新苏教版高中化学选择性必修1专题1 化学反应与能量变化阶段重点突破练

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业6：阶段重点突破练(一)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)下列说法正确的是()A.反应热就是反应中放出的能量B.已知某反应的焓变小于零，则破坏反应物全部化学键所吸收的能量小于形成生成物全部化学键所释放的能量C.由C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关2.(1分)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A.C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ·mol-1B.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ·mol-1C.C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol-1D.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol-13.(1分)如图所示，有关转化关系(X代表卤素)的说法正确的是()A.ΔH1越小，HX越不稳定 B.按Cl、Br、I顺序，ΔH2依次减小C.ΔH3>0 D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝04.(1分)已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含有4molSi—O键。②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。③下列说法正确的是()A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B.二氧化硅的稳定性弱于硅的稳定性C.ΔH＝-988kJ·mol-1 D.ΔH＝a-c5.(1分)肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面发生分解反应的机理如图1所示，Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝-32.9kJ·mol-1，Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝-41.8kJ·mol-1。下列说法不正确的是()A.图1中过程①是放热反应B.反应Ⅱ的能量变化如图2所示C.3molN2H4(g)的化学键能量大于1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键能量D.肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7kJ·mol-16.(1分)已知一定条件下有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程为ΔH＝＋88.6kJ·mol-1。下列说法正确的是()A.有机物M要避光保存B.等质量的N比M的总能量低C.该反应的焓变为正值，是放热反应D.以上转化过程中断键吸收的能量低于成键释放的能量7.(1分)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH1＜0，ΔH3＞0 B.ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C.ΔH1＞(ΔH2＋ΔH3) D.ΔH4＞ΔH58.(1分)已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1,

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2，③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5mol，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为()A.-(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3) B.-(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH2)C.-(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH3) D.-(0.4mol×ΔH1＋0.1mol×ΔH2)9.(1分)下列叙述正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为890kJ·mol-1，则表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890kJ·mol-1B.在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-158.4kJ·mol-1C.1molNaOH固体与浓硫酸反应放出的热量为57.3kJD.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-2589.6kJ·mol-110.(1分)已知下列热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为()A.12ΔH3＋5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 11.(1分)四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1＝＋175.4kJ·mol-1②C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝-110.45kJ·mol-1下列说法正确的是()A.反应①中的能量变化如上图所示B.TiO2(s)的能量高于TiCl4(g)的能量C.固体C的标准燃烧热ΔH＝-110.45kJ·mol-1D.反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝-45.5kJ·mol-112.(1分)根据如图所示的物质转化关系，下列说法错误的是()A.相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，后者具有的能量较高B.相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量高C.ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4D.N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH，则ΔH＜ΔH4二、填空题（共2小题）13.(1分)根据盖斯定律求下列反应的反应热。(1)用太阳能分解水制备H2是一项新技术，其过程如下：已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol-12Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋604.8kJ·mol-1过程Ⅱ的热化学方程式是__________________________________________。(2)在缺氧条件下，由于脱氮菌的作用，将NO和NO还原成N2实现脱硝的过程，称为反硝化。污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行：①3NO(aq)＋CH3OH(l)===3NO(aq)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-398.9kJ·mol-1②2NO(aq)＋CH3OH(l)===N2(g)＋CO2(g)＋H2O(l)＋2OH-(aq)ΔH＝-91.5kJ·mol-1反应6NO(aq)＋5CH3OH(l)===3N2(g)＋5CO2(g)＋7H2O(l)＋6OH-(aq)的ΔH＝________kJ·mol-1。(3)用二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有无毒、无刺激性等优点。CH3OCH3和O2发生反应Ⅰ：CH3OCH3(g)＋O2(g)===2CO(g)＋3H2(g)ΔH已知：①CH3OCH3(g)CO(g)＋H2(g)＋CH4(g)ΔH1②CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH3则反应Ⅰ的ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。14.(1分)化学反应同时存在着物质和能量的变化，依据化学反应与能量变化回答下列问题：(1)已知汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。已知部分化学键的键能如下：请计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol-1。(2)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1745.2kJ·mol-1；6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1925.2kJ·mol-1。则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为_____________________________________。(3)饮用水中的NO主要来自于NH。已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：1molNH全部被氧化成NO的热化学方程式为_________________________。1.【答案】B【解析】反应热是反应过程中所放出或吸收的热，A错误；焓变＝反应物总键能-生成物总键能，某反应的焓变小于零，则破坏反应物全部化学键所吸收的能量小于形成生成物全部化学键所释放的能量，B正确；能量越低越稳定，C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定，C错误；ΔH的大小随热化学方程式的化学计量数的改变而改变，D错误。2.【答案】D【解析】碳和水蒸气反应是吸热反应，所以ΔH大于0。根据题意可知1mol碳即12g碳与水蒸气反应吸收的热量是10.94kJ×12≈131.3kJ，因此选项D正确。A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态。3.【答案】B【解析】ΔH1越小，能量越低，HX越稳定，A项错误；Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2断裂化学键需要吸收的能量逐渐减小，B项正确；途径Ⅲ是形成化学键的过程，是放热过程，ΔH3<0，C项错误；反应焓变与起始物质和终了物质有关，与变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝2ΔH1≠0，D项错误。4.【答案】C【解析】晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A错误；根据化学键的键能判断，1mol二氧化硅中的化学键断裂需要的能量为4×460kJ＝1840kJ，1mol晶体硅中的化学键断裂需要的能量为2×176kJ＝352kJ，故二氧化硅的稳定性强于硅的稳定性，B错误；ΔH＝(176×2＋500-460×4)kJ·mol-1＝-988kJ·mol-1，C正确；根据图中信息可知，ΔH＝-c，D错误。5.【答案】C【解析】由热化学方程式可知，过程①是放热反应，故A正确；由热化学方程式可知，反应Ⅱ是放热反应，与图2反应物总能量大于生成物总能量相吻合，故B正确；由热化学方程式可知，过程①是放热反应，3molN2H4(g)的化学键能量小于1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键能量，故C错误；由盖斯定律可知，反应Ⅰ-Ⅱ×2得反应N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)，则ΔH＝(-32.9kJ·mol-1)-(-41.8kJ·mol-1)×2＝＋50.7kJ·mol-1，故D正确。6.【答案】A【解析】由题干信息“有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N”可知有机物M见光不稳定，因此要避光保存，A项正确；该反应的焓变为正值，是吸热反应，则生成物的总能量比反应物的总能量高，即等质量的N比M的能量高，转化过程中断键吸收的能量高于成键释放的能量，B、C、D项错误。7.【答案】B【解析】燃烧和缓慢氧化等氧化反应都是放热反应，A项不正确；金属越活泼，反应放热越多，等物质的量的铝氧化反应放热越多，B项正确；将已知热化学方程式依次编号①②③④⑤，②×＋③×得①，故ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，C项不正确；④-⑤得③，故ΔH3＝ΔH4-ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH5，故D不正确。8.【答案】A【解析】常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体0.5mol，则甲烷的物质的量为0.5mol×＝0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol×＝0.1mol，经完全燃烧恢复至室温，水为液体，根据①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1,

