2023届山西省夏县高考化学押题试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CCh

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

2、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是

A.相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同

B.相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同

C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH均变为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小

3、已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。则下列有关物质的推

断不正确的是()

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na2cCh,则E可能为稀HC1

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则D为Fe(NO3)3

D.若A为AlCb,则D可能为Al(OH)3,E不可能为氨水

4、锂机氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为VzOs+xLi姜善LLV2O5。如图为用该

电池电解含银酸性废水制取单质银的装置。下列说法正确的是（）

化

池

队

物I

.

俄

明

铁

RI肉

因

/P

展

股

0.5molL-11%NaCI含NF+、Cl-

NaOH溶液溶液的性溶液

A.该电池充电时，负极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大

5、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNCh。

反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2,已知：NO能被酸性KMnCh氧化成NO-MnO/被还原为Mi?*。下列分析错误

的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCL用于干燥NO

+2+

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gT?O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CCh?-和HCCh-离子数之和为NA

C.78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2molH2sCh的浓硫酸与足量铜反应，生成SCh的分子数小于O.INA

7、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl悬浊液中滴加K1溶液：Ag++I-=AgI；

C.向明帆溶液中滴加硫化钠溶液：2Al3++3S*=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

8、下列物质中不会因见光而分解的是()

A.NaHCChB.HNO3C.AglD.HC1O

9、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()

++

A.第II步的离子方程式为Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO3；+NH4

B.第HI步得到的晶体是Na2cO3TOH2O

C.A气体是CO2,B气体是NH3

D.第W步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶

10、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2,KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是()

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有MnCh和CuO,而Fe与FeO中至少含有一种

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KC1

11、下列化学用语表达正确的是()

A.还原性：HF>HCl>HBr>HI

B.丙烷分子的比例模型：

C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

D.NazCh中既含离子键又含共价键

12、Fe3(h中含有Fe(II)、Fe(ffl),以FesOVPd为催化材料，可实现用H?消除酸性废水中的致癌物NO*其反应

过程如图所示。下列说法正确的是()

B.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2-被Fe(II)氧化为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

13、如图所示装置能实现实验目的的是()

C.图用于酒精萃取碘水中的L

D.图用于FeSCh溶液制备FeSO4«7H2O

14、实验室处理含FeBn废催化剂的溶液，可得到澳的苯溶液和无水FeCb。下列做法能达到相应实验目的的是()

C1：

2"使BL转化为Brz

泣的某溶液

分液，先放出水层，再倒出漠的苯溶液

将分液后的水层蒸干获得无水FeCb

15、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NOJ原理是将NOJ还原为犯。下列说

法正确的是()

H出液口

石厦、：上谷

，微生物腴

多孔发泡

r操电极

»一进液口

A.若加入的是NaN。：溶液，则导出的溶液呈碱性

B.银电极上的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向银电极

D.若阳极生成().Imo】气体，理论上可除去().04molNO；

16、海水提镁的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH”难溶的性质

B.干燥过程在HC1气流中进行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应

D.上述流程中可以循环使用的物质是也和Ch

二、非选择题(本题包括5小题)

17、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。

催化剂CiH,OCOCjllj

'(XCH,-------►CUJsOOCCH,JML.e\-C-CHi—--------—~»

催化剂.△△&催化刑

GJL

请回答下列问题:

(1)、的名称为,A—B的反应类型为o

(2)E的分子式是。DfE的反应中，加入的化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程

式为.

(3)GfJ为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是。ImolG完全燃烧最少需要消耗

___________mol02„

k7h

(4)L的同分异构体Q是芳香酸，Q^fe-»R(c8H7o2ci)>S^°-->T,T的核磁共振氢谱只有两

组峰，Q的结构简式为,R-S的化学方程式为0

(5)上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是,写出能检验该物质存在的显色反应中所用的

试剂及实验现象o

0O

(6)已知：LfM的原理为：①C6HQH++C2H50H和

C;H5O(R-♦(;.!I4XR

11

②‘"+C2H5OH,M的结构简式为

RICCHJfCiHsOCR：~»R|CC»2CR2

18、H是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香克A制备H的合成路线如图。

H

回答下列问题:

