2024届新高考二轮复习 化学计量 作业

化学计量1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mol含电子数为3B.4.6g二甲醚含有的极性共价键数为0.8C.1HCOONa溶液中含数小于D.22.4LNO与11.2L充分反应后氧原子数为22.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷（每一层由曲折的磷原子链组成）的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法的是不正确的是()A.中含有的中子数为1.6B.31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5C.12.4g白磷与在密闭容器中充分反应，生成的分子数为0.4D.6.82g白磷发生反应：，转移的电子数为0.63.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.中含有的电子数为1.1

B.标况下丁烯和环丁烷混合气体中含有键的数目为8

C.中含有CsCl分子数目为

D.溶液中含有阳离子的个数为24.用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A.10g重水中含有电子数目为4B.标准状况下22.4L分子中所含的CH键总数为3C.7.1g与足量的水反应转移的电子总数为0.1D.向1L0.1mol/LNaCN溶液中加入适量HCN使溶液呈酸性，则溶液中的数目小于0.15.为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.3g与的混合气体，含有的中子数介于1.5与1.6之间B.氨气分解生成2.24L（折算成标准状况），则断裂的共价键数目为0.6C.12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6个O原子D.将4.6g（含）溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.056.锌与的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体35.84L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中，下列叙述不正确的是()A.反应中共消耗B.生成的气体中与的体积比为7:1C.反应中共消耗1.6molZnD.反应中共转移3.2mol电子7.雄黄（，）与雌黄（）在古代均曾入药。二者可发生如图转化。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1mol雄黄（）分子中，含有S—S非极性共价键的数目为B.反应Ⅰ每生成气体时，转移的电子数目为C.反应Ⅲ产生1mol雌黄时，消耗分子的数目为D.溶液中，数目之和为8.设为阿伏加德罗常数的值。用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为。下列说法正确的是()A.的溶液中，的数目小于0.1B.若反应转移电子6，则生成C.的氨水中，D.溶液中水的电离程度：氨水大于溶液9.某温度下，向图中所示a、b、c、d中分别充入等质量的四种气体中的一种（已知密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计）。下列说法错误的是()A.d中通入的气体是 B.a和b中原子个数之比为16:11C.a和c容器的体积之比为1:2 D.c和d中气体密度之比为2:110.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下，含个氧原子B.等质量与含有相同数目的中子C.晶体中含有个Si—O键D.标准状况下，与足量的水反应,转移个电子11.设为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A.12g金刚石含有的共价键数目为4B.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3C.标准状况下，22.4L中含有的分子数为D.的溶液中，阳离子的数目之和为0.212.设为阿伏加德罗常数的值，氯气在自来水中杀菌消毒的原理为。下列有关说法正确的是()A.上述反应中，与足量水反应转移1mol电子B.每1mol非极性键断裂的同时有个极性键断裂C.HClO的电子式为D.中含有电子数为13.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C.海冰内层NaCl的浓度约为（设海冰的密度为）D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多14.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的数目为0.3B.我国科学家发明了精准剪切碳氢键的新技术，1mol中可供剪切的C—H键数目为5C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5D.1mol石墨与含2mol的浓硫酸充分反应，生成的\mathrm{SO}_{2}的数目为215.人体血液里的质量浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的质量浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的质量浓度。Ⅰ.【配制标准溶液】如图是配制50mL标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_____（填标号）。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是_____（填名称）。（3）如果按照图示操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，所配制的溶液的浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。Ⅱ.【测定血液样品中的质量浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用酸化的溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗12.00mL酸性溶液。（4）已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为，则_____。（5）滴定时，根据现象_____，即可确定反应达到终点。（6）经过计算，血液样品中的质量浓度为_____。

