物理化学齐鲁工业大学智慧树知到期末考试答案2024年

物理化学(齐鲁工业大学）智慧树知到期末考试答案2024年物理化学(齐鲁工业大学）应用关系式dG=-SdT+Vdp要受到一定条件限制，下列哪一点是不必要的：

A:只作体积功的封闭系统B:必须是可逆过程C:过程不论是否可逆都适用D:双变量系统答案:必须是可逆过程已知在光的作用下，O2可转变为O3。当生成1molO3时，吸收了3.011×1023个光子，此光化反应的量子效率ϕ

A:5B:4C:2D:3答案:3某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将()

A:不确定B:不变C:大于25%D:小于25%答案:不变．373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、101325Pa下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：

A:∆HB:∆AC:∆GD:∆U答案:∆G已知反应C6H6(g)+3H2(g)=C6H12(g)在100℃时ΔrHm0=–192.43kJ/mol，当反应达平衡时，若要使平衡向左移动可采取的办法：

A:升温与加压B:升温与减压C:降温与加压D:降温与减压答案:升温与减压对于可逆变化有ΔS=ò(dQV/T)，下列各说法中，哪一个是正确的?(

)

A:只有可逆变化才有熵变B:其他都不正确C:可逆变化没有热温熵D:可逆变化熵变与热温熵之和相等答案:可逆变化熵变与热温熵之和相等对理想的水平液面，其值为零的表面物理量是：

A:正压力B:比表面吉布斯自由能C:表面功D:附加压力答案:附加压力电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：

A:随浓度增大先减小后增大B:随浓度增大而单调地增大C:随浓度增大先增大后减小D:随浓度增大而单调地减小答案:随浓度增大先增大后减小向溶液中加入表面活性物质后：

A:dg/dc>0，产生正吸附B:dg/dc>0，产生负吸附C:dg/dcD:dg/dc答案:dg/dc1mol理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于系统：

A:∆S<0B:∆S>0C:∆U>0D:∆S=0答案:∆S=0连串反应A→B→C中B为主产物，生产时为提高产量，应该控制

A:反应时间B:其他说法都不对。C:催化剂D:反应温度答案:反应时间比表面是催化剂的重要参数之一，为了正确的测定催化剂比表面，在温度和吸附剂的选择上应考虑

A:低温，只有物理吸附B:高温，只有化学吸附C:高温,同时有化学和物理吸附D:高温，只有物理吸附答案:低温，只有物理吸附CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)达到平衡时，此体系的相数、独立组分数、自由度分别是

A:5、3、0B:5、2、4C:4、3、2D:3、4、0答案:5、3、0真实气体的压缩因子Z>1，则表示该气体比理想气体：

A:难被压缩B:易液化C:易被压缩D:难液化答案:难被压缩二组分气液平衡相图中，共沸点的自由度F:

A:3B:0C:2D:1答案:0某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k2(k1/2k4)1/2,则该反应的表观活化能Ea的关系是

A:Ea=E2+1/2E1-E4B:Ea=E2+(E1-2E4）1/2C:不能确定D:Ea=E2+1/2(E1-E4）答案:Ea=E2+1/2(E1-E4）一个化学系统在吸收光子后分子被激发，然后将

A:过程无法确定B:发生磷光C:发生化学反应D:发生荧光答案:过程无法确定某反应进行完全的时间是有限的，且t=c0/k,该反应级数为()

A:一级B:二级C:三级D:零级答案:零级氢气和石墨粉在没有催化剂存在时，在一定温度和压力范围内不发生化学反应，体系的独立组分数、相数、自由度分别是：

A:1、3、4B:2、3、1C:2、2、2D:1、3、2答案:2、2、2对于z电势的描述，哪一点是不正确的：

A:z电势表示了胶粒溶剂化层界面到均匀液相内的电势B:当双电层被压缩到与溶剂化层相合时，z电势为零C:z电势的绝对值总是大于热力学电势（表面电势）D:z电势的值易被少量外加电解质改变答案:z电势的绝对值总是大于热力学电势（表面电势）A、B两液体形成理想液态混合物，已知在温度T时纯A和B的饱和蒸汽压分别为40kPa和120kPa,若该混合物在温度T及压力100kPa时开始沸腾，则此时的液相和气相组成为：

