浙江省绍兴市元培中学2024届初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

浙江省绍兴市元培中学2024届初中化学毕业考试模拟冲刺卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．能在pH为11的溶液中大量共存的一组物质是A．K2SO4、NaNO3、NH4ClB．KCl、Na2SO4、Na2CO3C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．FeCl3、Na2SO4、NaCl2．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是（）A．丙能产生温室效应B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物C．③的转化只能通过和氧气反应来实现D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同3．化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是A．阿伏伽德罗 B．拉瓦锡 C．侯德榜 D．门捷列夫4．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是A．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝B．非金属元素：Mg、Hg、SiC．混合物：空气、石油、冰水共存物D．合成材料：塑料、羊毛、合金5．下列过程中，只发生物理变化的是A．食物腐烂 B．汽油燃烧 C．石油分馏 D．冶炼钢铁6．英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验,实验如下图,关于这两个实验的说法正确的是A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量B．两个实验中，曲颈瓶内汞的表面都有黑色物质生成C．波义耳的实验中,曲颈瓶内物质加热后质量增加，这种现象不能用质量守恒定律来解释D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升,达到一定高度后不再变化7．下列有关实验现象描述正确的是()A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫8．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲9．下列说法正确的是A．合金中一定不含有非金属元素B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁C．金属材料包括纯金属和合金D．地壳中含量最高的金属元素是铁10．下列有关水或空气的说法正确的是（）A．冰水混合物属于纯净物B．空气的成分中体积分数约为78%的是氧气C．水变成水蒸气，水分子体积变大D．用活性炭净化水就可得到纯水11．吸水过程中一定发生化学反应的是（）A．泥沙吸水 B．生石灰吸水 C．活性炭吸水 D．纸巾吸水12．下列实验操作错误的是()A．量取液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．稀释液体13．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．向一定量的稀盐酸中加入大理石C．一定量的稀盐酸中加入铁粉D．加热一定量的高锰酸钾固体A．A B．B C．C D．D14．下列选项符合图示从属关系的是

A

B

C

D

X

金属

溶液

纯净物

化石燃料

Y

单质

乳浊液

化合物

石油

A．A B．B C．C D．D15．下列化学用语表达正确的是A．五个氢原子:5H B．水中氧元素的化合价:C．两个钙离子:2Ca+2 D．四个氨分子:4NH4二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起______作用。实验室常用______方法降低水的硬度。C1O2是饮用水常用的消毒剂。制取C1O2的反应如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，则X的化学式为______。食盐水能导电是由于食盐溶于水形成______。如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g。②t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。③t2℃时，将一瓶溶质质量分数为10％的乙溶液，蒸发掉60g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量为_____g。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。I研究Na2CO3的性质（1Na2CO3溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（2）检验样品中碳酸根的方法是__________________。Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na2CO3的质量分数。[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________。（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________[方案二]采用图装置，检查装置气密性；称取样品m1g于锥形瓶中，称装置D质量为m2g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m3g。（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体。（5）装置B中发生的化学方程式为_________。（6）样品中Na2CO3的质量分数的计算式是________。（7）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是_____________，改进措施为_____________。18．（8分）化学实验课上，老师提供待测氢氧化钠溶液，用10%的稀盐酸测定其溶质的质量分数。甲组同学的实验如下图所示：取待测氢氧化钠溶液50g于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至反应恰好完全为止。请回答：①“至反应恰好完全为止”的实验现象是_________②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_________③至反应恰好完全为止，共用了稀盐酸36.5g，计算待测氢氧化钠溶液的质量分数是多少_________？乙组同学利用数字化实验，由计算机绘制出整个实验过程中溶液pH的变化图像。图中b点溶液中含有的阳离子有____________（填离子符号）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因：_________四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）市场上有一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品，它能高效去除衣物上的顽固污渍。小明对这种产品产生了兴趣，与小刚进行了如下探究。（1）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），易溶于水且能与水反应生成一种碱性物质和一种强氧化性的物质；过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。小明向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，反应的化学方程式是___________。实验1反应后的溶液中溶质的成分是什么？根据过碳酸钠和水的组成作出三种猜想。猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH为证明猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论小明取一定量溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液有白色沉淀猜想一正确小刚提出质疑，认为产生的白色沉淀不一定是CaCO3。他的理由是______。为证明猜想二是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论小刚取一定量溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸观察到___溶液中一定含有Na2CO3，猜想二不正确Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式是_____________。为进一步确定溶液中是否含有NaOH，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论向实验1反应后的溶液中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入____无明显现象证明溶液中无NaOH，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不能用石灰水，原因是___________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、pH为11的溶液中含有大量氢氧根，氢氧根会和氯化铵反应生成氨气，K2SO4、NaNO3、NH4Cl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意；B、KCl、Na2SO4、Na2CO3在pH为11的溶液中无沉淀、水、气体生成，能大量共存，符合题意；C、氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙溶液能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，不能大量共存，不符合题意；D、氯化铁能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，FeCl3、Na2SO4、NaCl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意。故选B。【点睛】离子共存无沉淀、气体、水生成。2、C【解析】A、乙易与血液中的血红蛋白结合,故乙是一氧化碳，则丙是二氧化碳，二氧化碳过多能产生温室效应，不符合题意，故A错误；B、反应①是碳与氧气反应生成一氧化碳，反应②是碳与氧气反应生成二氧化碳，反应④是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，三个转化的反应中有一种相同的反应物是碳，正确，不符合题意，故B错误；C、一氧化碳可以与氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳也可以与金属氧化物反应生成二氧化碳，故反应③的转化不只是通过和氧气反应来实现的，错误，符合题意，故C正确；D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同，正确，不符合题意，故D错误。故选C。3、C【解析】

