【中考卷】武汉市2021届中考化学模拟考场仿真测试卷（一）含答案与解析

武汉市2021届中考模拟考场仿真测试卷（一）

化学

（考试时间：60分钟试卷满分：50分）

注意事项:

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.考试范围：中考全部内容。

可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5

第I卷

一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）

1.下列有关物质的类别判断正确的是:

A.纯碱一碱B.钢一单质

C.维生素一有机物D.碳酸钙一氧化物

2.下列实验操作中不正确的是:

6

-

-I

J3,

A

)

湾清

灰

石

水

检验CO2

3.下列符号与其叙述对应一致的是:

A.A1O一氧化铝B.C60---60个碳原子

C.；:一铁的化合价显+3价D.少一氧原子的结构示意图

4.下列说法错误的是：

A.用洗洁精去除油污利用的是乳化作用

B.化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠、生石灰等与水反应都是放热反应

C.氢气是21世纪的理想能源，发展氢能有利于“碳中和”

D.必需元素摄入适量有利于人体健康

5.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是：

「化合反应

5本

分解反应

应

反

型

突

X换反应

A.1复分解反应化学反应分类B

C.同H铁铝其他地壳中元素含量D.桓金属的化学性质

6.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜.碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2cCh△2CuO+

X+CChT，下列说法正确的是：

A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3

C.X是相对分子质量最小的氧化物

D.加热CU2(OH)2c。3的实验装置和实验室制取C02的发生装置相同

7.小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物

质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸,

产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是：

MgSCUCuSO4

溶，液溶'I液

n

a肋铁粉耳b

甲

A.原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色B.滤液中一定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Cu2+

C.滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量D.滤渣含有三种固体物质

8.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCk、CaCk、Na2sO4等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的

是：

过1^.里^3过里Im过,>里—1.^3

NaOHBaChNa2com

国画缝量，加心溶液・溶洒疆稀甥，河

--------------1黑友、落日日-----

A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量

B.只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCb溶液”的顺序，也能达到实验目的

C.加入过量Na2c03溶液的目的是除尽BaCl2和CaCh

D.若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%

第n卷

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）

9.（4分）2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争

取在2060年前实现碳中和。”中国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将CO2吸收转变成重要的化工

原料碳酸镁，生产示意图如图2：

盐酸C6

MgCh溶液f电化.方法卜'炮（°田2_»1CO?矿化I'lg'CS"加热分解|~~►MgCOj

图2氯化镁矿化利用二氧化碳示意图

国内外利用CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）,同时生成水。该反应已经在工厂规

模化生产，实现减排同时又合成重要化工原料。

请回答下列问题：

（1）为控制空气中CO2的含量，以下建议不可行的是（填字母序号）。

A.开发新能源B.禁止使用化石燃料C.大力植树造林D.发展公共交通

E.以CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品

（2）写出图2中“CO2矿化”的化学方程式o

（3）利用C02合成甲醇（CH3OH）的化学方程式是

10.（4分）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

硝

甲

溶

解

63一

咨

甲

度40

用温

蒸发

""温度七①不饱和溶液②饱和溶液③

图1图2

（1）P点的含义是=

（2）当温度时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

（3）t2℃时，将70g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，其溶液的溶质质量分数表达式为

（结果精确到0.1%）。

（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法不正确的是0

A.①与②的溶质质量可能相等

B.②与③的溶质质量分数一定相等

C.若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾

＞氯化钾

D.若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞

氯化钾

11.（6分）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的一种或几种，取mg该固体粉末在

密闭容器中按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反

应）。

（1）气体W是（化学式），产生白色沉淀Y的化学反应方程式是

（2）原固体粉末中一定含有（化学式）,写出检验可能含有的物质的方法。

（3）溶液N中溶质可能是（写出所有可能）。

12.（7分）过碳酸钠（Na2c04）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有广泛应用，某化学研究性

