四川省泸州市泸县四中2023-2024学年高二下学期开学化学试题

泸县四中高2022级高二下期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列属于弱电解质的是A.CH3COOH B.NaOH C.NaCl D.CH3CH2OH【答案】A【解析】【分析】【详解】A．CH3COOH在溶液中发生部分电离，属于弱电解质，A符合题意；B．NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，B与题意不符；C．NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，C与题意不符；D．CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，D与题意不符。答案为A。2.下列反应中，属于放热反应的是A.铝和盐酸反应 B.甲烷高温分解为C和C.与反应 D.高温煅烧石灰石使其分解【答案】A【解析】【详解】A．铝和盐酸反应为金属和酸反应，反应放出热量，A正确；B．甲烷高温分解为C和为分解反应，吸收热量，B错误；C．与反应为吸热反应，温度降低，C错误；D．高温煅烧石灰石使其分解为分解吸热反应，D错误；故选A3.已知：kJ·mol1kJ·mol1则反应的为A.+519.4kJ⋅mol1 B.259.7kJ⋅mol1 C.+259.7kJ⋅mol1 D.519.4kJ⋅mol1【答案】D【解析】【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(701.0kJ/mol)(181.6kJ/mol)=519.4kJ/mol，故选D。4.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都有，但以AgI为主【答案】B【解析】【详解】在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)=c(I)，但滴入几滴AgNO3(不足)溶液后，由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，溶液中Ag+和I的离子积Q=c(Ag+)·c(I)＞Ksp(AgI)，先生成沉淀AgI，故B正确；故选B。5.下列化学用语正确的是A.Br原子的价电子排布式： B.的电子式：C.聚丙烯的结构简式 D.HClO的结构式：【答案】D【解析】【详解】A．溴是35号元素，核外有35个电子，Br价电子排布式：4s24p5，A错误；B．CaCl2的电子式为，，B错误；C．聚丙烯的结构简式，C错误；D．HClO的结构式，D正确；故答案为：D。6.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3mol·L1降到1.8mol·L1需30s，那么反应物浓度由0.8mol·L1降至0.2mol·L1所需反应时间为A.15s B.大于15s C.小于15s D.无法判断【答案】B【解析】【详解】化学反应速率浓度越大反应速率越快，浓度越小反应速率越慢，故选B。7.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键D.ClO的立体构型为平面三角形【答案】D【解析】【详解】A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若有孤对电子或与中心原子成键的原子不完全相同时，则构成的不是正四面体结构，故A正确；B．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故B正确；C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键，故C正确；D．ClO3的中心Cl原子为sp3杂化，含有1对孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误。答案选D。【分析】本题考查对杂化轨道理论的基本认知，难度较小，意在考查学生的理解能力，解题的关键是掌握原子杂化轨道理论和微粒空间构型的判断。8.氧及其化合物具有广泛用途。可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列说法正确的是A.与的空间结构相同B.与互为同分异构体C.与结构相似，中含有的键与键个数比为D.晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性【答案】C【解析】【详解】A．SO2与CO2的空间结构分别为V形、直线形，不相同，A错误；B．与含氧原子种类不同，即分子式不同，两者不互为同分异构体，B错误；C．CN−与N2结构相似，则CN−中C、N原子之间形成三键，三键中有1个σ键和2个π键，所以CN−中含有的σ键与π键个数比为1∶2，C正确；D．CaO晶体中Ca2+与O2之间的相互作用是离子键，离子键没有方向性和饱和性，D错误；

故选C。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，与具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是A.X的单质存在同素异形现象B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.Z在一定条件下与氧气化合，可生成两种碱性氧化物D.原子半径从大到小的顺序是Z＞W＞Y＞X【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的F元素，由以上分析可知X、Y、Z、W分别为C、F、Na、Si等元素。【详解】A．自然界中存碳单质有金刚石与石墨，二者属于同素异形体，A项正确；B．由于非金属性F>Si，所以Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强，B项错误；C．钠与氧气在不同条件下发生反应，可以生成氧化钠和过氧化钠两种产物，其中氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠为过氧化物，C项错误；D．一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），D项错误；故答案选：A。10.H2可用于工业制盐酸和合成氨（N2+3H22NH3）等，下列关于工业合成氨反应的说法正确的是A.升高体系温度能加快反应速率B.