A:0.60、0.75B:0.75、0.50C:0.50、0.90D:0.75、0.90答案:0.75、0.90某气相反应在400K时，kp=0.001(kPa)-1·s-1,若用kc表示，则kc值为：

A:3.326(mol·dm-3)-1·s-1B:3.326*10-3(mol·dm-3)-1·s-1C:3.326*106(mol·dm-3)-1·s-1D:3326(mol·dm-3)-1·s-1答案:3.326(mol·dm-3)-1·s-1双原子理想气体，由400K、14.0dm3先反抗恒外压绝热膨胀至体积为26.2dm3，再保持体积不变升温至400K，则整个过程

A:△U<0B:Q=–WC:△H>0D:Q<–W答案:Q=–W在300K时，液体A与B部分互溶形成α和β两个平衡相，在α相中A的物质的量分数0.85，纯A的饱和蒸汽压是22kPa，在β相中B的物质的量分数为0.89，将两层液相视为稀溶液，则A的亨利系数为：

A:150kPaB:170kPaC:100kPaD:200kPa答案:170kPa法拉第于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第电解定律，它说明的问题是：

A:通过电解池的电流与电势之间的关系B:通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系C:电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系D:通过电解池的电流与超电势之间的关系答案:通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系某平行反应含有主、副两个反应，主反应的产物为Y，活化能为E1；副反应的产物为Z，活化能为E2，且E1>E2。则升高温度（）

A:无法确定B:对生成Z有利C:对生成Y有利D:无影响答案:对生成Y有利某反应在340K时的速率常数k=0.292min-1，活化能Ea=103.3kJ•mol-1。则温度上升10K后的半衰期t1/2

A:1.86minB:1.68minC:0.84minD:0.48min答案:0.84min通过精馏的方法总可以将二组分互溶系统分离成两个纯组分。

A:对B:错答案:错稀溶液的依数性既适用于电解质稀溶液，也适用于非电解质稀溶液。

A:错B:对答案:错一级反应速率常数的单位是[时间]-1

A:对B:错答案:对物质的温度越高，则热量越多,天气预报:今天很热。其热的概念与热力学相同。

A:错误B:正确答案:错误热分析法用来绘制二组分系统气-液平衡相图。

A:对B:错答案:错稀溶液的四个依数性分别是：蒸气压下降、凝固点升高、沸点降低和渗透压。

A:对B:错答案:错对于同一弯曲液面，表面张力和附加压力的方向相同。

A:对B:错答案:错当胶体粒子的直径小于入射光的波长时，可以出现Tyndall效应。

A:对B:错答案:对系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。

A:错B:对答案:对一定温度压力下，向乙苯分解系统C6H5C2H5(g)↔C6H5C2H3(g)+H2(g)通入N2(g)，则乙苯的转化率将会增大。

A:对B:错答案:对QV=△U应用条件是封闭系统的恒容过程。

A:错B:对答案:错理想气体在恒温条件下向真空膨胀，△U=0，△H=0；△S=0。

A:错B:对答案:错电池Pt︱O2(g,p)︱H+(a1)‖H+(a2)︱O2(g,p)︱Pt中电解质溶液的活度a1>a2。

A:对B:错答案:错稀溶液的依数性不仅取决于溶质的数量，也与溶质本性有关。

A:对B:错答案:错溶质选取不同标准态，标准化学势不同；但对一定组成稀溶液溶质来说，其化学势是相等的。

A:对B:错答案:对已知298K时，KNO3、NaOH和KOH的无限稀释的摩尔电导率分别是a、b和c，则NaNO3的无限稀释的摩尔电导率是a+b-c。

A:对B:错答案:对极化电极电势E(Ag+/Ag)>E(Cu2+/Cu),则电解时在阴极上Cu先析出。

A:对B:错答案:错二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比。

A:对B:错答案:对1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH=∑CP,mdT。

A:对B:错答案:错某反应在300