(1)A物质的一氯代物共有种;

(2)B物质中含有的官能团名称；

(3)①的反应试剂和反应条件分别是,③的反应的类型是;

(4)E物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取F物质，用系统命名法对E物质命名,F物质的结构简式

为;

(5)⑤的化学反应方程式为；

0

(6)对甲氧基乙酰苯胺(HS—OY^―NH-g—CH、)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醛

(H3C—0—)制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。(其他试剂任选)

(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物)。

19、无水硫酸铜在加热至650c时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组

成.实验装置如下:

无水氯化钙

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下(E中气体体积已折算至标准状况):

实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gc增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③丫

T30.6400.160322.4

④

T40.640x40.19233.6

(1)实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

(2)在测量E中气体体积时，应注意先，然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积(填“偏大”、“偏小”或“不变

(3)实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

(4)推测实验②中CuSCh分解反应方程式为：.

(5)根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=______g.

(6)结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由________.

20、水合脐(N2H4H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂,

利用尿素法生产水合肿的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有(填标号)。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是。

(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10mol・L」盐酸、酚酸试液)：o

实验二：制取水合肺。(实验装置如右图所示)

(4)控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸储三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃

微分。分液漏斗中的溶液是(填标号)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

(用化学方程式表示)。

实验三：测定储分中脐含量。

(5)称取憎分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用O.lOmobL”的L溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H，氏。+2L=N2T+4HI

+H2O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在(填“酸式”或"碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为O

②实验测得消耗L溶液的平均值为18.00mL,像分中水合游(N2H4H2O)的质量分数为。

21、镁带能在Cth中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

Q)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是.

24g金刚石中含有一个碳碳单键。

(2)氧化镁的电子式为,CO2的结构式为»与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电

子排布式为，其中能量最高的电子有个。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烧，把生成物通入漠的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高锯酸钾溶液褪色，据此解答。

【详解】

A.装置b中溟的四氯化碳溶液与分解生成的烯燃发生加成反应，装置c中酸性高镒酸钾溶液与分解生成的烯崎发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯免被酸性高镒酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CO2,c错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选C。

2、B

【解析】

A.醋酸为弱电解质，在水中不能完全电离，盐酸为强电解质，在水中能完全电离，故两者溶液中c(H+)不相同，A错误;

B.相同物质的量的两溶液含有相同物质的量的H+,中和氢氧化钠的物质的量相同，B正确；C.醋酸为弱电解质，稀

释溶液会促进醋酸电离，pH不会增加至5,C错误；D.氯化钠和醋酸钠均为强电解质，所以溶液中c(H+)不变，D错

误。故选择B。

3、C

【解析】

A.若A为碳，E为氧气，则B为CO2,D为CO,CO2与CO可以相互转化，选项A正确；

B.若A为Na2cCh,E为稀HCL贝!JB为CO2,D为NaHCCh,CCh和NaHCCh可以相互转化，选项B正确；

C.若A为Fe,E为稀HNO3,则B为Fe(NO3)3,D为Fe(NO3)2,选项C错误；

D.AlCb与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3,与过量NaOH溶液反应生成NaAKh,符合转化关系，若E是氨水

