无机化学1复习试题

试卷一一、选择题〔每题1分，共20分〕〔〕1．H2和He的相对分子质量分别为2和4。2gH2与2gHe混合后体系的压力为3300kPa，那么混合气体中He的分压为：A、3300kPaB、2200kPaC、1100kPaD、1650kPa〔〕2．关于氧的相对原子质量以下表达正确的选项是：等于8O16核素一个原子的质量B、等于氧的平均原子质量C、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的之比值D、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的之比值〔〕3．以下关系式中错误的选项是：A、H=U+PVB、ΔU(体系)+ΔU(环境)=0C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反响)×ΔG(逆反响)=1〔〕4．反响2NO2(g)(红棕色)==N2O4(g)(无色)ΔrHm<0达平衡后，将体系的温度降低，那么混合气体颜色：A、变浅B、变深C、不变D、无法判断〔〕5．反响C(s)+O2(g)===CO2(g)，ΔrHm<0以下不能使正反响速度增大的措施是：A、缩小体系的体积B、升高体系温度C、增大氧气的分压D、减小CO2(g)的分压〔〕6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定〔〕7．NO(g)+CO(g)===N2(g)+CO2(g)ΔrHm=-373.4kJ·mol-1，欲使有害气体NO和CO取得最高转化率，那么应选择的操作是：A、增大NO浓度B、增大CO浓度C、降低温度、增大压力D、使用高效催化剂〔〕8．对于等温等压下进行的任一反响，以下表达正确的选项是：A、ΔrSm越小反响速度越快B、ΔrHm越小反响速度越快C、ΔrGm越小反响速度越快D、Ea越小反响速度越快〔〕9．以下四个量子数〔依次为n，l，m，ms〕不合理的一组是：A、〔3、1、0、+〕B、〔4、3、1、-〕C、〔4、0、0、+〕D、〔2、0、1、-〕〔〕10．以下四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：A、〔4、1、0、+〕B、〔4、2、1、-〕C、〔4、0、0、+〕D、〔4、1、1、-〕〔〕11．以下分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4〔〕12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在〔〕13．按照酸碱质子理论，以下既能做质子酸又能做质子碱的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-〔〕14．以下溶液(浓度均为0.10mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液〔Ka=1.76×10-5〕B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)〔〕15．以下两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAcB、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液〔〕16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中参加以下物质后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4〔〕17．某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，那么该难溶物的溶解度为：A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1〔〕18．以下化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI〔〕19．以下分子间能形成氢键的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O〔〕20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：A、3对B、4对C、5对D、6对二、填空〔30分〕1．状态函数的特征是其变化量只决定于，而与变化的无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中，是状态函数，不是状态函数。