2024届四川省成都市青白江区中考化学押题卷含解析

2024届四川省成都市青白江区中考化学押题卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列做法不安全的是A．发现有人触电，先切断电源再救人B．使用氢氧化钠时戴上防护眼镜C．直接品尝味道鉴别实验室的蔗糖D．与灯泡串联的开关安装在火线上2．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，发明元素周期表的科学家是A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗3．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(CuCl2)过量铁粉BCO2(CO)适量氧气C盐酸(硫酸)适量Ba(NO3)2溶液DNaCl(NaOH)适量稀硫酸A．A B．B C．C D．D4．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%5．常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。如图所示中横坐标工表示固体乙的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是甲乙yA稀盐酸氧化铜溶液的质量B水氢氧化钠溶液的质量C饱和石灰水生石灰溶质的质量D硝酸银溶液铜粉溶质的质量A．A B．B C．C D．D6．下列有关物质鉴别方案中，正确的是A．BaCl2、HC1、(NH4)2CO3、Ca(OH)2四种溶液，不加任何试剂即可鉴别B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别C．CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别D．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别7．氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是A．生石灰 B．熟石灰 C．消石灰 D．石灰石8．下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是（）A．①表示阳离子B．①和②都具有相对稳定结构C．①和②形成的化合物是由分子构成的D．①和②属于同一周期的元素9．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是A．图1探究温度对分子运动快慢的影响B．图2对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度C．图3探究空气是燃烧的必要条件D．图4探究CO2与水反生反应10．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉11．用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO(NH2)2+X，下列说法不正确的是（）A．NH3中氮的化合价为-3价 B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径C．X的化学式是H2O D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44:1712．下列实验操作正确的是A．用纸槽将固体粉末送入试管 B．倾倒液体C．加热试管内溶液 D．熄灭酒精灯13．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是选项物质杂质所用试剂或方法ACO2CO点燃BCaOCaCO3高温煅烧CNaOH溶液Na2CO3加入适量稀盐酸DFeCl2溶液CuCl2加入适量镁粉，过滤A．A B．B C．C D．D14．关于CO和CO2的说法错误的是（）A．CO2是绿色植物光合作用的原料之一B．CO能燃烧、具有毒性和还原性C．CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡D．CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同15．善于归纳和总结是科学学习的良好习惯。小明把与数字“三”有关的部分化学知识进行如下表所示的归纳与小结，其中错误的是知识内容小结A能还原氧化铜的三种物质木炭、氢气、一氧化碳B空气中常见的三种有害气体一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫C自然界的三种化石燃料煤、石油、天然气D生活中用得最多的三种有机合成材料合成纤维、塑料和合成橡胶A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．请根据图示信息回答下列问题。(1)如图表示铷Rb元素的____(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)结构示意图。(2)铷原子最外层电子数应为____。(3)根据图示信息推断，铷元素应位于元素周期表中第____周期。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）研究性学习小组甲对教材实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是氧化亚铜（Cu2O）”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定全是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：红色沉淀可能是①Cu2O②Cu2O和

_____的混合物

氨气能还原氧化亚铜生成铜、氮气和水①连好装置如图，检查装置气密性②准确称取28.8克的红色沉淀于玻璃管中③先A处反应，通一段时间氨气后称量D质量为108.3克，④加热装置C⑤待D中恒重为111.9克时，停止加热，继续通氨气直到装置C完全冷却。A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用_____。停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为_____为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接的装置为（液体均为稀硫酸，从下列选项中选择）___（4）经计算得出，红色沉淀的成份为________。（5）有同学认为利用此实验装置还可以测定水中氢、氧元素的质量比，不过还需要测出一个数据，你认为要测出的数据为________（从下列选项中选择）A实验所消耗的氨气质量

BB中干燥管中增加的质量C完全反应后玻璃管中固体质量下列情况会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小的有________（从下列选项中选择）A红色沉淀未完全反应

