2023版新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册

期末质量检测卷

（时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cu-64Na-23Fe-56

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是

（）

A.FeSO,作补血剂时可与维生素C同时服用

B.长期服用Na£03治疗胃酸过多

2-

水质检验员在自来水出厂前会对水中的、、微生物等进行检测和分析

C.so4

D.Fe4常作为红色涂料

2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）

A.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱

B.同素异形体：石墨、0»、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸

3.向烧杯中加入25mL蒸懦水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCh饱和溶液。

继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe（0H）3胶体。下列有关胶体的叙述不正

确的是（）

A.胶体是一种分散系，属于混合物

B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应

C.胶体分散质粒子直径介于1〜100nm之间

D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

4.用NaCl固体配制100mL1.00mol,L-1NaCl溶液。下列图示的实验操作中，不需

要进行的操作是（）

ABCD

A.原子序数：Y>X〉Z

B.原子半径：Z>X>Y

C.单质的还原性：X>Y

D.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

6.某溶液中存在Na+、Mg"'+、Fe"、Fe"四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶

液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（）

A.Na+B.Mg2+

C.Fe2+D.Fe"

7.淡化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤

化物，它也能与水发生以下反应：IBr+HQ=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的

是（）

A.在很多反应中IBr是强氧化剂

B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C.IBr与AgNOs溶液反应会生成AgBr沉淀

D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NalO

8.已知2NaHC03△Na2CO3+HO+COt，现1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混

22

合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A.Na2c。3

B.Na202Na2cO3

C.NaOHNa2cO3

D.Na2（）2NaOHNa2cO3

9.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:

B干燥H,（过量：）

凶torn-

(2.38g)

（恰好中和，消耗0.02molHC1）

下列推断不正确的是（）

A.由现象1得出化合物X含有。元素

B.X的化学式NazCuOz

C.固体混合物Y的成分是Cu和NaOH

I）.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

10.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项陈述I陈述II判断

A可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性［对，n对，无

将Na/）2加入酚献溶液中最终

BNazOz与水反应生成氢氧化钠I对，H错，无

溶液变为红色

金属钠保存在煤油中，以隔绝常温下，金属钠在空气中会生

CI对，【I对，有

空气成过氧化钠

氯气可以使湿润的淀粉碘化钾

DC12与KI溶液反应生成12I对，II对，有

试纸变蓝

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质•下列说法正确的是（)

熔脚80时,|Ca(ClO)2|

|NaCI

通电Lpg

%*INaHCO,金|NaZ西1

A.25℃,NaHCO,在水中的溶解度比NazCO：；的大

B.石灰乳与Ch的反应中，CL既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的C1?能用钢瓶贮存，所以Ch不与铁反应

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

2-

12.工业废水中含有的Cr20?有毒，必须处理达标后才能排放。现取5mL含有0.05mol«L

2-

t的Cr20;样品溶液恰好能将5mL浓度为0.3mol•的Fe?+完全氧化，则元素Cr在还原

产物中的化合价为（）

A.+2B.+3

C.+4D.+5

13.用高铁酸钠（N&FeOD对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿

法或干法来制备，反应原理如下：

2-

湿法：2Fe3++3Cl（T+100I「=2Fe0+3C「+5H?0

4

干法：2FeS0,+6Na202=2Na2Fe0i+2Na20+2Na2soi+0"

下列说法不正确的是（）

A.NazFeO,中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

-

B.湿法中每生成1molNa2FeO”转移3mole

C.湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

D.干法中Na◎既是氧化剂又是还原剂

14,下列关于离子方程式的评价不合理的是（）

选项化学反应及其离子方程式评价

KAI(SO.D2溶液与足量的Ba(OH)2

错误，Al（OH）3在强碱性条

溶液反应：2Ba2++3OH-+Al"+

A

2-

件下会反应生成AIO

2S0=2BaS01+A1(OH)I2

443

已知氧化性Brz>Fe",向FeBr,溶液中

-

B通入少量氯气：Cl2+2Br=2Cr+正确

B「2

稀盐酸除去含CaC。；的水垢：CaC03+

C正确

+2+

2H=Ca+C02t+H20

向CuSOi溶液中加入一小粒钠块：

D正确，钠的活泼性比铜的强

2Na+Cu"^2Na1+Cu

15.短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半

径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外

层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A.原子半径：r（Y）<r（Z）

B.X与Y只能形成一种化合物

C.W、R的最高价氧化物的水化物的酸性：W<R

D.Y、R分别与X形成的最简单化合物的热稳定性：Y>R

第H卷（非选择题）

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16.（10分）利用如图所示的“价一类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含

氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲〜辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

（1）戊的化学式为。

（2）甲、乙、丙中，属于非电解质的是（填化学式）。根据氯元素的化合价判

断乙（填序号）。

a.只有氧化性b.只有还原性

c.既有氧化性又有还原性

（3）庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500

mL“84”消毒液，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

84消毒液

（有效成分）NaClO

（规格）500mL

（质量分数）14.旗

-（密度）1.1g•cnT：

①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式

该“84”消毒液有效成分的物质的量浓度为。

②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol-C的浓硫

酸配制100mL0.90mol•的稀硫酸用于增强“8配消毒液的消毒能力。若所配制的稀硫

酸浓度偏高，则可能的原因是。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸储水

B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容

D.未洗涤烧杯和玻璃棒

17.（12分）国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术

意义重大。某工厂拟综合处理工业废气（主要含M、CO?、SO2、NO、CO,不考虑其他成分）

和含NH的废水，设计了如下流程:

4

已知：so?为酸性氧化物。

（1）在瓯C02,CO、NaOH中，属于电解质的是（填化学式，下同）。

（2）固体1中除含有Ca（OH）2外，还含有（填化学式）。

（3）生成NaNOz的反应可表示为：4N0+02+4NaOH=NaNO2+2H20,该反应中还原剂

是;捕获剂所捕获的气体主要是（填化学式）。

（4）用离子方程式表示处理含NH,的废水时发生的反应：

4

当0.5molNH参加反应时，转移的电子数目为也。

4

18.（12分）纯碱和食盐混合可做家用清洁剂，现欲测定一定质量该清洁剂样品中纯碱

的质量分数。回答下列问题：

（1）甲同学利用如图所示装置进行实验。洗气瓶B中盛装的是（填试剂名称），

在实验完成时，需要获得的数据是，装置D的作用是。

ABCD

（2）乙同学按照下图所示步骤进行实验。“操作I”的名称为，“溶液M”中的溶

质有（填物质名称），样品中纯碱的质量分数为%（用含x、y的代数

式表示）。

1溶液M|

称取.rg样品

①过■的Ba«)H。溶液

②操作J泞人|洗涤.干燥•称址/亩在

并制成溶液]

仇淀A|---------------------»|yg固体|

19.(14分)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计以下实验。

(1)如下图：

Na0H

|口c.二|HC1亦海足量Fe粉G沟菊r-q

-2()3固体|---->|A溶液|---->B溶液|—0—>|_C]

①Fe2()3和HC1的离子方程式是

②B-C变化中可看到的现象是

发生氧化还原反应的化学方程式是

(2)某班同学用如下实验探究F，+、Fe计的性质。回答下列问题：

①分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100mL0.1mol•的溶液。在配

制FeCL溶液时需加入少量铁屑，其目的是。

②某同学取2mLFeCk溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明

CL可将Fe*12*7+氧化。FeCL溶液与氯水反应的离子方程式为

(3)某实验小组探究氯水与铁的反应。(实验过程)操作过程及实验现象如图所示。

试剂X、

——

1min后

实验iir一一

寻思

ni中上层清液溶液变为红色

鬣-籥试剂X、

实验jn「，

7min后

实验iii__

i中上层清液溶液无明显变化

①实验i中产生少量无色气体，该气体可能是.

