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山东省日照市五莲县2024届中考适应性考试化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列微观解释不正确的是()A.氨水挥发﹣分子不断运动B.将二氧化碳气体制成干冰,体积变小﹣分子体积变小C.18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣分子的质量很小D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣分子间有间隔2.英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验,实验如下图,关于这两个实验的说法正确的是A.两个实验均可用于测定空气中氧气的含量B.两个实验中,曲颈瓶内汞的表面都有黑色物质生成C.波义耳的实验中,曲颈瓶内物质加热后质量增加,这种现象不能用质量守恒定律来解释D.拉瓦锡的实验中,玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升,达到一定高度后不再变化3.实验是学习化学的重要方法,下列有关实验的基本操作正确的是()A.取用药品时,若未说明用量,固体一般取1~2g,液体一般取1~2mLB.用托盘天平称取12g氯化钠,称量时天平指针向左盘偏转,应向右侧移动游码或添加砝码至天平平衡C.对试管内的液体进行加热时,液体的体积不能超过试管容积的三分之一,并且先用酒精灯内焰预热再进行加热D.洗涤试管时,当试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,说明试管已洗涤干净4.党的十九大提出要加快生态文明体制改革,建设美丽中国,下列说法不正确的是()A.垃极分类回收有利于保护环境,节约资源B.大量使用农药、化肥,可增加粮食产量C.禁止使用含磷洗衣粉,可减少水污染D.减少化石燃料的使用,降低SO2和NO2等气体的排放5.下列关于实验现象的描述正确的是A.镁条在空气中燃烧,发出白色火焰,生成白色粉末B.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的二氧化硫D.木炭在空气中燃烧,放热,发出红光6.学习了酸、碱、盐的性质后,同学们设计了下面实验方案,其中不正确的是()A.浓硫酸干燥氢气和氧气 B.澄清的石灰水检验二氧化碳气体C.少量稀盐酸检验熟石灰是否变质 D.石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱7.一定条件下,甲、乙混合后发生化学反应,测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中,不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g500.500反应后的质量/g23X243A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物C.丙和丁的质量变化比为8:1 D.该反应是化合反应8.如图所示实验中,①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是()A.④比①先红,②、③不变红B.①比④先红,②、③不变红C.④变红,①②③不变红D.①变红,②③④不变红9.下图是甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是A.甲的溶解度比乙的大B.由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多C.t2℃时,将40g甲加入50g水中充分溶解,溶液质量为90gD.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等10.下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是A.石墨、金刚石、C60的物理性质不同,但都属于碳的不同单质B.乙烯(X)的燃烧反应为X+3O22H2O+2CO2,则乙烯的分子式为C2H4C.含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物,CO、CO2则属于无机物D.C6H6(苯)和C2H2(乙炔)中C、H原子个数比相同,但元素质量比不同11.冬天结冰后,冰浮到水面上,其原因是A.水分子很小 B.水分子在运动 C.水分子间隔变大 D.分子分成原子12.“祥云”火炬燃烧时的主要反应为:5O2+X3CO2+4H2O。由此可知,“祥云”火炬燃料X的化学式为A.C3H7OH B.CH4 C.C2H6 D.C3H8二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.下图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题:仪器⑧的名称是______________。欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的仪器组合(不含收集装置)是(填序号)________,反应的化学方程式为____________________。用排水法收集氧气的原因是_________________。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验,收集氧气时要在瓶底留一些水,其原因是____________。实验室制取并收集二氧化碳气体,选择的仪器组合是(填序号)_______,反应原理用化学方程式表示为________。将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液,观察到的现象是_____。14.亚硝酸钠是一种食品添加剂,按照《食品添加剂使用卫生标准》规定,食品中允许添加限量为70mg/kg,不可超量、超范围使用。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,如果将亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后,可引起中毒,甚至死亡。亚硝酸钠和食盐的有关资料如下:项目亚硝酸钠(NaNO2)氯化钠(NaCl)水溶性易溶,在15℃时溶解度为81.5g易溶,在15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃会分解,放出有刺鼻气味的气体1413℃跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反应(1)根据上表提供信息,请写出鉴别亚硝酸钠和食盐的两种方法:①_____;②_____。亚硝酸钠有咸味,外形与食盐很相似,其水溶液显碱性,食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述,鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是_____。亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物(NO2、NO)和水,请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。15.现在有A、B、C三种物质的溶解度曲线(如图)。请根据曲线图回答下列问题:在t3℃,A、B、C的溶解度的关系是_____。在t2℃时,将50g的C放入50g水中,得到为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液,其溶质质量分数为_____。若要除去C溶液中含有的少量B,可采取的方法是_____。16.古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载,开创华夏制盐历史之称先河。已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表(表中为每升海水析出各种盐的质量,单位g/L)所示:海水密度(g/mL)硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溴化钠1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.04(1)获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法,原因是______。往海水样品中加入肥皂水,产生大量浮渣,则海水属于______(填“硬水”或“软水”)。海水浓缩过程中,最先达到饱和状态的是______溶液。海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时,下列说法正确的是______(填标号)。A各种盐的溶解度减小B海水中溴化钠的质量分数不变C析出粗盐中氯化钠的质量分数增大可将氯气通入溴化钠(NaBr)溶液中,生成溴(Br2)和氯化钠,该反应所属的基本反应类型为______。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.根据下图回答问题:(1)仪器C的名称是_____。(2)图甲①是验证人呼出气体中二氧化碳含量比空气多,实验时除了要两种气体样品的体积相同外,还要控制_____相同。图甲②用pH试纸测定白醋的酸碱度,测得的结果比实际值_____(选填“偏大”“偏小”或“相同”)。(3)实验室用KMnO4制取氧气,应从图乙选择的仪器_____(填序号)组装气体发生装置,反应的化学方程式是_____,若用丙图装置来收集氧气,请将图补画完整_____。(4)实验室制取CO2,并使反应随时发生和停止,应从图乙中选择_____(填序号)组装气体发生装置。图丁也可用于制取CO2,能使反应随时发生和停止的是_____(选填序号)。18.已知铵盐和碱能发生反应,生成另一种盐、水和氨气。氨气极易溶于水,形成的溶液是氨水。小强同学用如图所示的“W”型管进行微型实验。·(1)写出A处发生反应的化学方程式_____。(2)B处能观察到什么现象?_____四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)一定质量的氧化铜固体与溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g恰好完全反应,求所得溶液的溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A、氨水挥发,是因为分子是在不断运动的,故选项解释正确.B、将二氧化碳气体制成干冰,体积变小,是因为分子间的间隔变小,而不是体积,故选项解释错误.C、18g水中大约有6.02×1023个水分子,说明分子的质量很小,故选项解释正确.D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释正确.故选B.2、D【解析】

