化学知识点总结人教版初三下册

化学知识点总结人教版初三下册第第页化学知识点总结人教版初三下册全文共1页，当前为第1页。化学学问点总结人教版初三下册化学知识点总结人教版初三下册全文共1页，当前为第1页。随着考前复习的深化，自己接触到的练习题多了，遇到从不同角度描述同一疑难点的问题也多了，复习中如何消退这些疑点也就显得很重要了。下面是我为大家整理的有关化学学问点总结人教版初三下册，期望对你们有关怀!

化学学问点总结人教版初三下册1

1、溶液的推断：依据溶液的特征推断(均一性、稳定性)

均一性：是指溶液各局部的溶质浓度和性质都违反。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子到达均一状态之后，照旧处于不停地无规章运动状态之中。

稳定性：是指外界条件(温度、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

二、溶解度

1、固体的溶解度是指在确定的温度下，某物质在100克溶剂里到达饱和状态时所的克数。在未注明的状况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2、气体的溶解度通常指的是该(其为1标准)在确定温度时溶解在1体积水里的数。

通常把在室温(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;

溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;

三、溶液的浓度

(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不愿定等于参与的溶质质量(即没有溶解的局部不计入溶质质量)。

(2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。

(3)溶质的质量分数是一个比值，最终的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。

化学学问点总结人教版初三下册2

第八单元学问点

化学知识点总结人教版初三下册全文共2页，当前为第2页。一、金属材料

1、金属材料

纯金属(90多种)

合金(几千种)

2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铝铜)

(4)银：导电、导热性的金属(银铜金铝)

(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属

(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属

(9)锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等;

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金样子记忆金属

生铁钢黄铜青铜:

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%铜锌

化学知识点总结人教版初三下册全文共3页，当前为第3页。合金铜锡

合金铅锡

合金钛镍合金

备注不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，

因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反响

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶〞)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金〞原理)

三、常见金属活动性挨次：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强渐渐减弱

在金属活动性挨次里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

四、金属资源的疼惜和利用

1、铁的冶炼

(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。

化学知识点总结人教版初三下册全文共4页，当前为第4页。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)

(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品外表的清洁、枯燥

②外表涂疼惜膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应准时除去。

(4)而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的疼惜和利用:①防止金属腐蚀

疼惜金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④查找金属的代用

意义：节省金属资源，削减环境污染

化学学问点总结人教版初三下册3

几种常见的酸

1.盐酸、硫酸的物理性质、用处的比较

2.浓盐酸、浓硫酸的特性

(1)浓盐酸具有挥发性。翻开浓盐酸的试剂瓶，会观看到瓶口有白雾毁灭，那是由于从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟〞是指细小的固体颗粒，“雾〞是指液态的小液滴。

(2)浓硫酸具有吸水性，可做枯燥剂。假设浓硫酸长期露置在空气中，会吸取化学知识点总结人教版初三下册全文共5页，当前为第5页。空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够枯燥不和它反响的气体，如O2、H2、CO2等，但不能枯燥能和它反响的NH3.

(3)浓硫酸具有脱水性。它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时要格外留神，假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(4)浓盐酸和浓硫酸都具有猛烈的腐蚀性。使用时要留意平安。

(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是由于硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩大过程中吸取的热量。所以在稀释浓硫酸时确定不行将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的