学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）中过碳酸钠的质量分数

【实验原理】2Na2co4+4HCl=4NaCl+2cCht+O2f+2H2O

【实验装置】如图（装置气密性良好且试剂均足量）

【交流与讨论】

（-）甲同学认为测量产物中的体积即可测定样品中过碳酸钠的质量分数。

（1）写出装置②中发生反应的化学方程式：；（写一个即可）

（2）判断二氧化碳全部被装置②吸收的依据是：；

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积约为vL（已知该实验条件下氧气的

密度为pg/L）,则称取的样品质量应大于g；

（二）乙同学认为测量产物中C02的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品中过碳酸钠的质

量分数。利用上述实验装置测得CCh的质量并计算样品中过碳酸钠的质量分数，结果会偏高，原因可能

是;

（三）丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品质量为m,滴加足量浓盐酸至样品

反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发结晶、干燥，称得氯化钠固体质量为no则该样品中过碳酸钠的

质量分数为o

13.（5分）碳捕捉与碳封存技术可以抽离出大气中的C02,用于储存和生产有用的产品，从而减少碳排放,

某化学课题小组，用NaOH溶液“捕捉”CO2模拟处理废气。若废气中CO2的质量分数为88%,其余为

水蒸气，当废气通过NaOH溶液时C02被完全“捕捉”，并恰好消耗20%的氢氧化钠溶液80g（假定废

气完全进入溶液），计算：

（1）导致“温室效应”的主要气体有（至少写两种，CO2除外）；

（2）最后溶液中Na2c03的质量分数。

参考答案

一、选择题（本题8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分）

1.下列有关物质的类别判断正确的是:

A.纯碱一碱B.钢一单质

C.维生素一有机物D.碳酸钙一氧化物

【答案】C

【解析】

A、纯碱属于盐，故A错误；

B、钢中含有铁和碳属于混合物，故B错误；

C、维生素属于有机物，故C正确；

D、碳酸钙含有三种元素，不属于氧化物，故D错误。

故选：Co

【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类方法。

2.下列实验操作中不正确的是：

湾清

灰

石

水

C.'1/1检验H2的纯度D.检验CO2

【答案】A

【解析】

A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镶子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起

来，图中所示操作错误。

B、检验02,可用带火星的木条伸入试管中，图中所示装置正确。

C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，

松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，

才表明氢气已经纯净，图中所示装置正确。

D、检验二氧化碳，可使用澄清的石灰水，图中所示装置正确。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

3.下列符号与其叙述对应一致的是：

A.A1O一氧化铝B.C6o--------60个碳原子

C.；:一铁的化合价显+3价D.⑹力*一氧原子的结构示意图

【答案】C

【解析】

A、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：AI2O3,故选项符号与其叙述对应不一致。

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的

数字，故60个碳原子可表示为：60C,C60可表示C60分子，故选项符号与其叙述对应不一致。

C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故^可表示

铁元素的化合价显+3价，故选项符号与其叙述对应一致。

D、质子数=8,核外电子数=10,质子数（核外电子数，为氧离子，故选项符号与其叙述对应不一致。

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、粒子结构示意图等）的书写方

法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

4.下列说法错误的是：

A.用洗洁精去除油污利用的是乳化作用

B.化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠、生石灰等与水反应都是放热反应

C.氢气是21世纪的理想能源，发展氢能有利于“碳中和”

D.必需元素摄入适量有利于人体健康

【答案】B

【解析】

A、用洗洁精去除油污利用的是乳化作用，能将油污分解成小的油滴，随水流走，故正确；

B、化学反应伴随着热量的变化，固体氢氧化钠溶于水中是物理变化，放出热量，不是放热反应，生石灰溶

于水是化合反应，是放热反应，故错误；

C、氢气燃烧只生成水，不污染空气，是21世纪的理想能源，发展氢能有利于“碳中和”，故正确；（补充:

习近平总书记在第七十五届联合国大会一般性辩论上郑重宣布：“中国将提高国家自主贡献力度，采取更加

有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国

应对全球气候问题作出的庄严承诺。“碳达峰”是指某个地区或行业，年度碳排放量达到历史最高值，是碳

排放量由增转降的历史拐点，标志着经济发展由高耗能、高排放向清洁的低能耗模式转变。

“碳中和”是指某个地区在一定时间内，人类活动直接和间接排放的碳总量，与通过植树造林、工业固碳

等方式吸收的碳总量相互抵消，实现碳“净零排放”。）

D、必需元素摄入适量有利于人体健康，故正确。

故选：Bo

【点评】本题考查的是催化剂的概念、化学变化中的能量的变化、氢气的化学性质、三大化石燃料，难度

较小，依据已有的知识进行解答。

5.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是：

5本

应

反

突型

【答案】A

【解析】

A、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应属于基四种本反应类型，故选项图示正确。

B、物质分为纯净物和混合物，化合物属于纯净物，化合物是纯净物中的一种，故选项图示错误。

C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项图示错误。

D、金属单质与氧气反应生成金属氧化物，故选项图示错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、四种基本反应类型、地壳中各元素含量等是正确解答本题

的关键。

6.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜.碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：CU2(OH)2cCh△2CuO+

X+CO2T，下列说法正确的是：

A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3

C.X是相对分子质量最小的氧化物

D.加热CU2(OH)2c。3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同

【答案】C

【解析】

A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故选项错误；

B、化学式中同种原子的个数要合并，因此热Cuz(OH)2cO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5,故选项错

误；

C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是出0,出0是相对分子质量最小的氧化物，故

选项正确；

D、加热热CU2(OH)2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石,

是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故选项错误；

故选项为：C.

【点评】本题是有关化学式及化学方程式等化学用语的考查，难度不大，依据相关的知识分析即可，注意

理解化学式的意义。

7.小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物

质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸,

产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是：

Wso4cuso4

溶液溶液

II

aI粉qb

甲乙

A.原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色B.滤液中一定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Cu2+

C.滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量D.滤渣含有三种固体物质

【答案】C

【解析】Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Mg、Fe、Cu,铁粉和硫酸镁不反应，铁粉和硫酸铜反

应生成铜和硫酸亚铁，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明有铜生成，充分反应后过滤，若硫酸铜完全

反应，溶液中的阳离子是镁离子和亚铁离子，若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是镁离子、亚铁离

子和铜离子。

A、原a试管中铁粉和硫酸镁不反应，溶液是无色的，b试管中铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液

呈浅绿色，故A不正确；

B、充分反应后过滤再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡，说明铁有剩余，则则滤液中一定含有

Mg2\Fe2+,不可能含有Cu2+.故B不正确；

C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份铁置换出64份铜，质量增加，则滤渣质量一定大于所加铁粉

的总质量，故C正确；

D、滤渣含有铁和铜两种固体物质，故D不正确。

故选C。

【点睛】铁粉和硫酸镁不反应，铁粉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。

8.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCk、CaCb、Na2s04等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的

是：

过里过里过里

NaOHBaChNaiCOs

.外B"适量水，溶液.溶液、工1液*、卢拉足量稀盐酸、不才|

10g相盐►------►------►斗疯涌二发~.品精盐

A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量

B.只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCb溶液”的顺序，也能达到实验目的

C.加入过量Na2c03溶液的目的是除尽BaCl2和CaCh

D.若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%

【答案】D

【解析】

A、粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是氯化钠,

可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；

B、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化飘可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化银的后面，除去过

量的氯化钢和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCb溶液”的顺序，也

能达到实验目的，故B正确；

C、碳酸根离子和钢离子、钙离子会生成碳酸领沉淀和碳酸钙沉淀，所以加入过量Na2c03溶液的目的是

除尽BaC12和CaCb,故C正确；

D、在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g,该粗盐样品中氯化钠的纯度

不能说是85%,故D错误。

故选：D。

【点评】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了

保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入

的过量试剂。

第n卷

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）

9.（4分）2020年9月，习近平在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争

取在2060年前实现碳中和。”中国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将CO2吸收转变成重要的化工

原料碳酸镁，生产示意图如图2：

盐酸82

MgCh溶液f|电化，方法］\姐（°田：》「CO：矿化|Mg（HCO3卜“加热分解1__►XIgC03

图2氯化镁矿化利用二氧化碳示意图

国内外利用CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH）,同时生成水。该反应已经在工厂规

模化生产，实现减排同时又合成重要化工原料。

请回答下列问题：

（1）为控制空气中CO2的含量，以下建议不可行的是（填字母序号）。

A.开发新能源B.禁止使用化石燃料C.大力植树造林D.发展公共交通

E.以CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品

（2）写出图2中“CO2矿化”的化学方程式»