②实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+,则试剂X是(填

字母)。

a.KSCN溶液b.NaCl溶液

③实验迨中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe",其原因是

(用离子方程式表示)。

④甲同学认为上层清液中的Fe"是由Ck与Fe?+反应生成。乙同学认为还有其他可能性,

请写出其中一种：。

20.(12分)下表列出了a〜h八种元素在周期表中的位置

根据表中所列元素回答下列问题：

(1)h元素在周期表中的位置是。

(2)元素c、f、g的简单离子半径从大到小的顺序：(填写离子符号)。

(3)e的离子结构示意图为o

(4)写出f、g的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

(5)写出由a、c、d三种元素组成的化合物的电子式oa、c组成的一种化合

物既能用作实验室制备氧气，也能用作绿色的氧化剂和还原剂，请用电子式表示该化合物的

形成过程,该化合物与酸性高锌酸钾反应的离子方程式

为O

期末质量检测卷

1.答案：B

解析：维生素C有还原性可抑制Fe?+被氧化，所以FeSO“可与维生素C同时服用，故A

不符合题意；治疗胃酸过多可以服用碳酸氢钠，但不能长期服用，故B符合题意；水质检验

2-

员在自来水出厂前会对水中的SO,、Cl，微生物等进行检测和分析，C不符合题意；Fe203

为红棕色固体，常作为红色涂料，D不符合题意。

2.答案：C

解析：干冰是固态的二氧化碳，冰水混合物实质是水，烧碱即NaOH,三者均是化合物,

A正确；由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，石墨、Cm、金刚石是碳元素组

成的同素异形体，B正确；乙醇，四氯化碳均是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，

是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；漂白粉是

主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是含多种电解质的水溶液为混合物，盐

酸是氯化氢的水溶液为混合物，D正确。

3.答案：B

解析：胶体属于分散系，是一种混合物，故A正确；胶体的本质特征是胶体粒子直径为

1-100nm之间，故B错误；胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，故C正确；胶体具

有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种方法，故

D正确。

4.答案：B

解析：固体配制100mL1.00mol-L_1NaCl溶液的主要步骤有计算、称量、溶解、转

移、洗涤、定容、摇匀。将NaCl固体在烧杯中溶解，溶解为需要进行的操作，故A不选；配

制NaCl溶液时不需要蒸发，蒸发为不需要进行的操作，故B选；将烧杯中的溶液转移至容量

瓶中，转移为需要进行的操作，故C不选；在容量瓶中加水至刻度线，定容为需要进行的操

作，故D不选。

5.答案：B

解析：X、Y、Z均为短周期主族元素，其简单离子X+、Y"、Z?-的核外电子层结构相同，

则这三种离子均具有2个电子层，故X为Na、Y为Al、Z为0。原子序数ADNaX),选项A

正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐

增大，故原子半径Na>Al>0,选项B错误；金属性Na>Al,单质的还原性Na>Al,选项C正确；

金属性Na>Al,单质的还原性Na>Al,最高价氧化物对应水化物的碱性NaOIDAl(0H)3,选项D

正确。

6.答案：C

解析:向题给溶液中加入过量NaOH溶液并充分搅拌,分别生成Mg(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3

沉淀，其中Fe(0H)2沉淀在搅拌过程中被溶解在溶液中的氧化为Fe(OH)再加入过量盐酸

后，沉淀溶解，生成Mg?+、Fe",所以溶液中的Fe，+大量减少。

7.答案：B

解析：IBr碘为+1价，浪为一1价，IBr是一种强氧化剂，故A正确；IBr与水的反应

不是氧化还原反应，而是复分解反应，故B错误；已知IBr与水的反应生成HBr和HI0,推

测可知IBr与AgNO：,溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正确；已知IBr与水的反应生成HBr