则不符合，因为AlCb与少量氨水和过量氨水反应都生成Al(OH)3沉淀和NH4C1,选项D正确。

故选C。

4、D

【解析】

V2O5+XU逑LixV2O5,分析反应得出Li化合价升高，为负极，V2O5化合价降低，为正极。

【详解】

A.该电池充电时，阴极的电极反应式为Li++e-=Li,故A错误；

B.Li会与LiCl水溶液中水反应，因此LiCl水溶液不能作电解质溶液，故B错误；

C.根据电子守恒得到关系式2Li-Ni,因此当电池中有7gLi即Imol参与放电时，能得到0.5molNi即29.5g,故C错

误；

D.电解过程中，碳棒为阳极，阳极区钠离子穿过阳离子膜不断向右移动，右边是阴极，阴极区氯离子穿过阴离子膜不

断向左移动，因此NaCl溶液的浓度会不断增大，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

分析电池中化合价，对放电来说化合价升高为负极，降低为正极，充电时，原电池的负极就是充电时的阴极，书写时

将原电池负极反过来书写即可。

5、B

【解析】

A.甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有

少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N2排空气，故A正

确；

B.制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒,

不能排放的大气中，可用高镒酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b,故B错误；

C.根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸

气，故丙中CaCb用于干燥NO,故C正确；

D.根据已知信息：NO能被酸性KMnCh氧化成NO。MnO4-被还原为MiP+,则乙中吸收尾气时发生的离子反应为

+2+

3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故D正确；

答案选B。

【点睛】

过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实

验有误差，还要考虑尾气处理装置。

6、D

【解析】

990

A.T2O的摩尔质量为22,18gT2O的物质的量为石■mol,含有的质子数为^NA,A选项错误；

B.Imol/L的Na2cCh溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3")+2c(HCO3-)+2c(H2co3)=2moi/L,则

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3-)<1mol/L,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNa2(>2的物质的量为ImoL与足量CO2充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2sCh的浓

硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA,D选项正确；

答案选D。

7、A

【解析】

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fej+=Cu2+4-2Fe2+,故A正确；

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：AgCl(s)+F(aq)-Agl(s)+CF(aq),故B错误；

C.向明矶溶液中滴加硫化钠溶液反应生成氢氧化铝和硫化氢：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2S「故C错误；

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH”溶液：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO31+2H2O+CO32-,故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。

8、A

【解析】

浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【详解】

Agl、HNO3、HC10在光照条件下都可分解，而NaHCOs在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

9、A

【解析】

A.第H步发生反应NH/HzO+CCh+NaCHNHdCl+NaHCChl,一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为

++

Na+NH3H2O+CO2=NaHCO3j.+NH4,故A正确；

B.第II步反应方程式为NH3H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3i，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分

离混合物的方法，从沉淀池中分离沉淀NaHCCh晶体，所以第HI步得到的晶体是NaHCCh,故B错误；

C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A为氨气，B为二氧化碳，故C错误；

A

D.第W步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHC(h=Na2cO3+H2O+CO2T，故D错

误；

故选A.

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

10,B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、Mn(h中的物质，Z可能为KC1和K2c

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不

溶物为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸

反应生成的CuCL被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶

液呈碱性，应含有K2cCh;④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；以此分析

解答。

【详解】

A.根据上述分析，不能确定X中是否存在FeO,故A错误；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，说明Z溶液中一定含有K2c03,故B正确；

C.根据分析，不溶物Y中一定含有MnCh、CuO和Fe,不能确定是否存在FeO,故C错误；

D.向乙溶液中滴加AgNQ,溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀，向生成的白色沉淀中滴加盐酸，盐酸

提供了氯离子，不能说明X中含有KC1,故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意加入的盐酸对氯化钾的干扰。

11、D

【解析】

A.卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HF<HCl<HBr<HL故A错误；

B.父女为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为,故B错误；

C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误；

D.过氧化钠的电子式为Na+Rg：Q：］2.Na+,过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含0-0共价键,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。

12、B

【解析】

A.从图示可以看出，在Pd上，也失去电子生成H+,所以Pd作负极，故A错误；

B.Fe(II)失去电子转化为Fe(皿)，失去的电子被NCh•得到，出失去的电子被Fe(HD得到，Fe(HI)转化为

Fe(fl),所以Fe(II)与Fe(HI)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；

C.反应过程中NO2-被Fe(II)还原为N2,故C错误；

+

D.总反应为：2NO2+3H2+2H=N2+4H2O,消耗了H+,所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误；

故选B。

13、B

【解析】

A.实验室制取氯气，二氧化锌与浓盐酸需要加热，常温下不反应，A错误；

B.实验室制取氨气，氯化钱固体与氢氧化钙固体加热，B正确；

C.酒精和水互溶，不能作萃取剂，C错误；

D.Fe?+容易被空气氧化变为Fe3+,加热后得不到亚铁盐，D错误；

故答案选B,

14、C

【解析】

A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化镒不反应，不能制备氯气，A项错误；

B.用氯气氧化溟离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；

C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；

D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCb水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得