2．反响NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)在标准状态下能够自发进行，说明该反响的ΔrGmo，ΔrSmo。(填写：>0、<0或=0)。3．在300K时反响A(g)+B(g)==C(g)的速度方程为v=kc(A)c1/2(B)。其反响速度的单位是；速度常数的单位是。〔浓度的单位用mol·L-1，时间单位用s〕4．反响2A(g)===2C(g)+B(g)为一基元反响，A的反响级数为，总反响级数为，速度方程式为。5．可逆反响2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)到达平衡时，其平衡常数表示式为Kc=，Kp与Kc的关系为Kp=。6．反响C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo>0到达平衡时，假设减小容器的体积，平衡移动，平衡常数；假设提高体系的温度，平衡移动，平衡常数。7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要参加中其目的是为了。8．溶度积规那么是指：当到达沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当为不饱和溶液，假设有沉淀，沉淀会溶解。9．在NH3H2O溶液中参加一定量的固体NH4Cl，那么溶液中的OH-浓度，NH3的解离度，这种现象称为。NH3的解离常数。10．30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于周期，族，区。三、答复以下问题〔20分〕1．为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？2．K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？H原子呢？为什么？3．写出O2的分子轨道电子排布式，并指出键级是多少？4．C和Si同为ⅣA族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而CO2在常温下却是气体？四、计算题〔30分〕〔选做3题〕1．在1133K时于一恒容容器中发生如下反响：3H2〔g〕+CO〔g〕====CH4(g)+H2O(g)起始分压(kPa)203.0101.000平衡时CH4的分压为13.2kPa，求该反响在1133K时的平衡常数Kc及各物质的平衡浓度。？2．配制1LpH=9.0的缓冲溶液，假设缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1，需1.0mol·L-1的NH3H2O和1.0mol·L-1NH4Cl各多少毫升？〔Kb×10-5〕3．反响C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔrHo=kJ·mol-1，ΔrGo=-394.4kJ·mol-1；C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)ΔrHo=-391.6kJl-1，ΔrGo=-390.5kJ·mol-1，So(石墨)=5.74J·mol-1·K-1。通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。4．试计算0.10mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。〔Fe(OH)3的KSP=1.1×10-36〕

试卷二一、选择题〔每题1分，共20分〕〔〕1．以下情况最接近理想气体的为：A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压〔〕2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3:1，假设原料气中含有4%(体积分数)的其它杂质气体。原料气的总压为10000kPa，那么氮气的分压是：A、2500kPaB、2400kPaC、7500kPaD、7200kPa〔〕3．某反响的速度常数为2.48×103L·mol-1·min-1那么该反响的反响级数为：A、1B、2C、3D、无法确定〔〕4．假设某反响的ΔrHm>0，要使其能自发进行，必须满足的条件是：A、高温且ΔrSm>0B、低温且ΔrSm>0C、高温且ΔrSm<0D、低温且ΔrSm<0〔〕5．