和HI0,推测可知IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NalO,故D正确。

8.答案：A

解析:加热混合物，首先发生反应：2NaHCO3^^Na2c(h+fW+COzt,2molNaHCOs完

全分解生成Na2c。3、H20和CO?各1mol；然后ftO和COz与Na曲分别发生反应:2Na202+

2H2O=4NaOH+O,t,2Na202+2C02=2Na2C03+02,CO2和40完全反应需消耗2molNa202,但

题中只有ImolNazOz,可以先考虑：⑴假设1molNazOz先与1mol考0反应,生成2molNaOH

和0.5molO,,然后2molNaOH与1molCO?反应：2NaOH+CO2=Na2C()3+H2O,最后生成1mol

Na2cO3和0.5mol02；(2)若假设1molNa?。?先与1molCO2反应,最后也生成1molN&CO3

和0.5molO20所以最后残留的固体是Na2cO3。

9.答案：B

解析：固体X经还原后得到的混合气体能使白色CuSOi变为蓝色，则说明产物中有水

蒸气，即化合物X中含有0元素；最终所得固体单质呈紫红色，则该单质为Cu,说明化合物

X含有Cu元素，且ffl(Cu)=l.28g,则2.38gX中含有Cu0.02mol；最终所得碱性溶液的

焰色试验为黄色，则说明化合物X中含有Na,该碱性溶液为NaOH,且〃(NaOH)=/7(HCl)=0.02

mol；经H2还原后，所得固体混合物Y的成分是Cu和NaOH；综上所述，2.38g化合物X含

1.28gCu、0.02molNa和0元素，则®(0)—2.38g—1.28g—0.02molX23g,mol-1=0.64

g,则n(0)=0.04mol,即2.38g化合物X含0.02molCu、0.02molNa、0.04mol0,

故化合物X的化学式为NaCuOz。现象1为混合气体能使白色CuSO,变为蓝色，说明经还原

的产物中有水蒸气，从而得出化合物X含有0元素，A正确；经分析，2.38g化合物X含0.02

molCu、0.02molNa、0.04mol0,故化合物X的化学式为NaCuO?,B错误；固体Y加水得

紫红色的单质该单质为Cu,碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH,C

正确；若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体CL,则浓盐酸做还原剂，X作氧化剂，D正确。

10.答案：D

解析：氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水pH值，故A错误；过氧化钠具有强氧化

性，将NazOz加入酚酷溶液中先变为红色最终褪色，故B错误；常温下，金属钠在空气中会生

成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，故C错误；Ck与KI溶液反应生成因此氯气可

以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。

11.答案：B

解析：25C,NaHCd在水中的溶解度比NazCCh的小，A项错误；石灰乳与CL的反应生

成氯化钙、次氯酸钙和水，只有氯元素化合价发生变化，Ck既是氧化剂，又是还原剂，B项

正确；常温下CL不与铁反应，加热条件下则可以反应，C项错误；图中所示转化反应中生成

NaHC03>NazCOs的反应都是非氧化还原反应，D项错误。

12.答案：B

解析：反应中二价铁失去1个电子化合价升高得到三价铁，转移电子的物质的量为5X

2-

3I=

10~LX0.3mol•irl.5X10"mol,根据电子守恒可知，Cr2O.中铭元素的化合价变化

2-

为-?(5X10-3LXO.05mol•L-,X2)=3,故CmO?中铭元素的化合价由+6

价变为+3价。

13.答案：C

解析：Na是+1价，0为一2价，根据化合物中元素化合价代数和为0,可知NaJ^eO,中

铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，

因而具有消毒杀菌作用，A正确；根据方程式可知：在湿法制取高铁酸钠时.，每生成1mol

Na2FeO„元素化合价改变3价，因此反应过程中转移3nlole「，B正确；在湿法中，氧化产

物是NazFeO」，还原产物是NaCl,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3,C错误；干

法中NaD将FeSO,氧化为Na^FeO”同时其本身失去电子被氧化产生02,得到电子被还原

产生Na2。、Na2FeO.i,因此Na?。?既是氧化剂又是还原剂，D正确。

14.答案：BD

解析：KA1(SO“)2溶液与足量的Ba(0H)2溶液反应应该生成偏铝酸盐，故A正确；根据氧

化性Br，Fe",可知还原性：Fe2+>Br^o向FeBn溶液中通入少量氯气，氯气应该先与还原

性强的Fe"反应，故B错误；盐酸酸性强于碳酸，故发生反应CaCO3+2H+==Ca"+CO2t+

HQ,且符合离子方程式的书写规则，故C正确；钠与盐溶液反应时，应该钠先与水反应，生

成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应，故D错误。

15.答案:CD

解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的

元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Y、R分别

