高中化学必修一2020-2021学年度-元素周期律综合复习题(一)

…………○…………外…………○…………装…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷主标题

姓名：__________班级：__________学号：__________题号一二三四五六总分评分

一、选择题（共37题）1、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、X的最简单氢化物及Y2+、Z3+均具有相同的电子数。下列说法正确的是A．W、X、Y、Z位于元素周期表同一周期B．离子半径：Y2+<Z3+C．最简单氢化物沸点可能为：X>WD．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强碱2、PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A．Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D．熔沸点：X2R＞X2Y3、科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础。该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是A．原子半径：Z＞X＞YB．元素非金属性：X＞W＞YC．X的最简单氢化物的水溶液为弱酸D．化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分，W的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M，M的结构式为。下列说法正确的是A．M中各原子最外层均达8电子稳定结构B．Y、Z分别与X形成的最简单的化合物的稳定性：Y＞ZC．Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W＞Y＞ZD．M中Y元素的化合价为-1价5、对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．短周期元素中原子半径最小B．原子序数为7C．短周期元素中气态氢化物最稳定D．基态原子核外电子有3种运动状态6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2与H2O的反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑7、已知：锶(38Sr)与镁元素同主族，与碘元素同周期。下列说法不正确的是A．Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族B．原子半径：C．相同条件下，Sr与水反应比Rb的更剧烈D．碱性：8、现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。下列说法正确的是元素相关信息X核外电子总数为1Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小A．X单质只有还原性，不具有氧化性B．Y与Q可形成YQ4分子C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第四周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态9、在一定条件下，与R-可发生反应：+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第VA族B．若1mol参与该反应，则转移的电子的物质的量为5molC．R元素单质在常温常压下一定是气体单质D．中的R只能被还原10、X、Y、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径于主要化合价的关系如图所示。说法错误的是A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M-﹥Q+﹥R2+D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸11、下列说法正确的是A．因为NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠元素的金属性比铝强B．CH4比SiH4稳定说明前者分子间作用力更强C．已知X2的相对分子质量有三种数值，说明X元素有三种同位素D．用电子式表示HCl的形成过程为12、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥因核电荷数依次增大，它们的原子失电子能力依次减弱A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤13、X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．R位于第四周期ⅡA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．Q的单质在Y2中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1∶1D．Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸14、关于氯、溴、碘的叙述错误的是A．易形成价离子B．都只能从海洋中提取C．单质熔沸点依次上升D．气态氢化物稳定性依次减弱15、13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是A．元素Al在周期表中位于第4周期IIIA族B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C．原子半径大小：Cl＞S＞P＞AlD．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO416、A、B、C、D、E为元素周期表中的前18号主族元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与E均为同主族元素，原子半径：A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．原子最外层电子数：B<AB．B与E可以形成EB2型化合物C．