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3。①×0.4＋③×可得放出的热量为-(0.4mol×ΔH1＋0.05mol×ΔH3)，A项正确。9.【答案】D【解析】标准燃烧热的定义要求生成稳定状态产物，故H2O应为液态，A项错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，因此不能根据反应放出的热量计算出该反应的反应热，B项错误；氢氧化钠固体溶解、浓硫酸的稀释均会放出热量，所以此反应放出的热量大于57.3kJ，C项错误；2.00g(即mol)C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，则2molC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出2589.6kJ的热量，D选项正确。10.【答案】A【解析】把已知的3个热化学方程式依次编号为①②③。根据盖斯定律，12×③＋5×②-2×①，即得到反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)，ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2-2ΔH1。11.【答案】D【解析】反应①的焓变为正，为吸热反应，而图中为放热反应，A项错误；放热反应中，反应物总能量比生成物总能量高，不能比较其中部分物质的能量大小，B项错误；C的标准燃烧热定义中生成物为二氧化碳气体，由反应②不能确定C的标准燃烧热，C项错误；由盖斯定律可知，①＋②×2得到TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH＝＋175.4kJ·mol-1＋(-110.45kJ·mol-1)×2＝-45.5kJ·mol-1，D项正确。12.【答案】A【解析】N2H4(l)变为N2H4(g)需要吸收热量，故相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，N2H4(g)的能量高于N2H4(l)，A项错误；NO2(g)===N2O4(g)ΔH3＜0，所以破坏1molNO2所含的化学键需要吸收的能量比破坏0.5molN2O4所含的化学键需要吸收的能量低，B项正确；由盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，C项正确；N2H4(l)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH，ΔH＝ΔH3＋ΔH4，因ΔH3＜0，故ΔH＜ΔH4，D正确。13.【答案】(1)3FeO(s)＋H2