2025版高考化学一轮总复习教师用书第5章物质结构与性质元素周期律第17讲元素周期表和元素周期律考点二元素周期律_第1页
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文档简介

元素周期律必备知识·梳理夯实知识梳理1．元素周期律的内容及实质2．主族元素的原子结构和元素性质的变化规律(1)原子结构的变化规律名称同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数均相同逐渐增大原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小阳离子(或阴离子)逐渐增大(2)元素性质的变化规律名称同周期(左→右)同主族(上→下)金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱第一电离能呈增大趋势逐渐减小电负性逐渐增强逐渐减弱注意：(1)影响原子半径的因素①能层数——能层数越多，原子半径越大；②核电荷数——能层数相同，核电荷数越大，原子半径越小(0族除外)。(2)F无正价，O无最高正价。3．电离能(I)4．电负性[微点归纳]金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。5．对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为“对角线规则”。6．学生必做实验：同周期、同主族元素性质的递变实验一实验目的探究碱金属元素性质递变规律实验操作实验现象都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生浅紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)，钾燃烧更剧烈金属浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，反应后的溶液呈红色；钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧实验结论金属的活泼性：K>Na金属的活泼性：K>Na实验二实验目的探究卤素单质间的置换反应实验操作实验现象振荡、静置后，溶液由无色变为橙黄色振荡、静置后，溶液由无色变为褐色振荡、静置后，溶液由无色变为褐色实验结论氧化性：Cl2>Br2>I2实验三实验目的比较同周期主族元素金属性强弱实验操作实验现象加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色没有明显变化实验操作实验现象先生成白色沉淀，滴加盐酸后沉淀逐渐溶解，滴加氢氧化钠溶液后沉淀不溶解先生成白色絮状沉淀，滴加盐酸和氢氧化钠溶液后沉淀逐渐溶解结论金属性：Mg>Al[微点归纳]金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指金属单质

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