A与E形成的化合物的晶体是离子晶体D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W是短周期主族元素中原子半径最小的元素，X2-和Y+的电子层结构相同，X与Z同族。下列叙述正确的是A．简单离子的半径大小：Z>X>YB．简单氢化物的热稳定性：X<ZC．YWZ是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡D．X分别与W、Y形成的二元化合物中所含化学键类型相同18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A．是含非极性共价键的离子化合物B．简单气态氢化物的稳定性：C．Y的最高价氧化物为酸性氧化物，不与任何酸反应D．W、X、Z的简单离子半径依次增大19、如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、W的最简单氢化物的分子立体构型不相同C．键长：W-H键Y-H键，键能：键Y-HW-H键D．键长：X-H键W-H键，键能：键X-HW-H键20、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的或型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是A．最高价含氧酸酸性：B．X、Z可形成离子化合物C．W可形成双原子分子D．M与W形成的化合物含极性共价键21、短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C22、W是由短周期元素、、组成的盐，、、原子序数依次增大。原子最外层电子数是内层电子数的倍；、原子最外层电子数之和等于原子的最外层电子数；、同周期且相邻，但与不同周期。下列说法一定正确的是A．、形成的化合物共有种B．溶液显碱性或中性C．、、元素形成的单质均为双原子分子D．、两种元素既可组成共价化合物，也可组成离子化合物23、W、X、Y、Z和R为前号主族元素，原子序数依次减小。W、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之比为1:2:3，X和Y的族序数之和等于Z和R的族序数之和，五种元素中只有一种金属元素。下列说法错误的是A．原子半径：W＞Y＞R＞ZB．X和Z形成的化合物均是酸性氧化物C．X的最高价含氧酸比R的最高价含氧酸的酸性强D．WZ2中阳离子与阴离子个数之比为1:124、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液一定显酸性25、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是A．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱B．原子半径比钠的大C．单质与水的反应比钠更剧烈D．最高化合价为+226、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体27、我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是A．简单离子半径大小顺序为W>Z>YB．W氧化物对应的水化物是一定是强酸C．X氢化物的沸点一定低于W氢化物的沸点D．X和Z形成的简单化合物各原子均满足8电子稳定结构28、下列关于元素性质的叙述错误的是A．高温下2C+SiO22CO↑+Si，说明非金属性：C＞SiB．碱性：KOH＞Mg(OH)2，说明金属性：K＞MgC．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞ClD．磷的最高价氧化物的化学式是P2O529、利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是选项XYZ实验现象或结论装置A稀硫酸亚硫酸钠品红溶液能氧化品红B双氧水氢硫酸溶液产生浑浊C浓盐酸石灰石硅酸钠溶液非金属性：D浓硝酸水(含酚酞)试管中液体变红A．AB．BC．CD．D30、下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B．S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＜Rb＜K＜Na31、某化合物的结构为其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A．简单离子半径：B．四种元素中，Y元素电负性最大C．该化合物中，W和Y的杂化方式相同D．该化合物可以和稀硫酸反应32、不能说明Mg的金属性强于Al的是A．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3B．镁、铝与热水的反应C．镁、铝与强碱溶液反应D．镁、铝与盐酸的反应33、某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2RO3B．HRO3C．H3RO4D．H2RO434、高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断错误的是A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成＋3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐35、下表是几种短周期元素的主要化合价以及原子半径的数据：元素XYZWMN主要化合价、、原子半径下列说法中错误的是A．简单氢化物的稳定性：B．Y和Z只能形成一种化合物C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．简单离子的还原性：36、短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是A．四种元素原子半径最大的是ZB．四种元素非金属性最强的是WC．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物37、有四种短期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下列说法正确的是A．原子半径大小：B．Z和Y只能形成含有离子键的化合物C．三种元素能形成一种使高锰酸钾褪色的二元酸D．Y和W形成的化合物沸点高于X和W形成的化合物的沸点二、填空题（共3题）1、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是___。(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。