高考化学阿伏伽德罗常数作业及解析

阿伏伽德罗常数.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）O.lmoll-】NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2Na12g石墨烯和12g金刚石均含有Na个碳原子C.常温常压下，124gp4中所含P-P键数目为4NaD.2.8gCO和C2H』的混合气体中含有的质子数为1.4Na【答案】B【解析】A.溶液的体积未知，无法计算所含溶质的物质的量，故A错误：B.12g石墨烯和12g金刚石的物质的量均是linol,都含有Na个碳原子，故B正确：C.124gp的物质的量』=一个白磷分子含有6个P-P共价键，则ImolP』所含P-P键数目为124g/mol6Na,故C错误：D.CO和C2H4含的质子数不相等，无法算混合气体所含的质子数，故D错误：故选B。.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24LSO3含有的分子数为O.INaO.lmolFe粉与足量稀HNO3反应，转移电子数目为0.2Na22.4L（标况下）NO与OSmolCh混合充分反应，最后得到NO?分子小于Na个D.常温下，pH=13的Ba（OH）z溶液中含有OH-数目为O.INa【答案】C【解析】A.标准状况下，SO?不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A错误：B.稀HNO3足量，Fe和HNO3反应生成Fe3+,转移电子数为0.3Na，故B错误：C.根据2NO+O2=2NO2反应，标况下22.4LNO与0.5molO2混合充分反应，最后得到ImolNO2分子，因为2NO2-NzO4的存在，所以最后得到NO?分子小于Na个，故C正确：D.未给溶液的体积，无法计算OFF数目，故D错误：答案选C。.阿伏加德罗常数的值为Na，下列说法正确的是（）A.ILO.lmol/LNaHSO4溶液中含有0.INa个HSO?B.在含有4moiSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NaC.常温下，14gGH」和C3H的混合气体中含有2N,\个氢原子D.O.lmolNazO?固体与足量的H?。充分反应，转移。2必个电子【答案】C【解析】A.NaHSO4在溶液中完全电离生成钠离•子、氢离子、硫酸根离子，不存在HSOJ,故A不符合题意：B.在含4moiSi-O键的石英晶体中，含有Imol二氧化硅，含有2moi氧原子，含有氧原子的数目为2Na,故B不符合题意；C.14gC2H4和C3H6的混合物中含有Imol简式CH.含有2mol氢原子，含有2Na个氢原子，故C符合题意；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T*NazCh中氧元素的化合价从-1价升高到。价，2molNa2O2完全反应，转移2moi电子，O.lmolNazCh固体与足量的H?O充分反应，转移O.INa个电子,故D不符合题意：答案选C。.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.6.4gCu与足量浓硝酸反应生成N02分子数目为2NaB.反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+b中，每1皿1参与反应转移的电子数为6心C.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NaD.标准状况下，2moiNa。与44.8LSO?完全反应，转移的电子数目为4以【答案】D【解析】A.NCh中存在平衡：2NO2=N2O4,导致NO2分子个数变少，故6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目小于2Na,故A错误；B.反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+L中，当Imol臭氧参与反应时，实际上有化合价变化的氧原子为Imol,且由0价变为-2价，故当lmol臭氧参与反应时，反应转移2Na个电子，故B错误：C.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中中含有酸的物质的量为譬“；= Imol酸含有4mol,溶液中水也含有O原子，所以混合液中含有氧原子数大于0.4Na,故C错误：D.标况下44.8LSCh的物质的量为2mol,和2moiNa92发生反应：Na2O2+SO2=Na2SO4,此反应中S元素由+4价变为+6价，故2moi二氧化硫转移4Na个电子，故D正确。答案选D..关于M下列说法正确的是（）A.常温常压下，17g羟基（一isOH）所含中子数为9乂、0.1molNH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3H2O和微粒NH1的数目之和为0.1N,、C.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为O.OINaD.标准状况下，足量的甲烷与22.4LCE（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C-C1键的数目为Na【答案】D【解析】A.17g羟基（一”oh）的物质的量一个j'OH含有10个中

