考点规范练测试练习题 化学键与分子间作用力

考点规范练39化学键与分子间作用力非选择题(共6小题，共100分)1、(16分)(1)①H2SeO3的中心原子杂化类型是;SeO32-与SeO32-②H2Se属于(填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217℃，它属于晶体。(2)①根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是(填字母)。A、H3O+ B、H2OC、NO2+ D、②分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为，1个分子中含有个π键;(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为。(3)铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。①CuSO4晶体中S原子的杂化方式为。②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是。a、氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b、NH3分子和H2O分子，分子立体构型不同，氨分子的键角小于水分子的键角c、[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d、[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素2、(2018山东烟台模拟)(16分)请回答下列问题:(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示:以下关于维生素B1的说法正确的是。a、只含σ键和π键b、既有共价键又有离子键c、该物质的熔点可能高于NaCld、既含有极性键又含有非极性键(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。a、离子键、共价键b、离子键、氢键、共价键c、氢键、范德华力d、离子键、氢键、范德华力(3)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有。氨气极易溶于水，其原因是。(4)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①;②极性键;③。3、(2018黑龙江哈尔滨模拟)(16分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层。回答下列问题:(1)A、B、C、D、E、F、G中第一电离能最小的是(填元素符号);D元素的原子核外有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。(3)化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。(4)FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的(E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。(6)G的二价阳离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子:该配离子中含有的化学键类型有。(填字母)a、配位键b、极性键c、离子键d、非极性键阴离子CAB-中的A原子与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中碳原子的杂化方式分别为。4、(2018河北石家庄模拟)(16分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c在周期表所列元素中电负性最大d位于周期表中第4纵行e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答:(1)d属于区的元素，其基态原子的价电子轨道表示式为。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有种，任意画出一种。(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为;A的中心原子的轨道杂化类型为;与A互为等电子体的一种分子为(填化学式)。5、(2019宁夏银川一中高三月考)(18分)镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子轨道表示式:。(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为。(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位:kJ·mol-1)元素I1I2I3I4Yb(镱)604121744945014Lu(镥)532139041114987La(镧)538106718505419Ce(铈)527104719493547(4)元素铕(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。①配合物的中心原子的配位数为，配体分子具有相同的(从给出选项中用序号表示)。a、分子的立体构型b、VSEPR构型c、键角d、孤电子对数e、中心原子的价层电子对数②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键:(任写一种)。③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al原子杂化方式为，分子中所含化学键类型有(填字母)。a、离子键 b、极性键C、非极性键 d、配位键(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有个氧原子;已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm-3，Mr(PrO2)=173，则NA=(用含a、ρ的代数式表示)。6、(2018广东六校高三联考)(18分)英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯的方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下:(1)下列有关石墨烯说法正确的是。A、键长:石墨烯>金刚石B、石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C、12g石墨烯含σ键数为NAD、从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为;第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有。②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因。③下列分子属于非极性分子的是。a、甲烷 b、二氯甲烷c、苯 d、乙醇④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是;酞菁铜分子中心原子的配位数为。⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点):它的化学式可表示为;在Au周围最近并距离相等的Cu有个，若2个Cu原子核的最小距离为dpm，该晶体的密度可以表示为g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)