(3)写出由⑥⑧⑩元素形成的一种离子化合物的电子式：__。(4)根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式：___。(5)已知W+X→Y+Z，W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出该反应的离子方程式：__。2、下图是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是_______(填元素名称)。(2)画出元素②的原子结构示意图：_______。(3)元素②③④的气态氢化物中最稳定的是_______(用化学式表示)。(4)元素①和⑧形成的化合物甲中含有_______键(填“离子”或“共价”)，请用电子式表示物质甲的形成过程_______。(5)为验证VIIA族部分元素非金属性的递变规律，设计了下图装置进行实验：资料：I2在CCl4中的溶解度比水大，I2溶于CCl4呈紫色。请回答：①仪器A的名称是_______，A中发生的反应的离子方程式是_______。②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)_______。③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______。④VIIA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_______(填“增大”或“减小”)，得电子能力逐渐减弱。3、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。①丁中所包含的共价键类型是：___________。②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。三、实验,探究题（共1题）1、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律(1)干燥管D的作用为___________；(2)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液___________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶。Ⅱ．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(3)制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：___________。(4)装置B的作用是___________。(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是___________。该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是___________。四、推断题（共9题）1、X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_____；元素Y、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____。(2)元素W在周期表的位置_____，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：____。(3)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：_____。(4)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Y单质和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_____。2、短周期主族元素A、B、C、D、E，A的原子半径在所有短周期主族元素中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1。(1)写出元素符号A___、B___、C___。(2)在周期表中D位于第___周期第___族，E的原子结构示意图：___。(3)A与B按个数比1：1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质，反应方程式为___。3、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6、-2+5、-3-2+3(1)R的元素符号为___。(2)M在元素周期表中的位置为____。(3)Y与M形成的化合物为___和___(填化学式)。(4)X与M按原子个数比1∶1构成的物质为___，其电子式为___。(5)X+、Y2-、M2-离子半径大小顺序为___。(6)最高价氧化物对应水化物呈两性的是___(填化学式)，写出它与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：__。(7)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：___。4、下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性质最不活泼的是___________(填元素符号，下同)，单质氧化性最强的是___________，单质还原性最强的是___________。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式，下同)___________，酸性最强的是___________，呈两性的是___________。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为___________，这些化合物中最稳定的是___________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。5、短周期元素、、在元素周期表中的相对位置如图所示。的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。、、的原子序数之和为37。回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图为_______。(2)元素在周期表中的位置为_______。(3)与硫酸反应的化学方程式_______。