3)的盐，如KClO3加热时分解生成氯化钾和O2，故可用于实验室制取O2，D正确。2．(2024·河北衡水高三检测)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(C)A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OC．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－[解析]氯气可与NaOH溶液反应生成NaClO，离子反应为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，故A正确；NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O，故B正确；饱和NaClO溶液的pH约为11，而该消毒液的pH约为12，与含NaOH有关，NaOH=Na＋＋OH－，故C错误；醋酸的酸性大于HClO的酸性，HClO浓度越大、漂白性越强，离子反应为CH3COOH＋ClO－HClO＋CH3COO－，故D正确。【对点训练】1．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：①本产品为无色液体，呈弱碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是(C)A．HClO B.NaClC．NaClO D.KMnO4[解析]HClO溶液为酸性，故A错误；NaCl溶液为中性，故B错误；NaClO溶液为无色，水解显碱性，且具有强氧化性，可作消毒剂、漂白剂，故C正确；KMnO4溶液为紫色，与无色液体不符，故D错误。2．(2024·广东湛江模拟)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，设相应的盐中的阳离子均为Na＋。下列推断不合理的是(B)A．a既可被氧化，也可被还原B．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与eC．实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得aD．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系[解析]由题干信息可知，物质a、b、c、d、e分别为Cl2、NaCl、NaClO、HCl、HClO。a为Cl2，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，A正确；由于存在反应ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，故d的浓溶液即浓盐酸不可与c的固体即NaClO反应生成NaCl与HClO，B错误；实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液即浓盐酸制得a即Cl2：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up9(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C正确；可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系，即Cl2eq\o(→,\s\up9(OH－))ClO－eq\o(→,\s\up9(H＋))HClOeq\o(→,\s\up9(光照))HCleq\o(→,\s\up9(OH－))Cl－eq\o(→,\s\up9(ClO－))Cl2，D正确。归纳拓展：1次氯酸的漂白原理、特点及应用范围2含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。3规律总结(1)向NaClO溶液中通入CO2(无论是少量还是过量)，均生成HCOeq\o\al(－,3)和HClO。原因是酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。(3)向Ca(ClO)2溶液