子，所含中子为葛xlOmol=mol,故A错误：B.NH3溶于水，发生NH3+H2O=±NH3H2O—NHHOH-,根据物料守恒，O.lmolN广溶于水形成的溶液中存在NH3、NH3H2O.NHL微粒NH3HO和微粒NHt的数目之和小于O.INa,故B错误：C.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C错误：D.标准状况下，22.4LCL的物质的量为Imol,足量的甲烷与ImolCL（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，每取代一个H,就会形成一个C—。键和一个H—C1键，故该反应生成4种取代产物（共Imol）和ImolHCl,形成ImolC-Cl键，数目为Na，故D正确。.Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）100g质量分数为46%的酒精水溶液含有4Na个分子B.用ILImol/LFeCb溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目为NaCILO.Olmol/L级水溶液中含NH3H2O数目为O.OINaD.用浓盐酸分别与MnO?、KCIO3反应制备Imol氯气，转移的电子数均为2Na【答案】A【解析】A.100g质量分数为46%的酒精水溶液中，含有46g酒精、54g水，分子的总物质的量为4mol,即含有4Na个分子，A说法正确；B.氢氧化铁胶体为很多氢氧化铁胶粒的聚集体，因此用ILlmol/LFeCb溶液充分反应制备氢氧化铁胶体，该体系中含氢氧化铁胶体粒子数目小于Na,B说法错误；C.ILO.Olmol/L氨水溶液中含有部分NH3・H2O,其为弱电解质，发生部分电离，则含NH3H2O数目小于O.OINa,C说法错误：D.用浓盐酸分别与MiQ、KCQ反应制备Imol氯气，转移的电子数分别为2Na、-/Va，D说法错误；37.己知:+B「27.己知:+B「2上四°p'+HBr,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.常温下，78g苯分子中含有碳碳单键数目为3N,\Imol苯完全转化为澳苯，增加了Na个共价键C.消耗标准状况下22.4LBn时，会有Na个HBr分子生成D.若ImolFeB门完全水解，生成Fe（OH）3胶粒个数一定小于Na【答案】【答案】D【答案】D【解析】A.苯分子中不含有碳碳单键，A不正确；B.Imol苯完全转化为澳苯，碳氢键转化为碳澳键，共价键数不变，B不正确；C.标准状况下Bn呈液态，无法计算生成HBr分子的数目，C不正确：D.Fe(OH)3胶粒由许许多多个Fe(OH)3分子构成，所以lmolFeBr3完全水解，生成Fe(OH)3胶粒个数一定小于Na,D正确。8.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(Na为阿伏加德罗常数的值)()A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.B.在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C.标准状况下，22.4LCOz中所含的电子数目为22MD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5Na【答案】B【解析】A.10.1gN(C2H5)3物质的量O.lmol,一个N(C2H5)3含有共价键数目为21根,则10.1gN(C2Hs)3含有的共价键数目为2.1Na,故A正确：B.在捕获过程中，根据图中信息可以看出二氧化碳分子中的共价键没有完全断裂，故B错误：C,标准状况下，22.4LCO2的物质的量是Imol,1个CO2分子中有22个电子，所以含的电子数目为22Na,故C正确；D.100g46%的甲酸水溶液，甲酸的质量是46g,物质的量为Imol,水的质量为54g,物质的量为3m。1,因此共所含的氧原子数目为5必，故D正确。9.Na表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A.等质量的CO和Nz所含有的分子数目相同，均为NaB.相同温度下，体积均为1L,浓度分别为Imol/L和2mol/L的Na2c03溶液中，CO『的数目比为1：2C,标准状况下，2.24LC12充分反应后，转移的电子数目为0.2M、D.90g简萄糖的乙酸溶液中含有的氧原子数为3Na【解析】A.等质量的CO和N2的物质的量不一定为Imol,则所含有的分子数不一定为N,、，故A错误；B.碳酸根离子在溶液中水解，浓度越大，在溶液中的水解程度越小，溶液中碳酸根浓度越小，则相同温度下，体枳均为1L,浓度分别为lmol/L和2mol/L的Na2cCh溶液中，CO『的数目比小于1：2,故B错误；C.要看具体反应，若Imol氯气与氢氧化钠溶液充分反应生成氯化钠、次氯酸钠和水时，反应转移Imol电子，标准状况下，2.24LCh的物质的量为O.lmol,则转移的电子数目为O.INa,故C错误；D.