有一体系从环境吸热960J且对环境做功1200J，那么其热力学能的变化量为：A、2160JB、240JC、-2160JD、-240J〔〕6．反响C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHm>0要使正反响速度增大，以下措施无用的是：A、增大H2O(g)的分压B、升高温度C、缩小反响容器的体积D、减小CO(g)的分压〔〕7．反响CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)的熵变为：A、ΔrSm>0B、ΔrSm<0C、ΔrSm=0D、无法判断〔〕8．反响CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔrHm>0，要提高CO的转化率，以下操作正确的选项是：A、升高温度B、缩小反响容器的体积C、参加催化剂D、增大反响物CO的浓度〔〕9．按照酸碱质子理论，以下不是共轭酸碱的一对物质是：A、H3AsO4——H2AsOB、NH3——NHC、HCO——COD、H2S——SO〔〕10．以下两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的一组是：A、0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcB、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaOHD、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc〔〕11．pH值为5.00的H2SO4溶液用水稀释1000倍后，溶液的pH值为：A、6.00B、接近7.00C、7.00D、8.00〔〕12．难溶电解质AB2的沉淀溶解反响为AB2(s)==A2+(aq)+2B-(aq)当到达平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系是：A、S=B、S=C、S=D、S=〔〕13．以下试剂中能使BaSO4(s)溶解度增大的是：A、BaCl2B、Na2SO4C、H2OD、KNO3〔〕14．以下表达正确的选项是：A、分子间力HF>HCl>HBr>HIB、相对分子质量愈大，分子间力愈大C、键有极性分子一定有极性D、I2和CCl4分子间只存在色散力〔〕15．以下分子为非极性分子的是：A、BF3B、CHCl3C、H2OD、NH3〔〕16．以下描述核外电子运动状态的四个量子数〔n，l，m，ms〕不合理的一组是：A、〔2、1、-1、+〕B、〔3、0、-1、-〕C、〔4、3、-2、+〕D、〔3、1、0、-〕〔〕17．具有以下电子构型的原子，第一电离势最小的为：A、[Ar]3d104S1B、[Ar]3d54S1C、[Ne]3S1D、[Ar]4S1〔〕18．以下晶体物质熔点的判断正确的选项是：A、SiO2>H2O>CO2>NaFB、SiO2>CO2>H2O>NaFC、SiO2>NaF>CO2>H2OD、SiO2>NaF>H2O>CO2〔〕19．以下物质间不能形成分子间氢键的是：A、HF—H2OB、H2O—H2OC、NH3—H2OD、CH4—H2O〔〕20．根据价层电子对互斥理论XeF4的空间构型是：A、八面体B、四面体C、平面正方形D、平面六边形二、填空〔30分〕1．将32.0gO2·mol-1)和42.0gN2·mol-1)混合于10.0dm-3的容器中，27℃时混合物的总压力为kPa，O2的分压为kPa，N2的分压为kPa。2．有四个反响，在298K时反响的热力学数据分别为反响1234ΔrHmo/kJ·mol-1-126-120ΔrSmo/J·mol-1·K-1-113-150那么在标准状态下，任何温度都能自发进行的反响是；任何温度都不能自发进行的反响是；当T≥350K时反响可以自发进行；当T≤800K时反响可以自发进行。3．反响N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)ΔrHmo=-92.6kJ·mol-1。升高温度，正反响速度，化学平衡移动，平衡常数；参加催化剂正反响速度，化学平衡移动。4．反响当A的浓度c1·L-1时，反响速度为v1；c2=0.1mol·L-1时，反响速度为v2。当v2/v1=时反响级数为；当v2/v1=0.5时反响级数为；当v2/v1=0.25时反响级数为。5．在BaSO4饱和溶液中，参加Na2SO4溶液，那么BaSO4的溶解度，原因是，而参加NH4NO3溶液后BaSO4的溶解度。6．某元素的原子序数比氪小，当它失去三个电子后，l=2的轨道内电子处半充满状态，那么该元素的原子序数是，其基态原子核外电子排布式为，属于第周期第族元素。