B红色沉淀未完全干燥C实验中缺少B装置

D实验结束后未等铜完全冷却就拆除装置．18．（8分）化学实验是科学探究的重要途径。某化学小组的同学设计了如下图所示的微型实验装置，通过创新改进实验装置来进一步研究二氧化碳的制法和性质。检查该装置气密性的方法是_____。在制气管中加入石灰石颗粒，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，可观察到的现象为_____；有关反应的化学方程式为_____，盛有NaOH溶液的烧杯中反应的化学方程式为_________。实验过程中，若要随时停止反应，可采用的操作是_____。当制气管中的反应停止后，烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_________；可能发生反应的化学方程式为_____。已知碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠和水，用此方法欲得到5.3g碳酸钠，则需要多少克氢氧化钠参与反应________？四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，于是他们决定对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（作出猜想）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_____。（实验探究）实验操作实验现象结论取少量溶液，滴入酚酞溶液，振荡_____猜想一不正确另取少量溶液逐滴加入Na2CO3溶液至过量_____猜想二不正确，猜想三正确(3)请你写出一个上述实验过程中反应的化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、为了安全，发现有人触电，先切断电源再救人，故A正确；B、氢氧化钠有很强的腐蚀性，使用氢氧化钠时戴上防护眼镜，故B正确；C、实验室中不可尝任何药品的味道，不可直接品尝味道鉴别实验室的蔗糖，故C错误；D、开关串联在火线和接在零线上都能控制灯泡，串联在火线上，当开关断开时，能切断火线；若开关串联在零线上，开关断开时，灯泡连接着火线，不安全，故D正确。故选C。2、C【解析】

1869年发表元素周期表的化学家是门捷列夫。故选C。3、A【解析】

A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量的铁粉，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤即可得到氯化亚铁溶液，选项A正确；B、除去CO2中的CO，因一氧化碳的量太少，不能够点燃，且会引入新的气体杂质，选项B不正确；C、除去盐酸中的硫酸，加入适量Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入新杂质，选项C不正确；D、除去NaCl中NaOH，加入适量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入新杂质，选项D不正确。故选：A。【点睛】本题考查的是物质的除杂，需牢记除杂的原则，一不增加新的杂质，二被提纯的物质不能减少，三易分离。4、A【解析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。5、D【解析】

A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应后溶液的质量逐渐增大，稀盐酸完全反应后，溶液质量不变。图像与事实不相符；B、氢氧化钠易溶于水，溶液质量=氢氧化钠质量+水质量，氢氧化钠溶于水后溶液质量逐渐增大，饱和后溶液的质量不变，图像与事实不相符；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应过程中放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，生石灰加饱和石灰水中，由于水的消耗，溶质不断减小，反应结束后，温度下降，溶质增大，但比原来的溶质质量小，图像与事实不相符；D、硝酸银溶液与铜粉反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根据化学方程式可知，每64份质量的铜能生成216份质量的银，反应过程中溶质的质量不断减小，完全反应后溶液质量不变，图像与事实相符。故选D。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。6、A【解析】

碳酸铵和氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水，和氯化钡反应生成氯化铵和碳酸钡，和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁。【详解】A、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故A正确；B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故B不正确；C、氧化铜、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，铁粉与盐酸反应生成气体(氢气)和浅绿色溶液(氯化亚铁)，炭粉与盐酸不反应，加入一种试剂可以鉴别，故C不正确；D、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故D不正确。故选A。【点睛】氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，铁粉与盐酸反应生成气体(氢气)和浅绿色溶液(氯化亚铁)，碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色。7、A【解析】A.生石灰是氧化钙的俗称；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称；C.消石灰是氢氧化钙的俗称；D.石灰石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。故选A。8、C【解析】

A.①粒子的结构示意图中，质子数大于电子数，表示阳离子，说法正确；故不符合题意；B.①和②最外层电子数为8，都具有相对稳定结构，说法正确；故不符合题意；C.①和②形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，说法错误；故符合题意；D.①和②的原子结构示意图中都有三个电子层，属于同一周期的元素，说法正确；故不符合题意；故选C【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。9、A【解析】

A、图1的变量是温度，其他条件相同，故可以探究温度对分子运动快慢的影响，符合题意；B、图2中滴加的酸不同，一个是稀盐酸，一个是稀硫酸，不能对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度，不符合题意；C、图3两个试管中的药品不同，一个是红磷，一个是白磷，无法探究空气是燃烧的必要条件，不符合题意；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无法探究二氧化碳与水反应，不符合题意。故选A。10、B【解析】