(4)下列说法不正确的是_______。a.最简单氢化物的热稳定性：b.的原子半径比的原子半径小c.在足量氧气中燃烧生成d.是新型无机非金属材料，有熔点高、硬度大等优点6、五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。回答：(1)写出五种元素的名称：A___；B___；C___；D___；E___。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___。(3)写出D元素形成的单质的结构式___，写出A、B元素组成的一种常用作制氧剂的化合物的电子式__。(4)请将A、B、C、D对应简单离子按半径从大到小的顺序排列___(填离子符号)。7、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为___，B为___，C为___。(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是___。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：___。(3)A、B两元素形成化合物属___(“离子”或“共价”)化合物，请任写出其中一种化合物的电子式___。(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：___。8、下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价＋1＋2＋1＋3＋5、-3＋7、-1＋5、-3-2回答下列问题：(1)⑦在元素周期表中的位置是(周期、族)___________(2)8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)，碱性最强是___________(填化学式)。写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：___________。(3)⑧元素的简单氢化物常温下和⑥元素的单质反应的离子方程式为___________(4)用电子式表示①⑥两元素形成简单化合物的过程：___________(5)①、⑥、⑦形成的简单离子，离子半径由大到小___________(用离子符号表示)9、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_______，金属性最强的是_______(用元素符号表示)。(2)E元素的最高价氧化物对应的水化物与少量氢氧化钠反应的离子方程式为_______。(3)A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为_______(用离子符号回答)。(4)F元素氢化物(一种常用溶剂)的化学式是_______，该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式为_______。(5)H元素的最高价含氧酸与G元素的最高价含氧酸比较，酸性更强的是_______(填化学式)。(6)G元素与H元素两者核电荷数之差是_______，写出B元素原子结构示意图_______。============参考答案============一、选择题1、C【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、X的最简单氢化物及Y2+、Z3+均具有相同的电子数，W、X一定位于Y、Z的上一周期。【详解】A．W、X的最简单氢化物及Y2+、Z3+均具有相同的电子数，W、X一定位于Y、Z的上一周期，故A错误；B．电子层结构相同的离子，原子序数大的，半径反而小，离子半径：Y2+>Z3+，故B错误；C．若X为O,W为N，则沸点：水大于氨气，故C正确；D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁和氢氧化铝，二者均属于弱碱，故D错误；故选C。2、C【分析】X、Y、Z、W、R五种短周期元素的原子序数依次增大,X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素、R为S元素；Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，则Z为Al元素；W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，则W为Si元素。【详解】A．铝离子和硫离子在溶液中因发生双水解反应无法共存，故A错误；B．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B错误；C．同周期元素，从左到右原子半径原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径按H、O、S、Si、Al的顺序依次增大，故C正确；D．水分子间能形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，则水分子间的作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，故D错误；故选C。3、A【分析】根据结构式可判断Y可以形成4个共价键，位于第ⅣA族，W可形成2个共价键，位于第VIA族，根据W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素可知，W是O，Y是Si，Z可形成带2个正电荷的阳离子，则Z是Ca，X可以形成1个共价键，所以X是F，据此解答。【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Ca＞Si＞F，即Z＞Y＞X，A错误；B．元素非金属性：F＞O＞Si，即X＞W＞Y，B正确；C．X的最简单氢化物的水溶液为氢氟酸，是一种弱酸，C正确；D．化合物SiO2与CaF2中所含化学键的类型不同，前者是共价键，后者是离子键，D正确；答案选A。4、D【分析】组成空气的主要成分是氮气和氧气，根据原子序数Z＞Y，则Y为N元素，Z为O元素，W的原子半径是短周期元素中最大的，则W是Na元素，M的结构式中，X可以形成一条共价键，且X是原子序数最小的，则X是H元素。【详解】A．M中H原子只能达到2电子稳定结构，A项不符合题意；