处于第二、第三周期，设Y的核电荷数为a,则2a=a+8,解得a=8,故Y为0元素、R为

S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，即Z、W最外

层电子数之和为16,则二者只能分别为VA、VHA元素中的一种，而原子序数Z<W<R(硫)，

故Z为F元素、W为P元素。由分析可知，X为H、Y为0、Z为F、W为P、R为S元素。Y为

0、Z为F,同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r(Y)>r(Z),故A错误；X为H、Y

为0,二者可以形成上0、故B错误；W为P、R为S,非金属性PVS,故最高价氧化物

的水化物酸性：W<R,故C正确；Y为0、R为S,非金属性0>S,故氢化物稳定性：Y>R,

故D正确。

16.答案：(DHC10

(2)CIO?c

(3)①CL+20H-=C「+C10-+H202.2mol•L-1②BC

解析：甲〜辛均为含氯元素的物质，甲为氢化物，C1的化合价为一1价，则甲为HC1；

乙为单质，则乙为CL；丙为+4价的氧化物，则丙为C102；丁为+7价的氧化物，则丁为C1A；

戊为+1价的含氧酸，则戊为HC10；己为+7价的含氧酸，则己为HC10"；庚为+1价正盐,

则庚中含有C10；辛为+5价正盐，则辛中含有C10.0(1)由分析可知，戊的化学式为HC10；

(2)由分析可知，甲为HC1,乙为Ck,丙为CIO?,HC1是电解质，Ch既不是电解质也不是非

电解质，CIO?是非电解质，故属于非电解质的是丙；乙为Ck,C1元素的化合价为0价，既

可以升高也可以降低，则CL既有氧化性又有还原性。(3)氯气和NaOH溶液反应生成NaClO、

NaCl和HzO,离子方程式为C12+2OH-=C1-+C1O+HZO；根据C」°°甘,可得NaClO

的物质的量浓度为c」0()。X二XI4.9%mol.「=2.2mol-L-1；配制前，容量瓶中有

(4.□

少量蒸储水，对硫酸浓度无影响，A项不选；量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，量取的浓

硫酸体积偏大，使配制的稀硫酸浓度偏高，B项选；未冷却，立即转移至容量瓶定容，导致

稀溶液体积偏小，浓度偏高，C项选；未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留部分的硫

酸，使配制的稀硫酸浓度偏低，D项不选。

17.答案：(l)NaOH

(2)CaCO3>CaSO；t

(3)NOCO

(4)NO+NH=N+2H01.5

2422

解析：废气中的CO2、S02与石灰乳反应产生CaC03、CaSOs进入固体1中，固体1中含有

CaCOs.CaS03及过量Ca(OH)z;气体1成分为含岫、NO、CO,然后将气体通入NaOH溶液中,

+

并向其中通入适量空气，N0与。2、NaOH反应产生NaNOz,向其中加入含N4H的废水，发生氧

化还原反应产生无污染的N”气体2中含帖、C0,经捕获剂捕获CO后，剩余g可直接排出。

(1)在Nz、CO2、CO、NaOH中，N?是单质，不属于电解质，也不属于非电解质；CO?、C0

属于非电解质，而NaOH属于电解质；

(2)固体1中除含有Ca(OH)z外，还含有CO?、SO,与石灰乳反应产生CaCOs、CaSOs；

(3)生成NaNO2的反应可表示为：4N0+02+4Na0H=NaN02+2H20,该反应中，N元素化合

价升高，0元素化合价降低，所以还原剂是N0,氧化剂是6；气体2成分是CO、经捕获

剂捕获后剩余气体是心，则所捕获的气体主要是C0；

+

(4)向NaNOz溶液中加入含有NH,的废水，发生氧化还原反应产生无污染的回，根据电子

-+

守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：NO,+NH=N+2H0；根据方

2422

++

程式可知：每有1molNH反应，转移3mol电子，则当有0.5molNH参加反应时，转

44

移的电子数目为L5AC

18.(1)浓硫酸U形干燥管内固体质量增加值(或反应前后U形干燥管的质量)防止空

气中的CO?和IL0进入装置C中

(2)过滤氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钏”.

197x

解析：(1)由图可知，先通入氮气排出空气，A中稀硫酸与纯碱反应生成二氧化碳，故洗

气瓶B中盛装的是浓硫酸，可干燥气体，在实验完成时，需要获得的数据是U型管内固体质

量增加值，装置C中增加质量为二氧化碳的质量，装置D中碱石灰可吸收空气中水蒸气和二

氧化碳，故装置D的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置C中，从而产生误差；

(2)由流程可知，①为碳酸钠与氢氧化钢反应生成碳酸铁沉淀，②为过滤分离出A,A为

碳酸钢，由上述分析可知，“操作I”的名称为“过滤”，"溶液中的溶质有氯化钠、氢氧

化钠、氢氧化钢；洗涤、干燥、称量固体质量为yg,即碳酸银的质量为yg,由元素守恒可

知样品中纯碱的质量分数为I9，----------------X100%=%。

xg197x

19.答案：(1)①Fe203+6H+=2Fe3++3HQ②生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，

最终变为红褐色

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3