7．填充下表物质晶格结点上的质点晶体类型质点间的作用力预测熔点例：MgCl2Mg2+、Cl-离子离子晶体离子键较高KClSiCCuNH3三、答复以下问题〔20分〕以下说法是否正确，为什么？(1)ΔrSm<0的反响均不能自发进行；(2)冰在室温下自动熔化成水是熵增加起了主要作用的结果。2．Al2(SO4)溶液与Na2CO3溶液作用的产物是什么？为什么？3．有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依ABCD依次增大。A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构答复：(1)哪些是金属元素？(2)D与A的简单离子是什么？(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式。4．写出B2和O2分子轨道表示式，并解释为什么B2和O2是顺磁性物质？四、计算题〔30分〕1．在296K和9.56×104Pa下，由NH4NO2分解制氮气，用排水集气法收集了0.575L氮气。求N2的质量和枯燥后的体积〔枯燥后温度、压力不变；296K时水的饱和蒸气压为2.81×103Pa；M(N2)=28.0g·mol-1〕。2．在325K，101.3kPa时N2O4(g)的分解率为50.2%。该温度下1013kPa时N2O4(g)的分解率是多少？从计算结果说明压强对平衡移动的影响。3．在100.0ml3.0mol·L-1的NH4Cl溶液中参加NaOH4.0g，并稀释至500.00mL，混合溶液的pH值是多少？[M(NaOH)=40.0g·mol-1]在混合溶液中再参加1.0mlmol·L-1NaOH，溶液的pH值又是多少？(Kb(NH3)=1.78×10-5)4．反响S(单斜)+O2(g)===SO2(g)ΔrHo=-297.09kJ·mol-1，S(正交)+O2(g)===SO2(g)ΔrHo=-296.80kJ·mol-1；S(单斜硫)=32.6J·mol-1·K-1，S(正交硫)=31.8J·mol-1·K-1。计算说明在标准状态下，当温度为298K和390K时，硫的哪种晶型更稳定？两种晶型的转变温度是多少？

试卷三一、选择题(20分)〔〕1．以下表达正确的选项是AO2和O3互为同位素；B65Cu和65Zn互为同位素；C1H和2H互为同位素；D以上三者都不正确〔〕2．在一定的温度下将100L的N2和12混合于1L的容器中，那么总压为A250kPa；B200kPa；C150kPa；D100kPa〔〕3．以下表达不正确的选项是A1mol任何气体的体积都是L；B同温同压下相同体积的两种气体所含分子数相同C20-1)的；D1molO2重32g(M(O2-1)〔〕4．以下生成物的标准摩尔生成热等于反响标准摩尔焓变的是AC(s)+O2(g)===CO2(g)；BSO2(g)+O2(g)===SO3(g)C2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；DH2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)〔〕5．反响2NO2(g)(红棕色)===N2O4(g)(无色)达平衡后降低温度，混合气体的颜色变浅，说明正反响为AΔrH=0；BΔrH<0；CΔrH>0；D无法判断〔〕6．以下关系式不正确的选项是AΔrH=；BΔrS=；CΔrG=ΔrH+TΔrS；DΔU=Q+W〔〕7．反响：A(g)——→产物，当A的浓度为-1时，反响速度为-1.s-1，当A的浓度为0-1时，反响速度为2-1.s-1那么该反响为A零级反响；B一级反响；C二级反响；D三级反响〔〕8．关于化学反响速度以下表达正确的选项是A反响的Ea越大反响速度越慢；B反响的ΔrG越大反响速度越慢；C反响的ΔrH越大反响速度越慢；D反响的ΔrS越大反响速度越慢〔〕9．反响N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，ΔrHm<0以下不能使平衡发生移动措施是A、缩小体系的体积B、升高体系温度C、减小体系的总压D、参加催化剂〔〕10．以下关系式表示正确的选项是AKc=Kp(RT)ΔV(Δv=)；BKp(+)×Kp(-)=1CKc(+)+Kc(-)=0；DKp(+)×Kc(+)=1〔〕11．在多电子原子中，表示一个电子的四个量子数不合理的一组是An=3，l=0，m=0，ms=-；Bn=3，l=2，m=1，ms=+Cn=3，l=1，m=1，ms=-；Dn=3，l=1，m=2，ms=+〔〕12．