2024届新高考二轮复习 化学计量 作业

化学计量1.为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是()A.，1mol[]完全反应转移的电子数为B.1L浓度为0.100的溶液中，数小于C.14.0g（分子结构如图所示）中所含N-N键数目为D.88.0g与的混合物中所含中子数为2.一般认为离子交换分子筛使CO与反应的基本步骤如下：；。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.在标准状况下，每生成22.4L氮气，反应过程中转移的电子数为B.离子交换分子筛在整个反应过程中起催化剂的作用C.1mol在氧气中完全燃烧（N元素转化为）生成的分子数之和为D.生成个键的同时生成个键3.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.18g冰（图甲）中含O—H键数目为2B.28g晶体硅（图乙）中含有Si—Si键数目为2C.44g干冰（图丙）中含有个晶胞结构单元D.石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.54.设为阿伏加德罗常数的值，下列常见分子中键、键判断正确的是()A.中含有的键数目为2B.CO与结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C.与结构相似，分子中键与键数目之比为1:1D.已知反应，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的键数目为5.为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。是火箭的固体燃料，发生反应为，代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.lmol溶于水含和离子数均为NAB.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1：3C.产生6.4gO2反应转移的电子总数为0.8D.0.5mol分解产生的气体体积为44.8L6.新装修的房屋会释放有毒的甲醛（HCHO）气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A.中含共价键数目为B.30gHCHO被氧化时转移电子数目为C.该电池总反应的化学方程式为D.理论上，消耗HCHO和消耗的物质的量之比为4:17.高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：。若是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.上述反应中既是氧化剂又是还原剂B.和的混合物所含阴离子的数目大于C.溶液中所含阳离子数目小于0.1D.标准状况下，1个分子体积为8.玻璃工业上常用氢氟酸雕刻玻璃，其反应原理为。若表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是()A.反应过程中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成B.标准状况下，11.2HF溶于水配制成500mL溶液，所得氢氟酸浓度为C.反应物HF与生成物所含有的质子数和电子数均为D.每断裂个Si—O键，可以生成个Si—F键9.实验室需测定某NaOH溶液的浓度。用图1仪器配制标准的溶液，再用图2仪器进行滴定，在实验操作过程中会造成测定浓度结果偏大的是()A.配制溶液，玻璃棒和烧杯未洗涤，直接定容B.配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度线C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数10.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.与混合，充分光照后，最终可得到的和HCl的数目分别为和4B.96gS与石灰乳充分反应生成硫化钙和亚硫酸钙，转移电子数为6C.的甲酸溶液中，含有的数目为D.29g丙酮中含有C—C键数目为,C一H键数目为311.实验室欲用NaOH固体配制的NaOH溶液240mL，在配制过程中，假设其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是()A.配制该溶液，称量10.0gNaOH固体B.定容时仰视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线12.同温同压下，甲气体和2乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A.同温同压下，甲和乙的密度之比为1:1B.甲与乙的相对分子质量之比为1:1C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1:1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1:113.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，124g中所含键数目为4B.100mL1溶液中所含的数目为0.1C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2D.密闭容器中，2mol和1mol催化反应后分子总数为214.阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是()A.溶液中，的数量为B.2.4gMg与完全反应，转移的电子数为C.标准状况下，和的混合气体中分子数为D.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为15.实验室需要配制的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：（1）根据计算得，需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为_______mL（保留三位有效数字）。（2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_______（填序号）。（3）实验操作步骤包括A.把溶液小心地转移至容量瓶中。B.量取所需浓硫酸，沿杯壁倒入盛有适量水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌并冷却至室温。C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为______（填序号）。（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）。A.量取浓硫酸时，某同学仰视液面读数B.没有进行上述的操作步骤DC.定容加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D.容量瓶使用前内壁沾有水珠E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液注入烧杯答案以及解析1.答案：D解析：A.根据反应可知，转移5mol电子，转移2mol电子，所以1mol[]完全反应转移的电子数为，故A正确；B.醋酸属于弱酸，在水溶液中容易发生水解，所以1L浓度为0.100的溶液中，数小于，故B正确；C.