不到无水FeCb,D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题

的关键，易错点是选项D,加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，

应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。

15、A

【解析】

A、阴极上发生的电极反应式为：2而3-+6%0+10葭=弗+1201；

B、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子；

C、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液；

D、由电极反应2N(V+6H20+10e-=N2+120H-,生成Imol氮气消耗2moi的硝酸根离子。

【详解】

A项、阴极上发生的电极反应式为：2N0「+6H20+10e-=N2+120H-,所以导出的溶液呈碱性，故A正确；

B项、银电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是银发生氧化反应，故B错误；

C项、电子流入石墨电极，且电子不能经过溶液，故C错误；

D项、由电极反应2N03-+6H20+10e=N2+120H-,生成Imol氮气消耗2mol的硝酸根离子，所以若阳极生成0.Imol气体，

理论上可除去0.2molN03',故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查电解池的原理，掌握电解池反应的原理和电子流动的方向是解题的关键。

16、A

【解析】

A.氢氧化钙微溶，氢氧化镁难溶，沉淀向更难溶方向转化，故可以用氢氧化钙制备氢氧化镁，A正确；

B.干燥过程在HC1气流中进行目的是防止氯化镁水解，B错误；

C.该流程中没有涉及置换反应，C错误；

D.上述流程中可以循环使用的物质是CL,过程中没有产生氢气，D错误；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

CHO+2Ag(NH3)2OH_A*^^-

、丙焕加成反应竣基

17CioHioOCOONHx+2Ag；+3NH3+H2O

4HOOC-Vo\—CH3HOOC-(0)-CH2a+2NaOH-^—►NaOOC-(0)-CH;OH+NaCl+H2O

苯酚氯化铁溶液，溶液呈紫色

【解析】

化合物X与银氨溶液可发生银镜反应，说明X中含有醛基，结合D、E的结构简式可知，X为苯甲醛；根据L-M的

反应原理可知，L-M是取代反应，由①的反应信息，L中酚羟基与C2H5OCOOC2H5反应，-COOC2H5与酚羟基H原

子交换，由②的反应信息可知，发生自身交换生成M,则M的结构简式为,化合物E和M在一定条件

下合成得到华法林，据此分析解答。

【详解】

(1)A的结构简式为CH3OCH,含有碳碳三键，属于焕烧，名称为丙焕；A-B是丙焕与H2O反应，反应后碳碳三键

转化为碳碳双键，发生了加成反应，故答案为丙焕；加成反应;

(2)由结构简式可知，E的分子式为CioHioO；X为苯甲醛(CHO),苯甲醛与银氨溶液反应的

化学方程式为:

CHO+2Ag(NH3)2OHCOONHx+2Agi+3NH3+H2O,故答案为CioHioO；

CHO+2Ag(NH3)2OH_Aj>^^-COONH1+2Ag|+3NH3+H2O；

(3)G为乙酸酎，G与苯酚生成J同时，还生成乙酸，乙酸中含有的官能团是竣基，G的分子式为C4H6。3,G完全燃烧

生成二氧化碳和水，ImolG完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为(4+9-3)mol=4moL故答案为竣基；4;

42

(4)L的分子式是C8H80,Q是L的同分异构体，Q属于芳香酸，Q中含竣基，Q-R是苯环上的甲基上的1个H原子

被取代，RTS是氯代克的水解反应，S-T是-CH20H氧化成-COOH,T的核磁共振氢谱只有两组峰，说明2个竣基

处在苯环的对位，Q为对甲基苯甲酸，Q结构简式为H00CY^)-CH3,R为HOOCY^>CH©,则RTS的化学方

程式为：HOOC-H(0)—CH：Cl-2NaOH^CH;OH-NaCFH;O;故答案为HOOC-<^0)^CH3;

H00C-<2>—CH:a-2NaOH~~►NaOOC-^O^CH2OH-NaCl-H：©;

