广东省中学山市教育联合体2024届中考二模化学试题含解析

广东省中学山市教育联合体2024届中考二模化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列古诗文所蕴含的科学原理中，对应的微观解释错误的是（）A．暗香浮动月黄昏﹣﹣有香味的粒子在不停运动B．吹尽狂沙始到金﹣﹣金原子的结构和性质都很稳定C．曾青得铁则化为铜﹣﹣铜离子得电子变为铜原子D．坐看云起时﹣﹣水分子的体积变大2．下列物质中能用作钾肥的是A．KClB．(NH4)2SO4C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO33．十九大再次提出“遵循自然之道，建设美丽中国”。下列做法不符合这一理念的是（）A．城市推广小黄车，减少机动车出行B．加大矿产资源开采速度，促进经济发展C．推广电子办公，减少纸张使用D．禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术4．下列实验方案不能达到目的的是A．除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网B．除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，过滤C．除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤D．用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线5．我国科学家成功合成了世界首个全氮阴离子（N5-）的化合物[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]占领了新一代超高能材料研究的国际制高点、下列关于该物质的说法正确的是A．该化合物是由五种元素组成的B．其中N、H、O的质量比为34：25：3C．其中NH4+中氮元素的化合价为-2D．其中含有两种阳离子和两种阴离子6．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是A．溶液的PH增大 B．溶液的浓度增大 C．溶质的质量减少 D．溶液的质量减少7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A木炭粉氧化铜加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶B氢氧化钠碳酸钠加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶C氯化钠碳酸氢钠加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶D硫酸铁溶液硫酸铜加足量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D8．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是（）A．Na+、K+、OH- B．Cl-、NO3-、Fe3+C．Na+、SO42-、NH4+ D．Cu2+、SO42-、H+9．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2一一收集CO2的集气瓶没盖严B．点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一一收集的氧气不纯D．验证空气中氧气含量时．进入集气瓶中的水大于一一红磷过量10．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。如图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）A．检查装置气密性B．加入药品C．收集气体D．验满二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的是______物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为_______g。使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是_____________________________。t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将_________(填“增加”、“减少”或“不变”)。t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B（填“＜”“＞”或“＝”）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出。）反应中生成的气体的质量是____________g；样品中碳酸钠的质量分数是多少________？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。（1）镁燃烧:________，夹持镁条的仪器:_______，该反应将化学能转化为_________能。（2）工业上用盐酸除去铁锈:______________。（3）铝壶内的水垢不能用过量的稀盐酸长时间浸泡______________。（4）植物进行的光合作用:______________。（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨:_______，生成的气体可以用_______试纸检验。（6）氨气与氧化铜在加热条件下反应生成铜、水和一种单质:______________。14．请根据所学及生活知识参与有关金属制品探究。将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_______（填序号），A铁B青铜C铝从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与____________有关；西汉时期我国的劳动人民发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用化学反应方程式表示其冶炼原理：_______；金属铝比铁更耐腐蚀的原因是___________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．发酵粉是制作馒头、糕点等食品的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对发酵粉的化学成分进行实验探究。[查阅资料]①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAI（SO4）2﹒12H2O]中的二种;②已知反应:;③明矾溶于水后可解离出硫酸根离子。[提出假设]假设1:有NH4HCO3和NaHCO3;假设2:有NaHCO3和明矾;假设3:有______和明矾。[实验方案].[问题讨论]（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨，现象A没有产生刺激性气味的气体，则说明发酵粉中一定不含有______（写名称）;（2）步骤②中生成了一种无色无味的气体，则发生反应的化学方程式为______实验方案中，设计实验步骤③的目的是______；如果现象B观察到有白色沉淀生成，则加入的试剂X为______。[拓展延伸]碳酸钠和碳酸氢钠都可作为蓬松剂。为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，设计了不同的方法做了以下实验，如下图所示:（1）图I、II所示实验方案中，能够达到实验目的的是（填装置序号）______;（2）写出实验Ⅲ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式______与实验Ⅲ相比，实验IV除了能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠外，还能得出的结论______；为了得出该结论，在试管B中装入的固体最好是______。16．小明的大爷是种植蔬菜专业户，去年购买的化肥，由于外装上的字迹看不清，只记得是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种，大爷正为此烦恼。小明利用学过的化学知识，设计了如下实验方案帮助鉴别化肥。实验步骤实验现象实验结论取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨嗅到_____。该化肥不是硫酸钾（2）小明假期到农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快会消失，同时闻到浓烈的刺激性气味。他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。收集资料：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验设计：小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器省略）。①根据现象：干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实验后生成了_____。②装置B中澄清石灰水_____，证明产物中有二氧化碳生成，发生反应的化学方程式为_____。③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：实验步骤实验现象取装置B中溶液少许于试管中，滴加稀盐酸_____（实验结论）碳酸氢铵受热易分解，写出反应的化学方程式_____。根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是_____（写一条）。通过探究找到了鉴别化肥的方法。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、暗香浮动月黄昏，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；B、吹尽狂沙始到金，是因为金原子的结构和性质都很稳定，故选项解释正确；C、曾青得铁则化为铜，是因为铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜离子得电子变为铜原子，故选项解释正确；D、坐看云起时，是水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。故选：D。2、A【解析】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A.KCl只含有氮、磷、钾中的钾元素，是钾肥；B.(NH4)2SO4只含有氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥；C.Ca(H2PO4)2只含有氮、磷、钾中的磷元素，是磷肥；D.NH4NO3只含有氮、磷、钾中的氮元素，是氮肥。故选A。3、B【解析】

