化学反应速率与化学平衡

关于化学反应速率与化学平衡化学反应速率反应速率的表示和计算（非连续文本的解读）化学反应速率的影响因素及其原因解释外界条件对速率与平衡的影响综合分析反应速率测定的控制变量实验的设计第2页,共75页，2024年2月25日，星期天一、化学反应速率的表示、测定和计算1.表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。注意：①平均反应速率②固体、纯液体、溶剂的处理③不同物质表示的反应速率的意义④可逆反应中速率的不同含义第3页,共75页，2024年2月25日，星期天（11海南）对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是（）（多选）A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等第4页,共75页，2024年2月25日，星期天化学反应速率的测定：如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O

Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2

↑＋S↓＋2H2O，第5页,共75页，2024年2月25日，星期天第6页,共75页，2024年2月25日，星期天第7页,共75页，2024年2月25日，星期天反应的△H

0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为

mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为

。(14Ⅱ)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。大于0.0010

0.36mol·L－1第8页,共75页，2024年2月25日，星期天(13广东)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，据图，计算3～18s内第2组实验中生成I3－的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。第9页,共75页，2024年2月25日，星期天（13重庆）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。（1）催化反硝化法中，H2能将NO3－还原为N2。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。上述反应的离子方程式为

，其平均反应速率υ(NO3－)为

mol·L－1min-1。2NO3‾+5H2N2+2OH‾+4H2O，0.001第10页,共75页，2024年2月25日，星期天t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(14海南)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15℃时测得：O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。（1）列式计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率______、______。比较两者大小可得到的结论是___________________。

第11页,共75页，2024年2月25日，星期天第12页,共75页，2024年2月25日，星期天(14全国大纲)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝

。②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为

；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b

、c

。③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为

；实验a和c的平衡转化率：αa为

、αc为

。第13页,共75页，2024年2月25日，星期天第14页,共75页，2024年2月25日，星期天化学反应速率的影响因素影响结果、原因解释外界条件对速率与平衡的影响综合分析控制变量实验的设计第15页,共75页，2024年2月25日，星期天二、影响化学反应速率的因素内因——活化能外因浓度温度压强催化剂其他因素第16页,共75页，2024年2月25日，星期天第17页,共75页，2024年2月25日，星期天第18页,共75页，2024年2月25日，星期天化学反应H2+Cl2

=2HCl的反应速率v可表示为v=k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，式中k为常数，实验测得有关数据如下，下列说法不正确的是（）温度/℃c(H2/mol·L-1c(Cl2)/mol·L-1v/mol·L-1s-1251.01.01.0252.01.02.0252.04.04.0352.01.09.0A.升高温度，k值增大B.25℃时，k=1C.25℃时，该反应速率可表示为v=c(H2)

·c(Cl2)1/2D.相同温度下，增大c(H2)或c(Cl2)，k值增大第19页,共75页，2024年2月25日，星期天实验编号12345c（HI）/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c（H2O2）/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol?L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2+2HI═2H2O+I2，在不同浓度时的化学反应速率见表：v可表示为v=k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，第20页,共75页，2024年2月25日，星期天（14浙江）反应Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)

CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

ΔH1=218.4kJ·mol-1

反应Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2=－175.6kJ·mol－1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）第21页,共75页，2024年2月25日，星期天第22页,共75页，2024年2月25日，星期天（15上海）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大第23页,共75页，2024年2月25日，星期天（15江苏）以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42－)随时间变化见右图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_________；能提高其转化速率的措施有____。

A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃

C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率

第24页,共75页，2024年2月25日，星期天15四川一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)

2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆

均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总第25页,共75页，2024年2月25日，星期天第26页,共75页，2024年2月25日，星期天控制变量实验的设计实验目的：探究浓度对反应速率的影响反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O提供药品：0.01mol/L、0.1mol/L的KMnO4、0.1mol/L、0.2mol/L的H2C2O4溶液、0.1mol/L的稀H2SO4