以下表示最外层电子的能量最高的是A2s22p1；B2s22p2；C2s22p3；D2s22p4〔〕13．以下化合物熔点上下顺序正确的选项是AHF<HCl<HBr<HI；BH2Se<H2S<H2OCCH4<NH3<H2O<HF；DCO2<SO2<SiO2〔〕14．以下各对分子间只存在色散力的一对是ACCl4—CO2；BH2O—CCl4；CH2O—H2O；DH2O—CO2〔〕15．以下分子几何构型为平面三角形的是ABF3；BNH3；CNCl3；DIF3〔〕16．以下晶体熔点上下顺序正确的选项是ASiO2>CO2>KCl>NaF；BSiO2>CO2>NaF>KClCSiO2>KCl>NaF>CO2；DSiO2>NaF>KCl>CO2〔〕17．以下物质中只能作质子酸的是AH2O；BS2-；CHS-；DHAc〔〕18．以下水溶液碱性最强是APO；BHCO；CHS-；DNH〔〕19．以下各对物质不能形成缓冲溶液的是ANaAc—HAc；BNH4Cl—NH3H2O；CNaH2PO4—Na2HPO4；DHCl—NaCl；〔〕20．某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，那么该难溶物的溶解度为：A5.66×10-9mol·L-1；B3.17×10-6mol·L-1；C4.00×10-9mol·L-1；D2.00×10-6mol·L-1二、填空题(30分)1．在热力学体系中，体系从环境吸热，Q；体系对环境做功，W；某体系从环境吸热100kJ，并对环境做功120kJ，那么体系的热力学能变化量ΔU=。2．某基元反响A(g)+2B(g)===2D(g)k=400L2.mol-2.s-1,那么该反响对反响B为级反响，总反响级数为。速度方程为，当反响物浓度均为-1时，反响速度为。3．反响N(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔrH-1在某温度下达平衡后，使反响应体系的总压力增大一倍，那么正反响速度将，平衡将向移动，平衡常数将；升高温度，逆反响速度将，平衡将向移动。4．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要参加，其目的是为了。5．在NH3H2O溶液中参加一定量的固体NH4Cl，那么溶液中的OH-浓度，NH3的解离度，这种现象称为。6．溶度积规那么是指：当QKsp到达沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当QKsp为过饱和溶液，会有沉淀产生；当QKsp为不饱和溶液，假设有沉淀，沉淀会溶解。7．某元素的原子序数为25，其基态原子核外电子排布式为，属于第周期，第族，区元素。8．在离子晶体中晶格结点上的质点间的作用力是，分子晶体中晶格结点上的质点间的作用力是，原子晶体中晶格结点上的质点间的作用力是，金属晶体中晶格结点上的质点间的作用力是。8．实验证实O2是顺磁性物质，按照分子轨道理论，O2中有键和键。三、答复以下问题〔20分〕1．反响C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)ΔrH=-395-1其是否为CO2的生成热？为什么？2．为什么Al2S3不能在水溶液中存在？3．在氢原子中4s和3d哪一个轨道能量高？19号钾元素的原子4s和3d哪一个轨道能量高？为什么？4．C和Si为同族元素，它们与氧形成的化合物CO2和SiO2的熔点为什么相差很大？5．H2O和H2S哪一个熔点高？为什么？四、计算题(30分)1．以下反响Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔrHo=-25-13Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔrHo=-47-1Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔrHo=+19-1求反响FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)ΔrHo=？2．反响CO2(g)+H2(g)====CO(g)+H2O(g)在1123K时建立平衡，Kc=1。假设平衡时有90%的氢气变成了水，问CO2(g)和H2(g)原来是按什么样的物质的量之比相互混合的。3．配制1LpH=5的缓冲溶液，假设溶液中HAc的浓度为-1，需1-1的HAc和1-1NaAc各多少？4．现有100mL溶液，其中0-1NaCl和0-1K2CrO4，逐滴参加AgNO3时，何者先产生沉淀。为什么？(KSP(AgCl)=1.56×10-10；KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12)