B．形成的化合物是NH3和H2O，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，即Z＞Y，B项不符合题意；C．N3-、O2-、Na+的电子层数相同，根据“序小径大”的规律，半径大小为N3-＞O2-＞Na+，即Y＞Z＞W，C项不符合题意；D．M为NH2OH，其中H是+1价，O是-2价，则N是-1价，D项符合题意；故正确选项为D。5、C【详解】价电子构型为2s22p5的元素是9号元素F，A．短周期元素中原子半径最小的元素是H，故A错误；B．F的原子序数为9，最外层电子数为7，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，则F在短周期元素中气态氢化物最稳定，故C正确；D．核外电子的运动状态均不同，则基态原子核外电子共有9种运动状态，故D错误。故选C。6、D【详解】A．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误；B．醋酸是弱酸，应保留化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C．氢氧化铝不能溶于氨水，AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；D．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确；答案选D。7、C【详解】A．锶(38Sr)与镁元素同主族，与碘元素同周期，则Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：，故B正确；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则Sr比Rb的金属性弱，相同条件下，Rb与水反应比Sr的更剧烈，故C错误；D．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性增强，因此碱性：，故D正确；答案选C。8、B【分析】短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，X核外电子总数为1，则X是H元素；Y的最高化合价和最低化合价之和为零，则Y是C元素；Z元素的单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近，则Z是S元素，Z、Q在同一周期，且Q是同周期元素中原子半径最小的元素，则Q是Cl元素，然后根据物质性质和元素周期律分析解答。【详解】A．X是H元素，H2一般来说可作还原剂，具有还原性，如H2和金属氧化物的置换反应。但H2也有氧化性，碰到强还原剂，如Na，K，可以生成NaH，这时H2呈现出一定的氧化性，A错误；B．Y是C，原子最外层有4个电子，Q是Cl，原子最外层有7个电子，二者都是非金属元素，因此Cl与C原子以共用电子对，C最外层有4个电子，因此可以与4个Cl原子形成4个共价键，形成CCl4分子，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性C＜S＜Cl，所以它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D．Q是Cl元素，在第四周期且与Q同主族元素是Br元素，Br元素的单质Br2在常温常压下呈液态，D错误；答案为B。9、B【分析】由离子方程式可以看出，R元素可形成、R-离子，则R的最外层电子数为7，在中，R元素没有表现出最高价。【详解】A．元素R的最外层电子数为7，则该元素应位于周期表中第ⅦA族，A不正确；B．生成R2，R元素由+5价降低为0价，则1mol转移的电子的物质的量为5mol，B正确；C．若为或，则R元素单质在常温常压下是液体或固体，C不正确；D．中的R显+5价，而R的最外层电子数为7，R元素的化合价既能升高又能降低，所以既能被还原，也能被氧化，D不正确；故选B。10、C【分析】X、Y、Z、M、Q、R都为前20号元素，且原子半径依次增大，结合各元素的主要化合价，可以推出X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca。【详解】经分析，X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca；A．Q为Na，其位于周期表中第三周期IA族，A正确；B．X为H，Y为O，Z为N，这三种元素组成的物质有NH4NO3、NH3•H2O等，其中NH4NO3属于盐，NH3•H2O属于盐，B正确；C．M为Cl，Q为Na，R为Ca，则简单离子半径大小为：Cl-＞Ca2+＞Na+，C错误；D．Z为N，M为Cl，它们最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，都是强酸，D正确；故选C。11、A【详解】A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强，因为NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠元素的金属性比铝强，故A正确；B．CH4比SiH4稳定，说明C-H键比Si-H键更强，与分子间作用力无关，故B错误；C．两个相同的核素形成两种分子，两个不同的核素形成一种分子，已知X2的相对分子质量有三种数值，说明X元素有二种同位素，故C错误；D．用电子式表示HCl的形成过程为，故D错误；故选A。12、C【详解】①Cs金属性最强，氢氧化物中碱性最强的是CsOH，故正确；②铯单质熔点最低，单质熔点最高的是锂，故错误；③Li与O2反应只得到一种氧化物Li2O，故错误；④它们的密度呈增大的趋势，锂密度比煤油小，保存在石蜡中，其余均可保存在煤油中，故错误；⑤金属性依次增强，其单质的还原性依次增强，故正确；⑥因电子层数依次增大，对最外层电子的引力依次减小，它们的原子失电子能力依次增强，故错误；综上②③④⑥错误，故选C。13、C【分析】X、Y、Z、M、Q、R都为前20号元素，且原子半径依次增大，结合各元素的主要化合价，可以推出X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca。【详解】经分析，X为H，Y为O，Z为N，M为Cl，Q为Na，R为Ca；A．R为Ca，其位于周期表中第四周期ⅡA族，A正确；B．X为H，Y为O，Z为N，这三种元素组成的物质有NH4NO3、NH3•H2O等，其中NH4NO3属于盐，NH3•H2O属于碱，B正确；C．Na的单质在O2中燃烧所得的产物是Na2O2，即阴、阳离子个数比为1∶2，C错误；D．Z为N，M为Cl，它们最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，都是强酸，D正确；故选C。14、B【详解】A．氯、溴、碘都位于第VIIA族，具有氧化性都会形成-1价离子，故A正确；B．