思考：探究哪种物质的浓度对反应速率的影响？定量和变量分别是什么？记录什么数据（观察什么现象）？

第27页,共75页，2024年2月25日，星期天第28页,共75页，2024年2月25日，星期天【实验2-2】

取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/L的H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间。第29页,共75页，2024年2月25日，星期天第30页,共75页，2024年2月25日，星期天【实验2-3】

取两支试管各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3

溶液；另取两支试管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4溶液；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3

溶液和H2SO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌，记录出现浑浊的时间。

实验目的：探究温度对反应速率的影响。Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2

↑＋S↓＋H2O【科学探究】

已知4H+＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。第31页,共75页，2024年2月25日，星期天探究催化剂对反应速率的影响第32页,共75页，2024年2月25日，星期天反应物淀粉溶液、碘水、硫酸溶液淀粉溶液、碘水、唾液反应现象结论3.取两支试管，各加入5mL淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支试管中加入1mL2mol/L硫酸溶液（必要时可加热①）；向另一支试管中加入1mL唾液，振荡。观察、比较硫酸溶液、唾液对淀粉水解的催化效果。①加热时颜色变浅，冷却后恢复原来的颜色。第33页,共75页，2024年2月25日，星期天直链淀粉借分子内氢键盘旋成一个螺旋，中间的隧道刚好可以装入碘分子，并借助范德华力与直链淀粉联系在一起，形成一种蓝色络合物。温度高时，淀粉中的氢键作用大大削弱，长链的螺旋结构被破坏，碘分子与淀粉的作用大大削弱，溶液呈无色，冷却后长链的螺旋结构重新形成，又出现蓝色。卷曲成螺旋状。第34页,共75页，2024年2月25日，星期天

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。第35页,共75页，2024年2月25日，星期天三、可逆反应与化学平衡状态

1、可逆反应：表示符号：“”几乎所有的化学反应都是可逆的。可逆程度很小的一般看作不可逆反应。用“=”表示。2、化学平衡状态：定义：v正=v逆，各组分百分含量保持不变。特征：逆、等、动、定、变标志：第36页,共75页，2024年2月25日，星期天直接标志：速率标志：v正＝v逆；含量标志：各组分的物质的量分数（气体称体积分数）或质量分数不再发生变化；间接标志：各组分的浓度、物质的量、各气体分压不再改变气体的颜色（有颜色变化的）不再改变对于某些反应或某些条件下的反应来说：

总物质的量、气体的总质量、体积、压强、密度、平均相对分子质量、温度等不再发生变化也可能是达到平衡的标志。变改定：该物理量在反应过程中是变化的，当其一定时就是达到平衡状态的标志。第37页,共75页，2024年2月25日，星期天例：能够说明N2+3H2

2NH3反应在恒容密闭容器中已达到平衡状态的是（）①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化⑤⑥⑧⑩第38页,共75页，2024年2月25日，星期天四、化学平衡常数

（化学平衡状态的定量描述）1、表达式：K

或KP只随温度而变单位：由计算得出注意：固体、纯液体、溶剂不列入表达式平衡常数关系式及相应的平衡常数与化学方程式对应2、意义与使用：表征反应限度K>105计算平衡组成判断是否平衡判断移动方向判断反应焓变第39页,共75页，2024年2月25日，星期天题型：平衡常数的计算(14Ι)乙烯气相直接水合反应：C2H4

(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)△H＝

－45.5kJ·mol－1下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中nH2O︰nC2H4=1︰1）。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)第40页,共75页，2024年2月25日，星期天(14Ⅱ)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH>0。100

℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图。100℃时达平衡后，改变温度为T，c(N2O4)以0.002mol·L－1·S－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①列式计算温度T时反应的平衡常数K2。

②T________100

℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是________________。第41页,共75页，2024年2月25日，星期天已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K=______。11福建第42页,共75页，2024年2月25日，星期天11新课标

COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)△H=＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8min时的平衡常数K=____。②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低。③若12分钟时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=____。第43页,共75页，2024年2月25日，星期天④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小。

⑤比较反应物在5～6min、15～16min时平均反应速率的大小：v（5～6）

v（15～16），原因是

。

第44页,共75页，2024年2月25日，星期天(10重庆)COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)ΔH>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥(00全国)在一密闭容器中，反应aA(g)

⇌bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来60％，则(

)

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了

D．a>b

某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）

A．增大反应物浓度B．减小反应容器的体积

C．增大生成物浓度D．升高反应浓度

第45页,共75页，2024年2月25日，星期天五、化学平衡的移动及转化率的变化一、化学平衡的移动条件的改变都能引起平衡移动吗？正向移动的结果一定是生成物浓度的增大或者是反应物转化率的提高吗？第46页,共75页，2024年2月25日，星期天1、温度对化学平衡的影响实验：结论：其他条件不变时：升高温度，反应向吸热方向移动；降低温度，反应向放热方向移动。图像:v-t图

c-t图转化率：正向进行，转化率增大逆向进行，转化率减小第47页,共75页，2024年2月25日，星期天2、浓度对化学平衡的影响实验：结论：其他条件不变时：反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡向正方向移动；

反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向逆方向移动。图像:v-t图

c-t图转化率：一定温度下，反应mA(g)+nB(g)⇌

pC(g)，(反应物为多组分)①增大A的浓度，B转化率增大。(改变单组分)②当A、B的浓度比为化学计量数之比时，两者的转化率相同，生成物的百分含量最高。注意：

“浓度”改变，不是“量”的改变

第48页,共75页，2024年2月25日，星期天3、压强对化学平衡的影响结论：对于气体反应，其他条件不变时:增大压强(缩小容器体积)，平衡向气体分子数减小的方向进行；减小压强(增大容器体积)，平衡向气体分子数增大的方向进行；对于气体分子数不变的反应，增大或减小压强时，平衡不移动。图像:v-t图

c-t图转化率：一定温度下，反应mA(g)+nB(g)⇌

pC(g)，达平衡后，加压：若m+n>p，A、B转化率均增大；若m+n<p，A、B转化率均减小；若m+n=p，A、B转化率均不变；第49页,共75页，2024年2月25日，星期天思考：若反应为pC(g)⇌

mA(g)+nB(g)，恒温恒容下，从正方向建立平衡后，向容器中继续通入C（增大C的浓度），平衡向什么方向移动？平衡转化率怎么变化？增大C的浓度，是增大了反应物的浓度，正反应速率增大（逆反应速率不变），平衡向正方向移动。由于C物质起始量增大，而化学平衡的移动规律只能得出平衡移动方向，不能判断出后加入的那部分C的转化率情况，因此无法判断新平衡总的转化率的变化情况。这种情况下，可以借助“等效转化”模式解决平衡状态的比较。等效转化模式是解决平衡状态比较的，不是反应过程相同。判断平衡移动方向不是“原平衡状态”和“新平衡状态”两个状态之间的比较，而是“改变条件时的瞬时状态”和“新平衡状态”之间的比较。“改变条件时的瞬时状态”是唯一的，不能利用等效平衡关系去任意替换。第50页,共75页，2024年2月25日，星期天选修4P32T82.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A.

0.40molB.

小于0.20molC.

0.20molD.

大于0.20mol，小于0.40mol第51页,共75页，2024年2月25日，星期天(03新课程)某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌

2C(g)达到平衡时A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

(

)

A．均减半

B．均加倍

C．均增加lmol

D．均减少lmol第52页,共75页，2024年2月25日，星期天注意：此处的压强改变是指改变容器体积从而使压强改变，其实质是所有气体组分浓度同等程度改变。变式运用：恒温恒容下，反应物浓度加倍时的转化率比较恒温下，等量气体在不同起始压强下反应时的转化率比较等量反应物在恒温恒容和恒温恒压下反应时转化率比较在电离平衡和水解平衡中比较不同浓度下的电离程度和水解程度3、压强对化学平衡的影响第53页,共75页，2024年2月25日，星期天例：体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断第54页,共75页，2024年2月25日，星期天（14全国Ⅱ）