答案以及解析1.答案：B解析：A.O是8号原子，1个O原子核外有8个电子，故1molO含电子数为，A错误；B.己知1分子中含有8个极性共价键，故4.6g二甲醚含有的极性共价键数为，B正确；C.题干未告知溶液的体积，故无法计算1HCOONa溶液中含数目，C错误；D.题干未告知气体的状态，故无法计算22.4LNO与11.2L充分反应后氧原子数，D错误：故答案为：B。2.答案：C解析：本题考查核素中子数、共价键数目、氧化还原反应转移电子数的计算等。1个原子中含有31-15=16个中子，则3.1g中含有的中子数为，A项正确；由题给结构可知，白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P一P键，则31g白磷与31g黑磷中含有的P一P键数目均为，B项正确；12.4g白磷的物质的量为，白磷（）与此在密闭容器中发生可逆反应，则充分反应生成的分子数小于0.4，C项错误，6.82g白磷的物质的量为，反应中，Cu元素化合价由+2价降低至+1价，P元素化合价由0价变为-3价和+5价，每消耗11mol，转移电子的数目为，则0.055mol参加反应时转移的电子数为，D项正确。3.答案：B解析：A.的相对分子质量是38，含有的电子数为18，1.9g的物质的量是1.9g÷38g/mol=0.05mol，其中含有的电子数为0.9，A错误；B.标况下22.4L丁烯和环丁烷混合气体的物质的量是1mol，丁烯和环丁烷中均含有8个C—H键，则其中含有C—H键的数目为8，正确；D.溶液的体积未知，无法计算其中含有阳离子的个数，错误；答案选B。4.答案：B解析：，10g重水()为0.5mol，含有电子数目为5，A项错误；标准状况下为1mol，1molCH键，B项正确；与水的反应为可逆反应，7.1g与足量水反应转移的电子总数小于0.1，C项错误；溶液中存在电荷守恒式：，根据题意溶液呈酸性，即，则，即，D项错误。5.答案：D解析：A.与的摩尔质量均为30g/mol，1个中含有中子数为14-6+16-8=16，1个中含有的中子数为14-7+16-8=15，故3g与的混合气体的物质的量为：=0.1mol，含有的中子数介于1.5与1.6之间，A正确；B.氨气分解生成2.24L即=0.1mol（折算成标准状况），根据反应方程式：可知，则断裂的共价键数目为0.6，B正确；C.12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含O原子数目为：=0.6，C正确；D.将4.6g（含）溶于水，反应方程式为：，故完全反应后电子转移的数目为=0.067，D错误。6.答案：B解析：生成气体的物质的量为，溶液中剩余硫酸的物质的量为，参加反应的硫酸的物质的量。浓硫酸与锌反应生成和，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸和锌反应生成和。设反应生成，根据，可知，解得，所以反应生成0.2mol二氧化硫和1.4mol氢气。由以上计算可知，反应中共消耗，A正确；生成的气体为和的混合物，且，故B错误；反应中共消耗金属Zn的物质的量，C正确；在反应中，生成0.2mol二氧化硫转移电子0.4mol，反应中，生成1.4mol氢气转移电子2.8mol，所以反应中共转移3.2mol电子，D正确。7.答案：C解析：雄黄（）分子中只有As—As非极性共价键，不含有S—S非极性共价键，A项错误；未给出所处的状态，气体不一定是1mol，转移的电子数目不一定为，B项错误；根据硫元素守恒，每生成，需要，C项正确；在溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据物料守恒可知，溶液中含数目为，的数目之和为，D项中给出的四种粒子数目之和小于，D项错误。8.答案：A解析：1L0.1的NaClo溶液中，由于水解，其数目小于0.1，A项正确；该反应中转移，因此当反应转移电子6时，生成1mol，1mol在标准状况下体积为22.4L，B项错误；氨水中存在的含氮微粒有，根据物料守恒，0.1氨水中，，C项错误；氨水中电离抑制水的电离，而NaClO溶液中水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度：氨水小于NaClO溶液，D项错误。9.答案：B解析：本题考查阿伏加德罗定律推论的综合运用。设四种气体的质量均为g，则的物质的量分别表示为，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则a、b、c、d中分别为。d中通入的气体是，A项正确；a、b中分别为，二者物质的量之比为，则原子个数比为（11×3）：（16×3）=11:16，B项错误。a、c中分别为，a和c容器体积之比为，C项正确；c、d中分别为，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，因此c和d中气体密度之比为32:16=2:1，D项正确。10.答案：C解析：标准状况下是液态，同时存在的转化，所以无法确定的物质的量，A错误；质量同为的与含有的中子数分别为和，B错误；的物质的量为0.5mol，含4molSi—O键，含键，C正确；与水的反应是可逆反应，无法计算转移电子数目，D错误。11.答案：C解析：12g金刚石的物质的量为1mol，故含有的共价键数目为2，A错误；5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，与硝酸反应时可能生成亚铁离子，故失去的电子数不一定为0.3，B错误；标准状况下，22.4L的物质的量为1mol，含有的分子数为，C正确，因溶液的体积未知，故的溶液中阳离子的数目无法计算，D错误。12.答案：D解析：，该反应为可逆反应，不能完全与水反应，故转移电子数小于1mol，A错误；非极性键只存在于分子中，当1mol非极性键（Cl—Cl）断裂的同时中有个极性键（H—O）断裂，B错误；HClO结构式为H—O—Cl，所以其电子式为，C错误；的物质的量为，含有的电子数为，即中含有的电子数为，D正确。13.答案：C解析：“盐泡”内含有NaCl等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，海冰的密度越大，A项错误；NaCl属于强电解质，在卤汁中主要以和的形式存在，B项错误；已知海冰中“盐泡”与的个数之比为，则1L海冰的质量为，解得，则，故，C项正确；由“若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水”可知，海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少，D项错误。14.答案：C解析：A项，易忽略C—H键数目而错判，0.1mol环氧乙烷（）中含有共价键的数目为0.7，错误。B项，所给物质存在乙醇和甲醚两种同分异构体，故1mol中可供剪切的C—H键数目为5或6，错误。C项，石墨烯中每个六元环分摊2个碳原子，12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5，正确D项，1mol石墨与含2mol的浓硫酸充分反应，由于浓硫酸变稀后不能再氧化石墨，故生成的的数目小于2，错误。15.答案：（1）②⑤（2）容量瓶（3）偏小（4）2（5）溶液由无色变为粉