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微考点1铁单质的制备和性质1.(2024·河北衡水高三检测)铁在地壳中含量丰富,也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是(A)A.铁粉具有较强的还原性,常用作食品包装袋内的脱氧剂B.高温下,铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C.常温下,铁与浓硫酸不反应,故常用铁质槽罐车贮运浓硫酸D.16.8g铁粉与足量硫单质完全反应时,转移的电子数为0.9NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)[解析]铁粉具有还原性,可吸收空气中的O2、水蒸气,常用作食品包装袋内的脱氧剂,A正确;高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,不生成Fe(OH)3,B错误;常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,表面生成致密氧化膜保护层,并非不反应,C错误;铁粉与单质硫反应生成FeS,16.8g铁粉为0.3mol,完全反应转移电子数0.6NA,D错误。2.(2024·湖北襄阳模拟)在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。a.Fe3+ b.Fe2+c.Fe、Fe2+ d.Fe2+、Fe3+(1)AB段铁元素以a形式存在。(2)BC段铁元素以d形式存在。(3)CD段铁元素以c形式存在。[解析]向稀HNO3中加入铁粉,开始时稀HNO3过量应生成Fe3+,随着加入铁粉量的增加,HNO3反应完全后,发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+,最后全部转化为Fe2+。归纳拓展:铁的化学性质易错点1混淆铁与氧化剂反应规律:铁是变价金属元素,与弱氧化剂(如S、HCl、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2+,与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应时被氧化为Fe3+。2忽视钝化的实质:常温下,铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化,钝化是在铁的表面生成致密的氧化膜,发生了化学变化。【对点训练】1.(2024·四川成都模拟)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是(B)A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验②、③均未发生氧化还原反应C.实验①、③均为放热反应D.实验①、②所涉及的物质均为电解质[解析]实验③制得的是Fe(OH)3胶体,属于混合物,且属于吸热反应,A、C错误;实验①中Cl2、铁丝均为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,D错误。2.(2024·山东滨州高三检测)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法不正确的是(B)A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O(g)eq\o(=,\s\up9(高温))Fe2O3+3H2↑C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D.点燃D中的气体前必须检验气体的纯度[解析]装置A是液态水在加热的条件下产生水蒸气的装置,作用是为实验提供持续不断的水蒸气,A正确;Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2,反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)eq\o(=,\s\up9(高温))Fe3O4+4H2,B错误;氢气可以用碱石灰干燥,C正确;氢气在点燃之前应该先检验纯度,防止发生爆炸,D
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