2025版高考化学一轮总复习教师用书第6章化学反应与能量第20讲反应热及计算考点三盖斯定律及应用_第1页
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盖斯定律及应用必备知识·梳理夯实知识梳理1．盖斯定律的内容一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的，这就是盖斯定律。2．盖斯定律的理解盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH53．盖斯定律的应用根据盖斯定律，可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。转化关系反应热间的关系aAeq\o(→,\s\up7(ΔH1))B、Aeq\o(→,\s\up7(ΔH2))eq\f(1,a)BΔH1＝aΔH2Aeq\o(,\s\up7(ΔH1),\s\do5(ΔH2))BΔH1＝－ΔH2ΔH＝ΔH1＋ΔH2即：若一个化学方程式可由n个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这n个化学反应焓变的代数和。4．反应热大小的比较(1)根据反应物的量比较反应焓变的大小①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2反应②中H2的量较多，因此放热较多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1>ΔH2。(2)根据反应进行的程度比较反应焓变的大小③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH3④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH4反应④中，C完全燃烧，放热更多，|ΔH3|<|ΔH4|，但ΔH3<0，ΔH4<0，故ΔH3>ΔH4。(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小物质的气、液、固三态变化时的能量变化如下：⑤S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH5⑥S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH6由⑤－⑥可得S(g)=S(s)ΔH＝ΔH5－ΔH6<0，故ΔH5<ΔH6。5．利用盖斯定律计算反应热(1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加”。一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热化学方程式。二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH的符号。三调：调整中间物质的化学计量数。一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH相加。(2)运用盖斯定律的三个注意事项。①热化学方程式乘以某一个数时，焓变ΔH也必须乘上该数。②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，焓变ΔH也必须相加减。③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”随之改变，但绝对值不变。6．利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤[微点归纳]应用盖斯定律时要注意的问题(1)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或缩小，ΔH也要相应扩大或缩小。(2)比较反应热大小时，反应热所带“＋”“－”均具有数学意义，参与大小比较。(3)利用键能计算反应热时，要注意物质中化学键的个数。如1molNH3中含有3molN—H键，1

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