(5)苯酚可与甲醛缩合成体型高分子化合物，检验酚羟基，可加入氯化铁溶液，溶液呈紫色，故答案为苯酚；氯化铁溶

液，溶液呈紫色；

（6）L-M是取代反应，由①的反应信息，L中的酚羟基与C2H5OCOOC2Hs反应，-COOC2H$与酚羟基H原子交换,

由②的反应信息可知，发生自身交换生成M,故M的结构简式为:O

18、4氯原子氯气、光照还原反应2-甲基丙烷

H3C-CH-COOH

+HBr

由B的结构可知，芳香煌为A为（］-CH3,A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B,B与浓硝酸在浓硫酸、加

热条件下发生取代反应生成C,C发生还原反应生成D,D与G在毗嚏条件下发生取代反应生成H.由F的分子式、

CH3CH

G的结构，可知F为I,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为I3。

HsC-CH-COOHH3C-CH-CH3

【详解】

（1）由B的结构可知，芳香煌为A为《D-CH3,A物质的一氯代物在苯环上有3种，在甲基上有1种，故共有4种,

故答案为：4；

（2）B的结构简式为：◎-CCI3,B物质中含有的官能团名称为：氯原子，故答案为：氯原子；

（3）反应①是O-CH3转化为O-CC13,反应试剂和反应条件分别是：氯气、光照；反应③中硝基转化为氨基,

属于还原反应，故答案为：氯气、光照；还原反应；

CHs

（4）由F的分子式、G的结构，可知F为I,E系列转化得到F,结合E的分子式，可知E为

H3C-CH-COOH

CH3CH3

,用系统命名法对E物质命名为：2-甲基丙烷，故答案为：2-甲基丙烷;

H3C-CH-CH3H3C-CH-COOH

CC)j

CCI,

+HBr，故答案为:

0

（6）结合合成路线图中转化可知,II在眦碇条件下反应生成

H3C-C-C1

O

0

II,乙酸与SOC12/PC13作用生成IIHC-0先发生硝化

H3C-0NH-C-CH3H3C-C-CI3

OCH,

反应，然后与Fe/HCl作用生成，合成路线流程图为:

NH,

0CH3OCH3

不维，

砺鼓A

NO2,故答案为:

OCH3

0

SOCUII

CHsCOOHPCI：H3C-C-C1

OCH3OCH3

浓色，

'衣5瀛A

NO2

OCH3

o

____SOCI、II

"OHFH3C-C-C1

19、白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小SO3O2

2CUSO4A2CuO+2S（M+O2T0.128T4温度更高，因为SC>3分解为SC）2和（）2是吸热反应，温度高有利于

生成更多的02

【解析】

(1)根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分

析；

(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内部气压大于外界大气压,

测得气体体积偏小；

(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三氧化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；

0.64g

(4)0.64g硫酸铜的物质的量为，，=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的

160g/mol

0.256g

质量为：0.256g,物质的量为：—-~-=0.004mol,氧气的质量为：0.64-0.32-0.256=0.064g,物质的量为：

64g/mol

0.064g

-；=0.002mol,CuSCh、CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1,则实验②中CuSCh分解反应方程

32g/mol

式为2CUSO4=^=2CuO+2SO2T+O2t；

0.64g

(5)0.64g硫酸铜的物质的量为；~~-=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的

160g/mol

00224

质量为：0.16g,氧气的质量为：——-x32=0.032g,根据质量守恒实验③中理论上C增加的质量丫3=0.64-0.32-

22.4

0.16-0.032=0.128g；

(6)根据表中实验③④的数据可知，T4温度生成氧气更多，因为SO3分解为SO2和02是吸热反应，温度高有利于生成

更多的02。

【详解】

(1)因为无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体，故实验过程中A中的现象是白色固体变黑，因为碱

石灰能够吸水，D中无水氯化钙的作用是吸收水蒸气，防止装置E中的水进入装置C,影响C的质量变化，故答案

为：白色固体变黑；吸收水蒸气，防止影响C的质量变化；

(2)加热条件下，气体温度较高，在测量E中气体体积时，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于量气管，说明内

部气压大于外界大气压，测得气体体积偏小，故答案为：冷