除了海洋中提取氯、溴、碘，还有其他途径获取，如以含碘磷矿石为原料提取碘，故B错误；C．随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质Cl2、Br2、I2熔沸点依次上升，故C正确；D．随着原子序数的增大，非金属性减弱，非金属性越弱其气态氢化物稳定性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱，故D正确；故选：B。15、D【详解】A．Al是13号元素，元素Al在周期表中位于第3周期IIIA族，故A错误；B．P元素最外层有5个电子，最低化合价为-3，元素P的简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误；C．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径：Cl<S<P<Al，故C错误；D．同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故D正确；选D。16、B【分析】B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径较大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素。【详解】A．A为H元素，B为O元素，原子最外层电子数H＜O，故A错误；

B．B为O元素，E为S元素，二者可以形成SO2，故B正确；

C．A为H元素，E为S元素，二者形成H2S，是分子晶体，故C错误；

D．C为Na元素，D为Al元素，位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有NaOH＞Al(OH)3，故D错误。

故选：B。17、A【分析】W是短周期主族元素中原子半径最小的元素，则W是H元素，X2-和Y+的电子层结构相同，则X位于第二周期，Y在第三周期，X是O元素、Y是Na元素，X与Z同族，则Z是S元素；【详解】分析知；W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S；A．电子层数越多，离子半径越大，层数相同的，核电荷数越大，离子半径越小，则S2->O2->Na+，即Z>X>Y，故A正确；B．非金属性：O>S，非金属性越强，氢化物的热稳定性越稳定，则X>Z，故B错误；C．YWZ是NaHS是离子化合物，在水溶液中HS-发生电离也能发生水解，故C错误；D．X与W形成化合物是H2O，化学键类型是共价键，X与Y形成Na2O，是离子键，故D错误；故选：A。18、A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；Y组成的单质是一种良好的半导体材料，是Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数为7，Z的原子序数大于Na，则Z为Cl元素；W、X、Y、Z分别为：O、Na、Si、Cl，据此分析。【详解】A．W、X分别为O、Na，X2W2表示过氧化钠，过氧化钠中过氧根存在非极性共价键，过氧根与钠离子之间形成离子键，所以是离子化合物，A正确；B．Y、Z分别为Si、Cl，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，Y＜Z，B错误；C．Y是硅，硅的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅可以和氢氟酸反应，C错误；D．W、X、Z分别为：O、Na、Cl，氧离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，氧离子的半径大于钠离子，氯离子的电子层数最多，三种离子中氯离子半径最大，则X、W、Z的简单离子半径依次增大，D错误；故选A。19、D【详解】由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。A．稀有气体为单原子分子，没有化学键，A错误；B．X、W的最简单氢化物的分子立体构型均为三角锥形，B错误；C．原子半径：WY，故键长：W-H键Y-H键，C错误；D．原子半径：WX，故键长：W-H键X-H键，键长越短，键能越大，故键能：键X-HW-H键，D正确。答案选D。20、A【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体的相对分子质量为8.5×2=17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素、W为Na元素。A．非金属性X(C)＜Y(N)，故最高价含氧酸酸性：碳酸＜硝酸，故A正确；B．C、O均为非金属元素，可形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；C．W为Na，为金属元素，不能形成双原子分子，故C错误；D．M与W形成的化合物为NaH，含有离子键，故D错误；故选A。21、C【分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，其中A、B位于周期表的左侧，且位于同一周期，C、D位于周期表的右侧，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序数应是a＞b＞d＞c，据此解答。【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：B＞A＞C＞D，A错误；B．根据以上分析可知原子序数：a＞b＞d＞c，B错误；C．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：C＞D＞B＞A，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则单质的还原性：B＞A＞C＞D，D错误；答案选C。22、D【分析】W是由短周期元素、、组成的盐，则常为含氧酸盐；、、原子序数依次增大。原子最外层电子数是内层电子数的倍，Z的核外电子排布为2、6，Z为O元素；、、同周期且相邻，则Y为N；原子最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，但与不同周期，则X为H。从而得出X、Y、Z分别为H、N、O。【详解】A．、分别为N、O，形成的化合物共有6种，它们是N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，A不正确；B．溶液可能为NH4NO3，溶液显酸性，B不正确；C．