安徽省六安市霍邱县重点中学2024届毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

安徽省六安市霍邱县重点中学2024届毕业升学考试模拟卷化学卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是A．O2B．NaClOC．HClD．NaClO32．生活中包含着许多化学知识，对下列做法的解释不合理的是（）A．食品袋内充入氮气——防止食品变质B．进入深井之前做灯火实验——防止CO2中毒C．用碳素水笔书写档案——常温下碳的化学性质不活泼D．森林着火，砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物3．空气的成分中，下列气体按体积分数计算，最少的气体是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳4．化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（）A．“新物质”就是自然界中不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C．“新物质”就是在组成元素上与变化前的物质完全不同的物质D．“新物质”就是在分子结构上与变化前的物质不同的物质5．下列归纳总结中，正确的是A．CO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气B．N2、CO2都能做食品包装袋内的保护气C．NaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤D．不用任何试剂，都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+6．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（）A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B．m=3.2C．X的化学式为NOD．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：27．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式是A．C2H4 B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH8．小明因胃酸过多出现反酸现象，他吃下列哪种食物可以暂缓症状一些食物的近似pH（常温）pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等B．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cC．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法10．在公共场所，利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．中活性炭起吸附作用 B．中超滤膜的作用是过滤C．中紫外灯照射，消毒杀菌 D．上述操作获得的直饮水为纯净物11．品红是一种常用的染色剂，小雪同学把适量品红分别加到热水和冷水中，发现品红在热水中比在冷水中扩散的快，从分子角度解释，主要原因是（）A．品红分子在热水中的运动速率比在冷水中快B．品红分子在热水中比在冷水中容易分解C．热水中水分子间有间隔，冷水中水分子间无间隔D．热水中品红分子变大了，冷水中品红分子变小了12．下列各组叙述中，有错误的是()A．钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质B．使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风C．用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度D．氢能源的大量应用需要解决能耗、储运等问题；消防队员用高压水枪灭火的依据是降低温度至可燃物的着火点以下二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水____g；(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)14．回答下列与水有关的问题。（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是____。（2）检查河水是硬水还是软水，可用的物质是____。（3）从水的变化看，水蒸发和电解水的微观区别是____。15．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：已知：一．碳酸钠比较稳定，加热不分解；二.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O三．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。实验步骤实验时，组装好装置，实验前应先_____，后续实验步骤是：①反复推拉注射器②称量E、F的质量③关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑤再次称量E、F的质量。问题探究：E中的药品为_____，E的作用是_____。实验过程中，C的作用是_____，F的作用是_____。写出F装置中所发生反应的一个化学方程式_____。实验步骤②与③能否颠倒_____（填“能”或“不能”）。若不进行步④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是_____；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。下表是实验记录数据：反应前反应后E的质量为100.0gE的质量为102.25gF的质量为50.0gF的质量为51.1g则：①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为_____g②碳酸氢钠的质量为_____g③该天然碱的化学式中a：b：c＝_____。16．水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。生活中常通过_____来降低水的硬度，实验室中常用_____的方法除去不溶于水的杂质。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．图1是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。写出仪器①的名称_____。用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填序号），反应的化学方程式为_____，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是_____。实验室制取二氧化碳应选用的收集装置是_____（填序号），反应的化学方程式是_____。图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____；注射器F用于家庭小实验，可以代替_____仪器使用；利用图2装置探究二氧化碳的性质。①Ⅰ中证明CO2与水反应的现象：_____。②Ⅱ、Ⅲ分别放入50mL水和澄清石灰水，通入约500mLCO2，观察到Ⅱ中无变化，Ⅲ中变浑浊，500mLCO2_____溶于50mL水中（填“部分”或“全部”）。18．为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验:（1）四支试管中能反应且有明显现象的是____，写出有沉淀产生的化学反应方程式_____。（2）若向试管A中滴入酚酞溶液不变色，则证明试管中溶液显_______性;（3）实验结束后，将发生了反应的试管中所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。下列说法中，不正确的是____。A若倒入烧杯前各试管中物质都恰好完全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊溶液不变色B若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前C中溶质可做钾肥C若检测滤液的pH为7，则滤液可直接倒入下水道四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）食醋是厨房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:醋酸属于_____化合物(填“有机”或“无机”)。醋酸的相对分子质量是_______；醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；

_____g醋酸中含6.

4g氧元素。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、0，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变，X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，因此X的化学式是NaClO3。故选D。2、B【解析】

A、氮气化学性质很稳定，不易与食品发生反应，有防腐功能，故正确；

B、二氧化碳是无毒气体，但不供给呼吸，进入深井之前应做灯火试验是防止窒息死亡，故错误；

C、用碳素墨水写档案是因为常温下碳的化学性质不活泼，故正确；

D、森林着火，砍掉部分树木设置隔离带，采用的是隔离可燃物的方法，故正确。

故选：B。3、D【解析】

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故选：D。4、D【解析】

A、自然界中存在的物质也可能属于化学反应中的“新物质”，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的“新物质”，故A不正确；B、物质在颜色、状态等方面变化可能是物理变化，如冰雪融化过程中水的状态发生改变，但没有新物质生成，是物理变化，故B不正确；C、决定物质种类的是物质的组成和结构，元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素相同，但是它们属于不同的物质，故C不正确；D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故D正确。故选：D。5、B【解析】

