课时晶体的类型和性质

第五章物质结构元素周期律第4课时晶体的类型和性质1整理课件一、晶体类型：晶体离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体2整理课件晶体类型构成的微粒微粒间的作用离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子离子键共价键分子间作用力金属键二、四种晶体类型的比较：3整理课件晶体类型离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）不导电导电固体导电情况熔化时导电情况除半导体外不导电不导电导电除半导体外不导电不导电导电4整理课件晶体类型离子晶体（NaCl）原子晶体（SiO2）分子晶体（HCl）金属晶体（Cu）一定有离子键，可能有共价键含有极性键或非极性键含共价键或不含任何化学键金属键离子键共价键分子间作用力金属键含化学键情况熔化需克服的作用5整理课件物质熔、沸点高低比较规律：1、不同类型的晶体：一般而言：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体2、同种类型的晶体：⑴原子晶体：原子半径越小，共价键键长越短，键越强熔、沸点越高常见的原子晶体有金刚石、石英、晶体硅、金刚砂等。6整理课件思考：请将晶体硅（Si-Si）、金刚石（C-C）、金刚砂（Si-C）、锗（Ge-Ge）按熔点从高到低排列。金刚石（C-C）＞金刚砂（Si-C）＞晶体硅（Si-Si）＞锗（Ge-Ge）7整理课件⑵离子晶体：离子半径越小，离子所带电荷越高，键越强熔、沸点越高晶体结构相似的离子晶体：思考：请将（1）KI、KCl、NaF（2）Na2O、Al2O3、NaCl、MgO按熔点从高到低排列。（1）NaF＞KCl＞KI（2）Al2O3＞MgO＞Na2O＞NaCl8整理课件⑶分子晶体：组成和结构相似的分子晶体：相对分子质量越大，范德华力力越强，熔、沸点越高许多非金属单质、所有非金属气态氢化物、大多数非金属氧化物，所有的酸，多数有机物在固态时是分子晶体。9整理课件注意：1、F、O、N可能形成氢键，熔、沸点升高思考：请将下列物质按熔沸点从高到低排列（1）CH4、SnH4、

SiH4、GeH4（2）H2、N2、Cl2、O210整理课件2、在高级脂肪酸、油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越

。低例如：熔沸点C17H35COOH

C17H33COOH、油酸甘油酯

硬脂酸甘油酯＜＞3、烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数增加，熔沸点

。升高例如：熔沸点C2H6

CH4、CH3Cl

C2H5ClCH3COOH

HCOOH＜＞＞11整理课件4、有机物同分异构体随支链增多，熔沸点

;降低多＜＞5、相同碳数的有机物，官能团相同时，官能团数目越

，熔沸点越高。例如：熔沸点CH3Cl

CHCl3；甘油

1-丙醇12整理课件⑷金属晶体：半径越小，价电子数越多，键越强熔、沸点越高练习1：下列说法中正确的是：A、离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键B、NaCl、HCl、SiO2的晶体中都不存在单个分子C、HCl和乙醇晶体溶于水时克服微粒间作用力的类型相同D、HCl和CCl4晶体熔化时克服微粒间作用力的类型相同D13整理课件练习2：据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60,试推测出该物质不可能具有的性质是：A、N60难溶于水B、稳定性:N60＜N2C、熔点:N60＞N2D、它属于原子晶体D14整理课件1、NaCl晶体（1）钠离子和氯离子的位置：（1）钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。（2）钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数计算方法：顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1氯离子：钠离子：

（3）与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？与Na+等距离且最近的Na+有：12个与Na+等距离且最近的Cl-有：6个三、常见晶体的微观结构：15整理课件ABC3ACB确定化学式16整理课件练习3:钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为()(A)Ca8TiO12 (B)Ca4TiO6

(C)Ca4TiO3 (D)CaTiO3

CaTiOD17整理课件练习4:某离子晶体晶胞结构如图，●表示微粒x，○表示微粒y。x位于立方体的顶点，y位于立方体的中心。试分析：(1)晶体中每个y同时吸引

个x，每个x同时吸引

个y。该晶体的化学式为

。(2)晶体中每个x周围与它最接近且距离相等的x共有

个。(3)晶体中两个x与y的连线所形成的夹角为

。109°28’48XY21218整理课件解析：摩尔体积为：M/pcm3/mol一个XY2的体积:V=M/pNAcm3一个小晶胞含1/2个XY2,体积为：M/2pNAcm3小晶胞边长a=(M/2pNA)1/3cmXX最近距离L=(2)1/2(M/2pNA)1/3cm(4)设该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为pg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个x间的最近距离为

cm。

XY19整理课件2、干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：面心和顶点（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数二氧化碳分子的个数：4个（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？

12个20整理课件3、金刚石（硅）与石墨晶体金刚石石墨构型键角、键长正四面体、空间网状原子晶体平面正六边形、层状混合晶体109o28′120o

键长：金刚石＞石墨21整理课件3、金刚石（硅）与石墨晶体金刚石石墨最小碳环C-C键与C原子的个数比六元环(不同面)六元环(同面)2：13：222整理课件晶体金刚石石墨熔点硬度金刚石＜石墨金刚石＞石墨3、金刚石（硅）与石墨23整理课件练习5:支持固态氨是分子晶体的事实是（）A、氮原子不能形成阳离子 B、铵离子不能单独存在C、常温下氨是气态物质 D、氨极易溶于水练习6:下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是()A.冰醋酸B.NaClC.金刚石D.SiO2CA24整理课件晶体类型的判断从组