物理化学（下）（华东理工大学）智慧树知到期末考试答案2024年

物理化学（下）（华东理工大学）智慧树知到期末考试答案2024年物理化学（下）（华东理工大学）欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为(

)。

A:电解质的摩尔电导率值B:电解质的电导率值C:电解质的电导值

答案:电解质的摩尔电导率值在不可逆情况下，电解池中阳极的电极电势随电流密度的增大而(

)。

A:不变B:增大C:减小答案:增大在不同能级中，能级间隔相等的是（）。

A:平动能级B:转动能级C:振动能级答案:振动能级对于基元反应，下列描述不正确的是(

)。

A:基元反应的级数一定是整数B:基元反应进行时无中间产物生成C:基元反应不一定符合质量作用定律答案:基元反应不一定符合质量作用定律下列热力学函数与粒子配分函数q统计表达式中，与系统的定域或离域无关的是（）。

A:HB:GC:S答案:H某一反应物的平衡转化率为25%，若在催化剂作用下，反应速率增加20倍，则平衡转化率(

)。

A:小于25%B:等于25%C:大于25%答案:等于25%当温度远超过振动温度时，双原子分子理想气体的摩尔定容热容是（）。

A:1.5RB:3.5RC:2.5R答案:3.5R不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是(

)。

A:弱电解质电离度B:难溶盐溶解度C:离子迁移数答案:离子迁移数关于子配分函数，以下不正确的是（）。

A:子配分函数是一个粒子所有可能状态的玻耳兹曼因子之和B:子配分函数是一个粒子所有可能状态的简并度和玻耳兹曼因子之和C:分子质量越大，转动惯量越小，对称数越小，子配分函数就越大。D:各种运动形式的子配分函数都无量纲答案:子配分函数是一个粒子所有可能状态的玻耳兹曼因子之和###分子质量越大,转动惯量越小,对称数越小,子配分函数就越大关于阴极阳极和正极负极，以下说法正确的是（）。

A:阳极一定是正极，阴极一定是负极B:在阴极上发生得到电子的还原反应，在阳极上发生失去电子的氧化反应C:正离子趋向的电极为阳极，反之正离子离开的电极为阴极D:电势较高的电极称为正极，反之为负极答案:电势较高的电极称为正极，反之为负极;在阴极上发生得到电子的还原反应，在阳极上发生失去电子的氧化反应由n个原子组成的线性分子，平动、转动和振动自由度分别是3、2、3n-5

A:错B:对答案:对毛细管半径及液体密度越小，液体在毛细管中上升的高度越大。（）

A:对B:错答案:对反应速率和物质的选择无关，消耗速率和生成速率与物质的选择有关。（）

A:错误B:正确答案:正确强电解质溶液的平均离子活度因子主要决定于浓度和电解质的价型，与离子的本性关系较小。（）

A:正确B:错误答案:错气体的光谱熵小于、等于量热熵。（）

A:错误B:正确答案:错误原电池电动势E是I=0时电池中所有相界面的内电势差的代数和。（）

A:错B:对答案:对物理吸附的吸附力是范德华力，而化学吸附的吸附力是化学键。（）

A:错B:对答案:对平动配分函数与系统体积及分子质量成正比。（）

A:正确B:错误答案:错误在电极分类中，不属于氧化-还原电极的是(

)。

A:B:C:答案:AI参考:正确答案是B：在电极分类中，不属于氧化-还原电极的是铂电极。\n\n在电极分类中，氧化-还原电极是指能够发生氧化或还原反应的电极，例如铜电极与锌电极之间的氧化还原反应。而铂电极是惰性电极，不参与氧化还原反应，因此不属于氧化-还原电极。因此，答案为B。'热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域和离域粒子系统都相同的是（）。

A:B:C:答案:AI参考:正确答案是C：热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域和离域粒子系统都相同的是熵（S）。\n\n热力学函数与分子配分函数的关系式为：ΔG=-RTlnQ，其中ΔG是吉布斯自由能的变化，R是气体常数，T是绝对温度，Q是配分函数。对于定域粒子系统，配分函数只与粒子的位置和动量有关；对于离域粒子系统，配分函数除了与粒子的位置和动量有关外，还与电子的能级、自旋等有关。因此，对于定域和离域粒子系统都相同的是熵（S）。'已知一级气相化学反应，刚开始时只有物质A，且压力，1min时气体总压。则反应速率系数等于（）。

A:B:C:答案:AI参考:单选题只能给出一个选项，因此选项A,B,C都不能选。考虑到反应速率系数的定义，它是单位时间内反应物浓度的减少量与生成物浓度的增加量的比值，我们需要根据题目中给出的数据计算这个比值。\n\n初始压力和一分钟后的总压差值为Δp，根据理想气体状态方程（PV=nRT），可得到物质的量的变化Δn。而反应速率系数k的定义为Δn/Δt，所以k=Δp/Δn。\n\n然而，题目中没有给出物质A的反应方程式，我们无法计算出Δn的值。所以无法确定反应速率系数k的值。\n\n综上所述，答案为：无法确定。'实验发现，HAc溶液的随浓度的增加而下降，其原因是（）。

A:离子间相互作用变弱B:单位体积的离子数目增大C:离子间相互作用的增强D:解离度的减小答案:AI参考:正确选项是【D:解离度的减小】。\n\nHAc溶液的电离度是指HAc分子转化为H+和Ac-的程度，随着浓度的增加，HAc分子减少，解离度降低。同时，溶液中离子间的相互作用会增强，但这不是主要原因。离子数目增加和相互作用减弱不会导致电离度降低。因此，选项D是正确的解释。'已知25℃时，，，若将电极和电极组成原电池，下列说法正确的是（）。

A:电池中的电极的还原能力随Pb2+活度增大而降低B:若两个电极中，则电极应是正极C:若使电池电势E>0，电极应是正极D:该电池应使用盐桥降低液接电势答案:AI参考:答案是：D。盐桥：为原电池的产生正负极提供一个闭合的电路。该原电池是由PbO2（正极）、C（负极）、稀硫酸电解质构成。电池反应是PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，此时Pb既是氧化剂又是还原剂，形成原电池时，负极是Pb，正极是C。\nA项错误：在原电池中，负极的还原能力随溶液中氢离子浓度的降低而降低，随着铅离子浓度的增大而增强。\nB项错误：在原电池中，负极发生氧化反应，金属为负极，非金属为正极。本题中金属是Pb，非金属是C，所以正极是电极，而不是电极。\nC项错误：在原电池中，使电池电势E>0的条件是正极的电极电势大于负极的电极电势。本题中正极为