天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。设生成二氧化碳的质量为x。解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。【详解】A、通过分析可知，碳酸钾的相对分子质量是138，碳酸钠的相对分子质量是106，两者都大于100。A错误；B、氧化钙和氧化锌会和盐酸反应，但是不会生成任何气体。其反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，所以加入的固体的质量就是天平右盘增加的质量，即5.6g。B正确；C、通过分析可知，碳酸镁的相对分子质量是84，碳酸氢钠84，两者都小于100，生成二氧化碳的质量一定大于4.4g，天平无法保持平衡。C错误；D、由于镁和盐酸能反应生成氢气，而铜不能。假设该金属全部都是镁，设生成氢气的质量是x。解得x=0.83g。则不管镁、铜以何种比例混合，右盘增加的质量一定大于5.6g，天平不能保持平衡。D错误。故选B。11、D【解析】

A、NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价为﹣3价，该选项说法正确；B、该反应是充分利用CO2的一种有效途径，该选项说法正确；C、由CO2+2NH3═CO（NH2）2+X可知，反应前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；D、参加反应的CO2与NH3的质量比是：44：34＝22：17，该选项说法不正确。故选D。12、A【解析】

A、向试管中加入粉末状固体药品时，应先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；D、熄灭酒精灯要用灯帽盖，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。故选A。13、B【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、FeCl2溶液和CuCl2均能与镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。14、D【解析】

A、光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下转化成葡萄糖和氧气，因此二氧化碳是植物光合作用的原料之一，选项A正确；B、一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，具有可燃性，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而是血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧危及生命，因此具有毒性，一氧化碳能夺取氧化铜等金属氧化物中的氧，因此具有还原性，选项B正确；C、二氧化碳不能供给呼吸，当空气中二氧化碳的含量超过空气体积的10%时就会使人死亡，一氧化碳有毒，能与体内血红蛋白结合使人体缺氧而死亡，选项C正确；D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，它们性质差异较大是因为分子的构成不同，选项D错误。故选D。15、B【解析】

A、常用作还原金属氧化物的三种物质是：木炭、氢气和一氧化碳，选项A正确；B、空气中常见的三种有害气体是一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫，二氧化碳不是有毒气体，能形成温室效应，选项B不正确；C、自然界的三种化石燃料是：煤、石油和天然气，选项C正确；D、生活中用得最多的三种有机合成材料是：合成纤维、塑料和合成橡胶，选项D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、阳离子1五【解析】

(1)质子数为37，核外电子数=2+8+18+8=36，质子数＞核外电子数，表示失电子；表示铷Rb元素的阳离子结构示意图。(2)铷原子最外层电子数应为=37-2-8-18-8=1；(3)根据图示信息推断，铷原子核外有5个电子层，应位于元素周期表中第五周期。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、铜以产生稳定持续的氨气为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收befCu2OCB【解析】

[猜想]根据元素守恒和物质颜色，红色沉淀可能是①Cu2O；②Cu2O和Cu的混合物.（1）浓氨水与固体CaO接触，产生氨气，A处为用浓氨水与固体CaO接触，作用是产生稳定持续的氨气。（2）停止加热，继续通氨气除了让生成的铜充分冷却，还有的一个作用为让生成的水蒸汽被D装置完全吸收。（3）为防止未反应的氨气扩散到空气中，E处可以连接尾气处理装置，氨气易溶于水，且能与硫酸反应，为防止倒吸可以用的装置为bef。（4）反应生成水的质量为：111.9g-108.3g=3.6g设参加反应的Cu2O的质量为x，x=28.8g，所以红色沉淀的成分是氧化亚铜。（5）根据氧化铜和氨气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，所以还需要测出一个数据为完全反应后玻璃管中固体质量，故选C。（6）红色沉淀未完全干燥，D管吸收水分质量增大值偏高，计算水中氢、氧元素的质量比时氧元素的比数就会偏高，会使测定水中氢、氧元素的质量比偏小，故选B。18、推压加液器的活塞，若导管口的下端有气泡产生，说明气密性良好。制气管中有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O抽拉加液器的活塞（或关闭弹簧夹）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）2g【解析】

（1）检查该装置气密性的方法是：关闭弹簧夹，推压加液器的活塞，若装置的气密性好，则装置内压强增大，若导管口的下端有气泡产生，说明气密性良好；（2）石灰石颗粒的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，可观察到的现象为导管口有气泡产生；反应的化学