试卷四一、填空〔每空0.5分，共20分〕1、写出热力学中以下物理量的定义式：焓__，自由能。2、影响化学反响速率的内因是，外因是，，。3、反响CO2〔g〕+H2〔g〕=CO〔g〕+H2O(l)△H°298=41.11KJ/moL到达平衡后，假设升高温度，平衡将向方向移动，假设减小压力，平衡将向方向移动。4、写出NH3的共轭碱，HPO42-的共轭酸。5、血液的正常pH值在左右，当人体血液pH值小于或大于时，称为酸中毒或碱中毒。6、分子间作用力有，，与。7、配合物[CrCl〔NH3〕5]SO4名称，K3[CoCl2〔C2O4〕2]名称8、写出以下物质的俗名或化学式：Ca〔ClO〕2As2O3，H2O2，大苏打，铅丹。甘汞.9、周期表中的112种化学元素共可分为个周期个族个区，其中29号元素Cu核外电子排布式位于第周期，第族，属于区元素。10、铁系元素为，和。11、符合对角相似规那么的元素是指和，和，和。二、是非题：〔每题1分，共10分〕〔〕1、具有极性共价键的分子是极性分子〔〕2、最稳定的纯洁单质的标准生成焓、标准吉布斯自由能、标准熵等于零〔〕3、单分子反响是一级反响，双分子反响是二级反响。〔〕4、在温度一定时，不同水溶液中[H]+浓度不同，所以水的离子积Kw也不同〔〕5、主量子数为4时，有4S，4P，4d、4f四个原子轨道〔〕6、两个等渗溶液以任意比例混合后仍为等渗溶液〔〕7、C和H形成CH4时，是H原子的1S轨道和C原子的三个2P轨道杂化形成4个SP3杂化轨道成键〔〕8、NaCl，FeCl3，HgCl2都是金属与非金属形成的化合物，所以都是离子化合物〔〕9、K稳较大的配合物其稳定性较高〔〕10、Br2能取代溶液中的I-生成I2，又能从KClO3溶液取代出Cl2三、选择题：(每题1.5分，共15分)〔〕1、标准状态下，可发生2Cu+=Cu2++Cu和Hg2++Hg=Hg22+反响，那么：A、E0Cu2+/Cu+>E0Cu+/CuB、E°Cu2+/Cu+<E°Cu+/CuC、E°Hg2+/Hg22+＞E°Hg2+/HgD、E°Hg2+/Hg22+<E°Hg22+/Hg〔〕2、以下配合物中，配位数为6的是：A、[Ni(NH3)2〔en〕2]2+B、[Ni〔edta〕]2-C、AB两者都是D、AB两者都不是〔〕3、在配合物中，中心原子的杂化轨道属内轨型的是：A、SP3d2杂化B、dSP2杂化C、SP3杂化D、SP杂化〔〕4、以下哪一种物质只需克服色散力就能沸腾A、HClB、CC、N2D、MgCO3〔〕5、以下化合物不存在氢键的是：A、H2SB、C2H5OHC、NH3D、HF〔〕6、配位数为5的配离子，其几何构型为：A、三角双锥B、平面四方形C、正四面体D、正八面体〔〕7、要配制pH=5的缓冲溶液，选择以下最适宜的缓冲对是：A、HCOOH——HCOONa〔pka=3.15〕B、HAC——NaAC〔pka=4.76〕C、Na2CO3——NaHCO3〔pka=10.25〕D、CH3CH2COOH——CH3CH2COONa〔pka=4.7〕〔〕8、一AB型难溶电解质和A2B型电解质的Ksp均为10-10那么：A、前者溶解度大于后者B、前者溶解度小于后者C、前者溶解度等于后者D、无法确定〔〕9、升高温度使反响速度加快的主要原因是A、单位时间内碰撞次数增多B、反响的活化能降低C、活化分子的百分数增大D、体系放热〔〕10、ΔH0>0,ΔS0>0的反响在标准状态下A、任何温度下均可自发进行B、低温下自发高温下非自发C、高温下自发低温下非自发D、任何温度下均不能自发进行四、简答题：〔每题3分，共15分〕1．乙醚与乙醇的化学式相同(C2H6O),但它们的沸点不同,为什么？2．为什么CuS不溶于盐酸，而溶于硝酸？3．为什么配制FeSO4溶液时要参加少量铁屑与H2SO4？4．简述过渡元素的电子结构特征？5．完成配平以下反响①Na2O2+CO2→②MnO4-+Fe2++H+→五、计算题〔共40分,每题10分〕101mg的胰岛素溶于10.0ml的水中，该溶液在298K时的渗透压是4.34KPa，求：⑴胰岛素的摩尔质量⑵溶液的凝固点下降ΔTf〔水的凝固点下降常数Kf=1.86〕2、反响CaCO3〔s〕=CaO〔s〕+CO2〔g〕的ΔH0298kJ/molΔS0298，该反响在298K能否自发进行？假设需该反响能自发进行温度需到达多少〔K〕？3、Zn│Zn2+(0.01mol/L)‖Fe3+〔0.1mol/L〕,Fe2+(0.01mol/L)│Pt.〔：E0Fe3+/Fe2+=0.77V，E0Zn2+/Zn=-0.76V〕①写出电极反响式。②计算298K时，上列电池的电动势，并在以上电池表示式上标明正、负极。③写出电池反响式。3水和0.1mol/LHCl各多少毫升？(PKb(NH3)=4.75)