降低N2的浓度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3【答案】A【解析】【详解】A．升高体系温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，A正确；B．降低N2的浓度，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率减慢，B错误；C．使用催化剂能成千上万倍的改变化学反应速率，C错误；D．该反应是可逆反应，因此反应若在密闭容器中进行，N2和H2不可能完全转化为生成物，即不可能100％转化为NH3，D错误；故答案为A。11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.含有的溶液：NH、、、B.含有的溶液：、NO、、C.澄清透明溶液中：、SO、、D.含有的溶液：、SO、、【答案】C【解析】【详解】A．与发生络合反应，、与会生成弱电解质和沉淀，不能大量共存，A不符题意；B．与发生相互促进的完全水解而无法共存，B不符题意；C．澄清透明溶液中各离子间不反应，能大量共存，C符合题意；D．具有强氧化性，会与、发生氧化还原反应，且H+也会与、发生反应生成气体，无法共存，D不符题意；答案选C。12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离出的浓度为的溶液中：、、、B.无色透明的溶液中：、、、C.使甲基橙显红色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】D【解析】【详解】A．水电离出的浓度为的溶液，抑制水的电离，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，、在碱中不共存，在酸中不共存，故A不符合题意；B．无色透明溶液中：、两者发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故B不符合题意；C．使甲基橙显红色的溶液，说明是酸性溶液：、、三者发生氧化还原反应而不共存，故C不符合题意；D．的溶液，碱性环境：、、、在碱性环境都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。13.某温度下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述错误的是已知：此温度时，的，。A.0.1mol/LNaHS溶液：B.溶液中：C.室温下，用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol/L的溶液，该过程可以选用酚酞作指示剂D.当时，【答案】C【解析】【详解】A．硫氢化钠是二元弱酸的酸式盐，硫氢酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，结合题给图示可知，0.1mol/L硫氢化钠溶液中离子浓度的大小顺序为，故A正确；B．硫化钠溶液中存在物料守恒关系，故B正确；C．由题给电离常数可知，硫氢酸根离子的水解常数Kh==≈1.1×10—7＞Ka2，硫氢酸根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，硫化钠在溶液中水解使溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定硫氢化钠溶液时，滴定前后溶液均为碱性，用酚酞做指示剂不能判断滴定终点，故C错误；D．由题给电离常数可知，硫离子的水解常数Kh===≈9.09×10—3，则当溶液中氢氧根离子和硫离子浓度相等时，溶液中硫氢酸根离子的浓度为9.09×10—3mol/L，故D正确；故选C。14.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，反应原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，电极B为负极B.钠硫电池在常温下能正常工作C.充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为D.当Na+由B极区向A极区移动时，能量转换方式为化学能转化为电能【答案】C【解析】【分析】由图可知，放电时，A为负极，电极反应式为Nae=Na+，B为正极，电极反应式为：xS+2e=；充电时，A为阴极，电极反应式为Na++e=Na，B为阳极，电极反应式为2e=xS，据此分析。【详解】A．根据上述分析可知放电时，A为负极，B为正极，A错误；B．原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于常温，B错误；C．充电时，B为阳极，与外接电源正极相连,电极反应式为：2e=xS，C正确；D．在原电解池中，阳离子向阴极(A)移动；当Na+由B极向A极移动时，该装置为电解池，能量转换方式为电能转化为化学能，D错误；故合理选项是C。第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~18题，共4题)15.硫酸亚铁铵晶体[]为浅蓝绿色，能溶于水、不溶于乙醇。在实验室中用铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体的具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①需要的玻璃仪器有烧杯、___________、___________(填仪器名称)。（2）制备硫酸亚铁过程加入炭黑目的为___________。（3）步骤②的具体操作为___________、___________、___________。（4）“洗涤”包含水洗、醇洗，其中用乙醇洗涤的目的是___________。（5）写出基态Fe原子的核外电子排布式：___________。（6）称取16.0g制得的粗产品于100mL烧杯中，加入2mL3，用少量水溶解，定容在100mL容量瓶中。准确移取20.00mL上述溶液于150mL锥形瓶中，加入5mL3，再用0.1标准溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗12.00mL标准溶液，产品纯度为___________。(写出计算过程，已知M[]为392g/mol)【答案】（1）①.玻璃棒②.漏斗（2）与铁形成原电池，加快反应速率（3）①.加热浓缩②.冷却结晶③.