（3）利用CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式是o

【答案】（1）B（2）Mg（OH）2+2CO2=Mg（HCO3）2（3）CO2+3H2ffi^CH3OH+H2O

【解析】

（1）B应该为合理使用化石燃料；

(2)图2中“CO2矿化”的化学方程式为Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2;

(3)利用CO2合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2+3H2型继CH3OH+H2O

10.(4分)硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

图1图2

(1)P点的含义是O

(2)当温度时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

(3)t2°C时，将70g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，其溶液的溶质质量分数表达式为

(结果精确到0.1%)。

(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，下列有关说法不正确的是。

A.①与②的溶质质量可能相等

B.②与③的溶质质量分数一定相等

C.若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾

＞氯化钾

D.若将等温度等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾〉

氯化钾

【答案】(1)ti℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；(2)小于ti℃；

(3)一生名---X100%；(4)Co

100g+63.9g

【解答】

(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：ti℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；

(2)由溶解度曲线可知，当温度小于时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度；

(3)t2℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g,所以将70g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，其溶液的溶

质质量分数表达式：一63-9g—X100%；

100g+63.9g

(4)A、由于溶液的质量不变，①与②的溶质质量可能相等，故A正确；

B、②与③都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；

C、由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，

析出的晶体质量无法判断，故C错误；

D、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶

液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故D正确。

故选：Co

故答案为：（1）ti℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于ti℃；

（3）―追9卷一X100%；（4）Co

100g+63.9g

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11.（6分）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的一种或几种，取mg该固体粉末在

密闭容器中按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反

应）。

（1）气体W是（化学式）—,产生白色沉淀Y的化学反应方程式是。

（2）原固体粉末中一定含有（化学式）,写出检验可能含有的物质的方法o

（3）溶液N中溶质可能是（写出所有可能）。

【答案】（1）H2；CO2+Ca（OH）2—CaCO3I+H2O；

（2）C和Fe2O3；取少量固体样品于试管中，再加入稀盐酸看是否产生气泡；

（3）FeC）或FeCk、CaCl2»

【解析】

碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，

木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，

氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙和水，所以

固体粉末高温的条件下生成气体X,X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙

白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成

气体W,固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N,因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁

溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；因为碳酸

钙可能有，因此溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙，所以

（1）气体W是H2,产生白色沉淀Y的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程

式是：CO2+Ca（OH）2—CaCO3I+H2O；

（2）原固体粉末中一定含有C和Fe2O3,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以检验可能含有的物质

的方法是：取少量固体样品于试管中，再加入稀盐酸看是否产生气泡；

（3）溶液N中溶质可能是：FeC12或FeC12、CaCb。

故答案为：①H2；CO2+Ca（OH）2—CaCO31+H2O；

②C和Fe2O3;取少量固体样品于试管中，再加入稀盐酸看是否产生气泡；

③FeC12或FeCb、CaCl2=

12.（7分）过碳酸钠（Na2c04）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有广泛应用，某化学研究性

学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）中过碳酸钠的质量分数

【实验原理】2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2t+O2t+2H2O

【实验装置】如图（装置气密性良好且试剂均足量）

【交流与讨论】

（一）甲同学认为测量产物中。2的体积即可测定样品中过碳酸钠的质量分数。

（1）写出装置②中发生反应的化学方程式：;（写一个即可）

（2）判断二氧化碳全部被装置②吸收的依据是：；

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积约为vL（已知该实验条件下氧气的

密度为pg/L）,则称取的样品质量应大于g；

（二）乙同学认为测量产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品中过碳酸钠的质

量分数。利用上述实验装置测得C02的质量并计算样品中过碳酸钠的质量分数，结果会偏高，原因可能

是;

（三）丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品质量为H1,滴加足量浓盐酸至样品

反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发结晶、干燥，称得氯化钠固体质量为no则该样品中过碳酸钠的

质量分数为