试卷五一、完成以下化学反响〔每题2分，共10分〕1．H2O2+HI→I2+H2O2．Cr2O72--+SO32-+OH-→MnO42-+SO42-+H2O3．S2O82-+Mn2++H+=4．Br2(过量)+I2+H2O=5．S+(浓)HNO3=二、填空〔每空0.5分，共20分〕1．写出热力学中代表以下物理量的符号：标墒__，自由能，2．决定化学平衡的主要内因是和。3．反响CO2〔g〕+H2〔g〕=CO〔g〕+H2O(l)△H°298=41.11KJ/moL到达平衡后，假设降底温度，平衡将向移动，假设增大压力，平衡将向移动。4、写出H2O的共轭碱是，HSO4-的共轭酸。5、血液的正常人血液的pH值在，范围内，当人体血液pH值小于或大于时，称为酸中毒或碱中毒。6、将相同质量的氯化钠和甘油分别溶于1000g水中用半透膜隔开，渗透方向是7、氨分子与水之间的作用力有，，与。8、配合物[Co〔NH3〕5Br]SO4名称配位体配位数；K3[Ni〔C2O4〕2I2]9、写出以下物质的名称〔或俗名〕或化学式：Na2SO2，Ca〔ClO〕2〔NH4〕2S2O8，NaO2，小苏打，砒孀。10、铁系元素为，和。11、对角相似规那么是指和，和，和。12、周期表中的112种化学元素共可分为个周期个族区，其中25号元素核外电子排布式位于第周期，第族，属于区元素。三、是非题：〔每题1分，共10分〕〔〕1、HAc和NaAc缓冲对中，只有抗碱成分，而无抗酸成分〔〕2、最稳定的纯洁单质的标准生成焓、标准吉布斯自由能、标准熵等于零〔〕3、单分子反响是一级反响，双分子反响是二级反响。〔〕4、在温度一定时，不同水溶液中[H]+浓度不同，所以水的离子积Kw也不同〔〕5、主量子数为3时，有3S，3P，3d、3f四个原子轨道〔〕6、0.05mol/L的H2SO4和0.1mol/L的HAC溶液各稀释一倍，它们的浓度减小为原来的一半〔〕7、C和H形成CH4时，是H原子的1S轨道和C原子的三个2P轨道杂化形成4个SP3杂化轨道成键〔〕8、FeCl3，CrCl3，AlCl3都是金属与非金属形成的化合物，所以都是离子化合物〔〕9、Ksp较大的难溶化合物其溶解度也较高〔〕10、具有非极性共价键的分子是一定是非极性分子〔〕10、Br2能取代溶液中的I-生成I2，又能从KClO3溶液取代出Cl2四、选择题：(每题1分，共15分)〔〕1、ΔH0>0,ΔS0>0的反响在标准状态下A、任何温度下均可自发进行B、低温下自发高温下非自发C、高温下自发低温下非自发D、任何温度下均不能自发进行〔〕2、反响Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O在常温下能自发进行，那么此反响组成原电池的符号应写为A、Fe|Fe2+，Fe3+||Cr2O72-,Cr3+，H+|PtB、Pt|Fe2+，Fe3+||Cr2O72-,Cr3+，H+|PtC、Pt|Cr2O72-,Cr3+，H+||Fe2+，Fe3+|FeD、Pt|H+，Cr3+，Cr2O72-||Fe3+,Fe2+|Pt〔〕3、离子极化的结果是：A、离子极化为分子B、使键型由共价键转为离子键C、使化合物溶沸点升高D、晶型由离子晶体向分子晶体转化〔〕4、以下配合物中，配位数为6的是：A、[NiH3〕2〔en〕2]2+B、[Ni〔edta〕]2-C、两者都是D、两者都不是〔〕5、在配合物中，中心原子的杂化轨道属内轨型的是：A、SP3d2杂化B、dSP2杂化C、SP3杂化D、SP杂化〔〕6、某元素+2价离子的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d5，该元素在周期表中属于：A、VB族B、VA族C、VⅡB族D、VⅡA族〔〕7、原子序数为45的钼〔Mo〕的电子构型为：A、[Kr]4d45S2B、[Kr]4d55S1C、[Ar]3d44S1D、[Ar]3d54S1〔〕8、以下哪一种物质只需克服色散力就能沸腾A、HClB、SC、NeD、CaCO3〔〕9、以下化合物不存在氢键的是：A、HFB、C2H5OHC、NH3D、H2S〔〕10、配位数为的配离子，其几何构型为：A、正八面体B、平面四方形C、正四面体D、三角双锥〔〕11、要配制PH=9的缓冲溶液，选择以下最适宜的缓冲对是：A、HCOOH——HCOONa〔Pka=3.15〕B、HAC——NaAC〔Pka=4.76〕C、Na2CO3——NaHCO3〔Pka=10.25〕D、CH3CH2COOH——CH3CH2COONa〔Pka=4.7〕〔〕12