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(

)A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③弱电解质的溶液稀释时电离常数、电离度、溶液中的各离子浓度如何变化？以氨水为例作图说明。已知常温下NH3·H2O的电离常数为1.7×10－5，则浓度分别为0.1mol·L－1和0.01mol·L－1氨水其电离度分别为多少？c(OH－)分别为多少？第55页,共75页，2024年2月25日，星期天容器

编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090(14江苏)一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列说法正确的是A．该反应的正方应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH3

0.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行第56页,共75页，2024年2月25日，星期天选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率13安徽一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0。

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）第57页,共75页，2024年2月25日，星期天（14重庆）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(

)A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝(a—b)/t1mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小第58页,共75页，2024年2月25日，星期天(15江苏)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)⇌2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A．反应CO2(g)＋C(s)

⇌2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．体系的总压强p总：

p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)C．体系中c(CO)：

c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)D．逆反应速率v逆：

v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)第59页,共75页，2024年2月25日，星期天勒夏特列原理

——化学平衡移动的经验规律如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡移动方向的判断方法除勒夏特列原理这一经验规则外，更可靠的判断方法是利用平衡常数和浓度商分析浓度、压强、体积以及惰性气体对化学平衡的影响。第60页,共75页，2024年2月25日，星期天(14海南)将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)⇌

2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(

)A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加第61页,共75页，2024年2月25日，星期天六、等效平衡同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同的组分的含量（体积百分含量、物质的量百分含量）均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。极端假设法、极端转化法、等价转化法、极值法等效平衡是绕过平衡常数来解决平衡状态比较，绝不是反应过程的等效。第62页,共75页，2024年2月25日，星期天全同等效平衡：在一定条件下，当可逆反应从不同的途径达到平衡状态时，各组分的体积分数、浓度、物质的量均完全相同的平衡状态。恒温恒容下，对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应（即△V≠0的体系）：极端转化后各组分的物质的量相同，则为全同等效平衡。如反应：2SO2+O2⇌2SO3，一定温度下，体积相同的容器中加入2mol的SO2与1mol的O2与只加入2mol的SO3，最终建立的平衡是等效。体积分数、浓度、物质的量均相同。——等量等效第63页,共75页，2024年2月25日，星期天相似等效平衡：在一定条件下，当可逆反应从不同的途径达到平衡状态时，各组分的体积分数相同、物质的量不同，浓度可能相同也可能不同的平衡状态。在恒温恒容下，对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，各组分的物质的量之比与原平衡起始态相同，两平衡等效。如H2+I2⇌2HI，起始时加入1molH2与加入2molI2，达到平衡后，与加入2molH2与4molI2在达到平衡时等效。体积分数相同、物质的量不同，浓度不同。在恒温恒压下，等价转化后，各组分的物质的量之比与原平衡起始态相同，两平衡等效。如在恒压下进行反应：2SO2+O2⇌2SO3，起始时加入2mol的SO2与1mol的O2达到平衡后，与只加入4mol的SO3在达到平衡时等效。体积分数相同、物质的量不同，浓度相同。——等比等效第64页,共75页，2024年2月25日，星期天(04天津)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1

molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是

(

)

A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充人1molAr(g)

第65页,共75页，2024年2月25日，星期天(15天津)某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)⇌3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－1第66页,共75页，2024年2月25日，星期天(12天津)已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH<0。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强p：p甲＝p丙

>2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙

>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙

>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙第67页,共75页，2024年2月25日，星期天t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3

mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2

mol

Z，平衡时X的体积分数增大(13四川)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L

恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）第68页,共75页，2024年2月25日，星期天第69页,共75页，2024年2月25日，星期天（14浙江）煤炭燃烧过程中