物理化学（下）（湖南科技大学）智慧树知到期末考试答案2024年

物理化学（下）（湖南科技大学）智慧树知到期末考试答案2024年物理化学（下）（湖南科技大学）根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是：()

A:布朗运动使胶粒很难聚结B:离子氛重叠时产生的电性斥力占优势C:胶粒表面存在双电层结构D:胶粒和分散介质运动时产生ζ电位答案:离子氛重叠时产生的电性斥力占优势下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大:()

A:0.001mol/L的KCl水溶液B:0.0001mol/L的KCl水溶液C:0.1mol/L的KCl水溶液D:0.01mol/L的KCl水溶液答案:0.0001mol/L的KCl水溶液选取速率控制步骤、稳态近似与平衡态近似分别应用于：（）

A:反应最快步、中间产物的浓度不变、决速步前有快平衡反应B:反应最快步、中间产物的浓度变化率为零、有快平衡反应C:反应最慢步、中间产物的浓度变化率为零、决速步前有快平衡反应D:反应最慢步、中间产物的浓度不变、决速步前有快平衡反应答案:反应最慢步、中间产物的浓度变化率为零、决速步前有快平衡反应阿伦尼乌斯活化能与阈值的关系正确的是？()

A:Ea=Ec-0.5RTB:Ea=Ec+0.5RTC:Ea=Ec+RTD:Ea=Ec-RT答案:Ea=Ec+0.5RT胶束的出现标志着表面活性剂的:()

A:降低表面张力的作用下降B:溶解已达到饱和C:分子间作用超过它与溶剂的作用D:分子远未排满溶液表面答案:降低表面张力的作用下降一个化学系统吸收光子之后，将引起下列哪种过程?（）

A:过程不能确定B:引起光化学反应C:产生荧光或磷光D:发生无辐射跃迁答案:过程不能确定一根毛细管插入水中,液面上升的高度为h,当在水中加入少量的NaCl,这时毛细管中液面的高度为:()

A:小于hB:大于hC:无法确定D:等于h答案:大于h已知空气中的某一肥皂泡半径为r，如果肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内的附加压力ΔP应为：()

A:ΔP=γ/2rB:ΔP=γ/4rC:ΔP=4γ/rD:ΔP=2γ/r答案:ΔP=4γ/r下列物质在水中产生正吸附的是:（）

A:蔗糖B:氢氧化钠C:油酸钠（十八烯酸钠）D:食盐答案:油酸钠工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的:()

A:扩散B:电泳C:电渗D:沉降答案:电泳某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是：()

A:零级反应B:一级反应C:二级反应D:3/2级反应答案:一级反应对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析和电渗析的目的是()

A:除去过多的电解质离子，提高稳定性B:除去小胶粒，提高均匀性C:除去杂质，提高纯度D:除去过多的溶剂，提高浓度答案:除去过多的电解质离子，提高稳定性丁铎尔现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果？（）

A:折射B:散射C:反射D:透射答案:散射有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的HLB值有关,一般是:()

A:HLB值小,不易形成W/O型B:HLB值大,易形成O/W型C:HLB值大,易形成W/O型D:HLB值小,易形成O/W型答案:HLB值大,易形成O/W型当一定的直流电通过一电解质溶液时，在阴极上析出金属的量正比于：（）

A:电解质溶液的温度B:阴极的表面积C:电解质溶液的浓度D:通过的电量答案:通过的电量在一个密闭的容器中,有大小不同的两个水珠,长期放置后会发生:()

A:大水珠变小,小水珠变大B:大水珠,小水珠均变小C:大水珠变大,小水珠变大D:大水珠变大,小水珠变小答案:大水珠变大,小水珠变小下列哪种反应类型不是复合反应？（）

A:连串反应B:平行反应C:基元反应D:对行反应答案:基元反应下列有关催化剂性质的说法,不正确的是()

A:催化剂可改变反应的平衡常数B:催化剂可降低反应的表观活化能C:催化剂在反应前后化学性质不变D:催化剂有特殊的选择性答案:催化剂可改变反应的平衡常数在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于()

A:TΔSB:零C:ΔHD:–zEF答案:零纯水的表面张力是指恒温恒压组成时水与哪类相接触时的界面张力:()

A:饱和了水蒸气的空气B:饱和水蒸气C:空气D:含有水蒸气的空气答案:饱和了水蒸气的空气溶胶中的胶体粒子处在等电态，是指该胶粒处于的状态是：()

A:热力学电势为零B:斯特恩电势为零C:ξ电势为零D:无法判断的状态答案:ξ电势为零有关电导率和摩尔电导率的说法正确的是？（）

A:摩尔电导率是指相距1米，横截面积为1平方米的两个电极之间充满1mol电解质时溶液的电导B:电导率是指单位立方体溶液的电导C:摩尔电导率是指电解质溶液浓度为1mol/L时单位立方体溶液的电导D:电导率是指电解质溶液浓度为1mol/L时单位立方体溶液的电导答案:电导率是指单位立方体溶液的电导对于物理吸附，下列哪一条描述不正确()

A:吸附可以是单分子或多分子层B:吸附力来源于范德华力C:吸附热较小D:吸附速率较小答案:吸附速率较小下列电解质溶液中,离子平均活度系数最大的是:()

A:0.01mol/kgNaClB:0.01mol/kgCuSO4C:0.01mol/kgLaCl3D:0.01mol/kgCaCl2答案:0.01mol/kgNaCl当电池中有电流通过时,随着电流密度增大,()

A:阳极电极电势和阴极电极电势都降低;B:阴极电极电势升高,阳极电极电势降低;C:阳极电极电势升高,阴极电极电势降低;D:阳极电极电势和阴极电极电势都升高;答案:阴极电极电势升高,阳极电极电势降低在溶胶的下列现象中，哪一个与光的散射作用有关?()