每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子，每个氮氮键被2个氮原子共用，每个氮原子有1.5个氮氮键，14.0g中含有氮原子为1mol，所以14.0g（分子结构如图所示）中所含N-N键数目为，故C正确；D.1mol中子数为24mol，则88.0g中子数约为46mol，1mol中子数为22mol，则88.0g的中子数为44mol，8.0g与的混合物中所含中子数为，故D错误；故答案：D。2.答案：C解析：根据题中基本步骤，可推出总化学方程式为。中N为+1价，故在标准状况下，生成22.4L（1mol）转移电子数为2，A项正确；根据题中基本步骤，可知在反应前后没有发生变化，起催化剂的作用，B项正确；依题意知，反应的化学方程式为，故1mol在氧气中完全燃烧生成的分子数之和为6，C项错误；由总化学方程式可知，生成1mol的同时生成1mol，而1mol中有2个键，所以生成个键的同时生成2个键，D项正确。3.答案：C解析：1个水分子中含有2个O—H键，则18g冰（即）中含O—H键数目为，A正确；28g晶体硅中含有1mol原子，由题图乙可知，1个硅原子与其他4个硅原子形成4个共价键，每个Si—Si键被2个硅原子所共用，故晶体硅中每个硅原子形成的共价键数目为，则1mol晶体硅中含有Si—Si键数目为，B正确；1个晶胞结构单元含有个二氧化碳分子，44g干冰（即）中晶胞结构单元数为，C错误；石墨烯中每个碳原子与3个碳原子形成共价键，每个C—C键为2个碳原子所共用，所以每个碳原子实际形成的C—C键数目为1.5，则12g石墨烯（即）中含C—C键数目为，D正确。4.答案：AD解析：1个中含有1个OO键，因此中含有个键，故A正确；CO与结构相似，1个中含有个N≡N键，则1个CO中含有一个C≡O键，分子中键与键数目之比为1:2，故B错误；与结构相似，1个分子中含有一个C=C键和一个C≡N键，因此分子中含有6个键和3个键，键与键的数目之比为2：1，故C错误；若该反应中有4molN—H键断裂，即有参与反应，则生成1.5mol氮气，氮气中含有N≡N键，形成键的数目是，故D正确。5.答案：B解析：A.铵根离子水解，浓度减小，则1mol溶于水含离子数为，含离子数小于，故A错误；B.O、N元素化合价升高，为氧化产物，Cl元素的化合价降低，为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1：3，故B正确；C.产生6.4g即0.2mol，同时生成0.1mol，Cl元素化合价由+7价降低到0价，转移的电子总数为1.4，故C错误；D.没有说明是否是标准状况下，无法计算0.5mol分解产生的气体体积，故D错误；故选：B。6.答案：C解析：没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A项不正确；30gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0价升高到+4价，所以转移电子数目为，B项不正确；该电池总反应的化学方程式为，C项正确；根据电子转移守恒，消耗1molHCHO时，转移4mol电子，可以把4mol还原为，D项不正确。7.答案：A解析：在上述反应中，中的O由-1价得到电子变为中的-2价，得到电子被还原，作氧化剂；中的O由-1价失去电子变为中的0价，失去电子被氧化，所以又作还原剂，故上述反应中既是氧化剂又是还原剂，A正确；的阳离子是，阴离子是，1个中只含有1个阴离子；的阳离子是，阴离子是，1个中只含有1个阴离子，因此和的混合物所含阴离子的数目等于，B错误；在溶液中含有溶质的物质的量，在溶液中会部分发生水解反应：，可见1个水解后产生2个，使溶液中阳离子数目增多，故含有溶液中所含阳离子数目大于，C错误；在标准状况下气体分子之间的距离远大于分子本身的大小，因此不能据此计算分子体积大小，D错误。8.答案：D解析：反应物与产物分子中均含有极性键，无非极性键所以反应过程中无非极性键的断裂和形成，A项错误；标准状况下HF不是气态，11.2LHF的物质的量大于0.5mol，B项错误；没有说明HF与具体的物质的量，无法计算出二者所含有的质子数和电子数，C项错误；每1mol中含有4molSi—O键，中含有4molSi—F键，由此可以得出D项正确。9.答案：AC解析：配制溶液，若玻璃棒和烧杯未洗涤，直接定容，会造成溶质物质的量减少，则HCl溶液浓度小于那么滴定NaOH溶液时，偏大，由，可知偏大，A符合题意；配制HCl溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，造成HCl溶液浓度大于，滴定NaOH溶液时，偏小，由，可知偏小，B不符合题意；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，造成读数偏大，由，可知偏大，C符合题意；滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成读数偏小，由，可知偏小，D不符合题意。10.答案：D解析：物质的量为1mol，虽然甲烷与氯气的物质的量之比为1:4，但二者并不能完全转化为四氯化碳，A项错误；96gS与石灰乳充分反应，生成硫化钙和亚硫酸钙转移4mol电子，B项错误；由于甲酸是弱酸，不完全电离，所以在的甲酸溶液中，含有的数目远小于,C项错误；29g的物质的量为0.5mol，含有1molC—C键，3molC一H键，D项正确。11.答案：C解析：实验室常用规格的容量瓶无240mL，故选用250mL容量瓶，所需NaOH的物质的量为，质量为，所配溶液浓度准确，A项不选；定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，B项不选；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，C项选；定容后塞上瓶塞摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，D项不选。12.答案：D解析：同温同压下，气体摩尔体积相同，甲气体和2乙气体所占的体积之比为1:2，根据知，二者密度相同，故A正确；根据知，二者的相对分子质量之比为1:1，故B正确；根据知，同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但二者分子中所含原子数未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。13.答案：C解析：124g的物质的量是1mol，的分子结构为，故1mol分子中所含P—P键数目为6，A错误：铁离子会部分水解为氢氧化铁，故l00mL1溶液中铁离子数目小于0.1，B错误；标准状况下，11.2L气体物质的量为0.5mol，由于甲烷和乙烯分子中氢原子数均为4，故无论二者以何种比例混合，含有的氢原子数目均为2，C正确：密闭容器中，二氧化硫与氧气的催化反应是可逆反应，故反应后是二氧化硫、氧气、三氧化硫的混合物，分子总数大于2，D错误。14.答案：D解析：1L0.1的溶液中含有溶质的物质的量为0.1mol，由于部分水解，溶液中含有的的物质的量小于0.1mol，则的数量小于0.1，A错误；2.4gMg的物质的量为0.1mol，与反应生成，转移的电子数为0.2，B错误；标准状况下，氮气与氧气不反应，所以2.24L和的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1，C错误；碘与氢气反应的化学方程式为，由化学方程式可知，反应前后混合气体的总物质的量不变，反应前混合气体的总物质的量为0.2mol，所以反应后混合气体的总物质的量还是0.2mol，其分子总数为0.2，D正确。15.答案：（1）13.6（2）C（3）BADCE（4）AE解析：（1）质量