【化学】青海省西宁市大通县2023-2024学年高一上学期期末考试试题（解析版）

青海省西宁市大通县2023-2024学年高一上学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 C.食物的腐败 D.钟乳石的形成【答案】D【解析】【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；故选D。2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；选A。3.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（）选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；故选B。4.化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是（）A.绚丽多彩烟花是源于金属元素的焰色B.早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应C.《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱D.工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得【答案】C【解析】【详解】A．不同金属元素焰色反应的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同金属元素的焰色反应，A正确；B．空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用，产生我们看到的“金光万缕”，即发生了丁达尔效应，B正确；C．“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐，C错误；D．食盐为原料，价格便宜且易得，工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，D正确；故选C。5.根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．与反应生成，A项不符合题意；B．通过一步反应无法转化为，B项符合题意；C．与反应可以生成和，C项不符合题意；D．与可以反应生成和，D项不符合题意；故选B。6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.，，， B.，，，C.，，， D.，，，【答案】C【解析】【详解】A．与、均不能大量共存，A项不符合题意；B．与、均不能大量共存，B项不符合题意；C．离子之间均不反应，能大量共存，C项符合题意；D．与不能大量共存，D项不符合题意；故选C。7.下列离子方程式中，正确的是（）A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑C.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋【答案】B【解析】【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，B正确；C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，C错误；D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，D错误；故选B。8.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.热稳定性强弱：HI＞HBr＞HCl B.离子半径大小：C碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D.金属性强弱：Na＞Mg＞Al【答案】A【解析】【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，热稳定性强弱：HI<HBr<HCl，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径大小：，故B正确；C．同主族元素从上到下金属性增强，元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D正确；选A。9.将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是（）A.“铁肥”易被空气氧化变质B.可用溶液检验“铁肥”是否发生变质C.为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D.的摩尔质量为【答案】B【解析】【详解】A．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，所以“铁肥”易被空气氧化变质，故A正确；B．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，则检验“铁肥”是否发生变质的试剂为硫氰化钾溶液，故B错误；C．溶液中铁离子能与铁反应生成亚铁离子，则为防止亚铁离子被氧化，保证“铁肥”的效果，应向配制后的溶液中加入少量铁粉，故C正确；D．由化学式可知，七水硫酸亚铁的摩尔质量为278g/mol，故D正确；故选B10.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是（）①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④浓硫酸A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】【详解】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液

