2023年研究生入学考试自命题考试大纲(无机化学)

2023年硕士争论生入学考试自命题考试大纲考试科目代码：xx 考试科目名称：无机化学一、考试目标无机化学科目考试内容包括物质构造根底、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地把握无机化学的根本概念、根本理论、根本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具解、理解和把握四个层次。二、考试形式与试卷构造〔一〕试卷成绩及考试时间150180分钟。〔二〕答题方式答题方式为闭卷、笔试。〔三〕试卷题型构造选择题：单项选择，15230分。填空题：20120分。配平反响方程式题：5210分。简答题：5630分。计算题：41560分。三、考试内容1、原子构造和元素周期律把握核外电子运动状态及特点。把握四个量子数的物理意义及其联系。其与电子云外形的区分和联系。4〕把握多电子原子的核外电子排布；能娴熟写出常见元素原子的核外电子的排布式和价电子排布式。5〕能依据元素的电子组态确定它在元素周期表中的位置，反之，依据在周期表中的位置写出原子的电子组态。6〕理解电离能、电子亲和能和电负性三个根本参数的物理意义，把握其周期性变化规律。2、化学键与分子构造了解离子键的特点、离子的特征、晶格能及其对离子化合物性质的影响。。3〕把握分子轨道理论的根本要点，能应用其说明分子磁性及稳定性等。理解极性分子和非极性分子、离子的极化、氢键等概念。把握分子间作用力及分子间力对物质性质的影响。了解金属键的自由电子理论和能带理论3、晶体构造了解晶体特征，晶胞、晶胞参数的概念。把握简洁立方、面心立方、体心立方晶胞的特征。力的区分及其对物质性质的影响。把握几种常见离子晶体〔CsCl,NaCl,闪锌矿〕的晶胞构造类型及特点。把握金属晶体的积存方式及空间利用率的计算。性质的影响。4、化学热力学根底了解热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念。理解热力学第确定律、其次定律和第三定律的根本内容。把握化学反响的标准摩尔焓变、熵变和吉布斯自由能变的计算方法。能变的影响。5〕了解压力和浓度对吉布斯自由能变的影响的范托夫等温方程5、化学动力学初步了解化学反响速率的概念及其试验测定方法。把握化学反响速率方程的建立及各项意义。把握温度对反响速率影响的阿累尼乌斯阅历式。能用活化分子、活化能等概念解释外界因素对反响速率的影响。把握催化剂对化学反响速率的影响。6、化学平衡理解混合气体分压、分体积的概念。把握抱负气体状态方程、混合气体分压定律、气体集中定律及其应用。了解化学反响的可逆性和化学平衡。把握化学标准平衡常数与标准摩尔吉布斯能变的关系。能定性推断化学平衡的移动。7、电离平衡把握酸碱质子理论的内容。把握一元弱酸〔碱〕、多元弱酸〔碱〕氢〔氢氧根〕离子浓度的计算。把握同离子效应及缓冲溶液相关计算。了解盐的水解相关计算。把握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系，溶度积规章的运用及相关计算。8、氧化复原反响把握氧化复原反响的根本概念。氧化复原反响方程式的配平。了解原电池及其符号书写。理解电极电势的概念，能用能斯特方程计算不同条件下的电极电势。把握标准电极电势与平衡常数、与吉布斯自由能的关系。把握元素电势图及其应用。把握电极电势在有关方面的应用9、配位化合物把握协作物的根本概念。把握中心原子和配体对协作物稳定性的影响。了解协作物的价键理论和晶体场理论。理解协作物中的成键作用与电子构造并能运用其解释协作物的性质。10-21、元素化学1〕把握金属的物理性质及主要化学性质；把握非金属单质及其化合物的性质及变化规律。了解各族物质的通性。2)了解稀有气体的觉察简史、单质、化合物的性质及用途；把握稀有气体化合物的构造推断。3〕把握卤素单质及其氢化物、含氧酸的制备和氧化复原性。4〕把握氧、臭氧、水、过氧化氢、硫及其化合物的构造、成键特征、性质及主要用途5)了解惰性电子对效应；把握氮及其化合物，磷及其化合物的构造、性质及主要用途；把握砷、锑、铋及其化合物的化学性质。6〕把握碳、硅元素的单质及其化合物的构造和性质；了解锗、锡、铅单质及其氧化物、氢氧化物、卤化物、硫化物的性质。把握硼的成键特征；把握硼、铝单质及其主要化合物的构造及性质。把握碱金属和碱土金属单质及其化合物的主要性质。把握Cu、Ag、Au、Zn、Cd、Hg单质及其重要化合物〔或协作物〕的主要Cu(II)、Hg(I)Hg(II)之间的相互转化及条件。10〕Cr、Mn单质及其重要化