中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”，侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。故选C。4、A【解析】

A.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，纯碱（碳酸钠）是由钠离子和碳酸根组成的化合物，属于盐；小苏打（碳酸氢钠）是由钠离子和碳酸氢根组成的化合物，属于盐；硫酸铝是由铝离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，符合题意；B、Mg是镁元素，从名称分析是属于金属元素，Hg是汞元素，是属于金属元素，Si是硅元素，从名称分析是属于非金属元素，不符合题意；C、空气是由氧气、氮气、二氧化碳和稀有气体等物质组成的混合物，石油组成复杂，物质种类较多的混合物，冰水共存物是由水和冰组成的物质，冰与水本质相同，都是由水分子构成的，属于纯净物，不符合题意；D、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，羊毛是天然纤维，合金是金属材料，不符合题意。故选A。5、C【解析】

A、食物腐烂的过程中，有菌类物质生成，生成了新的物质，属于化学变化。A错误；B、汽油燃烧主要会生成水和二氧化碳，生成了新的物质，属于化学变化。B错误；C、石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离混合物，并未生成新物质，属于物理变化。C正确；D、冶炼钢铁的过程是把铁的氧化物中的氧原子用碳元素还原出来，生成铁和二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化。D错误。故选C。6、D【解析】

A、由图可知，波义耳的实验装置不是密封的，不能用来测定空气中氧气的含量，不符合题意；B、两个实验中，在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色的氧化汞，不是黑色的，不符合题意；C、在波义耳的实验中，金属汞加热后变成氧化汞，有新物质生成，属于化学变化，所有的化学反应都遵循质量守恒定律，不符合题意；D、拉瓦锡的实验中，在加热过程中，金属汞与氧气反应生成氧化汞，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，当氧气被耗尽后，液面不再上升，符合题意。故选D。7、D【解析】

A、打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾，而不是白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，错误；B、生成铜和二氧化碳是实验结论不是现象，错误；C、铁丝在空气中不燃烧，错误；D、蒸馏水是软水，向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫，正确。故选D。8、A【解析】如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，说明甲的活动性在氢之前，乙的活动性在氢之后，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，说明乙的活动性比银强，丙的活动性比银弱，所以甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙。故选A。点睛：根据金属活动性顺序，金属与氧气，酸和盐溶液的反应可以判断金属的活动性。9、C【解析】

A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能含有非金属元素，故选项说法错误；B、钢的性能优良，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是很纯的铁，故选项说法错误；C、金属材料包括纯金属和合金，故选项说法正确；D、地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法错误。故选C。10、A【解析】

A、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，选项A正确；B、空气的成分中体积分数约为78%的是氮气，选项B错误；C、水变成水蒸气，是分子间隔变大了，而不是分子变大了，选项C错误；D、活性炭能吸附色素和异味，不能除去水中可溶性矿物质，选项D错误。故选A。11、B【解析】

