2024届新高考二轮复习 晶体结构与性质 作业

晶体结构与性质1.下列结构示意图中，表示晶胞的是()A. B. C. D.2.下列说法正确的是()A.碘单质升华或的分解过程中，不需克服化学键B.属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1C.和它们的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏范德华力D.金刚石和足球烯虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体3.铁氰化钾｛｝俗称赤血盐，遇发生反应：，生成深蓝色沉淀，常用于检验；黄血盐｛｝溶液可用于检验。下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A.Fe元素位于周期表的第ⅦB族B.基态外围电子排布式为C.赤血盐中提供空轨道形成配位键的是D.若黄血盐受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为4.铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是()A.Cu位于元素周期表区 B.该晶胞中Cu的配位数为4C.该物质的化学式为 D.O位于Cu围成的四面体的体心5.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见图，则n值为()A.4 B.6 C.8 D.126.实验室中可用KSCN或来检验，下列说法正确的是()A.铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于ds区B.与KSCN溶液混合，得到的配合物中，提供空轨道的是，配体是，配位数是5C.中含有离子键、极性共价键和非极性共价键D.与反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示（未画出），则一个晶胞中的个数为27.自1911年发现超导现象以来，超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用。某超导材料晶体中含Ni、Mg、C三种元素，其立方晶胞如图，下列有关说法不正确的是()A.晶胞中Ni能构成一个正八面体B.镍位于元素周期表中第四周期第ⅧB族C.区分晶体与非晶体的科学方法是对材料进行X射线衍射实验D.若镁原子间的最短距离为，则该晶体的密度的表达式为8.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态存在。后来人们又相继得到了等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是()A.熔点：B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则石墨比金刚石稳定C.晶胞结构如图所示，每个分子周围与它最近且等距离的分子有10个D.金刚石、、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧9.如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为()A. B. C. D.10.一种四方结构的超导化合物的晶胞如图甲所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图乙所示。图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用和代表，则该化合物的化学式表示为_______；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的值，完成它们关系表达式：=____，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图甲中原子1的坐标为（），则原子2和3的坐标分别为_______、_______。答案以及解析1.答案：A解析：A.上下左右前后可以和下一个单元重合，故A正确;B.只有四个顶点有微粒，不能和下一个单元重合，故B错误;C八个顶点的微粒不同，不能和下一个单元重合，故C错误;D.不是平行六面体，故D错误;故选:A。2.答案：D解析：分解生成气体的过程中，需克服离子键和共价键，A错误；中阴离子、阳离子数目之比为1:2，B错误；中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于共价晶体，C错误；金刚石和足球烯虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体，D正确。3.答案：C解析：A.基态Fe外围电子排布式为，则Fe元素位于周期表的第Ⅷ族，A错误；B.基态外围电子排布式为，B错误；C.赤血盐中铁呈+3价，基态外围电子排布式为，则提供空轨道形成配位键的是，C正确；D.由晶胞结构可知，Fe原子处于晶胞顶点，晶胞中含有铁原子，C原子属于棱边面心上，晶胞中含有C原子数目为，则其化学式为，D错误。4.答案：B解析：A.第ⅠB族、第ⅡB族元素位于ds区，Cu位于第四周期第ⅠB族，故A正确；B.根据图知，晶胞中每个Cu原子连接距离相等且最近的O原子有2个，所以Cu原子的配位数是2，故B错误；C.该晶胞中Cu原子个数为4，O原子个数=，Cu、O原子个数之比为4：2=2：1，所以化学式为，故C正确；D.根据图知，体心上O原子连接4个等距离的Cu原子，这4个Cu原子构成正四面体，故D正确；故选：B。5.答案：C解析：可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，如图，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为，故碳原子数和钾原子数之比是，故选C。6.答案：B解析：Fe是26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，A错误；将与KSCN溶液混合，得到的配合物，其中提供空轨道的是中心离子，配位体是，其配位数是5，B正确；是离子化合物，阳离子是，阴离子是；阳离子与阴离子之间以离子键结合；在阴离子中，配体中C、N原子之间以极性键结合，配体与中心之间以配位键结合，配位键属于极性键，故该物质中含有离子键、极性共价键，不含非极性键，C错误；在题给晶胞的结构中，含有的个数为；的个数为；的个数为，根据电荷守恒：，可得，故在一个晶胞中含有数目为，D错误。7.答案：B解析：由图可知，把图中的Ni连起来为一个正八面体，故A正确；由图可知，Mg位于顶点，Mg的个数为，Ni位于面心，Ni的个数为，C位于体心，C的个数为1，则晶胞质量为，晶体密度为，故D正确。8.答案：C解析：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点就越高，熔点：，故A正确；石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；以晶胞顶点上的为例，与之距离最近的分子在相邻3个面的面心上，顶点分子被8个晶胞共用，相邻的2个晶胞共用1个面心分子，所以有个分子与其等距且最近，故C错误；金刚石、、管状碳和洋葱状碳都是碳的单质，都能与发生反应，生成碳的氧化物，故D正确。9.答案：C解析：晶胞中平均含有一个Cs+和一个Cl-，晶胞的质量为（M/NA）g，体积为a3cm3，所以晶体密度为，故选C。10.答案：；；（）；（）解析：由题图甲可知，晶胞内Fe处于体心和棱心，Fe原子一共有个，结合题图乙得知，As原子承Sm原子位于面上，As原子一共有个，Sm原子一共有个，和位于上下底面，