《化学平衡》典型习题及答案

1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)→2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持温度不变，以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是()积分数为w%若维持容器体积和温度不变按0.6molA0.3molB1.4molC为起始物质，达到平衡后C下图所示。下列叙述不正确的是C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N)一样多4.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)—2C(g)+xD(g),10min达到化学平衡，生成了2molC,经测定D的平均反应速率为0.05molL¹·min¹.下列判断正确的是()A.平衡时A的浓度为1.50molL-1B.x=1C.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍D.B的转化率为20%So₂的转化率为p₈,则乙容器中So2的转化率()C.H₂的转化率：乙>甲D.平衡混合气中H₂的体积分数：乙>甲7.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p根据以上规律判断，下列结论正确的是B.反应Ⅱ:△H<0,T₁>T₂D.反应IV:△H<0,T₂>T反应温度反应I:2A(g)+B(g)=2C(g)耸就耸行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6A.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍B.前2s,以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol-L-1.s-1C.平衡时，体系内含N₂O₄0.25molD.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率9..向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O(g),发生反应：CO+H₂O(g)CO₂+H₂.当反应A.0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂B.1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂C.0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂D.0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂(g)=Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的z,下列说法正确的是()A.60s内x的平均反应速率为0.001mol·L-1·S-1B.将容器的容积变为20L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/211.已知：4NH₈(g)+50₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g),△H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()12.将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g)÷2HBr(g)△H<0,gA.a>bB.a=bC,a<bD.无法确定②2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L¹,c(HI)=4mol·L¹,衡常数为()c(CO)c(H₂O)÷NH₃(g)+HI(g);则此温度下反应①的平高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，K值增大.下列说法正确的是C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H215.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答能(1)该反应的反应物总能量生“相等”).(2)当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率;若增大压强，则V正V逆(选填“<、>、(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1,E2n(NO)(mol)(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=,已知：K300°℃>K350℃,则该反应是热反应.(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是;用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=(3)能说明该反应已达到平衡状态的是.(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 A.及时分离除NO₂气体B.适当升高温度C.增大O₂的浓度D.选择高效催化剂(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L',c(N)=2.4mol·L',达到平衡后，的转化率为60%,此时N的转化率为(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L',c(N)=amol·L',达到平衡后，c(P)=2mol·L',则a为多少?√Z=1.41,√3=1.73)化剂作用下发生反应：2SO₂+0=—2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)a.SO₂和SO₃浓度相等b.SO₂百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克?19.可逆反应：2NO2(g)=2NO(g)+Oz(g),在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmol02的同时生成2nmolNO表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平物质的量浓度c(I₃)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆22.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂==O₂+HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()A.CO与HbO₂反应的平衡常数K=[0₂].[HbCO]/[CO].[HbO]B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少C.当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动23.下图表示反应X(g)—4Y(g)+Z(g),△H<0在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：B.XA.第B.X的平衡转化率为85%升高温度，X的平衡转化率将大于85%d/minA.B.24.汽车尾气净化中A.B.在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()D.25.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是CH₂COOH==H'-CHCOOm[CH;COONs(sVgAC.FeCl,+3KSCX==Fe(SCN)₂+3KCtB.D./L积体气温体c(Y)/mol·L-度/℃123下列说法正确的是()A.m>nB.Q<027.(8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。01359(1)体系中发生反应的化学方程式是;(2)列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：(3)该反应在第分钟(min)时达到平衡状态；(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.保持容器体积不变加入1molx和2moly(1)体系中发生反应的化学方程式是(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于(4)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度.压强.催化剂)得到Z随时间变化的曲线①.②.③(如图所示)则曲线①.②.③所改变的实验条件和判断理由是区区甲乙反应物投入量a反应物的转化率下列说法正确的是()D.甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3,平衡逆向移动H₂O₂+l→H₂O+IO-慢H₂O₂+IO-→H₂O+O₂+1快下列有关该反应的说法正确的是()C.反应活化能等于98kJ/mol-1D.v(H₂O₂)=v(H₂O)=v(O₂)物质的量之比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，A.等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；B.由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故B错误；2.此题关键是分析要全面。1.当反应前后体积不相等，则两种投料方式换算到同一边后各组分应完全相同(即恒温恒容时一般可逆反应的等效平衡换算):2A(g)+B(g)xC(g)起始量/mol:210等效于/mol:x=22.当反应前后气体体积不变(即x=3),等效平衡只需要两种投料方式换算到同一边后各组分比例相同即可(恒温恒容时分子总数不变的可逆反应的等效平衡换算)。而1.4molC换算到反应物后，A与B的物质的量之比为,与起始量的投料比相同，故x=3成立。选BC。A、采用极限分析法，0.5molCO+2molH20(g)+1molCO2+1molH2,假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.5mol:3mol=1:2,反应前后气体体积B、采用极限分析法，1molCO+1molH20(g)+1molCO2+1molH2,假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：2mol:2mol=1:1,反应前后气体体积不变，平C、采用极限分析法，0.5molCO+1.5molH20(g)+0.4molCO2+0.4molH2,假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：0.9mol:1.9mol=9:19,反应前后气体体D、采用极限分析法，0.5molCO+1.5molH20(g)+0.5molCO2+0.5moH2,假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为1mol:2mol=1:2,当反应达到平衡时，CO选B.10.A、c(Z)=03mol/10L,所以v(Z)=0.3mol·L-'60s=0.0005mol/(L·s),B、容积增大为20L,压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则z浓度变为原来的1/2,但是平衡向左移动，z浓度小于原来的1/2,故B错误；C、增大X浓度，平衡向右移动，γ转化的物质的量浓度增大，而x的转化率减小，故C错13.H2为0.5,可推出分解的HI为1.则原来第一步生成的HI为4+1=5,推出N