A、CO2、SO2、H2O2三种物质均属于纯净物，均不含氧气，三种物质中都含有氧元素，故选项说法错误。B、N2、CO2能能做食品包装袋内的保护气，故选项说法正确。C、NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。D、有的铵盐很稳定，不易分解，不能产生氨气，故选项说法错误。故选：B。6、B【解析】

A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量，生成氧气的质量为，所以m=3.2，正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为，氧元素的质量为，则氮元素和氧元素的个数比为，所以该氮氧化物为NO2，错误；D、根据反应的化学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2：1，错误。故选B。【点睛】根据质量守恒定律可解题。7、B【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氧原子个数为4，反应后的生成物中碳、氢、氧、原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。故选B。8、D【解析】

小明因胃酸过多出现反酸现象，应服用弱碱性食物缓解；A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项错误。B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误。D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。9、C【解析】试题分析：t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25ga物质，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液，C说法错误。考点：物质溶解度曲线。10、D【解析】

A、①中加入活性炭是利用了活性炭的吸附作用，吸附水中的杂质，不符合题意；B、超滤膜的作用是过滤，不符合题意；C、紫外灯照射可以对水进行杀菌消毒，不符合题意；D、经吸附、过滤、消毒后只是除掉了水中的部分杂质，不是纯水，符合题意。故选D。【点睛】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。11、A【解析】

品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高分子的运动速率加快。故选：A。12、A【解析】A、钙元素属于常量元素，维生素不能为人体提供能量，错误；B、使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，这样可以防止发生爆炸，正确；C、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生的泡沫很少或不产生泡沫，是硬水；用pH试纸可以测定“可乐”的酸碱度，正确；D、氢能源是易燃易爆的气体，大量应用需解决能耗、储运等问题；由于水的比热大，用水灭火利用的是降低温度至可燃物的着火点以下，正确。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、是氯化钾50A【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)烧杯②中的上层清液是达到饱和状态；(2)烧杯①中溶解的溶质是KC1；(3)将tl℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水∶50g××100％＝﹙50g＋x﹚×10%,x＝50g.(4)关于图1中烧杯内的物质∶tl℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌.A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数〉烧杯②内上层清液中溶质的质量分数。故A正确。B.两烧杯同时蒸发少量的水，烧杯②中一定有固体析出，烧杯①中不一定有固体析出。故B错误。C.将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体。故C错误。D.将温度升高到t2℃，两物质溶解度相等，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。故D正确。点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。14、氧气（或O2）肥皂水分子是否发生改变【解析】

（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；（2）可用肥皂水，检验河水是硬水还是软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；（3）水蒸发，无新物质生成，属于物理变化，分子没有发生改变，水在通电的情况下生成氢气和氧气，分子种类发生了变化，故两者的微观区别是分子是否发生改变。15、（1）实验前应先检查装置的气密性（2）E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸水C的作用是吸收空气中的CO2和H2OF的作用是吸收生成的二氧化碳F装置中所发生反应的一个化学方程式CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（3）不能（填“能”或“不能”）偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）推注射器时缓缓的目的是防止气体流速太快，来不及被吸收碳酸氢钠的质量偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为1.1g②碳酸氢钠的质量为4.2g③该天然碱的化学式中a:b:c=2:1:2。【解析】试题分析∶这是一道综合题，通过实验探究和计算解决有关问题。检查装置的气密性是实验前首要操作。E中的药品为浓硫酸，作用是吸水C中碱石灰作用是吸收空气中的CO2和H2O。F中碱石灰作用是吸收生成的二氧化碳，其反应的化学方程式是CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。⑶关于误差的分析，④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器是为了使产生的二氧化碳和水蒸气全部被吸收，否则所测得的碳酸氢钠质量会偏小。若没有G装置，空气中二氧化碳会被F装置吸收，这样碳酸氢钠的质量会偏大。（4）根据化学方程式和题中相关信息计算。考点∶考查综合分析问题和解决问题的能力。16、煮沸过滤【解析】

含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，加热煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物变成难溶性的碳酸钙、氢氧化镁等物质沉淀出来，从而降低水的硬度，因此生活中常通过煮沸，来降低水的硬度；过滤操作可以实现固液分离，因此实验室中常用过滤的方法除去不溶于水的杂质。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、铁架台A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑在试管口放一团棉花CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能够随时使反应进行或停止胶头滴管或量筒等(答案合理即可)干燥的石蕊试纸不变，湿润的石蕊试纸变红部分【解析】

（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；（3）根据二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，E装置通过提升试管可以实现固体和液体的分离进行分析；（4）根据注射器F用于家庭小实验，可以代替胶头滴管等仪器使用进行分析；（5）①根据水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；②根据实验现象来分析二氧化碳有剩余，能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但是没有明显现象进行分析。【详解】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是铁架台；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选用的收集装置是C，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，E装置通过提升试管可以实现固体和液体的分离，所以该设计除了废物利用的优点外，另一个优点是：能够随时使反应进行或停止；（4）注射器F用于家庭小实验，可以代替胶头滴管等仪器使用