、一AB型难溶电解质和A2B型电解质的Ksp均为10-10那么：A、前者溶解度大于后者B、前者溶解度小于后者C、前者溶解度等于后者D、无法确定〔〕13、升高温度使反响速度加快的主要原因是A、单位时间内碰撞次数增多B、反响的活化能降低C、活化分子的百分数增大D、体系放热〔〕14、以下过程中，△U最大的是：A、体系放出60KJ热，并对环境做了40KJ功B、体系吸收60KJ热，环境对体系做了40KJ功C、体系吸收40KJ热，并对环境做了60KJ功D、体系放出40KJ热，环境对体系做了60KJ功〔〕15、标准状态下，可发生2Cu+=Cu2++Cu和Hg2++Hg=Hg22+反响，那么：A、φ°Cu2+/Cu+>φ°Cu+/CuB、φ°Cu2+/Cu+<φ°Cu+/CuC、φ°Hg2+/Hg22+<φ°Hg2+/HgD、φ°Hg2+/Hg22+<φ°Hg22+/Hg五、简答题：〔每题3分，共10分〕1．试用杂化轨道理论讨论水分子的结构。2．[Fe〔H2O〕6]3+配合物的磁矩μ=5.8，试用有关理论解释其呈键情况和结构。3．简述卤素元素的通性。六、计算题〔35分〕1、反响CaCO3〔s〕=CaO〔s〕+CO2〔g〕的ΔH0f，298kJ/molΔS0f，298=160.4kJ/mol2、计算298K时，以下电池的电动势，并标明正、负极，写出电极反响式和电池反响式。Pt|Fe3+〔0.1mol/L〕，Fe2+〔0.01mol/L〕||Zn2+〔0.01mol/L〕|Zn〔：φFe3+/Fe2+=0.77V，φZn2+/Zn=-0.76〕3、实验室欲配制pH=8.5的缓冲溶液103水和0.1mol/LHCl各多少毫升？4、1mg的胰岛素溶于15.0ml的水中，该溶液在298K时的渗透压是4.34KPa，求：⑴胰岛素的摩尔质量⑵溶液的凝固点下降ΔTf〔水的凝固点下降常数Kf=1.86〕

试卷六一、选择题〔每题1分，共20分〕〔〕1．以下描述核外电子运动状态的四个量子数〔n，l，m，ms〕合理的一组是：A、〔2、1、-2、+〕B、〔0、1、-1、-〕C、〔3、3、-2、+〕D、〔3、1、0、-〕〔〕2．具有以下电子构型的原子，第一电离势最大的为：A、2S22P1B、2S22P2C、2S22P3D、2S22P4〔〕3．以下晶体物质熔点的上下判断正确的选项是：A、CaF2>SiO2>CCl4B、SiO2>CaF2>CCl4C、CCl4>SiO2>CaF2D、SiO2>CCl4>CaF2〔〕4．以下物质间不能形成分子间氢键的是：A、HF—H2OB、H2O—H2OC、NH3—H2OD、CH4—H2O〔〕5．根据价层电子对互斥理论XeF4的空间构型是：A、八面体B、四面体C、平面正方形D、平面六边形〔〕6．以下分子中存在离域大π键的是：A、NH3B、SO2C、H2OD、CH4〔〕7．以下分子为极性分子的是：A、BF3B、SO3C、NH3D、CO2〔〕8．假定空气中含有氧气、氮气和4%(体积分数)的其它气体，其中氧气是：A、75kPaB、25kPaC、72kPaD、24kPa：〔〕9．有一系统向环境放热100kJ，同时对环境做功20kJ，那么其热力学能(内能)的变化量为：A、80kJB、120kJC、-80kJD、-120kJ〔〕10．A、N2(g)+O2(g)===2NO(g)B、2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)C、2NO2(g)===N2O4(g)D、N2(g)+O2(g)===NO(g)〔〕11．假设某反响的ΔrHm<0、ΔrSm>0，那么该反响是：A、高温下可自发进行B、低温下可自发进行C、任何温度下都可自发进行D、任何温度下都不能自发进行〔〕12．实验确定某反响A2+B===C的速率方程为υ=kc(A2)c(B),那么该反响：A、一定是基元反响B、一定是非基元反响C、一定是一级反响D、一定是二级反响〔〕13．反响CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)，ΔrHmo>0要使正反响速率增大，以下措施无用的是：A、增大H2O(g)的分压B、升高温度C、参加催化剂D、减小CO2(g)的分压〔〕14．反响CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔrHm>0，要提高CO的转化率，以下操作正确的选项是：A、增大反响系统的总压B、缩小反响容器的体积C、增大反响物H2O(g)的浓度D、增大反响物CO(g)的浓度〔〕15．以下不同浓度的葡萄糖溶液，凝固点最高的为：mol·L-1mol·L-1mol·L-1mol·L-1mol·L-1，其中渗透压最大的为：