A:沉降平衡B:丁铎尔效应C:布郎运动D:电泳答案:丁铎尔效应固液界面的接触角是指：（）

A:g-l界面经过液体至s-l界面间的夹角B:g-s界面经过固相至s-l界面间的夹角C:l-g界面经过气相和固相至s-l界面间的夹角D:g-l界面经过气相至g-s界面间的夹角答案:g-l界面经过液体至s-l界面间的夹角涉及溶液表面吸附的说法中正确的是:()

A:溶液表面发生吸附后表面自由能增加B:饱和溶液的表面不会发生吸附现象C:定温下表面张力不随浓度变化时,浓度增大,吸附量不变D:溶液的表面张力一定小于溶剂的表面张力答案:定温下,表面张力不随浓度变化时,浓度增大,吸附量不变下面关于催化剂的叙述中,哪一点是不正确的?（）

A:催化剂能加速反应但不参与反应B:催化剂可以降低反应的活化能C:催化剂不影响反应的平衡常数D:催化剂只能加速热力学上可行的反应答案:催化剂能加速反应但不参与反应对于反应A→P,如果反应的半衰期与A的初始浓度无关,则该反应为()

A:二级反应B:零级反应C:一级反应D:三级反应答案:一级反应某反应在一定条件下平衡的转化率为25%，当有催化剂存在时，其转化率应当。()

A:大于25%B:不能确定C:等于25%D:小于25%答案:等于25%对于气相基元反应，下列条件：①温度降低②活化熵越负③活化焓越负④分子有效碰撞直径越大。能使反应速率变大的条件是：()

A:③④B:①④C:①②④D:②④答案:③④下面说法与DLVO理论不符的是：()

A:胶粒间的斥力本质上是所有分子范德华力的总和B:溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应C:胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力D:胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定答案:胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定对于基元反应，几分子反应就是几级反应。（）

A:错B:对答案:对外压和温度相同时，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压小。

A:错B:对答案:错零级反应的半衰期与初始反应物的初始浓度成正比，一级反应的半衰期与初始浓度无关，二级反应的半衰期与初始浓度成反比。（）

A:对B:错答案:对反应，开始时反应系统中只有反应物，若完全转化为所需时间为，而该反应的半衰期为，测得，则此反应的级数为：（）

A:零级B:二级C:3/2级D:一级答案:AI参考:答案：D\n推理过程：\n反应级数是指反应速率与浓度的关系，一般用r表示，其表达式为r=k[C]^m\n由题意可知，该反应的反应速率与反应物浓度的乘积成正比，即r=k[A][B][C]\n又因为该反应的半衰期为一级反应，所以该反应为一级反应。\n因此，答案为D。\n注：该题中的图片文件无法正常打开，所以无法给出图片中所示的反应方程式。'有两个电池如下所示，电动势分别为和：(p)│(0.1mol/kg)│(p)和(p)│(0.0lmol/kg)│(p)比较其电动势大小：()

A:<B:=C:不能确定D:>答案:AI参考:正确答案是A。由于图中所表示的是两个电池符号及连接方式的图片，并不能明确得知其物质，也就无法通过摩尔电导率来进行比较。在这种情况下，比较两个电动势大小就只能凭直观的感受或简单的规律来分析，图中给出的是一个A>一个B，所以选A。这个题目看似简单，但是确实很容易让人出错。我们在处理这样的题目时，一定要细心观察图片中的信息，明确题目的要求，再进行分析和判断。'的下列各溶液中，电导率最大的是()

A:NaCl溶液B:HCl溶液C:CHCOOH溶液D:NaAc溶液答案:AI参考:【单选题】的下列各溶液中，电导率最大的是（B:HCl溶液）。\n\n电导率是衡量物质导电能力的指数，数值越大，导电能力越强。对于电解质溶液，离子浓度越大，电导率越大。HCl是强电解质，在水中完全电离，生成氢离子和氯离子，因此其电导率最大。而NaCl溶液、CHCOOH溶液、NaAc溶液都是电解质溶液，但是其电离程度不如HCl，因此电导率相对较小。因此答案为B。'某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为：()

A:Ea=E2+1/2（E1-E4)B:Ea=E2+(E1-2E4)1/2C:Ea=E2+E1-E4D:Ea=E2+1/2E1-E4答案:AI参考:单选题答案为【B】某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为已知反应，则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系为Ea=E2+(E1-2E4)1/2。这个结论是在基元反应速率公式的基础上，通过将速率常数相加得到的。具体来说，对于基元反应1的反应速率公式为r1=k1A1，其中k1是速率常数，A1是反应物浓度。对于整个反应，反应速率r=kA，其中k是表观速率常数，A是反应混合物的总体浓度。因此，k=k1+k2+...+kn，其中ki是基元反应i的速率常数。根据这个关系式，可以得出表观活化能Ea的计算公式：Ea=E2+(E1-2*ki2)。根据这个公式，基元反应i的速率常数ki已经由题目所给的值代入计算。最终结果就是Ea=E2+(E1-2E4)1/2。其他选项的公式都是错误的，因为题目中并没有给出任何信息表明反应是基元反应的总和。所以选择B选项。'使用同一电导池分别测定浓度为和的两种不同电解质溶液，其电阻分别为1000Ω与500Ω，则它们的摩尔电导率之比是：（）

A:5:1B:1:5C:1:20D:20:1答案:AI参考:正确答案是C：1:20。\n\n根据摩尔电导率定义式：摩尔电导率=电阻值/(电解质的摩尔浓度×体积)，可知摩尔电导率与电阻值成反比，与电解质的摩尔浓度成正比。因此，浓度不同的两种电解质