、、元素形成的单质中，O3不是双原子分子，C不正确；D．、两种元素既可组成共价化合物NH3等，也可组成离子化合物NH4H，D正确；故选D。23、B【分析】W、X、Y、Z和R为前号主族元素，原子序数依次减小，则依R、Z、Y、X、W的顺序原子序数递增；W、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之比为1:2:3，考虑到只有一种金属，则W、Y和Z三种元素原子的最外层电子数分别为2、4、6，从而得出W为Ca、Y为Si、Z为O；X可能为P、S、Cl，依据“X和Y的族序数之和等于Z和R的族序数之和”，则R可能为B、C、N。【详解】A．W、Y、R、Z分别为Ca、Si、B(或C、N)、O，则原子半径：Ca＞Si＞B(或C、N)＞O，A正确；B．X可能为P、S、Cl，Z为O，则ClO2等不是酸性氧化物，B错误；C．X的最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)分别比R的最高价含氧酸(H3BO3、H2CO3、HNO3)的酸性强，C正确；D．W为Ca、Z为O，CaO2中阳离子为Ca2+，阴离子为，二者的个数之比为1:1，D正确；故选B。24、B【分析】短周期元素，每一周期原子半径均是由IA族到VIIA族依次减小(0族原子半径测量方案不同于普通原子，不考虑)，但随着周期数增加，元素原子外电子层数也随之增加，故原子半径会出现同族元素随周期数上升而增大。由题图可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最外层电子数是电子层数的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氢；Z是第三周期半径最大元素，故是钠元素；Z与Y能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，故Y是氧元素；最后，Z与T形成Z2T化合物，所以T是与Z同周期且能形成T2-离子的元素，硫元素，Na2S强碱弱酸盐，溶于水溶液显碱性。【详解】A．原子半径Y<Z，但离子半径，核外电子排布相同的阴阳离子，核电荷数越小，离子半径越大，Y2-与Z+核外电子排布均是K层2、L层8，排布相同，所以Y2->Z+，描述错误，不符题意；B．Y为氧元素、T为硫元素，其气态氢化物分别是H2O和H2S，水分子间因可以形成氢键，所以H2O沸点大于H2S；作为同族元素，氧元素非金属性强于硫元素，故H2O热稳定性大于H2S，描述正确，符合题意；C．T是硫元素、R是碳元素，其最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4和H2CO3，酸性是H2SO4>H2CO3，描述错误，不符题意；D．X为氢元素、R为碳元素、Y为氧元素，其组成的化合物可以是H2CO3，也可以是有机物乙醇(C2H5OH)、甲醇、乙醛等，这些化合物的水溶液不一定都显酸性，描述错误，不符题意；综上，本题选B。25、A【分析】锂是第ⅠA族元素，第ⅠA族元素除H外称为碱金属元素，从上到下依次为锂、钠、钾、铷、铯、钫(放射性元素)，原子最外层电子数均为1，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，即金属性：Na>Li。【详解】A．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Na>Li，因此碱性：NaOH>LiOH，A正确；B．Na和Li属于同主族元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此锂原子半径比钠的小，B错误；C．金属性：Na>Li，因此Li与水的反应没有钠剧烈，C错误；D．锂是第ⅠA族元素，最高化合价为+1，D错误；答案选A。26、A【详解】A．简单氢化物的稳定性越好，非金属越强，HCl的热稳定性比H2S的强，则Cl的非金属性比S强，A可以；B．单质的溶解性与非金属性强弱无关，B不可以；C．单质的熔沸点与非金属性强弱无关，C不可以；D．沉淀颜色与元素非金属性强弱无关，D不可以；答案选A。27、D【分析】从阴离子的结构分析，W形成六个共价键，为硫元素，X形成四个共价键，一般为碳元素，Y形成2个共价键，一般认为是氧元素，Z形成一个共价键，是氟元素。据此解答【详解】A．简单离子中，硫离子半径大，氧离子和氟离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为W>Y>Z，A错误；B．硫元素的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸或硫酸，亚硫酸为弱酸，硫酸为强酸，B错误；C．碳的氢化物为烃，可能是气体或液体或固体，硫化氢常温下为气体，C错误；D．碳和氟形成四氟化碳，碳和氟都满足8电子结构，D正确；故选D。28、A【详解】A．由反应2C+SiO22CO↑+Si可知，C的还原性大于Si，则非金属性：C＜Si，A错误；B．最高价氧化物的水化物的碱性：KOH＞Mg(OH)2，碱性越强，金属性越强，则说明金属性：K＞Mg，B正确；C．非金属单质与氢气反应的条件越低，非金属性越强，氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，则说明非金属性：F＞Cl，C正确；D．磷位于元素周期表中第三周期第ⅤA族，最高化合价为+5价，所以磷的最高价氧化物的化学式是P2O5，D正确；故选A。29、B【详解】A．稀硫酸与亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，SO2具有漂白性，能和品红溶液反应成一种不稳定的物质，漂白品红溶液，利用的不是SO2的氧化性，故A错误；B．双氧水是过氧化氢溶液的俗称，氢硫酸是硫化氢的水溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，氧气能够将硫化氢氧化成S单质，从而使B中出现浑浊现象，故B正确；C．石灰石为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的CO2中混有HCl，二者与硅酸钠反应都能生成硅酸沉淀，且HCl不是最高价氧化物，则不能证明非金属性：，故C错误；D．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，不能使试管中液体变红，故D错误；故选B。30、B【分析】电子层数相同，原子序数越大，半径越小；电子层数不相同，电子层数越多，半径越大；当电子层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。