既不能干燥氯气也不能吸收；

②NaOH溶液

能吸收氯气，符合题意；

③H2O

既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故选C。11.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.由与组成的混合气体中含有的原子数为B.1mol发生反应，转移电子数一定为C.标准状况下，11.2L含有分子数为D.的溶液中含数为【答案】A【解析】【详解】A．和的混合物可看作氧原子的集合体，，即原子数目为，A项正确；B．若与水或碱反应，1mol发生反应，转移电子数为1mol，B项错误；C．标准状况下，为液体，不能用进行计算，C项错误；D．缺少体积，无法计算出数，D项错误；故答案为：A。12.在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A观察新制氯水颜色新制氯水呈浅黄绿色新制氯水中含B向饱和溶液中加入新制氯水有无色气体产生新制氯水中含有HClOC红色纸条上滴加新制氯水红色纸条褪色新制氯水具有漂白性D向浅绿色溶液中滴加新制氯水溶液变成棕黄色新制氯水具有还原性【答案】C【解析】【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含，A错误；B．向饱和溶液中加入新制氯水，有无色气体产生，说明溶液中含有，B错误；C．在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水有漂白性，C正确；D．向浅绿色溶液（溶液）中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色（溶液），说明新制氯水具有氧化性，D错误；故选C。13.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是（）A.配制稀硫酸B.加热固体C.制备纯净的 D.收集氢气【答案】D【解析】【详解】A．不能将浓硫酸和水在量筒中混合，A错误；B．加热固体时，试管应略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，B错误；C．制备纯净的必须隔绝空气，防止其被氧化，C错误；D．氨气密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，D正确；故选D。14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子最外层只有1个电子。下列说法不正确的是（）A.反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同B.W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1C.Y与W形成的化合物属于酸性氧化物D.Z形成的单质可用于自来水消毒【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W为地壳中含量最多的元素，W是O元素；W与X、Y、Z不同周期，X、Y、Z为第三周期元素；X的原子最外层只有1个电子，X是Na元素；Y与W同主族，Y是S元素、Z是Cl元素。【详解】A．Na与常温下生成，加热时生成，故A正确；B．W与X形成的化合物有和两种，两种化合物的阴阳离子个数比均为1:2，故B错误；C．、均为酸性氧化物，故C正确；D．Z形成的单质为，可用于自来水消毒，故D正确；选B。15.从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）A.“过滤”时需用玻璃棒搅拌B.“煅烧”过程中发生了氧化还原反应C.若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3D.“还原1”时反应的离子方程式为【答案】D【解析】【分析】酸性含铬废水中加入Na2S2O5固体、少量H2SO4，被还原为Cr2(SO4)3；加入Na2CO3溶液，发生反应，生成Cr(OH)3和CO2等；过滤后，将滤渣洗涤、煅烧得Cr2O3。【详解】A．“过滤”时需用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌，A项错误；B．煅烧时发生反应，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，B项错误；C．和中S的化合价相同，还原等量的，消耗与的物质的量之比应为1∶2，C项错误；D．用还原，依据得失电子守恒，二者的物质的量关系应为3——2，再利用电荷守恒和质量守恒，可得出转化为的离子方程式为，D项正确；故选D。二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。回答下列问题：（1）属于________（填物质的类别），其中阳离子的结构示意图为________，检验其组成中所含阳离子的方法是________。（2）将包有少量色固体的棉花放入坩埚，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。由该实验你能得出的结论是________。（3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是________。【答案】（1）①.金属氧化物②.③.焰色试验，火焰呈黄色（2）过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生（3）①.、②.既作氧化剂，又作还原剂【解析】（1）Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于金属氧化物/氧化物；钠原子失去1个电子形成Na+；过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其中阴阳离子个数之比为：1∶2；检验Na2O2组成中所含钠离子的方法是将其进行焰色反应，现象为火焰呈黄色即说明含有钠离子；故答案为：金属氧化物；；焰色试验，火焰呈黄色；（2）将包有少量浅黄色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来，从中可以得出：过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生；故答案为：过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生；（3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的O元素化合价从-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，Na2O2是氧化剂，也是还原剂；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；既作氧化剂，又作还原剂。17.已知物质A～H之间存在如图所示转化关系：回答下列问题：（1）D溶液为________（填化学式）溶液。（2）检验G溶液中是否含有B溶液中金属阳离子可以用酸性高锰酸钾溶液，写出溶液B中金属阳离子与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：________（已知：酸性条件下高锰酸钾被还原为）。（3）G溶液能否用铜制容器盛放，理由是________。（4）白色沉淀E变为红褐色沉淀F时反应的化学方程式为________。（5）下列物质不可以通过化合反应制得的是________（填字母）。a.物质Bb.物质Cc.物质Fd.物质G（6）制备溶液B时一般会加入稍过量的A，其目的是________。【答案】（1）（2）（3）不能，G溶液［溶液］可以与铜反应（合理即可）（4）（5）abd（6）防止被氧化【解析】【分析】E为白色沉淀遇空气生成红褐色沉淀F，则E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，加入硫酸生成G为Fe2(SO4)3、G加A生成B，且B生成E，则B为FeSO4，根据焰色试验呈紫色，则C为KOH、A为Fe，D为K2SO4、H为BaSO4，以此分析；（1）根据分析，D为K2SO4；故答案为：K2SO4；（2）B为FeSO4，具有还原性，与具有氧化性的KMnO4，发生氧化还原，；故答案为：；（3）G为Fe2(SO4)3，具有氧化性，不能用铜器盛放，铜与Fe2(SO4)3；故答案为：不能，G溶液［Fe2(SO4)3溶液］可以与铜反应；（4）Fe(OH)2遇空气生成红褐色沉淀Fe(OH)3，；故答案为：；（5）a．B为FeSO4，无法通过化合反应得到，a符合题意；b．C为NaOH，无法通过化合反应得到，b符合题意；c．F为Fe(OH)3，，通过化合反应得到，c不符合题意；d．G为Fe2(SO4)3，无法通过化合反应得到，d符合题意；故答案为：abd；（6）B为FeSO4，具有还原性，易被氧化为Fe2(SO4)3，故加入过量Fe，Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4；故答案为：防止Fe2+被氧化。18.下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH回答下列问题：（1）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是________。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（用元素符号表示）。（3）F元素最简单氢化物的化学式是________，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是________，所得溶液的pH________7。（4）H元素与A元素形成化合物的化学式是________，用电子式表示该化合物的形成过程：________。【答案】（1）（2）K>Na>Mg（3）①.②.③.大于（4）①.NaBr②.【解析】【分析】根据元素位置，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为Cl、H为Br、R为Ar，以此分析；（1）氢氧化铝为两性氢氧化物与强碱反应，；故答案为：；（2）电子层数越多，半径越大，当电子层相同，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小，K>Na>Mg；故答案为：K>Na>Mg；（3）O元素最简单氢化物的化学式是H2O，K与Na为同族金属化学性质相似，则K与水反应生成氢气和KOH，所得溶液为碱溶液，pH＞7；故答案为：H2O；；＞；（4）Br元素与Na元素形成离子型化合物NaBr，形