葡萄糖和乙酸的最简式相同，都为CH9,质量相等、最简式相同的物质含有的原子个数可由最简式计算，则90gCH9的物质的量为含有的氧原子个数为3Na，故D正确。30gImol10.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为L5NaB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为刈C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46/VAD.某密闭容器盛有O.lmol刈和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6/Va【答案】B【解析】A.氟化氢分子易形成二聚或三聚分子，故33.6L氟化氢中含有氟原子的数目不一定为1.5Na,A不正确；B.乙烯与丙烯的最简式都为CH?,则7.0g乙烯与丙烯的混合物中含N(H)=/Vax(7.0/14)x2=;Va,B正确：C.随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，变成稀硫酸后，不再反应，生成SO2分子数目应小于0.46Na,C不正确：D.N?和H?反应是可逆反应，不能进行到底，故转移的电子数目小于0.6Na,D不正确。答案选B.11.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2so4+2C遹暹Na2s+2CChT。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A.标准状况下，1L2LCO2中含有的共用电子对数目为2N,、IL0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目为Na12g金刚石中含有的碳碳单键数为4NaILO.lmol/LNazS溶液中含有的阴离子数目小于0.1Ma【答案】DV11?L【解析】A.标准状况下，11.2LCO2的物质的量1]=旷==7Tl=0.5mol,根据二氧Vm22.4L/mol化碳的结构O=C=O可知，一个二氧化碳分子中含有4对共价键，0.5molCCh中含有的共用电子对的物质的量为0.5molx4=2mol,含有的共用电子对数目为2Na，故A符合题:B.Na2sCh的物质的量为ILxO.25moi/L=0.25mol,hnolNa2sCh中氧原子的物质的量为0.25molx4=ln】ol,含有氧原子的数目为Na，但硫酸钠溶液中，硫酸根离子，水都含氧原子，lL0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目远远大于Na，故B不符合题意；C.12g金刚石的物质的量n=?,金刚石中含有两条C-C键，故Imol金刚石中含有的碳碳单键数为2NA，故C不符合题意；D.ILO.lmol/LNa2s中硫离子的物质的量为lLx0.1mol/L=0.1mol,含有的硫离子的数目为O.INa,ILO.lmol/LNa2s溶液中硫离子分步水解，第一步水解生成硫离子和氢氧根离子，S2-+H2O-HS-+OH-,含有的阴离子数目大于O.INa,故D不符合题意；答案选A。12.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）Imol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3N.、个电子50ml2moi/L盐酸与足量MnOz共热，转移的电子数为0.3心C,标准状况下，5.6LCO2与足量NazCh反应转移的电子数为0.5NaD.27g铝中加入ILlmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3Na【答案】D【解析】A.由方程式3Fe+4H?O（g）至逞FeQ4+4H2T可知，ImolFe与足量水蒸气反应，Q失去qNa个电子，故A不选：B.浓盐酸与MnCh生成C12,随着反应的进行盐酸浓度降低，最后为稀盐酸，稀盐酸与MnO?不反应，故B不选:C.由反应2CO?+2MqO产2Na2cos+Oj可知，2moic0?转移2moi电子，则标准状况下，5.6LCO2与足量Na?。?反应转移的电子数为0.25Na，故C不选：D.由反应2Al+2NaOH+2Hq=2A1NAO产3H2T可知，27gAi恰好与ImolNaOH完全反应，则转移的电子数为3N,、，故选D。13.设Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.39gNa2s和Na?。?组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NaB.将2moiNO和1molCh混合，所得混合气体的分子总数为2N,、C.31g白磷和31g红磷所含磷原子数都为NaD.在标况下将33.6LCL溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为1.5Na【答案】B【解析】A.39gNa2s和NazCh组成的混合物的物质的量为0.5n】ol,由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0,5mol混合物中含有0.5mol阴离子，含有的阴离子数为0.5Na，故A正确；B.