发生化学反应必然有化学变化存在，化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，故此题只需判断是否发生化学变化即可。【详解】A.、泥沙吸水只是泥沙的状态改变，未发生化学变化，不符合题意；B、生石灰吸水会生成熟石灰，生成了新物质，发生了化学变化，故一定发生化学反应，符合题意；C、由于活性炭自身有许多微小毛孔,所以很容易形成毛细现象,把水吸入，未发生化学变化，不符合题意；D.纸巾吸水只是状态改变，未发生化学变化，不符合题意。故选B。【点睛】本题的落脚点最终还是判断是否发生化学变化。12、C【解析】

A、读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面，正确；B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处，正确；C、给试管中液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的1/3，C图示错误。D、稀释浓硫酸，为应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，正确。故选C。13、B【解析】

A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化钠质量分数增大，完全反应后，氯化钠质量不再增大，继续加入氢氧化钠溶液时，氯化钠质量分数减小，该选项对应关系不正确；B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时，逸出44份质量的二氧化碳，随着反应的进行，溶液质量不断增大，当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着铁粉的加入，溶液中铁元素的质量增加，当盐酸完全参与反应后，再加铁粉，溶液中铁元素的质量也不再改变，该选项对应关系不正确；D、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，该选项对应关系不正确。故选B。14、A【解析】

试题分析：A选项金属与单质属于从属关系；B选项溶液与乳浊液属于并列关系；C选项纯净物和化合物属于包含与被包含关系；D选项化石燃料与石油属于包含与被包含关系，故答案选择A考点：基本概念及原理15、A【解析】

A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个氢原子表示为：5H，故选项化学用语表达正确。B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为，故选项化学用语表达错误。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+，故选项化学用语表达错误。D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则四个氨分子可表示为：4NH3，故选项化学用语表达错误。故选：A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、吸附蒸馏NaCl自由移动的离子40乙12【解析】

活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，硬水软化的方法是煮沸，根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同，原子种类不变。【详解】（1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故其内部使用的活性炭主要起吸附作用。实验室常用蒸馏方法降低水的硬度。（2）C1O2是饮用水常用的消毒剂。制取C1O2的反应如下：C12+2NaC1O2=2C1O2+2X，根据质量守恒定律，左边有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，右边有2个氯原子，4个氧原子，故X的化学式为NaCl。（3）溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的离子，故食盐水能导电是由于食盐溶于水形成自由移动的离子。（4）①t1℃时，甲物质的溶解度是40g。②t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，由于甲的溶解度随温度变化比乙快，故蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。③设原溶质的质量为x，溶液的质量为y，则，，蒸发掉60g水后，溶质质量分数变为20%，将带入，则，故原溶液中溶质的质量为12g。【点睛】溶液在稀释的过程中溶质质量不变。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、碱性取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡；将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根玻璃棒滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全×100%装置D右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收（合理即可）装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管【解析】

（1）Na2CO3俗名为纯碱，其水溶液显碱性；故填：碱性。（2）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，检验方法为取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根；故填：取少量样品于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，振荡，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明样品中有碳酸根。（3）过滤操作所用的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：玻璃棒。（4）判断沉淀是否完全的方法为：滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明溶液中碳酸根反应完全；反之，则碳酸根未完全反应；故填：滴加Ba（OH）2溶液，若不再产生沉淀，则证明沉淀完全；反之，则沉淀未完全。（5）Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是；故填：。（6）分析实验方案可知：第一次缓慢鼓入空气数分钟，可排除装置内空气，防止装置D吸收空气中的二氧化碳产生测量误差；缓慢加入足量稀硫酸与样品中碳酸钠充分反应生成CO2，导出的气体中含有二氧化碳与水蒸气，装置C中浓硫酸的作用是吸水，利用装置D中碱石灰中的CaO和NaOH固体吸收装置B产生的CO2，第二次缓慢鼓入空气数分钟，目的是赶气，保证产生的CO2全部被装置D吸收。装置D前后两次测量的质量差（m3-m2）g为装置B产生的CO2质量。根据化学方程式的计算可得m（Na2CO3）；设碳酸钠的质量为xx=样品中Na2CO3的质量分数==；故填：（7）从装置上分析若装置D右侧没有滤除空气中的二氧化碳和水蒸气的装置，装置D会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，使测定结果比实际值偏高；减少误差的措施可在装置D右侧再增加一个装着碱石灰的干燥管；故填：装置D右侧外界空气中的二氧化碳和水蒸气被装置D吸收（合理