【详解】A．微粒半径大小关系为：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2-，A错误；B．微粒半径大小关系为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，B正确；C．微粒半径大小关系为：S＜Al＜Mg＜Na，C错误；D．微粒半径大小关系为：Cs＞Rb＞K＞Na，D错误；答案为B。31、A【分析】由以及X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，可知Z为Na元素；Y能形成2个共价键，原子序数Y＜Z且Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Y为O；X能形成1个共价键，且X的原子序数最小，则X为H；W能形成4个共价键，原子序数W＞Z，且简单离子具有相同电子层结构，在结合该物质的电子式可知，W为Al元素。综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Al，结合元素周期表，周期律分析可得：【详解】A．由分析可知Z为Na元素、Y为O元素，则简单离子分别为：，且具有相同电子层结构。根据电子层结构相同的离子则有“序小径大”，即离子半径，故选A；B．由分析可知X、Y、Z、W四种元素分别为H、O、Na、Al，其中Y(O)的非金属性最强，则Y的电负性最大，故B不选；C．W、Y分别为：O、Al，则在该物质中W和Y的杂化方式均为，故C不选；D．有分析可得该物质的化学式为：，该物质既能与强酸反应又能与强碱反应，故D不选；答案选A32、C【详解】A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性与元素的金属性一致，碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3能够说明Mg的金属性强于Al，A不合题意；B．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与热水的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，B不合题意；C．金属铝与强碱反应是其固有的特性，故不能通过比较镁、铝与强碱溶液反应来说明Mg的金属性强于Al，C符合题意；D．元素的单质与水或酸反应的剧烈程度与金属性一致，故通过比较镁、铝与盐酸的反应的剧烈程度可以说明Mg的金属性强于Al，D不合题意；故答案为：C。33、D【详解】元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为-2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4，综上所述，故选D。34、C【详解】A．铝和铊是同族的金属元素，是银白色、质软的金属，A正确；B．铊是第三主族元素，原子最外层3个电子，可以失去3个电子形成最高价+3价，B正确；C．铊的金属性比铝强，故Tl(OH)3碱性高于Al(OH)3，不是两性氢氧化物，C错误；D．铊和铝同主族，化学性质与铝相似，都可以与稀硝酸反应生成硝酸盐，D正确。故本题选C。35、B【分析】根据元素的主要化合价判断元素所在族，最高正化合价等于主族序数，根据半径判断元素所在周期，利用电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大半径越小相结合判断元素所在周期和族，通过元素位置判断元素为：X为Li，Y为O，Z为Na，W为Mg，M为O，N为F，根据元素周期律判断相应的性质变化；【详解】A.简单氢化物的稳定性根据非金属越强，氢化物越稳定判断：HF>H2O，故A正确；B.Y和Z，即O和Na可以形成氧化钠和过氧化钠，故B不正确；C.根据金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强得：Mg(OH)2<NaOH，故C正确；D.简单离子的还原性：根据非金属性越强，简单离子的还原性越弱判断：O2-<S2-，故D正确；故选答案B。【点睛】根据已知元素性质及递变规律判断元素，根据元素所在周期表中的位置利用元素元素周期律判断性质的变化。36、D【分析】短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，为氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，则W为第一周期，为氢元素。从球棍模型分析，其中有原子形成四个共价键，为碳元素，有原子形成两个共价键，为氧元素，还有形成三个共价键，为氮元素，所以四种元素分别为氢、碳、氮、氧。据此分析。【详解】A．四种元素中原子半径最大的为X，即碳原子，A错误；B．非金属性最强为氧元素，B错误；C．氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；D．该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成多肽，高分子化合物，D正确；故选D。37、C【分析】根据图中短周期主族元素，及原子序数增大及图中Z失去1个电子属于阳离子判断，Z为钠元素，X形成四个共价键判断是碳元素，Y形成两个共价键判断是氧元素，W的原子序数最小，形成1个共价键判断是H元素；【详解】A．分別是四种元素。A选项，原子半径大小为，故A不正确；B．Z和Y可以形成含有非极性键的，故B不正确；C．可形成，可与高锰酸钾发生反应，而使其褪色，故C正确；D．Y和W形成的化合物属于烃，碳原子数越多，烃的沸点越高，故有的烃的沸点比水高，故D不正确；故选答案C。【点睛】根据结构中元素原子形成的化学键判断，利用价键理论可以判断元素类别及所在主族。二、填空题1、第二周期第ⅣA族S2-＞Cl-＞Na+LiOH+H+=Li++H2ONH+OH-NH3↑+H2O【分析】由元素在周期表中的相对位置可知：①是H、②是Li、③是Be、④是C、⑤是N、⑥是O、⑦是F、⑧是Na、⑨是S、⑩是Cl，结合元素周期律分析解答。【详解】(1)自然界物质种类最多的元素为碳元素，位于周期表中第二周期第Ⅳ族，故答案为：第二周期第Ⅳ族；(2)离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+；(3)由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物为次氯酸钠，在次氯酸钠中钠离子与次氯酸根离子之间是离子键，次氯酸根离子内部有一个共价键，其电子