课时规范练39化学键与分子间作用力1、答案(1)①sp3三角锥形PCl3(或其他合理答案)②极性分子(2)①BD②N≡C—C≡N4(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O(3)①sp3②c解析(1)①H2SeO3的中心原子的价层电子对数为×(6+2)=4，所以Se杂化方式为sp3杂化，SeO32-的中心原子Se的价层电子对数为×(6+2)=4，离子中有一个孤电子对，所以SeO32-的立体构型是三角锥形，等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与SeO32-互为等电子体的分子有PCl3等。②H2Se分子中有孤电子对，所以H2Se属于极性分子，单质硒的熔点为217℃，比较低，所以它属于分子晶体。(2)①H3O+中中心原子O的价层电子对数为6+3-12=4，孤电子对数为1，所以空间构型是三角锥形;H2O中中心原子O的价层电子对数为6+22=4，孤电子对数为2，所以空间构型是V形;NO2+中中心原子N的价层电子对数为5-12=2，孤电子对数为0，所以空间构型是直线形;NO2-中中心原子N的价层电子对数为5+12=3，孤电子对数为1，(3)①SO42-中S原子的价层电子对数=6+0+22=4，孤电子对数为0，采取sp3杂化;②氨气极易溶于水，是由于氨分子与水分子之间形成氢键，a错误;NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3杂化，但NH3分子内有1对孤电子对，H2O分子内有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用力越强，键角被挤压得越小，故氨气分子的键角大于水分子的键角，b错误;[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有[Cu(NH3)4]2+与SO42-之间的离子键、氨分子与Cu2+间的配位键和SO42-、NH3中的极性共价键2、答案(1)bd(2)d(3)CO2氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中，氨气分子与水分子间易形成氢键，氨气可与水反应(4)氢键、范德华力非极性键解析(1)由结构简式知，维生素B1中含有Cl-及另一种有机离子，存在离子键，其他原子之间形成共价键，故a错误、b正确;与氯化钠晶体相比，维生素B1中的阳离子比Na+半径大，晶格能小，熔点不可能高于NaCl，故c错误;维生素B1中碳碳键为非极性键，氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键，故d正确。(2)晶体溶于水的过程会电离出Cl-等，故需要克服离子键，维生素B1分子间存在氢键、范德华力，故d正确。(3)N2为单质，另外五种化合物中属于非极性分子的是CO2。NH3极易溶于水，是因为NH3和水均为极性分子，NH3溶于水后，NH3与水之间可形成氢键，NH3可与水反应。(4)液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力;氨气分解生成N2和H2，破坏了氮氢极性键;N2、H2生成氮原子和氢原子，破坏了非极性键。3、答案(1)K1751s22s22p63s23p63d5(2)NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键(3)[S····(4)K2Fe(SCN)5(5)4(6)abdsp、sp3解析A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，A为碳元素、C为硫元素;透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，则E为钾元素，D的原子序数大于C而小于E且为主族元素，则D是氯元素;B的电负性大于C，且原子序数小于C，且主族元素处于不同主族，则B为氮元素;F的基态原子中有4个未成对电子，且为第四周期元素，则F为铁元素;G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层，则G为铜元素。(1)元素的金属性越强，其第一电离能越小，这几种元素中金属性最强的是K，则第一电离能最小的是K;D是氯元素，原子核外有17个电子，电子就有17种运动状态，有5种不同的能级;F是铁元素，失去三个电子生成Fe3+，Fe3+核外有23个电子，则Fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(2)B的氢化物是氨气、C的氢化物是硫化氢、A的氢化物是甲烷，硫化氢、甲烷和水分子不能形成氢键，氨气和水分子能形成氢键，氢键的存在促进其溶解度增大，所以氨气的溶解度大于甲烷和硫化氢。(3)SCN-与CS2互为等电子体，因此其电子式为[S········C····N····]-。(4)FeCl3与KSCN溶液混合得到含多种配合物的红色溶液，生成的配合物为铁氰化钾，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe(SCN)5。(5)根据图中信息，该晶胞中Fe2+个数:8×4×=4，Fe3+个数:8×4×=4，CN-个数:8×12×=24，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，K+个数:24×1-4×2-4×31=4。(6)Cu的二价阳离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH24、答案(1)d(2)N>O>C(3)4F—H…F(或F—H…O或O—H…F或O—H…O)(4)SiO2>CO2平面三角形sp2SO3(或BF3)(其他合理答案均可)解析由表中信息可知a、b、c、d、e分别为C、N、F、Ti、Cu元素。(1)Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2，属于d区元素，其基态原子的价电子轨道表示式为。(2)b为N元素，其3p能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能由大到小顺序为N>O>C。(3)c为F元素，其氢化物水溶液中，H2O分子间存在氢键，HF分子间存在氢键，HF与H2O分子间存在两种氢键，，，共4种氢键。(4)a为C元素，同主族相邻元素为Si，CO2为分子晶体、SiO2为原子晶体，熔点SiO2>CO2;A为CO32-，价层电子对数为(4+2)=3，孤电子对数为3-3=0，故为平面三角形，C原子杂化方式为sp2杂化;CO32-中，原子数为4、价电子数为24，5、答案(1)(2)[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)(3)镧(4)①4be②N—H…O(或N—H…N或O—H…N或O—H…O)③sp3bd(5)84×173ρ×(a解析(1)根据镝(Dy)的基态原子电子排布式[Xe]4f106s2可知，镝(Dy)原子外围4f能级上有10个电子，6s能级上有2个电子，则其外围电子轨道表示式为。(2)Cu是29号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，说明Cu失去3个电子，则基态时Cu3+的电子排布式为[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)。(3)第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小，第三个电子越容易失去，+3价可能性越大，在题述表中，镧的I1、I2和I3最接近，则最有可能显示+3价的元素是镧。(4)①配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2结构中可知，Eu与2个NH3、2个H2O形成4个配位键，因此该配合物的中心原子的配位数为4;氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×(5-3×1)=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形;水分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+(6-2×1)=4，因此O采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，选项be符合题意;②N和O元素的电负性强，则NH3的水溶液中存在的氢键有:N—H…O(或N—H…N或O—H…N或O—H…O);③在气态氯化铝(AlCl3)2中，每个Al原子与4个Cl原子形成4个σ键，则Al原子的杂化方式为sp3，在该分子中，与Al原子形成极性共价键的两个Cl原子中，有一个是配位键，氯原子提供电子，铝原子提供空轨道;气态氯化铝(AlCl3)2分子中所含化学键类型有:极性键，配位键。(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，所以晶胞中镨原子的个数为6×+8×=4，则氧原子个数为4×2=8;根据上述分析可知，一个二氧化镨晶胞中含有4个PrO2，则ρ=n×MrV=4NA×173(a×16、答案(1)BD(2)①3dK、Cr②乙醇分子间可形成