过滤（4）乙醇挥发，带走水分，便于晾干（5）[Ar]3d64s2（6）73.5%。【解析】【分析】首先硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，加入炭黑放热目的是形成原电池，加快反应速率，反应后过滤，滤液中加入硫酸铵得到混合液，再进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到硫酸亚铁铵晶体；滤渣为铁粉和炭黑的混合物，可用磁铁分开，据此回答。【小问1详解】步骤①为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗；【小问2详解】加入炭黑的目的是与铁形成原电池，加快反应速率；【小问3详解】步骤②的目的是从混合溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，操作为加热浓缩，冷却结晶，过滤；【小问4详解】洗涤晶体时用乙醇的目的是乙醇挥发，带走水分，便于晾干；【小问5详解】基态Fe为26号元素，核外电子排布式：[Ar]3d64s2；【小问6详解】根据方程式，消耗高锰酸钾的亚铁离子的物质的量=mol=mol，总的亚铁离子的物质的量mol=mol，产品纯度为。16.重铬酸钠晶体()为橙红色，是一种重要的无机盐产品。可以由铬铁矿[主要含，还含少量、、等]制备，主要工艺流程如下：已知：①在水溶液中常以、、、等形态存在；本实验条件下，当约为3.5时转化为。②酸性条件下，具有较强的氧化性，易被还原成。请回答下列问题：（1）“煅烧”时，转化为和，写出铬铁矿发生的主要反应的化学方程式_______。（2）“中和除杂”时，先用水将浸取液稀释，并加热至接近沸腾，然后调节溶液约为7。①加热至接近沸腾的目的为_______。②若持续加热较长时间，可以通过生成而将硅除去，写出相应的离子方程式_______。（3）室温下，“中和除杂”后所得的滤液中存在下列平衡：室温下，反应的平衡常数_______；酸化时，通常用硫酸而不用盐酸，原因是_______。【答案】（1）（2）①.促进偏铝酸钠、硅酸钠分别水解生成氢氧化铝、硅酸沉淀而除去②.（3）①.②.盐酸是一种还原性的强酸，而离子在酸性溶液中有较强氧化性，故离子会被盐酸还原成【解析】【分析】原料中含有Fe(CrO2)2、Al2O3、

SiO2，加入碳酸钠，通入空气煅烧得到铬酸钠、偏铝酸钠、以及硅酸钠等，加水溶解，过滤除去不溶物，滤渣1为，滤液中通入二氧化碳形成氢氧化铝和硅酸等沉淀，过滤后得到滤渣2，向滤液中加入稀硫酸酸化，得到重铬酸钠和硫酸钠混合溶液，经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥即可得到Na2Cr2O7·2H2O【小问1详解】“煅烧”时，转化为和，化学方程式为；【小问2详解】①加热至接近沸腾可以促进偏铝酸钠、硅酸钠分别水解生成氢氧化铝、硅酸沉淀而除去；②加热，和在水溶液中发生水解生成沉淀，离子方程式为；【小问3详解】对反应进行标号，①，②，③，③②2的，则平衡常数；盐酸是一种还原性的强酸，而离子在酸性溶液中有较强氧化性，离子会被盐酸还原成，故酸化时，通常用硫酸而不用盐酸。17.硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠的工艺如下(部分条件和产物省略)：已知：、遇水蒸气剧烈反应并放出。回答下列问题：（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。A．B．C．D．（2）难溶的与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。（3）已知溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入的目的是___________。（4）和必须在干燥条件下合成，其原因是___________，二者反应生成的化学方程式为___________。（5）的电子式为___________。其中三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。其中的立体构型为___________。【答案】（1）①.A②.D（2）（3）与水反应生成的HCl能够抑制水解（4）①.、与水蒸气反应②.（5）①.②.③.正四面体【解析】【分析】用硼镁石(Mg2B2O5•H2O)制备硼氢化钠，加入浓氢氧化钠溶液，过滤，滤渣为氢氧化镁，滤液含有NaBO2，滤渣中加入浓盐酸生成氯化镁晶体，加入SOCl2灼烧生成氯化镁，电解生成Mg，与氢气反应生成MgH2，滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥得到NaBO2，与MgH2反应可生成NaBH4，以此解答该题。【小问1详解】原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，能量最高的是2s、2p能级，故答案为：A、D；【小问2详解】用浓氢氧化钠溶液碱溶的离子方程式为；【小问3详解】SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，应生成二氧化硫和氯化氢，灼烧时加入SOCl2的目的是消耗氯化镁晶体中的水，同时提供HCl，抑制氯化镁水解；【小问4详解】MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，可防止MgH2、NaBH4与水蒸气反应；二者反应生成的化学方程式为；【小问5详解】NaBH4中钠离子和阴离子之间存在离子键，B、H原子之间存在共价键，电子式为，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性H＞B＞Na，则电负性H＞B＞Na，中心原子B原子价层电子对数=4+=4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体构型。18.已知时，几种物质的电离平衡常数如下表：化学式电离常数（1）下列四种离子结合能力最强的是___________(填字母)。a．b．c．d．（2）时，的水解常数___________；若向溶液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）溶液和溶液反应的离子方程式为___________。（4）时，浓度均为的溶液和溶液，若要使两溶液的相等，应___________(填字母)。A.向溶液中加适量的水 B.向溶液中加适量的C.向溶