A、由图可知,波义耳的实验装置不是密封的,不能用来测定空气中氧气的含量,不符合题意;B、两个实验中,在加热的条件下,汞与空气中的氧气反应生成红色的氧化汞,不是黑色的,不符合题意;C、在波义耳的实验中,金属汞加热后变成氧化汞,有新物质生成,属于化学变化,所有的化学反应都遵循质量守恒定律,不符合题意;D、拉瓦锡的实验中,在加热过程中,金属汞与氧气反应生成氧化汞,随着氧气的消耗,玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升,当氧气被耗尽后,液面不再上升,符合题意。故选D。3、D【解析】

A.取用药品时,若未说明用量,固体一般只需盖灭试管底部,液体一般取1~2mL,此选项错误;B.用托盘天平称取12g氯化钠,称量时天平指针向左盘偏转,说明氯化钠的质量已经超过12g,要减少氯化钠直至天平平衡,此选项错误;C.对试管内的液体进行加热时,液体的体积不能超过试管容积的三分之一,并且先用酒精灯外焰预热再进行加热,此选项错误;D.洗涤试管时,当试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,说明试管已洗涤干净,此选项正确。故选D。4、B【解析】

A.垃圾分类回收,有利于环境保护和资源的综合利用,故正确。B、大量使用农药化肥,会造成水体的污染,要适度使用农药化肥,故错误。C、禁止使用含磷洗衣粉,可减少水污染,故正确。D、减少化石燃料的使用,降低SO2和NO2等气体的排放既可以节约化石燃料,又能防止酸雨的发生,故正确。故选:B。5、D【解析】

A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末,此选项错误;B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体,细铁丝在空气中不能燃烧,此选项错误;C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体,生成二氧化硫是实验结论,不是实验现象描述,此选项错误;D.木炭在空气中燃烧,放热,发出红光,此选项正确。故选D。6、C【解析】

A、浓硫酸具有吸水性,且浓硫酸与氢气、氧气均不发生化学反应,所以可用浓硫酸干燥氢气和氧气,选项正确;B、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙沉淀能使澄清的石灰水变浑浊,所以化学上常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体,选项正确;C、盐酸与熟石灰和变质后生成的碳酸钙均能发生化学反应,且盐酸与氢氧化钙的反应先于盐酸与碳酸钙的反应,少量稀盐酸不能检验,选项错误;D、煅烧石灰石可以得到氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和烧碱(氢氧化钠),选项正确,故选C。【点睛】浓硫酸做干燥剂干燥气体时不能干燥氨气,因为氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。7、D【解析】A、根据质量守恒定律,x=50+0.5-23-24-3=0.5,该选项说法正确;B、根据质量守恒定律,甲质量减少23g,丙生成24g,丁生成3g,可知是甲分解生成丙和丁,甲一定是化合物,该选项说法正确;C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1,该选项说法正确;D、根据质量守恒定律,甲质量减少23g,丙生成24g,丁生成3g,可知是甲分解生成丙和丁,属于分解反应,该选项说法不正确。故选D。8、A【解析】试题分析:二氧化碳不能使紫色石蕊变红,二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。故②、③不变红;二氧化碳的密度比空气大,故④比①先红。故选A。考点:二氧化碳的性质9、D【解析】