A、城市推广小黄车，减少机动车出行，符合理念，不符合题意；B、加大矿产资源开采速度，促进经济发展，不符合理念，因为矿产资源要合理开采，符合题意；C、推广电子办公，减少纸张使用，符合理念，不符合题意；D、禁止秸秆焚烧，开发秸秆回收利用技术，符合理念，不符合题意。故选B。4、C【解析】

A.除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，选项正确，不符合题意；B.除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤，溶液中溶质只有氯化钙，选项正确，不符合题意；C.铁和硫酸反应，而铜不反应，除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤，固体只有铜，选项错误，符合题意；D.用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，基本没有气味的为涤纶，选项正确，不符合题意。故选C。5、D【解析】

A、该物质是由氮、氢、氧、氯四种元素组成的，故错误；B、N、H、O的质量比为（14×34）：（1×25）：（16×3）≠34：25：3，故错误；C、带一个单位的正电荷，则铵根的化合价为+1价；氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据原子团中正负化合价代数和为原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价，故错误；D、中含有、两种阳离子；、两种阴离子，故正确。故选：D。6、A【解析】

A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液酸性减弱，PH增大，故正确；B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的浓度减小；故选项说法错误。

C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误。D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故选项说法错误。

故选A。7、C【解析】

A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选C。【点睛】除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。8、C【解析】

A、OH-在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，故选项错误；B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误；C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误。故选C。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存，还要注意特定离子的颜色。9、B【解析】A.二氧化碳的密度比空气的密度大，制取CO2气体时，始终收集不到CO2与集气瓶没盖严无关，错误；B.任何可燃性气体与空气都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇明火会发生爆炸，点燃氢气时，发生爆炸一一点燃前可能没有检验氢气的纯度，正确；C.细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂一一集气瓶底没放少量的水，错误；D.验证空气中氧气含量时．进入集气瓶中的水大于一一装置漏气，错误。故选B。10、D【解析】

A.检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好，选项正确；B.倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，选项正确；C.二氧化碳的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，选项正确；D.进行氧气的验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已经集满氧气，选项错误。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、(1)A25(2)降低温度（增加A物质或蒸发溶剂）（3）减少（4）＜【解析】溶解度曲线表明物质的溶解度随着温度的变化趋势；可根据该曲线走势确定溶液状态的转化方法。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、6.6g53%【解析】

（1）根据质量守恒定律，反应中生成的气体质量=30g+100g-123.4g=6.6g（2）设碳酸钠质量为xx=15.9g样品中碳酸钠的质量分数=答：样品中碳酸钠的质量分数为53%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、2Mg+O22MgO坩埚钳热能和光能Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O湿润的红色石蕊2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2【解析】

（1）镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，方程式2Mg+O22MgO；夹持镁条的仪器为坩埚钳；燃烧发光放热，故化学能转化为热能和光能；（2）铁锈（氧化铁）和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（3）铝是活泼金属，可与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（4）光合作用是水和二氧化碳生成氧气和葡萄糖，方程式6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（5）硫酸铵和熟石灰反应生成氨气和硫酸钙，方程式(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；（6）根据质量守恒定律，可知这种单质为氮气（N2），即氨气与氧化铜在加热条件下可生成铜、水和氮气。方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；故答案为2Mg+O22MgO；坩埚钳；热和光能；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O(8).(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2NH3↑+2H2O；湿润的红色石蕊；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。14、BAC金属活动顺序Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝与氧气在常温下反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被氧化【解析】

金属制品的出现顺序与金属活动性顺序有关，即金属越活泼，人类认识和利用的越晚；

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铝制品耐腐蚀的原因是因为其表面有一层氧化铝保护膜。【详解】（1）将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序：青铜、铁、铝；

从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与金属活动性顺序有关，即金属越活泼，人类认识和利用的越晚。

（2）反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）铝制品耐腐蚀的原因是因为铝与氧气在常温下反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被氧化。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NH4HCO3碳酸氢铵检验发酵粉中是否有明矾BaCl2等含钡离子的盐溶液II碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠（碳酸氢钠比碳酸钠易受热分解等）NaHCO3【解析】

[提出假设]

发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2•12H2O]中的两种，有三种组合方式：①NH4HCO3和NaHCO3；②；NaHCO3和明矾；③NH4HCO3和明矾；故假设3有NH4HCO3和明矾；

[问题讨论]（1）碳酸氢铵和熟石灰混合研磨能产生刺激性气味气体，步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨，现象A没有产生刺激性气味的气体，则说明发酵粉中一定不含有NH4HCO3；

（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；实验方案中，设计实验步骤③的目的是检验酵粉中是否含有明矾；如果现象B观察到有白色沉淀生成，则加入的试剂X为氯化钡（或硝酸钡）；

[拓展延伸]（1）碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳使澄清石灰水这浑浊，故Ⅰ不能达到目的；相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳多，在Ⅱ中，气球大的是碳酸氢钠，气球小的是碳酸钠，故Ⅱ能达到目的；

（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ除了能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠外，还能得出的结论：碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠；为了得出该结论，在试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠。

故答案为：[提出假设]NH4HC