A、甲的溶解度不一定比乙的大,因为没有指明温度;故选项错误;

B、由t2℃降温到t1℃,甲饱和溶液不一定比乙饱和溶液析出晶体质量多,因为没有指明溶液质量;故选项错误;

C、t2℃时,甲物质的溶解度为50g,将40g甲加入50g水中充分溶解,溶液质量=25g+50g=75g,故选项错误;

D、t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,因为该温度下,它们的溶解度相等;故选项正确;

故选:D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。10、D【解析】试题分析:石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质,但由于碳原子的排列方式不同,故物理性质不同,A正确;依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前:O:6,反应后H:4,O:6,C:2,故X的化学式为C2H4,B正确;有机物是含有碳元素的化合物,但除一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子的物质除外,C正确;C6H6(苯)和C2H2(乙炔)中C、H原子个数比相同均为1:1,碳元素与氢元素的质量=12×6:6=12:1,12×2:2=12:1,元素的质量比相等,D错误。故选D。考点:碳及碳的化合物11、C【解析】

物质的状态不同分子间的间隔大小不同,冬天结冰后,分子的间隔变大,所以冰的密度比水的小,因而冰浮到水面上,选C。12、D【解析】

反应前氧原子个数为10,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成,则物质X的化学式为C3H8;故选:D。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、长颈漏斗③④⑥⑨2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水防止瓶底被炸裂①②⑦⑧(或①②⑥⑧⑨)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑石蕊溶液变红【解析】

(1)仪器⑧的名称是长颈漏斗;(2)高锰酸钾制取氧气采用“固固加热型”所以发生装置应选择③④⑥⑨,高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气不易溶于水所以可以用排水法收集氧气;做铁丝在氧气中燃烧的实验,收集氧气时要在瓶底留一些水,其原因是防止铁丝燃烧生成的高温熔融物炸裂集气瓶瓶底;(3)实验室制取二氧化碳气体采用“固液不加热型”所以制取并收集二氧化碳气体应选择①②⑦⑧(或①②⑥⑧⑨);实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石与盐酸反应制得,大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;将制得的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液,二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸可以使紫色石蕊溶液变为红色,所以观察到的现象石蕊溶液变红。14、(1)①分别将亚硝酸钠和食盐加热,有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠,无气体产生是食盐;②分别加入稀盐酸,有红棕色气体产生的是亚硝酸钠,无现象的是食盐。(2)无色酚酞试液(紫色石蕊试液)(3)2NaNO2+2HCl=NaCl+NO2↑+NO↑+H2O【解析】试题分析:(1)①亚硝酸钠在320℃时会分解,且放出有刺鼻气味的气体,而氯化钠(NaCl)此温度时还未熔化;所以可将分别将亚硝酸钠和食盐加热,有刺鼻气味产生的是亚硝酸钠,无气体产生是食盐;②亚硝酸钠跟稀盐酸作用可放出红棕色的气体NO2,而氯化钠加入稀盐酸无反应;所以可分别加入稀盐酸,有红棕色气体产生的是亚硝酸钠,无现象的是食盐。(2)亚硝酸钠有咸味,外形与食盐很相似,其水溶液显碱性,食盐的水溶液呈中性。所以可用石蕊试液来鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液;具体操作及现象为:向两物质的水溶液中加入紫色石蕊试液,溶液变蓝的为亚硝酸钠;无明显变化的为氯化钠溶液。(也可使用酚酞试液、)。(3)根据题意可知:反应物为亚硝酸钠跟盐酸;生成物为氯化钠、NO2、NO和水,所以反应的化学方程式为2NaNO2+2HCl=NaCl+NO2↑+NO↑+H2O。考点:物质的鉴别、化学方程式的书写15、C>A=B饱和37.5%冷到热的饱和溶液【解析】

根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】(1)通过分析溶解度曲线可知,在t3℃,A、B、C的溶解度的关系是C>A=B。(2)在t2℃时,A物质的溶解度是60g,所以将50g的C放入50g水中,得到为饱和溶液,其溶质质量分数为。(3)C物质的溶解度受温度变化影响较大,所以若要除去C溶液中含有的少量B,可采取的方法是:冷到热的饱和溶液。【点睛】溶解度受温度变化影响较大,提纯采取的方法是冷到热的饱和溶液。16、氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小硬水CaSO4C置换反应【解析】

(1)获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法,原因是氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小;(2)往海水样品中加入肥皂水,产生大量浮渣,则海水属于硬水;(3)由表中数据可知海水密度为1.13时就已经有硫酸钙析出,最先析出的是硫酸钙,海水浓缩过程中,最先达到饱和状态的是CaSO4溶液。(4)A浓缩过程中硫酸钙的析出量在不断减少,说明硫酸钙溶解度在不断增大,故A错误;B浓缩过程中,有溶质不

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